Изобары реакция

Влияние температуры на степень диссоциации электролита можно описать точными и строгими термодинамическими соотношениями. При данной концентрации электролита степень его диссоциации связана с константой диссоциации уравнением (152.7). Температурная зависимость констант диссоциации выражается уравнением изобары реакции (77.2). Нередко температурная зависимость констант диссоциации выражается кривой с максимумом. Так, например, константа диссоциации муравьиной кислоты максимальна при 24,4°С, уксусной — при 22,5°С и т. д. При температуре, соответствующей максимуму этой кривой, тепловой эффект диссоциации становится равным нулю. [c.437]

Влияние температуры на константу равновесия в самом общем виде можно описать точными и строгими термодинамическими соотношениями. Температурная зависимость констант равновесия выражается уравнением изобары реакции (название изобара указывает на условие постоянства давления при дифференцировании) [c.27]

Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары реакции. Химическое равновесие является динамическим, оно смещается в ту или другую сторону при изменении внешних условий. В частности, на положение равновесия и, следовательно, на константу равновесия влияет температура. [c.141]

Количественные расчеты температурной зависимости давления диссоциации и теплового эффекта этой реакции могут производиться с помощью уравнения изобары реакции. [c.277]

Эти уравнения формально аналогичны уравнению изобары реакции (II1.4.2), описывающему зависимость константы равновесия К от температуры [c.253]

Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции [c.255]

С учетом уравнения изобары реакции (1.73), (2.71) приведем к виду Е/КТ = 1/Т 4- АО /КТ или [c.78]

Изменение АН/Т при переходе от условий, отвечающих одному значению константы равновесия К, к условиям, отвечающим другому значению ее К", легко определяется н-а основе уравнения изобары реакции [c.187]

Уравнение изобары реакции преобразуем к виду [c.411]

Энергия связи Q кислорода может быть определена, например, из зависимости давления разложения окисла металла на поверхности катализатора от температуры по уравнению изобары реакции [c.464]

Полученные выражения являются частными решениями уравнения изобары реакции, впервые предложенного Вант-Гоффом (1885 г.) [c.144]

Уравнение (77.3) полезно при вычислении теплового эффекта реакции [АгЯ°(Т)1 графическим путем, если температурную зависимость константы равновесия представить в координатах 1пАГ° — 1/Т. Уравнение (77.2) называется уравнением Вант-Гоффа или уравнением изобары реакции (процесс осуществляется при Р = onst). Согласно уравнению (77.2) влияние температуры на константу равновесия обусловливается знаксгм теплового эс екта. Если АгЯ°(Г)> О (эндотермический процесс), то первая производная положительна, [c.256]

Уравнение изобары реакции может быть использовано для расчета константы равновесия при заданной температуре для определения температурного режима процесса, идущего с заданным выходом продукта реакции для определения теплового эффекта реакции и т. д. Однако, пользуясь (11.90) и (11.90а), следует учитывать, что при их выводе было допущено постоянство теплового эффекта реакции и изменения энтропии системы в рассматриваемом температурном интервале. В связи с этим указанные уравнения справедливы лишь в узком температурном интервале (от 25 до 2000 °С), в котором изменення указанных величин 144 [c.144]

ПР зависит от температуры. Эта зависимость выражается известным в химической термодинамике уравнением изобары реакции (2.12). Процесс растворения малорастворимой соли обычно эндотермичен, т. е. АЯ>0, и, следовательно, > О, т. е. с [c.145]

Это дифференциальное уравнение носит название уравнения изобары реакции. [c.98]

Уравнения изохоры и изобары реакции характеризуют изменение константы равновесия с температурой. Они определяю эту зависимость в дифференциальной форме. Для практических расчетов равновесия при различных температурах обычно необходимо бывает предварительно интегрировать их. [c.271]

Аналогичное уравнение легко получить для реакций, текущих при постоянном объеме. Для этого надо подставить в уравнение изобары реакции полученные ранее значения [c.98]

Уравнение (IX. 16) называется уравнением изобары реакции (Вант-Гофф, 1885). [c.141]

Таким образом, исходя из первого и второго законов термодинамики (с помощью которых получены уравнения изобары реакции Гиббса— [c.145]

Существование энергетического барьера в ходе химической реакции можно обосновать с помощью уравнения изобары реакции (IX. 16) [c.240]

Полученное уравнение называется уравнением изобары реакции] оно позволяет охарактеризовать зависимость константы равно- [c.182]

Если в уравнение (100а) вместо теплоты реакции д = onst подставить ее значение, выраженное в температурной зависимости [см. уравнение (70д)], то в соответствии с принятым нами обозначением К изобара реакции выразится [c.187]

Подставляя в выражение (104) значение AF из уравнения (94а), получаем развернутую изобару реакции, представленную уравнением (102а) [c.191]

III.4.4) будет проведено только для одного случая — для уравнения изобары реакции. По аналогии сделать это мoлiнo и для изохоры реакции. Итак, [c.98]

Аналитические зависимости 1п Ka=f(T) можно получить интегрированием уравнения изобары реакций после разделения переменных и подетановки в него вместо АЙ° зависимости ДЯ =/(Т). Указанные зависимости могут быть найдены по уравнению (П1.42) после подстановки в него AG°=f T), например (П1.26). [c.183]

Различный характер температурной зависимости растворимости твердых тел в соответствии с уравнением изобары реакции (111.47) определяется знаком АЯраств- [c.211]