Калий распределение валентных связей в металле

При увеличении числа связей, образуемых данным ионом металла с соседями, возрастает прочность металла и повышается энтальпия испарения (сублимации). Полинг, рассматривавший структуры решеток металлов с позиций теории ВС, отметил, что прочность металлов возрастает при переходе от металлов, имеющих малое число валентных электронов, к металлам переходного характера с его точки зрения металлы, имеющие частично незаполненные d-зоны, располагают большим числом электронов для осуществления межионных связей, а потому и должны быть прочнее. Энтальпия сублимации, отнесенная к одному электрону, действительно изменяется в ряду металлов от I до V группы таким образом, что ее максимальное значение приходится на титан, цирконий и гафний, а энергия, отнесенная к одному электрону, колеблется в пределах 84—168 кДж/моль, что близко к обычным энергиям химической связи. Необходимо, конечно, учитывать, что распределение энергии по большему числу связей скажется на падении ее значения на одну связь. Значение энтальпии испарения металлов имеет, в общем, тот же порядок, что и у ионных кристаллов, однако проводить сравнения трудно из-за влияния природы анионов. Соответствующие значения для хлоридов калия, натрия, магния лежат в пределах 125—168 кДж/моль, а энтальпия испарения металлического натрия равна 100,3. [c.285]

Для определения типа сорбируемых цианидных комплексов и характера их распределения по высоте сорбционного фильтра использовали метод инфракрасной спектроскопии при послойном разделений столба ионита. С этой целью по истечении определенного времени процесс сорбции прекращали и столб ионита делили на равные слои, соответствующие выделенным зонам при определении концентрации золота в ходе процесса сорбции. Съемка ИК-спектров проводилась на спектрофотометре иВ-20 (5 мг пылевидного воздушно-сухого ионита таблетировали с 350 мг бромистого калия). Анализировались области спектров поглощения в диапазоне V 2000—2200 (область поглощения валентных колебаний С=К связей цианидных комплексов) и 1500—1700 см (полоса поглощения С=С связи ароматического кольца смолы при 5=1600 см , взятая в качестве линии сравнения). Степень насыщения ионитов тем или иным комплексом определяли по отношению высот пиков поглощения соответствующих комплексов к высоте пиков линии сравнения при этом максимальные значения отношений принимались за единицу. Положения пиков поглощения сорбированных на ионитах цианидных комплексов [Au( N)2] , [Си(С1Ч)з] -, [Си(СМ)4Р-, [Zn( N)4] , а также [8СК] определяли при сорбции из искусственных растворов, содержащих цианидные комплексы одного из металлов или роданид значения V максимумов пиков поглощения соответствовали ранее опубликованным данным [ ]. [c.170]

Значения металлической валентности можно обсуждать, рассматривая доступные орбиты. Для внешних электронов этих элементов доступными являются следующие орбиты п 1ть Зй-орбит, 4х-орбита и три 4/)-орбиты. Эти девять орбит, будучи зрняты электронными парами, могут удерживать восемнадцать электронов, которые вместе с восемнадцатью электронами аргонной оболочки составляют 36 электронов, а это и есть число электронов криптона. Каждая из этих девяти орбит может быть занята электронной парой, которая не участвует в связи, или связывающим электроном, или же, как в случае ферромагнитных металлов, не связывающим магнитным электроном. Так или иначе, не все из девяти орбит в металле подходят для этой цели. Свойства металла показывают, что валентные связи в металле резонируют между различными положениями несинхронным образом. Так, в кристалле металлическ010 калия может быть такое распределение валентных связей, как показано на рис. 154, а. Если две связи одновременно изменят свои места, то получится распределение связей, показанное на рис. 154, б. Однако имеется подтверждение того, что для металлов характерно независимое резонирование валентных связей, и если одна из этих связей смещается из положения, указанного на рис. 154, а, то возникает структура, приведенная па рис. 154, в. В данном случае атом калия, показанный на рисунке как К", образует одну дополнительную связь он удерживает два электрона вместо одного. Атом калия, расположенный по диагонали от этого атома, обозначен К, он не имеет присоединенных электронов. Атом К нуждается в одной дополнительной доступной орбите, чтобы вторая валентная связь могла резонировать с ней. Поскольку имеется всего девять устойчивых орбит, доступных для атома калия, наличие дополнительной орбиты металлической орбиты) пе представляет в случае калия никакой трудности. Однако такие трудности существуют для элементов, подобных меди. [c.403]

На кислых почвах снижение эффективности использования железа может быть вызвано избытком тяжелых металлов — меди, цинка, кобальта, марганца и др. Часто причиной хлороза растений является недостаток калия, фосфора, кальция (Brown, 1956). По данным Агафоновой (1963) на поглощение железа листьями и транспорт его в корни при внекорневой подкормке сильно влияет валентность железа и форма его связи в соединениях. Распределение железа внутри клетки также в значительной степени зависит от характера используемого для обработки соединения. Так, из раствора Ре +-солей поглощение железа надземными органами снижалось, а транспорт его в корни был замедлен, по сравнению с поступлением и передвижением Ре2+-же-леза. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология