тетракарбонил

Рис. 238. Строение молекулы тетракарбонила никеля Ni( 0)4

Натрий сернокислый. Никеля тетракарбонил Фосфор трехбромистый [c.1009]

Приняв за исходное вещество 2-бутен, напишите уравнения реакций получения метилэтилуксусной кислоты следующими способами 1) действием оксида углерода (II) и воды в присутствии тетракарбонила никеля (синтез Реппе), 2) через нитрил, 3) с применением реактива Гриньяра. [c.66]

Никель в нулевой степени окисления образует тетракарбонил N (00)4. В обычных условиях — это бесцветная жидкость (т. пл. — 19,3°С, т. кип. 43°С). Его получают действием СО на порошок никеля при 60—80°С. При 180°С карбонил никеля разлагается, что используется для получения чистого никеля и его покрытий на металлах. N (00)4 применяется также в органическом синтезе в качестве катализатора. Легкость образования N (00)4 используется для разделения никеля и кобальта, так как для получения карбонила кобальта требуются более высокие температура и давление. Так как к тому же летучесть Со2(СО)8 меньше, чем N ( 0)4, разгонкой их смесей удается достичь высокой степени разделения N и Со. [c.609]

Реакция протекает в газо-жидкостной системе с очень большими выходами. В водный раствор хлористого водорода вводят одновременно ацетилен и тетракарбонил никеля ( ип. = 43 °С). Это позволяет регенерировать никель одновременно с образованием продукта карбонилирования [c.222]

Тетраэтил-свинец РЬ Пентакарбонил железа Ре (60)5 Тетракарбонил никеля N1 (СО) [c.506]

Термическое разложение летучих соединений металла. Карбонильный процесс. Этот метод применяется для получения высокочистых никеля и железа. Подлежащий очистке никель нагревают в атмосфере оксида углерода (П), находящегося под давлением около 20 МПа. При этом никель взаимодействует с СО, образуя летучий тетракарбонил никеля N1(00)4 (температура кипения которого кип = 42 °С) содержащиеся в исходном металле примеси в такого рода реакцию не вступают. Образовавшийся Ni( 0)4 отгоняют, а затем нагревают до более высокой температуры. В результате карбонил разрушается с выделением высокочистого металла. [c.336]

Ответить на этот вопрос удалось в 1889 году английскому ученому Людвигу Монду. Спектральным анализом он обнаружил в составе газовой смеси комплексные соединения оксида углерода с металлами — тетракарбонил никеля, а затем пентакарбонил железа. При нагревании в пламени эти соединения легко разлагаются на составляющие, оставляя блестящую пленку металла на стенках сосуда, в котором проводился опыт. [c.133]

Никель в нулевой степени окисления образует тетракарбонил Ni( 0)4. В обычных условиях — это бесцветная жидкость (т. пл. —19,3 С, т. кип. 43°С). Его получают действием СО на порошок никеля при 60—80°С. При 180°С карбонил никеля разлагается, что исполь- [c.647]

Реакции присоединения. Тримолекулярное присоединение — редко встречающийся процесс, поскольку маловероятно, чтобы три молекулы одновременно удобно разместились в пространстве для протекания реакции. Но в присутствии трифенилфосфина и тетракарбонила никеля ацетилен и его замещенные легко образуют производные бензола. Вероятный механизм этого процесса включает образование сложного комплекса [c.180]

Оксид углерода (II) соединяется со многими металлами, образуя карбонилы металлов (см. разд. 13.4), например пентакарбонил железа Fe( 0)5, тетракарбонил никеля Ni( 0)4. Последние два вещества представляют собой летучие, весьма ядовитые жидкости. Большинство карбонилов металлов — кристаллические вещества. Наибольшее практическое значение имеют карбонилы никеля, кобальта и железа. Они применяются для получения высокочистых металлов (см. разд. 11.3.4), для нанесения металлических покрытий. Кроме того, они служат катализаторами многих важных химических реакций. [c.414]

Никель (II) образует много комплексных солей, С оксидом углерода никель дает летучий тетракарбонил никеля Ni( 0)4, разлагающийся при нагревании с выделением никеля. Строение карбонила никеля см. в разд. 13.4. На образовании и термическом разложении тетракарбонила никеля основан один из методов извлечения никеля из руд, а также способ получения высокочистого никеля (см. разд. 11.3.4). [c.529]

Газообразный тетракарбонил никеля диффундирует в горячий конец трубки, где под влиянием высокой температуры (72 = = 453- 473 К) разлагается по уравнению [c.20]

При температуре Ti равновесие реакции (1.17) заметно смещено влево по сравнению с тем, что имеет место при температуре 7i. Вследствие этого постепенно весь никель из холодного конца трубки может быть перенесен в ее горячий конец. Поэтому такие реакции и называются реакциями переноса. Переносимое вещество при условиях опыта должно быть твердым или жидким и обладать низким давлением пара, а химический реагент— в данном случае оксид углерода (II)—и продукт его взаимодействия с переносимым веществом — тетракарбонил никеля — должны быть газообразными. Уравнение транспортной реакции для вещества А можно записать в виде [c.21]

Следовательно, приметюнне высокого давления в процессе оксосинтеза прежде всего диктуется необходилюстью обеспечения термодинамической стабильности катализатора процесса, т. е. тетракарбонила кобальта. [c.361]

Из полученного водного раствора Ni lj никель выделяют получением его хлористого гексаммина Ы1(МНз)вС12, который после обработки окисью углерода при 170 °С и 200 ат снова образует тетракарбонил никеля. [c.222]

С оксидом углерода никель дает летучий тетракарбонил никеля Ni( O)4, разлагающийся при нагревании с выделением никеля. На образовании и термическом разложении тепэакарбонила никеля основан один нз методов извлечения никеля нз руд, а также способ получения высокочистого инкеля. [c.695]

Карбонил никеля. При взаимодействии оксида углерода (И) с тошчо раздробленным никелем ири повышенном давлении образуется тетракарбонил никеля N (00)4, представляющий собой жидкость, смешивающуюся с органическими расгворителямн. Эго соединение легко разлагается при 200°С, образуя зеркало никеля, реагирует с азотной кислотой, очень ядовито. [c.318]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

В ряде случаев для глубокой очистки веществ, как уже отмечалось, с успехом используются химические транспортные реакции (реакции переноса). Химическими транспортными реакциями называют гетерогенные обратимые реакции с участием газовой фазы, с помощью которых можно осуществить перенос вещества из одной части системы в другую, если между этими частями имеет место разность температур или давлений. Обычно для осуществления транспортных реакций используют системы с разностью температур. В качестве примера рассмотрим леренос никеля в виде тетракарбонила никеля (рис. 2). В один конец стеклянной трубки помещается никель, который необходимо подвергнуть очистке. Из трубки откачивается воздух, после чего она заполняется оксидом углерода (II). В холодном конце трубки (Г] = 3184-323 К) протекает реакция образования тетракарбонила никеля по схеме [c.20]

Процеа протекает при 150...300 С и 150...300 атм в присутствии катализатора тетракарбонила кобальта [c.23]

Для окиси углерода характерны реакции присоединения. Так, СО образует соединения с металлами, называемые трбонишми. Они представляют собой сложные комплексные соединения общей формулы Ме (СО) , например Fe( O) 5 — пентакарбонил железа, Ni( O)4— тетракарбонил никеля и т. п. Многие из них сильно ядовиты. [c.90]

Смотреть страницы где упоминается термин тетракарбонил: [c.95] [c.93] [c.542] [c.512] [c.287] [c.177] [c.516] [c.58] [c.74] [c.74] [c.74] [c.79] [c.688] [c.600] [c.531] [c.701] [c.702] [c.196] [c.730] [c.1201] [c.46] [c.159] [c.111] [c.647]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология