Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции гетерогенная обратимая

    Ионообменная хроматография — сорбционный динамический метод разделения смесей ионов на сорбентах, называемых ионо-обменниками. При пропускании анализируемого раствора электролита через ионообменник в результате гетерогенной химической реакции происходит обратимый стехиометрический эквивалентный обмен ионов раствора на ионы того же знака, входящие в состав ионообменника. Ионообменный цикл состоит из стадии поглощения ионов (сорбции) ионообменником (неподвижной фазой) и стадии извлечения ионов (десорбции) из ионообменника раствором, который проходит через сорбент (подвижная фаза или элюент). Разделение ионов обусловлено их различным сродством к ионообменнику и происходит за счет различия скоростей перемещения компонентов по колонке в соответствии с их значениями коэффициентов распределения. [c.223]


    Константа равновесия данной гетерогенной обратимой реакции может быть записана следующим образом  [c.164]

    Реакция оксимирования обратима. Равновесие ее сдвигается в сторону образования оксима при понижении кислотности среды, то есть при связывании выделяющейся кислоты щелочным реагентом. Реакция протекает в гетерогенной системе, в диффузионной области и, поэтому, ускоряется путем интенсивного перемешивания реагентов. Чтобы избежать побочных реакций конденсации циклогексанона оксимирование проводится в две стадии. Сначала процесс ведется в избытке циклогексанона, а затем, в избытке гидроксил амина. Выход циклогексаноноксима в этих условиях приближается к 100%. [c.347]

    Таким образом, можно сделать общий вывод из этих примеров в уравнении константы равновесия гетерогенных обратимых реакций не содержится концентраций или парциальных давлений твердых или жидких фаз, входящих в данную систему. Если твердые или жидкие фазы имеют переменный состав (растворы), то это учитывается в константе равновесия соответственно степени насыщения растворов. [c.166]

    В ряде случаев для глубокой очистки веществ, как выше уже отмечалось, с успехом используются химические транспортные реакции (реакции переноса) [1—5]. Химическими транспортными реакциями называются гетерогенные обратимые реакции с участием газовой фазы, с помощью которых можно осуществить перенос вещества из одной части системы в другую, если между этими частями имеет место разность температур или давлений. Обычно для осуществления транспортных реакций используют системы [c.25]

    Во всех моделях массопередачи (как не осложненной, так и осложненной химической реакцией) принимается, что на границе раздела фаз имеет место фазовое равновесие. Однако некоторые исследователи полагают, что на границе раздела фаз протекают гетерогенные обратимые реакции (сольватация, диссоциация, изомеризация и т. п.) со скоростями, соизмеримыми со скоростью массопередачи. [c.261]

    Рассмотрим кратко еще одну идею нестационарного способа осуществления гетерогенного обратимого экзотермического процесса. Здесь вынужденные внешние воздействия организуются путем периодического изменения входной температуры реакци- [c.19]

    Ниже рассмотрен вывод системы уравнений математической модели, отражающей поведение гетерогенных обратимых процессов одного класса для случая протекания реакции вида (П-99) в стационарных и нестационарных условиях. При этом не делают различия между псевдогомогенными процессами, когда одно из исходных веществ поступает в виде твердой фазы, и [c.127]


    Для некоторой гетерогенной обратимой реакции [c.84]

    Транспортными реакциями называются гетерогенные обратимые реакции, при помощи которых можно осуществить перенос вещества из одной зоны в другую, если между этими зонами имеет место разность значений температуры или давления, создающая градиент концентраций. Процесс состоит из трех стадий 1) образования из твердого вещества и газообразного реагента летучего продукта в первой зоне 2) переноса летучего продукта из первой зоны во вторую 3) разложения летучего продукта на элемент и газообразный реагент во второй зоне. [c.314]

    Применяя закон действующих масс к гетерогенным обратимым реакциям, следует иметь в виду то обстоятельство, что концентрации реагирующих веществ, образующих твердую или жидкую фазу из чистого компонента, являются величинами постоянными, что дает возможность упростить формулу, выражающую закон действующих масс применительно к этим реакциям. Рассмотрим это на примере гетерогенной реакции диссоциации углекислого кальция  [c.72]

    Реакции на пористой поверхности весьма распространены, в частности среди нроцессов гетерогенного катализа. При этом кинетика реакции оказывается обычно гораздо сложнее рассмотренного выше случая реакции первого порядка. Приходится иметь дело с реакциями дробного порядка и торможением продуктами реакции, как это было объяснено в главе I. Нередко реакция оказывается обратимой. В литературе имеется ряд работ, в которых диффузионная кинетика пористых сред рассматривается с учетом этих усложнений. [c.112]

    Эта реакция гетерогенна. Предполагается, что процесс включает обратимую стадию адсорбции и необратимую реакцию диссоциации [2]  [c.119]

    При приложении выведенного ранее уравнения для определения выходов гетерогенных реакций к обратимым реакциям получаем [c.176]

    Как уже отмечалось, в ряде случаев для глубокой очистки веществ используются химические транспортные реакции, или, как их еще называют, реакции переноса. Химическими транспортными реакциями называются гетерогенные обратимые реакции с участием газовой фазы, с помощью которых можно осуществить перенос вещества из одной части системы в другую, если между этими частями имеет место разность температур или давлений. Обычно для осуществления транспортных реакций используют системы с разностью температур. В качестве примера может быть рассмотрен перенос никеля в виде тетракарбонила никеля (рис. 1). В один конец стеклянной трубки помещается никель, который необходимо под- [c.15]

    При исследовании кинетики экстракции иО2(Ы0з)г в ТБФ методом единичных всплывающих капель [92] квадратичная зависимость скорости экстракции от концентрации ТБФ ошибочно воспринята авторами как свидетельство медленной реакции второго порядка по данному компоненту. Такого рода ошибки являются довольно распространенными при исследовании гетерогенных обратимых реакций в диффузионной области. Отсюда следует важный вывод, что изучениям кинетики химических реакций при экстракции обязательно должен предшествовать этап установления действительного режима реагирования. [c.180]

    Математическую модель гетерогенного обратимого процесса [56, 57] будем строить в рамках модели с идеальным перемешиванием реагирующих фаз исходя из предположения, что гидродинамические условия процесса стабилизированы. Для построения модели обратимого процесса можно использовать стехиометрические уравнения обратимых реакций  [c.125]

    Реакции, в которых участвуют вещества, находящиеся в различных фазах, называются гетерогенными реакциями. Обратимая гетерогенная реакция заканчивается установлением равновесия, называемого гетерогенным равновесием. В качестве примера гетерогенной обратимой реакции рассмотрим реакцию разложения углекислого кальция при нагревании  [c.72]

    Процессы кристаллизации осуществляются в этом случае в две последовательные стадии 1). выделение вещества в результате химической реакции разложения соединения и 2) встраивание атомов в решетку кристалла. Для выделения вещества используются гетерогенные обратимые реакции, константы равновесия которых зависят, как обычно, ог температуры и концентраций всех газообразных компонентов. Это означает, что даже при небольших изменениях условий возможен обратный химический процесс, т. е. вместо кристаллизации вещества его растворение. Поскольку при реакции разложения выделяются газообразные продукты, для достижения стационарного, равномерного процесса, их необходимо непрерывно удалять, для чего всегда целесообразно использовать проточные системы. [c.347]

    Транспортные химические реакции. К особому типу реакций относятся обратимые гетерогенные химические реакции, сопровождающиеся переносом исходного твердого или жидкого вещества из одной температурной зоны в другую зону в результате образования и разложения промежуточного газообразного вещества. Такие реакции называются транспортными. В общем виде транспортная реакция может быть записана уравнением [c.151]


    Итак, общая скорость необратимой гетерогенной химической реакции зависит, а удельная скорость реакции не зависит от площади реакционной поверхности. На скорость гетерогенной химической реакции влияют процессы переноса реагентов в зону реакции. Скорость обратимой реакции определяется разностью скоростей прямой и обратных реакций. [c.177]

    Химическими транспортными реакциями называют обратимые гетерогенные реакции, сопровождающиеся переносом исходного твердого вещества из одной температурной зоны в другую в результате образования и разложения газообразных промежуточных соединений. [c.275]

    Можно довести гетерогенную обратимую реакцию до конца, перемещая реагирующие вещества в аппарате противотоком. Пусть, например, требуется очистить водород от примеси двуокиси углерода, растворив ее в воде под повышенным давлением. Процесс этот обратимый  [c.45]

    В ряде случаев для глубокой очистки веществ, как уже отмечалось, с успехом используются химические транспортные реакции (реакции переноса). Химическими транспортными реакциями называют гетерогенные обратимые реакции с участием газовой фазы, с помощью которых можно осуществить перенос вещества из одной части системы в другую, если между этими частями имеет место разность температур или давлений. Обычно для осуществления транспортных реакций используют системы с разностью температур. В качестве примера рассмотрим леренос никеля в виде тетракарбонила никеля (рис. 2). В один конец стеклянной трубки помещается никель, который необходимо подвергнуть очистке. Из трубки откачивается воздух, после чего она заполняется оксидом углерода (II). В холодном конце трубки (Г] = 3184-323 К) протекает реакция образования тетракарбонила никеля по схеме [c.20]

    Так как концентрации твердых фаз не входят в уравнение скорости реакций, то они не будут входить в уравнение константы равновесия гетерогенных обратимых систем. Например, для обратимой системы СаСОз СаО + СО2, в которой две фазы твердые СаСОд и СаО и одна газообразная СОа, состояние равновесия определяется только концентрацией двуокиси углерода  [c.163]

    В случае гетерогенных обратимых реакций в выражение Кс входят только равновесные концентрации газообразных и растворенных веществ. Так, для реакции СаС0зз=сСа0 + С02 выражение для Кс имеет вид [c.111]

    Все изложенные соображения основаны на предположении о необратимости реакций, т. е. незначимости протекания обратных процессов. Однако большинство химических реакций обратимы, и в ходе реакции скорость прямого процесса уменьшается, а скорость обратного возрастает до момента достижения равновесия в системе. В равновесии суммарная скорость процесса равна нулю. В результате обработка кинетических данных усложняется. Описание еще более затрудняется прн наличии последовательных (А — В — Р), конкурирующих (А- -В — Р и А-ЬС — РО и цепных реакций. Гетерогенные реакции, протекающие в системах, состояпщх из двух или более фаз, также весьма трудно описать прн помощи простых математических выражений. Рассмотрение всех этих сложных типов реакций выходит за рамки этой главы. Далее речь пойдет в основном о необратимых гомогенных бимолекулярных реакциях. [c.321]

    Можно также получить выражения, сходные с (65) и (69), для слу чая гомогенных химических реакций, предшествующих или сопровож дающих гетерогенный процесс переноса заряда или налагающихся между двумя гетерогенными стадиями переноса заряда на плоском электроде. При этом стадия переноса заряда или сопряженная хими ческая реакция необратимы либо обе стадии обратимы. Для некото рых из этих случаев численные значения W п X табулированы Никольсоном и Шейном [412]. Зависимость пиковых тока и потенциа ла от скорости развертки в циклической вольтамперометрии с линей ной разверткой можно использовать для решения вопроса о том, имеет ли место простой процесс переноса заряда или он осложнен сопря женной гомогенной химической реакцией. В последнем случае мож но выяснить, предшествует ли химическая реакция гетерогенной реакции, следует за ней или накладывается между двумя стадиями переноса заряда [55, 361, 413, 433, 444, 457, 503, 505, 506, 519, 595 - 597]. [c.211]

    Исторически первыми были открыты адсорбционные процессы, обусловленные межмолекулярным взаимодействием, физические процессы концентрирования растворенных или газо-парообразных веществ на поверхности, например, активного угля или силикагеля [1]. Несколько позже в почвах были открыты процессы ионообменные — гетерогенные обратимые химические реакции двойного обмена [2]. Эти процессы не только позволили понять механизм многих агрохимических процессов [3], но и послужили основой для создания синтетических ионообменных сорбентов, нашедших самое широкое применение в аналитической химии, водопод-готовке, гидрометаллургии и пр. [2, 4—7]. Наконец, позже была показана возможность и целесообразность использования сорбентов-носителей, пропитанных растворителем или химически активными растворами последние дали возможность осуществить, в частности, процессы распределительной [8] и осадочной [9] хроматографии. [c.312]

    Исследования скоростей реакций осложняются тем, что большинство реакций имеет обратимый характер скорость прямой реакции уменьшается с течением времени, а скорость обратной реакции увеличивается до тех пор, пока в точке равновесия общая результативная скорость не станет равной нулю. Другие факторы, осложняющие изучение скорости реакций, — это протекание последовательных реакций типа конкурирующих реакций (Н1 + Кгпродукты и К] + Кз-> другие продукты) и цепные реакции (см. разд. 15-8). Гетерогенные реакции проходят в двух или более фазах, и их трудно выразить уравнениями. [c.420]

    При изучении количественных закономерностей ионообмена было установлено, что ионообменные процессы между твердой и жидкой фазами являются гетерогенными, обратимыми и подчиняются правилу эквивалентности. Это было доказано с помощью разработанного нами метода изучения обратимых процессов ионообмена с применением радиоактивных индикаторов для обмена катионов щелочных, щелочноземельных и тяжелых металлов на сульфокатионитах, когда в реакции принимают участие только одноименные активные группы и ионообмен не сопровождается вторичными процессами. Процесс описывается уравнением, основанным на законе действующих масс для обмена двух ионов любой валентности  [c.284]

    Рассматриваемая реакция — простая обратимая гетерогенная. Закономерности управления реакцией изложены на стр.З/ и 44. В производстве разбавленной азотной кислоты она протекает одновременно с другой, более медленной реакцией окисления окиси азота. Условия, благоприятствующие ускорению окисления окиси азота, способствуют также и смещению равновесия в сторону образования азотной кислоты. Из общих закономерностей управления гетерогенными реакциями следует, что реакцию между двуокисью азота и водой целесообразно проводить при противотоке реагирующих веществ и максимальном развитии поверхности их сопрнкоС1Ювепия, [c.180]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции гетерогенная обратимая: [c.397]    [c.378]    [c.250]    [c.355]   
Химия технология и расчет процессов синтеза моторных топлив (1955) -- [ c.176 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Обратимость реакций

Реакции гетерогенные

Реакции обратимые



© 2025 chem21.info Реклама на сайте