Железо спектры поглощения

Для комплексов, у которых преобладающим является ионный (электростатический) характер связи, например для фторидов, все координационные места вокруг центрального атома являются равноценными. Поэтому при определенном соотношении концентрации, в соответствии с химическим потенциалом связи Ре + — — С1 , эта связь становится более вероятной, чем связь Ре +—НгО тогда ионы хлора будут вытеснять дипольные молекулы воды независимо от того, имеется ли в координационной сфере роданид-ио или он отсутствует. Взаимодействие двух лигандов в сфере действия одного центрального атома еще очень мало изучено, однако оно, несомненно, имеется. В данном случае прочность связи между ионом металла и каждым из двух различных лигандов мало изменяется по сравнению с комплексами гомогенными (двойными). Однако окраска, обусловленная связью Ре + — БСЫ , все же ослабляется и наблюдается некоторый сдвиг полосы поглощения в сторону, характерную для хлоридных комплексов железа. Спектр поглощения не является аддитивным, т. е. не отвечает геометрической сумме полос, характерных для смеси соответствующих количеств роданидного и хлоридного комплексов железа. [c.335]

Рис. 63. Спектры поглощения растворов роданида железа в зависимости от концентрации роданида

С другой стороны, 3-оксипиридин, как и следовало ожидать, обладает типичной структурой фенола и проявляет свойства фенола, ограниченные, конечно, влиянием, которое оказывает на него наличие пиридинового ядра. Он дает пурпурную окраску с хлорным железом, конденсируется с формальдегидом, вступает в реакцию Манниха и легко галогенируется. Спектры поглощения в ультрафиолете для 3-окси- и 3-метоксипиридина в нейтральных и кислых растворах [82] почти идентичны (рис. 4) в щелочных растворах спектр 3-оксипиридина значительно отличается от спектра 3-метоксипиридина, но аналогичен спектру фенола. Анион 3-оксипиридина, несомненно, существует, причем для него нужно учесть наличие электронного сдвига, характерного для фенола, который, однако, уменьшен влиянием кольцевого атома азота, способного притягивать электроны [c.342]

Выращивание монокристаллов рубина и лейкосапфира осуществляется в настоящее время различными расплавными методами Вернейля, Чохральского, горизонтальной и вертикальной направленной кристаллизации, видоизмененным методом Киропулоса и др. В 1909 г. М. А. Вернейль [29] впервые получил своим методом голубой корунд (сапфир). В качестве красящих примесей он использовал оксид титана (0,5%) и магнетит (2,5%). По данным Г. Смита [29], в настоящее время в щихту добавляют некоторое количество железа. Однако в спектре поглощения следы железа не обнаружены, что указывает на вероятность его улетучивания в процессе роста кристалла. [c.231]

Рис. 33 ИК-спектры поглощения семиводных сульфатов магния (/), железа (2) и цинка (5)

Гемоглобин (НЬ) относится к группе сложных белков хромопротеинов. Он состоит из белка глобина и простетической группы — гема, содержащего двухвалентное железо. Гемоглобин легко соединяется с кислородом воздуха, образуя оксигемоглобин НЬОа. В этом виде в крови содержится основная часть гемоглобина. При вдыхании угарного газа СО в крови образуется карбок-сигемоглобин НЬСО, соединение более проч юе, чем оксигемоглобин, что приводит к отравлению организма. При действии на кровь окислителей двухвалентное железо гемоглобина окисляется в трехвалентное и гемоглобин превращается в метгемоглобин (МНЬ), который, как и карбоксигемоглобин, неспособен присоединять кислород. Гемоглобин и его производные обладают способностью поглощать излучение различной длины волн и давать характерные спектры поглощения. Исследование спектров поглощения производных гемоглобина имеет большое значение при диагностике некоторых заболеваний и отравлений, при определении степени профессиональной вредности производства, в судебно-медицинской практике. [c.189]

Рис. 4. Спектры поглощения экстрактов диантп-пирилметан-роданидного комплекса железа в зависимости от кислотности водной фазы. Нормальность соляной кислоты в водной фазе

Исследование влияния катионов показало, что наибольшие помехи при определении в щелочном растворе встречаются со стороны хрома, марганца, ванадия, железа. Спектр поглощения пере-кисного соединения хрома перекрывает спектр соединения урана, поэтому хром должен быть удален любым удобным способом. Мешающее влияние марганца сложно и вызывается совокупностью причин адсорбцией урана коллоидальной перекисью марганца и каталитическим разложением перекиси. [c.115]

Отсчеты на шкале барабана должны быть отнесены к извест 1ым длинам волн. Поэтому энергию диссоциации брома и иода определяют в два этапа градуируют шкалу стилоскопа по эталонному спектру излучения железа или меди и находят предельную длину волны А.ГР, отвечающую границе спектра поглощения исследуемого вещества. [c.348]

Спектрофотометричеоким методом было изучено комплексообразование в растворах хлорида железа в ряде органических растворителей в присутствии соляной кислоты. Исследование показало, что в органических растворителях Fe ir образуется гораздо легче, чем в водных растворах. Практически во всех растворителях спектр поглощения, характерный для аниона Fe lT. проявляется вплоть до очень низких концентраций соляной кислоты (6-10- М). [c.113]

Изменения в спектре поглощения клеток, которые наблюдал Кейлин, являются результатом окисления двухвалентного железа цитохромов в трехвалентное. Таким образом, эти белки выполняют функцию [c.373]

Многочисленные белки связывают ионы металлов. Некоторые из них действуют как биологические хранилища металлов, в то время как другие служат для их транспорта. Ферритин запасает железо, главным образом в печени и селезенке, в виде оксигидро-ксифосфата Fe(HI) с приблизительным составом Fe(OOH)s, FeO, РО4Н2. Это соединение образует ядро диаметром 7 нм, окруженное 24 белковыми субъединицами, давая в результате сферическую молекулу общим диаметром около 12 нм. Трансферин, с другой стороны, является белком плазмы, переносящим ионы Fe + и Си +. Имеются данные, что в состав центра связывания металла входят тирозин и гистидин. Так, в спектре поглощения белка и-меется пик при 465 нм, соответствующий переносу заряда между фенолят- и Ре +-ионами. [c.561]

По данным спектроскопии кристаллов корунда с примесями, выращиваемых методом Вернейля, в структуру корунда железо входит в форме Ре +. Концентрация этой примеси имеет отчетливую зависимость от соотношения в пламени водорода и кислорода. Окислительные среды (УнУ Оз 2 — 3) наиболее благоприятны для вхождения максимального количества в корунд. Для спектров поглощения этих кристаллов характерна полоса поглощения при 0,26 мкм, связанная с ионами Ре +. [c.231]

Таким образом, на основании данных спектрального анализа можно предположить, что в пламени смеси ПХА+ПММА с ката-лиза торами роль гетерогенных каталитических центров играют железо, его закись, а также Р гОз. Увеличение концентрации СОг в продуктах горения смесей с катализаторами (отбор продуктов горения из бомбы постоянного давления с последующим анализом спектра поглощения в ИК-диапазоне), а также наблюдаемое уменьшение интенсивности линии Оа (384,1 нм) позволяют предположить окислительно-восстановительный механизм катализа по известной схеме [100] [c.311]

Снятие спектра поглощения сульфосалицилата железа, выбор светофильтра и расчет молярного коэффициента светопоглощения. В мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 5 mjt рабочего раствора железоаммонийных квасцов (раствор Б), 2 мл раствора сульфосалициловой кислоты, 25 мл аммиака и доводят раствор до метки дистиллированной водой. Хорошо перемешивают и наливают раствор в кювету фотоэлектроколориметра (/= 1 см) в качестве раствора сравнения берут воду. Измеряют оптическую плотность полученного раствора на светофильтрах, пропускающих свет в области 400-600 нм. Строят кривую светопоглощения в координатах оптическая плотность - длина волны и выбирают для дальнейшей работы светофильтр, соответствующий максимуму поглощения света окрашенным соединением [c.156]

Рис. 51. Спектры поглощения моно-(/) и трисульфосалицилата железа (2)

Было известно, что комплексы гема с окисью углерода диссоциируют под действием света учитывая это, Варбург и Негелейн (1928 г.) сняли фотохимический спектр действия (см. примечание к гл. 13, разд. В) для обращения ингибирующего действия окиси углерода на дыхание дрожжей Torula utilis. Этот спектр был сходен со спектром поглощения других производных гема. Так возникло предположение о том, что Ог, так же как и СО, соединяется с железом гемогруппы, входящей в состав дыхательного фермента. [c.362]

Снижение давления не препятствует формированию аметистовых центров окраски, однако ромбоэдрические кристаллы в подобных условиях интенсивно растрескиваются из-за недостаточно эффективного предварительного гидротермального протравливания затравочных пластин н сохранения дефектного, аморфизиро-ванного слоя кварца. При прочих равных условиях использование затравок, параллельных г-грани, обеспечивает возможность массового производства однородных кристаллов аметиста с промышленно приемлемыми скоростями и необходимой интенсивностью и чистотой фиолетовой окраски. При этом следует создавать в гидротермальном растворе избыток трехвалентных ионов железа и снижать содержание примесных ионов алюминия, с которыми, как уже отмечалось, связаны дырочные центры дымчатой окраски. В облученном кристалле спектры поглощения от обоих типов центров накладываются один на другой, что, естественно, ухудшает чистоту аметистовой окраски. Поскольку коэффициент захвата структурной примеси алюминия находится в прямой зависимости от температуры выращивания, в то время как коэффициент поглощения примеси железа в исследованном температурном интервале существенно не зависит от температуры, предпринимались попытки получения аметистов без дымчатого оттенка окраски за счет температуры синтеза. Однако они не увенчались успехом из-за снижения скорости роста и растрескивания кристаллов на разных стадиях процесса. Задача была решена путем более тщательного подбора шихтового кварца с минимальным содержанием примеси алюминия, а также за счет специальной обработки выращенных кристаллов, устраняющей дымчатую составляющую окраски. [c.182]

Спектр поглощения хлорного железа в монохлорметило--вом эфире (рис. 2) обнаруживает схрдство со спектром в диметилацетамиде ( отах = 32С нм и Ятах = 360 НМ, 6, — [c.31]

Экстракция металлсодержащ,нх комплексных анионов с по-мош,ью основании типа пиридина в ряде случаев отличается селективностью и высокой чувствительностью. Соединения роданидов металлов с пиридином и хинолином образуются в слабокислой среде. Антииирин и диантипирилметан взаимодействуют в кислой среде. Пирамидон дает комплексы в обоих случаях. При pH 5—6 образуются комплексы типа [MeAm](S N) , в сильнокислой среде — соединения (АН), [Ме(ЗСК) ]. Элементы, экстрагирующиеся в форме соединений металл — основание — роданид, а также мета.лл — диантипирилметан — хлорид, перечислены в статьях [366]. Авторами этих работ исследованы также спектры поглощения хлороформных экстрактов тройных роданидных комплексов меди, кобальта и железа. [c.253]

При соотношении РеС1з РС1з от 1 2.до 1 6 спектры не меняются (Яшах=320 нм, Лтах=360 нм), характер изменения электронных спектров поглощения сольватированного лона железа в присутствии РС1з свидетельствует об измене- [c.125]

Д. И. Рябчиков [1], С. И. Гусев [2], В. П. Живописцев [3, 4] и другие препаративным методом изучили ряд соединений, образуемых производными пирозолона (пирамидон, антипирин, диантипирилметан) с роданидпыми и галогенидными комплексами кадмия, кобальта, висмута, цинка, железа и других металлов и разработали соответствующие аналитические методы. Один из нас [5] исследовал состав и спектры поглощения комплексов, образующихся в ацетоновых растворах при взаимодействии ионов кобальта, нитрат-ионов и диантипирилметана. Такого же типа соединения были использованы для разработки высокочувствительных методов определения сурьмы [6, 7], цинка [8, 9], таллия [10, 11] и других металлов. А. К. Бабко [12—14] с сотрудниками проводит систематические исследования состава тройных комплексных соединений в растворе, условий их образования и экстракции. [c.160]

Изучение спектра поглощения раствора красителя дает возможность рассчитать его концентрацию, не проводя химических реакций. Этот метод — спектр офотометрия — принадлежит к физическим методам. Точность метода зависит только от аппаратуры. Наоборот, определение количества железа, которое основано на предварительном получении окрашенного соединения (роданид, салицилат и т. п.), относится к физико-химическим методам анализа. Такой метод называется спектрофотометрическим анализом. Точность определения и время, затрачиваемое на этот анализ, существенно зависят от условий проведения реакции pH, избытка реактива и др. [c.7]

Поэтому практически всегда приходится работать с раствором, содержащим ряд железороданидных комплексов, которые имеют разные спектральные характеристики. Кривые /, II, III на рис. 63 характеризуют спектр поглощения растворов, содержащих 10 г-моль л железа и избыток роданида аммония (измерения производились на спектрофотометре СФ-4 при толщине слоя 1 слг). [c.121]

Салициловая кислота относится к слабым кислотам (i< н2Sal = = 10 , /СнгЗа = 10 ), поэтому при pH 1,8—2,5 образуется только моносалицилатный комплекс железа, который при увеличении кислотности разрушается. Повышение pH раствора, наоборот, увеличивает относительную концентрацию анионов салициловой кислоты, что в свою очередь приводит к образованию комплексов железа с большим координационным числом. Спектры поглощения салицилатных комплексов железа представлены на рис. 64. Спектры поглощения всех трех комплексов сильно отличаются между собой. Вследствие этого при определении железа в виде салицилатного комплекса необходимо придерживаться определенной кислотности раствора. [c.125]

Смотреть страницы где упоминается термин Железо спектры поглощения: [c.492] [c.65] [c.71] [c.71] [c.71] [c.71] [c.226] [c.20] [c.114] [c.365] [c.446] [c.66] [c.22] [c.14] [c.177] [c.249] [c.466] [c.466] [c.177] [c.249] [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология