Диссоциация электролитическая кислот, степень

Пример III. Определить степень электролитической диссоциации дихлоруксусной кислоты в 0,01 М водном растворе, если при 27 °С этот раствор развивает осмотическое давление в 43596,4 Па. [c.209]

Для молекул более сложного строения, способных диссоциировать на несколько ионов, процесс электролитической диссоциации идет ступенчато и степеней диссоциации может быть несколько. В качестве примера можно рассмотреть процесс электролитической диссоциации серной кислоты [c.190]

Пример 2. Чему равна степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в водном растворе с концентрацией кислоты 0,01 моль/л Константа диссоциации уксусной кислоты К = = 1,86-10 . [c.75]

Пример 2. Чему равна степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в ее 0,2 М водном растворе Какова концентрация ионов П в этом растворе /<" ггс(СНзСООН) =1,80 -10 . [c.68]

Константа электролитической диссоциации азотистой кислоты при 12,5°С равна 4,6-10". Вычислить степень электролитической диссоциации 0,05 и. раствора. [c.213]

Пример 1. Определите концентрации всех частиц в водном растворе НР (с(НР)=0,01 моль/л). Степень электролитической диссоциации плавиковой кислоты в данном растворе а = 25%. [c.74]

В опыте Б показано, что с увеличением разбавления растворов аммиака и уксусной кислоты степень электролитической диссоциации их увеличивается и, как результат, наблюдается увеличение их электропроводности. [c.65]

ИХ электролитической диссоциации в 0,1 н. растворе достигает 90%. Степень диссоциации фтористоводородной кислоты около 8%. Такая малая степень диссоциации фтористоводородной кислоты объясняется полимеризацией HF с образованием молекул [c.305]

Формула (VI,49) позволяет вычислить степень электролитической диссоциации слабой кислоты или щелочи, когда константа К известна. [c.200]

Химическая активность кислот и щелочей, степень их диссоциации. Сопоставление активной кислотности со степенью электролитической диссоциации кислот и щелочей обнаруживает непосредственную связь между ними чем выше степень диссоциации, тем кислота (нли соответственно щелочь) химически более активна. [c.197]

Вычислить степень электролитической диссоциации растворов уксусной кислоты а) 0,5 М б) 0,2 н. в) 0,001 н. Константа диссоциации этой кислоты указана в задаче 55. [c.91]

Степень диссоциации электролитов. В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации. Отношение числа молекул, диссоциированных на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита называется степенью-диссоциации а. По степени диссоциации в растворах все электролиты делятся на две группы. К первой относят электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице и почти не зависит от концентрации раствора. Их называют сильными электролитами. К сильным электролитам в водных растворах принадлежит подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты. [c.154]

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

Диссоциация электролитов. Степень и константа диссоциации. Диссоциация кислот. Из ураи-нений электролитической диссоциации различных кислот [c.217]

Домашняя подготовка. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Соли, кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации раствора. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований. Равновесие в растворах электролитов. Приложение закона действия масс к электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Произведение растворимости. [c.117]

Зависимость степени электролитической диссоциации кремниевой кислоты от pH [c.458]

Константы электролитической диссоциации слабых электролитов постоянны и практически независимы от концентрации водного раствора. Так, например, константа диссоциации уксусной кислоты при комнатной температуре для 1 0,1 и 0,01 н. водных растворов равна 1,82-10-5. Константы электролитической диссоциации сильных электролитов в значительной степени зависят от концентрации водного раствора. Так, например, константы диссоциации КС1 при данной температуре для 3 2 1 0,1 0,01 н. растворов соответственно равны 4,31 3,52 2,34 0,536 0,152. [c.52]

Однако подтверждение этой мысли можно видеть в положительном каталитическом влиянии протонов на некоторые из рассматриваемых реакций. В самом деле, если рассматривать реакцию между органической кислотой и ароматическим амином, то присутствие в реакционной массе минеральной кислоты (протонов) должно понижать степень электролитической диссоциации органической кислоты, сдвигая равновесие [c.51]

Увеличение осмотического давления по сравнению с заданной концентрацией вещества в i раз связано с увеличением числа частиц в растворе электролитов, вследствие процесса электролитической диссоциации и, как показал С. Аррениус, зависит от степени диссоциации растворенного вещества в данном растворителе (а). Найдем связь между г и а. Допустим, что в растворе имеется 1 моль уксусной кислоты. Степень диссоциации ее а [c.192]

По своим химическим свойствам соляная кислота является одной из самых сильных кислот. Степень электролитической диссоциации ее в разбавленном растворе превышает 90%. [c.175]

Пример 3. Определите степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в 1 М растворе, если константа диссоциации ее 1,754-10 . [c.109]

Исходная точка кривой титрования. Исходная точка кривой титрования 0,1 н. раствора СНзСООН лежит значительно ниже исходной точки кривой титрования 0,1 н. раствора НС1. Это объясняется тем, что уксусная кислота диссоциирована почти в 100 раз меньще чем хлористоводородная кислота (степень электролитической диссоциации 0,1 н. раствора СНзСООН а 1% для 0,1 н. раствора НС1 а 90%). Отсюда [Н+ в 0,1 и. растворе СНзСООН также в 100 раз меньще, чем в 0,1 н. растворе НС1, и pH будет равен не 1, а 3. [c.184]

Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты незначительна, поэтому в растворе преобладают ее недиссоциированные молекулы. [c.201]

Прибор для измерения электропроводности, заполненный 0,02 и. раствором КС1, имеет сопротивление при 18°С 35,16 ом, а заполненный 0,1 и. раствором уксусной кислоты—179 ом. Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации уксусной кислоты. [c.214]

При какой концентрации степень электролитической диссоциации муравьиной кислоты будет равна степени диссоциации уксусной кислоты в растворе, где с (СН3СООН) =0,02 моль/л [c.76]

Значение зависит от степени электролитической диссоциации кислоты (или основания), но константа диссоциации этой кислоты (или основания) в данном растворителе может в значительной степени отличаться от Кнлп слабой кнслоты (или слабого основания), для смеси которой с ее солью в буферном растворе, содержащем равные концентрации кислоты (основания) и соли, применимо уравнение (23), поэтому для данного случая (когда pH р/<) уравнение (23) оказывается несостоятельным. [c.413]

Цель работы. 1. Практическое ознакомление с классическим методом определения электропроводимости раствора электролита и степени электролитической диссоциации растворенного вещества. 2. Определение удельной электропроводимости растворов уксусной кислоты различной концентрации (от Ve н. до Vo4 ) 3. На основании полученных экспериментальных данных вычислить а) эквивалентную электропроводимость указанных выше растворов б) степень электролитической диссоциации тех же растворов в) константу электролитической диссоциации уксусной кислоты. Принадлежности для работы. Аккумулятор выключатель индукционная катушка с регулируемым прерывателем реохорд магазин сопротивлений (1—1000 ом)- сосуд для измерения электропроводимости растворов телефон (лучше с ламповым усилителем) электрические провода и соединительные клеммы два стакана на 300 мл две бюретки на 50 мл с делениями в 0,1 мл-, растворы 1,0 н. СН3СООН и [c.46]

Степень электролитической диссоциации уксустой кислоты очень незначительна, поэтому в растворе преобладают ее недиссоциированные молекулы. Добавление к водному раствору уксусной кислоты ее натриевой соли, почти нацело распадающейся в водных растворах на составляющие ее ионы [c.112]

С). Аналогичный результат получен для стали 1Х18Н9Т. Поскольку степень диссоциации раствора кислоты с повышением концентрации yмeньшaeт я можно предполагать, что второй пик коррозии при 80%-ной концентрации обусловлен не электролитической, а химической природой коррозии. [c.238]

Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты незначительна, поэтому в растворе преобладают ее недиссоциирован-ные молекулы. Добавление к водному раствору уксусной кислоты ацетата натрия, почти нацело распадающегося в водных растворах на ионы Ыа+ и СНзСОО , настолько подавляет диссоциацию уксусной кислоты, что концентрация недиссоциированных молекул будет почти равна общей концентрации уксусной кислоты в растворе, которую обозначают так Ск слота- Таким образом, в формуле (в) значение СНдСООН можно просто обозначить Ск слота-Далее, в связи с подавлением диссоциации уксусной кислоты величина концентрации иона СНдСОО будет приблизительно равна общей концентрации соли в растворе Сео.,ь, так как ионы СНдСОО-образуются практически только в результате диссоциации ацетата натрия СНдСООМа, а электролитическая диссоциация уксусной кислоты в присутствии ее натриевой соли настолько незначительна, что ею можно пренебречь. [c.163]

Если бы в растворах сильных кислот и щелочей имелись неднссо-циированные молекулы, теплота нейтрализации этих кислот щелочами была бы различной, так как она являлась бы алгебраической суммой теплот двух процессоц диссоциации молекул кислоты и щелочи на ионы и образования молекул воды из ионов Н+ и ОН". Объяснение этому факту может быть только одно — в растворе сильных кислот и оснований молекулы полностью диссоциированы на ионы. А это уже противоречит теории Аррениуса, так как согласно последней все эти вещества имели, хотя и высокую (более.30%), но не 100%-ную степень электролитической диссоциации, а значит должны были бы меть в растворе и недиссоциированные молекулы. [c.141]