Молярная мольная доля

В 1 кг воды растворено 666 г КОН плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти а) массовую долю КОН б) молярность в) моляльность г) мольные доли щелочи и воды. [c.113]

Мольную долю называют также молярной, или молекулярной, допей или дробью. Мольный процент равен 100 Ni. [c.296]

Раствор хлористого калия содержит 245,7 г соли на 1000 г воды плотность раствора при 21° равна 1,1310 г/сж . Вычислить моляльность, молярность, мольные доли и процентное содержание по весу хлористого калия и воды. [c.104]

Значения парциальных молярных энтальпий На н Нщ раствора определенного состава могут быть легко найдены по изотермической кривой на диаграмме энтальпия — мольная доля [c.29]

Здесь записанные в скобках т, с, N подчеркивают зависимости соответствующих величин от способа выражения концентрации (моляльность, молярность, мольная доля). [c.201]

Выразить концентрацию водного раствора через весовые проценты, молярность, мольные доли и нормальность. [c.162]

Расчет молярных долей. Выражение концентраций твердых растворов в молярных (мольных) долях Ха вместо вес. о <7а весьма распространено. Если дл вес. % А и вес. % В,тодд + (/в = 100%. Напомним путь пересчета для бинарного раствора А в В. Количество молей (г-атомов) компонентов равно (Ма и дв) Мв, где Мд и Мц — молекулярные (атомные) веса. Отсюда мольная доля [c.427]

Если составы смесей выражены через мольную долю Xi, концентрацию i или молярность т,-, тогда активности выражают в такой форме [c.222]

Активность выражается в тех же единицах, что и концентрация, а именно — в единицах молярности, мольной доли и т. д. В выражении (2-9) концентрацию С, обычно обозначают в молях на 1 л раствора (молярность М) или в молях на 1 кг растворителя (моляльность т). В разбавленных водных растворах молярность и моляльность почти равны в неводных растворах молярность обычно больше, чем моляльность, поскольку плотность растворителя обычно меньше единицы. Аналитики для выражения концентрации обычно пользуются понятием молярности, а не моляльности, хотя с изменением температуры молярность несколько изменяется. Аналитическая концентрация обозначается знаком С и выражает число молей растворенного вещества на 1 л раствора. Ее нужно отличать от равновесной концентрации, которая обозначается с помощью квадратных скобок. [c.21]

Пример. Рассчитать теплопроводность смеси метанола и воды, содержащей 20% (мольная доля) воды прн 333,15 К. Молярная масса метанола равна 32,042 г/моль, а плотность при указанной температуре — 0,7555 г/ем [47]. Молярная масса воды составляет 18,016 г/моль, плотность прн 333,15 К — 0,983 г/см [48]. Уравнение (13) для бинарной смеси имеет вид [c.176]

Так же как и коэффициенты активности, константа относится к определенной концентрационной шкале, что отражается подстрочным индексом с (моляльность, молярность, мольная доля и т. п.). [c.121]

Основное расчетное уравнение (1.79) связывает фугитивность /г компонента гомогенной смеси с его мольной долей щ, фугитивностью в чистом виде /г и значениями парциального молярного объема Vi на интервале давлений от нуля до р. [c.35]

Как легко показать, единицы концентрации второй группы в отличие от первой зависят от давления и температуры. Для пересчета одних единиц концентрации в другие полезно располагать готовыми формулами. Пусть д — мольная доля, с — моляльность, с — молярность, т —масса (в граммах), М — молярная масса, Р %) —содержание в процентах (массовые проценты). Величины, относящиеся к растворенному веществу, будут иметь индекс [c.232]

В смеси содержится о-ксилола 35, а п-ксилола 65мол.%. Следовательно, молярные (мольные) доли их в жидкой смеси соответственно равны 0,35 и 0,65. [c.131]

Рассчитаем массовую долю каждого компонента путем деления произведения мольной доли и молярной массы каждого компонента на усредненную по мольным долям относительную молярную массу (нанример, для мотана массовая доля равна 14,66/17,60- 0,833). [c.169]

Если смесь удалена от критической области, то паровая фаза имеет небольшую плотность, т., е. молекулы находятся дальше друг от друга и взаимодействуют реже, чем в жидкой фазе, отличающейся большей плотностью. Поэтому одно из упрощающих предположений заключается в следующем при парожидкостном равновесии все отклонения от идеального поведения относятся к жидкой фазе, а паровая фаза с достаточной точностью может рассматриваться как идеальный газ. Привлекательность этого допущения — в значительном упрощении расчета парожидкостного равновесия действительно, фугитивность /-того компонента в идеальной смеси равна его парциальному давлению, т. е. определяется молярной долей У1 и общим давлением смеси Р. Другое упрощение дает правило Льюиса, согласно которому фугитивность компонента I в паровой смеси пропорциональна его мольной доле, причем коэффициент пропорциональности является фугитивностью паров чистого компонента ( при температуре и давлении смеси. [c.20]

Если концентрация выражена в мольных долях, то используется термин рациональный коэффициент активности . Если концентрация выражена в моляльности или молярности, то употребляется термин практический коэффициент активной и . [c.130]

Уравнения (3. 6) и (3. 7) позволяют однозначно определить мольную долю отгона е при известной молярной концентрации НКК а в исходной жидкости и заданных температуре и давлении я. Для взаимного пересчета величин е и е произведем следующие цреобразования. Разделив вес паров, образовавшихся при однократном испарении, goe на их средний молекулярный вес Му, получим число молей паров. Это же число молей будет равно, [c.78]

Принимая во внимание большую поверхностную активность ПАВ (К 1) и при малых концентрациях пропорциональность мольных долей молярностям, получим, что адсорбция ПАВ следует уравпепию Ленгмюра. Учитывая также соотношение (П1. 110), величину адсорбции можно приравнять к ее выражению в соответ- ствии с уравнением Гиббса [c.157]

При рассмотрении химических реакций в растворах в качестве параметра, определяющего содержание /-го вещества в системе, обычно используют не мольную долю, а молярную концентрацию С, (моль/л). В случае идеальных растворов все вещества, присутствующие в системе, имеют один и тот же мольный объем V. Это означает, что в одном литре раствора находится Ко/К моль вещества независимо от состава, где К(, = 1 л. Если мольная доля /-го [c.213]

В аналитической химии число молей растворенного вещества относят к 1 литру раствора, т.е. указывают молярность раствора (моль/л, или М). Концентрацию, выраженную в грамм-эквивалентах на литр раствора, называют нормальностью (г-экв./л, или и.). Концентрация в молях на литр и грамм-эквивалентах на литр, так же как и объем, зависит от температуры и давления, и в этом отношении такой способ выражения концентраций менее удачен, чем если концентрация указана в мольных долях или как отношение количества вещества к массе растворителя (более подробно и последовательно о способах выражения концентрации см. в гл. 21). [c.207]

Числовое значение ki в уравнении (2-3) зависит от того, как определяется активность, а также от единиц, в которых выра жается концентрация (молярность, мольная доля, парциальное давление). Измерение абсолютной активности или химического по тенциала отдельных ионов — одна из нерещенных проблем [3] Поскольку мы не можем измерить абсолютную величину актив ности иона, то сталкиваемся с необходимостью найти другой вы ход и сравнивать изменения активностей с изменением условий Чтобы получить сравнимые числовые значения, измеряем актив ность по отнощению к произвольно принятому стандартному со стоянию вещества при заданных условиях температуры и давле ния, когда веществу приписывается активность, равная единице Таким образом, величина /г,- в уравнении (2-3) зависит от. выбран ного стандартного состояния вещества и, следовательно, констан та равновесия тоже зависит от выбора стандартных состояний. [c.18]

Из этого рассмотрения следует общий вывод о том, что реакция будет ускоряться в растворителях, которые способствуют ассоциации реагентов. Величина, которую следует ожидать для такого рода аффектов, может быть определена для неионных реакций с использованием простой модели раствора. Если принять, что А, В,. .. и X образуют идеальный раствор с растворителем 3, который подчиняется закону Рауля во всем диапазоне составов, то можно написать соотношение между мольной долей Ж г-го компонента смеси и его равновесным давлением пара над раствором р1 = Х1ри где р — давление пара чистого -го вещества при температуре Т. Переходя к концентрациям, имеем для идеальных газов р1 = С рЕТ, в то время как для разбавленных растворов Ж где Уд — молярный объем растворителя, а Сз = 1/Уз — его копцептрация (С относится к раствору, Сга — к газу). [c.432]

Это соотношение выполняется только, еслп выразптъ копцеит зацпи в моляльно-стях или мольных долях в обоих случаях на величину концентрации не влияет изменение давления. Если же использовать молярность (т. е. величину концентрации в моль1л), иа величину которой влияет изменение давления (благодаря сжимаемости раствора), то необходимо ввести соответствующую поправку, которая может быть найдена из соотношения [c.439]

Решение. 1. Определим молярную массу каждого компонента ПО данным 4.5.1 и рассчитаем усредненную по мольным долям молярную массу, суммируя произведения мольных долей и л олярных масс для каждого компонента в соответствии с табл. П2. [c.168]

При выражении равновесия химической реакции в идеальном растворе пользуются константами равновесия К , К и Кс, выраженными соответственно через мольные доли реагентов Л/,, моляль-ность т, и молярность Для химической реакции (111, 1) в общем виде эти константы равновесия мол по представить так [c.137]

При описании концентрационных зависимостей термодинамических параметров применяют парциальные. молярные велп чины, среди которых важную роль играет кимический потенциал 1, определяемый как парциальный молярный потенциал Гиббса. В идеальных растворах химический потенциал компонента i определяется его концентрацией л, , выраженной в мольных долях [c.37]

Как и концентрацию, активность можно выражать в шкале моляльности, молярности или мольной доли. В расчетах концентрация, активность и коэффициент актив>1ости должны выражаться в одной и той же шкале. Состояние раствора, в котором все три величины равны единице, принято в качестве стандартного. [c.10]

Пример. 24%-ный (по массе) раствор карбоната калия (К2СО3) имеет при 20°С плотность р= 1,232 г/мл (или кг/л). Вычислить концентрацию раствора в молях на литр (молярность), в молях на килограмм растворителя (моляльность) и в мольных долях. [c.232]