Степень электролитической диссоциации (ионизации)

Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации. Степень ионизации вещества в растворе зависит от ряда факторов. Рассмотрим важнейшие из них. [c.193]

Электролитическая диссоциация (ионизация) в растворах как обратимый процесс. Диссоциация электролита в растворе— процесс обратимый. Состояние подвижного равновесия достигается практически мгновенно. При этом между концентрациями недиссоциированных молекул и свободных гидратированных ионов в растворе устанавливается определенное, в каждом конкретном случае свое количественное соотношение. Это соотношение характеризуется степенью ионизации или степенью электролитической диссоциации (обозначается через а). [c.219]

Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени электролитической диссоциации (ионизации). Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. Величина а показывает долю молекул электролита, распавшихся на ионы. [c.264]

Формула (Vni-8) дает количественную связь между константой ионизации К, концентрацией раствора С (в моль л) и степенью электролитической диссоциации а (в долях единицы). Зная две из этих величин, по указанной формуле можно вычислить третью. [c.198]

Соотношение между количеством молекул, распавшихся на ионы, и общим количеством молекул выражает собой степень ионизации электролита (или степень электролитической диссоциации) [c.157]

Классическая теория электролитической диссоциации наряду с блестящими достижениями имеет и серьезные недостатки. Три ее главных недостатка следующие не для всех электролитов степень диссоциации укладывается в пределы от нуля до единицы не всегда константа диссоциации оправдывает свое название теория Аррениуса не указывает причин, приводящих к ионизации электролитов в растворах. Поясним сказанное на конкретных примерах. [c.365]

Степень агрессивного воздействия жидкой среды при одинаковом механизме действия зависит от степени электролитической диссоциации (ионизации) и активности ионов, т. е. эффективной концентрации ионов. [c.25]

Судя по характеру ионов, образующихся при диссоциации воды, можно притти к заключению, что вода по своей природе—амфотерный электролит в ней, наряду с катионами водорода, носителями кислотных свойств, имеются и гидроксил-ионы—носители щелочных свойств. Следовательно, вода, строго говоря, является одновременно и кислотой и щелочью то и другое свойство выражено в ней в крайне слабой, но равной степени. Поэтому чистая вода нейтральна по отношению к индикаторам (лакмусу и др.). Степень электролитической диссоциации воды ничтожно мала. Из 556 миллионов молекул воды в состоянии ионизации находится лишь одна. Следовательно, степень ионизации воды [c.168]

Поэтому и получается, что электропроводность подобных растворов невысока. Это истолковывается по классической теории ионизации как малая степень электролитической диссоциации концентрированного раствора. [c.169]

Число, показывающее, какая часть от общего количества растворенного электролита распадается на ионы, называется степенью электролитической диссоциации или ионизации и обозначается а. [c.76]

Разбавленные растворы диэтилового эфира в безводном фтористом водороде показывают высокую электропроводность, но электропроводность концентрированных растворов невысока. Это объясняется тем, что при переходе от разбавленных растворов к концентрированным относительное сродство к протону не изменяется, а это значит, что степень переноса протона и, следовательно, ионизация также не будут меняться, однако при этом вследствие понижения диэлектрической проницаемости из-за увеличения количества диэтилового эфира значительно понижается степень электролитической диссоциации. [c.86]

В водном растворе слабого электролита происходит не только ионизация (диссоциация), т. е. процесс распада молекул на ионы, но также и обратный процесс — моляризация (ассоциация), т. е. соединение ионов в молекулы. При этом по мере уменьшения концентрации молекул электролита скорость процесса ионизации уменьшается, а скорость процесса моляризации возрастает. В конце концов это приводит к состоянию динамического равновесия, при котором относительные количества недиссоциированных молекул и ионов остаются постоянными. Равновесное состояние электролита в водном растворе количественно характеризуют степенью электролитической диссоциации. [c.45]

С точки зрения современной теории электролитической диссоциации, концентрации- свободных ионов в действительности должны рассматриваться как эффективные концентрации, а а как кажущаяся (находимая опытным путем) степень ионизации. [c.196]

При растворении электролита диполи воды за счет ориентационного или ион-дипольного взаимодействия (гл. 4 4.4) притягиваются к полярным молекулам или к ионам растворяемого вещества. Упрощенно, без учета системы Н-связей в воде, этапы электролитической диссоциации представлены на рис. 45. Полярные молекулы (например, НС1) в силовом поле окружающих их диполей растворителя поляризуются, и вследствие сильного смещения связывающих электронов связь становится ионной. Происходит ионизация молекулы (этап II), а затем гетеролитическая диссоциация связи с образованием свободных ионов. Подготовительным этапом электролитической диссоциации является сольватация вещества. Для ионных кристаллов ее эффект зависит от состояния их поверхности. В первую очередь сольватируются и переходят в раствор ионы, расположенные на выступах поверхности, так как к ним облегчен доступ растворителя, а связь их с кристаллом ослаблена. Вероятно, сольватация ионов, расположенных на идеально гладкой поверхности кристалла, будет протекать в меньшей степени, и диссоциация замедлится. [c.204]

Согласно классической теории электролитической диссоциации сильные электролиты отличаются от слабых более высокой степенью ионизации. Однако по мере накопления экспериментальных данных становилось все более ясным, что различие свойств растворов сильных и слабых электролитов не может быть сведено только к различной степени ионизации находящихся в растворе электролитов — оно гораздо глубже. [c.27]

Изучение, например, электропроводности растворов сильных электролитов показало, что изменение их эквивалентной электропроводности при изменении концентрации совершенно не согласуется с классической теорией электролитической диссоциации. Согласно этой теории между эквивалентной электропроводностью Лс при концентрации электролита С, эквивалентной электропроводностью при бесконечном разбавлении Хоо и степенью ионизации а должно существовать следующее соотношение [c.27]

По теории электролитической диссоциации носителем кислотных свойств является катион Н% присутствующий в водных растворах всех кислот (в гидратированном состоянии). Следовательно, чем выше степень ионизации кислоты и чем выше концентрация, тем больше в растворе ионов водорода и тем сильнее она в химическом отношении. Сила щелочей также определяется степенью их диссоциации и концентрацией ионов ОН, создаваемой ими в растворе. [c.46]

Величина К носит название константы электролитической диссоциации, или константы ионизации. В отличие от степени диссоциации она не изменяется от концентрации электролита. Сказанное справедливо лишь для слабых электролитов, в растворах которых имеется равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. [c.178]

По степени ионизации принято разделять электролиты на сильные и слабые. Сильные электролиты характеризуются большой степенью электролитической диссоциации, слабые—малой. Таблица показывает, что все соли— сильные электролиты, а такие вещества, как уксусная кислота H HgOg, гидроокись аммония NH4OH—слабые. [c.157]

Кажущаяся степень электролитической диссоциации Ас/Ло в 0,1 н. растворе (при 18°), %...... Энергия ионизации (НХ—>Н+- -Х" в вакууме), ккал/молъ...... 10 92,6 93,5 95 [c.752]

Число, показыванщее, какая часть молекул распалась на ионы, называется степенью электролитической диссоциации (степенью ионизации). [c.210]