ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Степень электролитической диссоциации и методы ее определения

СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ И МЕТОДЫ ЕЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ [c.43]

Опыт 1. Определение кажущейся степени электролитической диссоциации сильного электролита криоскопическим методом. Работа проводится в приборе, описанном в работе 16 (см. рис. 46). [c.117]

Криоскопический и эбуллиоскопический методы применя ются также для определения степени электролитической диссоциации, что будет рассмотрено в следующей главе. [c.214]

РАБОТА 13. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЗОТОНИЧЕСКОГО КОЭФФИЦИЕНТА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ИХ СТЕПЕНИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ПО МЕТОДУ КРИОСКОПИИ [c.72]

Любое свойство, специфичное для ионов и зависящее от их концентрации, может быть использовано для определения степени диссоциации электролита в растворе, однако все известные методы-не противоречат теории электролитической диссоциации Аррениуса только в случае слабых электролитов. [c.378]

Методы измерения электрической проводимости растворов широко применяют для определения констант электролитической диссоциации слабых электролитов, концентраций растворенных веществ или их растворимости, степени и константы гидролиза солей, содержания растворенной формы методом кондуктометрического титрования и т. д. [c.83]

Применяются также криоскопический и эбуллиоскопический методы определения степени электролитической диссоциации, о чем будет сказано в следующей главе. [c.184]

Методы определения степени электролитической диссоциации (а) в применении к сильным электролитам дают неправильные числа — закон действующих масс совершенно неприменим к сильным электролитам. В табл. 52 приведены значения а, найденные по понижению температуры вымерзания (ао м) и по электропроводности (а ) и вычисленные на основании этих величин постоянные электролитической диссоциации Косм и К>,- [c.171]

Это дает возможность, измеряя температуру кипения раствора, концентрация которого известна, определить молекулярный вес растворенного вещества. Такой метод определения молекулярного веса называется эбулиоскопическим. В применении к растворам кислот, щелочей и солей он дает возможность определять степень электролитической диссоциации их. [c.229]

Аррениус на основании многочисленных экспериментальных наблюдений показал, что для степени диссоциации а числовые значения получаются почти точно совпадающими как при вычислении их из уравнений (18), (19) и (19а), такш при определении йх на основании изменения молярной электропроводности с разведением [согласно уравнению (17)]. На основании этого он заключил, что значения а, определяемые этими двумя различными методами, действительно представляют собой степень диссоциации электролитов. Такая .классическая теория электролитической диссоциации оказывается правильной только для слабых электролитов. Как позже было показано, она не оправдывается для сильных электролитов. [c.89]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.122]

Мы уже познакомились с криоскопическим методом определения степени электролитической диссоциации. Измерение электропроводности является также одним из методов определения этой важной величины. [c.39]

КРИОСКОПИЯ (греч. kryos - холод и s opeo — смотрю) — определение молекулярной массы вещества измерением понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Л етод К. предложил Ф. Рауль в 1882— 1888 гг. для определения молекулярной массы растворенного вещества, а также его актнвносри в растворе, что дает возможность рассчитывать осмотическое давление, относительное понижение давления пара растворителя или степень электролитической диссоциации растворенного слабого электролита. На основании закона Ф. Рауля понижение 1ем-пературы замерзания раствора пропорционально его молекулярной концентрации. Метод К. применяется для определения содержания примесей при приготовлении веществ высокой степени чистоты, [c.140]

Немного теорий в истории химии завладело умами современников с такой быстротой, как теория электролитической диссоциации, возникновение и утверждение которой связано с именами Аррениуса, Вант-Гоффа и Оствальда. Одно из самых загадочных явлений — способность растворов электролитов проводить электрический ток — не только получило естественное и наглядное объяснение, но и (как раз это, пожалуй, впечатляло более всего) было объяснено количественно. Был предложен ряд хорошо согласующихся друг с другом методов определения степени и констант электролитической диссоциации (кондуктометри-ческий, криоскопический, эбуллиоскопический) . В частности, криоскопический метод позволил исследовать такие свойства растворов, о которых до его создания даже не предполагали. Недаром на рубеже XIX и XX веков Аррениус, имея в виду всеобщее увлечение химиков измерениями температур замерзания, с нескрываемым удовлетворением шутил В Европе снова наступил ледниковый период . [c.29]

Действительно, электропроводность растворов зависит не только от числа ионов, но и от скорости их движения при электролизе. Одно и то же количество ионов перенесет тем меньше электричества, чем. медленнее эти ионы движутся. Скорость же движения ионов должна уменьшаться вследствие тормозящего действия междуионных сил притяжения и отталкивания. Влияния этих сил классическая теория электролитической диссоциации не учитывает, что вносит известную погрешность в результаты определения степени диссоциации указанньп и выше методами. Величина погрешности оказывается, однако, весьма различной для слабых и сильных электролитов./ В случае слабых электролитов с ней можно не считаться, поскольку они образуют весьма мало ионов, находящихся так далеко друг от друга, что междуионные силы практически роли не играют. Сильные электролиты образуют при диссоциации очень шого ионов, которые в не слишком разбавленных растворах находятся настолько близко друг к другу, что влияние междуионных сил на скорость их движения оказывается значнтельны.м. Следовательно, не считаться с междуион-ными силами уже нельзя. Поскольку же при определении и влияние этих сил во внимание не принимается, а вызываемое ими понижение электропроводности раствора приписывается неполной диссоциации электролита, получаются неправильные, пониженные значения степени диссоциации, которая для сильных электролитов поэтому и называется кажущейся степенью диссоциации. [c.37]

Криоскопический метод определения массы моля в растворах электролитов приводит не к истинной массе моля, а к меньи1ей по величине кажущейся массе моля Mj. Так, если в растворе находится п молекул электролита и степень электролитической диссоциации его равна а, то число молекул, распавшихся на ионы, будет па, а число нераспав-шихся молекул будет [c.17]

Цель работы. 1. Практическое ознакомление с классическим методом определения электропроводимости раствора электролита и степени электролитической диссоциации растворенного вещества. 2. Определение удельной электропроводимости растворов уксусной кислоты различной концентрации (от Ve н. до Vo4 ) 3. На основании полученных экспериментальных данных вычислить а) эквивалентную электропроводимость указанных выше растворов б) степень электролитической диссоциации тех же растворов в) константу электролитической диссоциации уксусной кислоты. Принадлежности для работы. Аккумулятор выключатель индукционная катушка с регулируемым прерывателем реохорд магазин сопротивлений (1—1000 ом)- сосуд для измерения электропроводимости растворов телефон (лучше с ламповым усилителем) электрические провода и соединительные клеммы два стакана на 300 мл две бюретки на 50 мл с делениями в 0,1 мл-, растворы 1,0 н. СН3СООН и [c.46]

В настоящее время известно, что это совпадение, которое убедило многих ученых в правильности теории Аррениуса, было в значительной мере случайным метод определения степени диссоциации по электропроводности неприменим к растворам солей, и эти растворы во всяком случае не подчиняются уравнению состояния идеальных газов. Тем не менее теория электролитической диссоциации с некоторыми видоизменениями является в настоящее время общепризнанной. Считается, что при растворении вещество, способное образовывать проводящий раствор в данном растворителе, самопроизвольно диссоциирует на ионы. Если растворенное вещество представляет собой соль, сильную кислоту или сильное основание, оно диссоциирует во многих случаях почти нацело при условии, что раствор не является слищком концентрированным ещества, сильно диссоциирующие и дающие с водой хорошо проводящие растворы, называются сильными электролитами Слабые кислоты и основания, например амины, фенолы, большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и основания, в том числе синильная кислота и гидрат окиси аммония, а также некоторые соли, например хлорная и цианистая ртуть, диссоциированы дри обычных концентрациях лишь в незначительной TeneHH.L9TH вещества представляют собой слабые электролиты = С Соли слабых кислот и сильных оснований или слабых [c.36]

В табл. 10 приведено несколько примеров лодобных расхождений в величинах степени диссоциации сильных электролитов, определенных различными методами. В теории электролитической диссоциации обосновано научное значение понятия степени диссоциации. [c.79]

Аррениус исследовал область электрохимии разбавленных растворов И открыл механизм перехода электрической энергии в химическую и обратно в итоге родилась теория электролитической диссоциации (1885—1887). Главная ценность этой теории заключалась в том, чот она, дополняя наши знания о химических процессах, по-новому осветила реакции, происходящие между электролитами в водных растворах. Но теория Аррениуса не была последним словом науки, как думали многие физики и химики. Более тщательное и встестороннее изучение растворов показало, что теория электролитической диссоциации неприменима к растворам наиболее типичных электролитов, т. е. тех, для которых L близко к 1. Аррениус ввел величину, являющуюся мерой диссоциации, которая в настоящее время называется степенью диссоциации. Электролиты, для которых L близко к 1, получили название сильных электролитов. Теория Аррениуса неприменима к ним по двум причинам во-первых, они не подчиняются закону разведения, во-вторых, определения, произведенные различными методами, дают несовпадающие результаты. [c.259]

Методы определения Ц2 в условиях электролитической диссоциации исследуемых веществ предложены в ряде работ [38, 49, 50]. Методика, предложенная авторами работ [49, 50], основана на совместном определении зависимости статической диэлектрической проницаемости и удельной (х) и эквивалентной (> ) электропроводности одних и тех же растворов от концентрации растворенного вещества Со (моль/л). С применением обычно используемых методов обработки данных по электропроводности растворов, исходя из экспериментально найденных зависимостей X - Сд, рассчитывают константы электролитической диссоциации Кц и предельные эквивалентные электропроводности по значениям которых определяют степень диссоциации у и концентрацию непродиссоциировавшей части исследуемого вещества С = = Со(1-у). [c.157]

Первые кинетические исследования некоторых каталитических реакций, таких, как гидролиз эфиров и инверсия сахара (Аррениус Оствальд, после 1890 г.), указали на существование соотношения между скоростью реакции и силой кислоты, примененной в качестве катализатора. В.соответствии с теорией электролитической диссоциации каталитическое действие кислот приписывалось исключительно водородным ионам, а в случае основного катализа — гидроксильным ионам раствора. Анионам кислот, соответственно катионам оснований, применяемым в качестве катализаторов, не приписывали никакого каталитического действия. Концентрацию водородных и гидроксильных ионов измеряли, как правило, методом электропроводности. Однако вскоре было замечено, что только в некоторых случаях и в определенных условиях скорость реакции является линейной функцией концентрации гидроксильных или водородных (т.е. гидроксониевых) ионов, измеренной кондуктометрическим путем. Главным образом в случае сильных кислот рост стехиометрической концентрации кислоты всегда обусловливает значительно большее увеличение скорости реакции, чем степени диссоциации , вычисленной из электропроводности раствора. Было также замечено, что прибавление нейтральных солей, т.е. солей, не являющихся кислыми илн основными и не обладающих общим с кислотами ионом, иногда значительно изменяет скорость реакции (солевые эффекты). [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология