Степень электролитической диссоциаци

Таблица I I. Степень электролитической диссоциации ряда электролитов по данным измерений электропроводности (о ) и осмотического давления (из)

Таблица 16. Степень электролитической диссоциации электролитов в 0,1 экв/л растворе при 18 °С (для сильных электролитов — кажущаяся)

Для более глубокого понимания теории электролитической диссоциации особое внимание необходимо обратить на тот факт, что значение степени электролитической диссоциации сильных электролитов, оцененное на основании результатов физико-химических измерений, является, напротив, заниженным (особенно для растворов средней и высокой концентраций). Так, наиболее распространенным методом измерения степени диссоциации сильных электролитов является метод, основанный на сопоставлении электрической проводимости данного раствора и бесконечно разбавленного раствора того же вещества. Значение этой величины всегда оказывается меньше единицы и носит название кажущейся степени диссоциации — [c.71]

Зависимость степени электролитической диссоциации от природы растворителя, температуры и посторонних электролитов [c.437]

Степень электролитической диссоциации так же, как и константа диссоциации, зависит от природы компонентов раствора, его концентрации и температуры. Для бинарного слабого (а <0,05) электролита типа КА существует зависимость, названная законом разбавления Оствальда [c.153]

Степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизироваиных молекул в данном растворе, должна быть при заданных условиях одной и той >1се (независимо от метода ее измерения), причем в согласии с ее 4 изическим смыслом она не может быть бо.льше единицы и меньше гуля. Насколько хорошо это согласуется с опытом, видно нз табл. ], 1, где для ряда электролитов дано сопоставление величин а, найденных при помощи измерения их осмотического давления и электропроводности. [c.42]

Диссоциация слабых электролитов подчиняется закону действующих масс и может быть количественно охарактеризована константой равновесия. Классическим примером слабого электролита может служить уксусная кислота в разбавленном водном растворе. В таком растворе устанавливается равновесие диссоциации СНзСООН СНзСОО + Н . Количественно этот процесс характеризуется степенью диссоциации и константой диссоциации. Степенью электролитической диссоциации а называют отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул [c.430]

Согласно (2.74) степень электролитической диссоциации слабого электролита с разбавлением.раствора растет. Так, в растворе, [c.249]

Теория электролитической диссоциации связывает качественные изменения, наблюдающиеся в растворах электролитов при увеличении или уменьшении концентрации, с изменением степени электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации рассматривается этой теорией как одна из основных количественных характеристик раствора электролита. [c.35]

Рис. 58. Изменение степени электролитической диссоциации с разбавлением V (схема)

Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит (при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество прн растворении не диссоциирует ( = 0, а = Л/, а = 0), оно не является электролитом. Если а близка к единице, то и соединение является сильным электролитом. Для многих химических соединетшй 0<ы<С1, а следовательно, п< М они относятся к слабым электролитам. [c.35]

Т а 6 л и ц а I 2, Степень электролитической диссоциации H I по данным измерений электропроводности (ui) и э.д.с. (о.з) [c.43]

Вычислите содержание соли в концентрате после очистки воды обратным осмосом при 20 °С и рабочем давлении 10 МПа, считая осмотическое давление концентрата равным 7б рабочего давления процесса. Какая часть отработанных вод может быть после очистки возвращена в производство Степени электролитической диссоциации солей принять равными 0.80. Расчет производить в г/м . [c.175]

Таким образом оказывается, что теория электролитической диссоциации приложима только к разбавленным растворам слабых электролитов. Поведение концентрированных растворов слабых электролитов, а также растворов сил1>ных электролитов любых концентраций нельзя описать количественно иа основании теории Аррениуса. Степень электролитической диссоциации не отвечает тому физическому смыслу, который вкладывается в нее теорией. Константа диссоциации не является постоянной величиной, а представляет собой функцию концентрации электролита. [c.44]

Электролиты при растворении распадаются на ионы не полностью. Для молекул, распавшихся в состоянии равновесия на ионы, отвечает степени электролитической диссоциации и обозначается через а. Степень электролитической диссоциации равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, п к общему числу растворенных молел N (ионизированных п и неионизированных Ла) [c.35]

СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ И МЕТОДЫ ЕЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ [c.43]

Используя данные, приведенные в [2, табл. 75] и Приложении I. 8, рассчитайте степень электролитической диссоциации растворенного вещества, изотонический коэффициент раствора и концентрацию ионов Н+ в указанном растворе [c.171]

Согласно (IV.32), степень электролитической диссоциации [c.178]

Отработанные воды производства нитроакриловой кислоты содержат до 740 мг/л u(N0a)2- До какого значения можно повысить в стоках содержание u(NOa)j очисткой отводимых вод обратным осмосом через ацетилцеллюлозиые мембраны, если процесс вести при 20 °С и рабочем давлении в 9,8 МПа, учитывая, что значение последнего в 3—4 раза превышает осмотическое давление концентрата. Какую часть сточных вод можно будет после этого вернуть в производство Степень электролитической диссоциации соли принять равной 0,65, Плотность раствора считать неизменной и равной 1000 кг/м [c.175]

Если растворен 1 моль электролита, степень электролитической диссоциации которого равна а, то [c.249]

Пример 3. Для абсорбционной очистки технологических газов от Oj и H2S используется 15 %-й водный раствор моно-этаиоламина (HO 2H4NH2). Рассчитайте степень электролитической диссоциации моноэтаиоламина в этом растворе, изотонический коэффициент раствора, концентрации ионов ОН и Н+ и активность ионов ОН" в нем. Плотность раствора принять равной 1004 кг/м . [c.161]

В подобных равновесных системах часть молекул остается не диссоциированной на ионы. Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени диссоциации. Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. (Подобной величиной мы пользовались и ранее см. стр. 73). [c.166]

Для слабых электролитов следует учитывать степень электролитической диссоциации а и вместо (4.9) писать [c.104]

Если растворен 1 мом электролита, у которого степень электролитической диссоциации равна а, то [c.177]

Степень электролитической диссоциации (а) определяет долю про-диссоциированных молекул от общего числа растворенных молекул. Она может изменяться от нуля до единицы. [c.93]

По значению изс тонического коэффициента, который определяется опытным путем, может быть вычислена степень электролитической диссоциации [c.175]

Величина, показывающая отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул, называется степенью электролитической диссоциации и обозначается буквой а [c.43]

Степень электролитической диссоциации а — число, показывающее, какая часть молекул электролита находится в растворе в виде ионов. [c.69]

Активность ионов можно считать равной их концентрации лишь в сильно разбавленных растворах. В этих случаях и степень электролитической диссоциации сильного электролита близка к 1. [c.47]

В качестве более упрощенной характеристики состояния электролита в растворе на практике используют степень электролитической диссоциации а, представляющую собой отношение числа Л/д распавшихся (продиссоциировавших) на ионы молекул к начальному числу Л/ молекул электролита в растворе [c.153]

Определите рабочее давление, необходимое для опреснения воды, содержащей до 2 г/л MgSOi, если солесодержание в концентрате достигает 50 г/л. Расчет вести, считая, что процесс ведется при 20°С, степень электролитической диссоциации MgS04 равна 9 %, а рабочее давление процесса в 3 раза превышает максимальное осмотическое давление концентрата. [c.175]

Опреснительная установка, действующая по принципу обратного осмоса, понижает содержание NaGl в природной воде с 1075 до 18,5 мг/л. Какое осмотическое давление и с какой стороны воздействует при 20°С на ацетилцеллюлозную мембрану установки, отделяющую эти растворы друг от друга Почему рабочее давление значительно превышает осмотическое и в какую сторону оно направлено Плотности растворов принять равными 1000 кг/м , степень электролитической диссоциации Na I 0,98. [c.173]

Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени электролитической диссоциации (ионизации). Степень элек- юлитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ноны, к общему числу молекул электролита, введенных в раствор. Иными словами, а — это доля молекул электролита, распавшихся па ионы. [c.247]

Пример 53. Вычислить степень электролитической диссоциации Na l в 2М растворе, если осмотическое давление раствора при 0°С равно 68,1 атм. [c.44]

Пример 7. Давление насыщенного пара над 10,0 %-м по массе водным раствором NaaSOi при 40 °С равно 53,6 мм рт. ст. Рассчитайте степень электролитической диссоциации этой соли в данных условиях. [c.165]

При умягчении природных вод обратным осмосом через ацетилцеллюлозную мембрану действием рабочего давления в 6,86 МПа содержание СаСОз в них снижается с 843 до 1 мг/л. Каково осмотическое давление на мембрану установки Во сколько раз рабочее давление больше осмотического Степень электролитической диссоциации СаСОз принять равной 0,96, плотности растворов 1000 кг/м , температура процесса 20 С. [c.174]

Раствор 0,60 г Na2S04 в 720 г воды начинает кристаллизоваться при —0,028 °С. Какова степень электролитической диссоциации N32804 в указанных условиях [c.175]

Давление насыщенных паров над раствором 9,9 г a Ij в 450 г воды при 20 °С равно 2321 Па. Рассчитайте степень электролитической диссоциации СаСЬ в указанных условиях. [c.175]

Пример 1. Удельная электрическая проводимость раствора Li I (0,02 н.) при 25 °С равна 0,209 См-м-. Рассчитайте степень электролитической диссоциации Li l в указанных условиях. [c.199]

Давление насыщенных паров над 5 %-м водным раствором Na l при 20 °С равно 17,0 мм рт. ст., а при 100 °С— 736 мм рт. ст. Рассчитайте степени электролитической диссоциации Na l в указанных условиях и дайте объяснение резульг татам. [c.175]

Раствор 4,11 г KNO3 в 100 г воды закипает прп 100,398 °С. Какова степень электролитической диссоциации KNOj в указанных условиях [c.175]

Возможно ли приложение закона Рауля к такому раствору Вычислите, исходя из закона Рауля, степень электролитической диссоциации СаС1г в этом растворе. [c.177]

Химия (1986) -- [ c.188 ]

Химия (1979) -- [ c.195 ]

Химия (1975) -- [ c.187 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.264 , c.266 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.81 , c.83 , c.128 , c.129 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 2 (1971) -- [ c.437 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология