Степень электролитической диссоциации методом

Для более глубокого понимания теории электролитической диссоциации особое внимание необходимо обратить на тот факт, что значение степени электролитической диссоциации сильных электролитов, оцененное на основании результатов физико-химических измерений, является, напротив, заниженным (особенно для растворов средней и высокой концентраций). Так, наиболее распространенным методом измерения степени диссоциации сильных электролитов является метод, основанный на сопоставлении электрической проводимости данного раствора и бесконечно разбавленного раствора того же вещества. Значение этой величины всегда оказывается меньше единицы и носит название кажущейся степени диссоциации — [c.71]

СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ И МЕТОДЫ ЕЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ [c.43]

Согласно теории Аррениуса степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизированных молекул в растворе, должна быть при заданных условиях одной и той же (независимо от метода ее измерения). При этом, согласно ее физическому смыслу, она не может быть больше единицы и меньше пуля. Однако многочисленные экспериментальные данные, полученные разными учеными, противоречили этим положениям теории. В качестве примера в табл, 13 приведены величины а для растворов соляной кислоты, вычисленные на основании измерений электрической проводимости ( i) и электродвижущих сил (02). [c.113]

Как видно из этой таблицы, расхождения между значениями а, полученными различными методами, увеличиваются по мере возрастания концентрации НС1, причем в области высоких концентраций U2 становится значительно больше единицы. Подобный результат с точки зрения теории Аррениуса представляется невероятным, так как в этом случае на ионы должно распадаться больше молекул, чем их вообще присутствует в растворе. Следовательно, в данном случае степень электролитической диссоциации а не может иметь того физического смысла, какой ей приписывается теорией Аррениуса. [c.114]

Применяются также криоскопический и эбуллиоскопический методы определения степени электролитической диссоциации, о чем будет сказано в следующей главе. [c.184]

Опыт 1. Определение кажущейся степени электролитической диссоциации сильного электролита криоскопическим методом. Работа проводится в приборе, описанном в работе 16 (см. рис. 46). [c.117]

Методы определения степени электролитической диссоциации (а) в применении к сильным электролитам дают неправильные числа — закон действующих масс совершенно неприменим к сильным электролитам. В табл. 52 приведены значения а, найденные по понижению температуры вымерзания (ао м) и по электропроводности (а ) и вычисленные на основании этих величин постоянные электролитической диссоциации Косм и К>,- [c.171]

Это дает возможность, измеряя температуру кипения раствора, концентрация которого известна, определить молекулярный вес растворенного вещества. Такой метод определения молекулярного веса называется эбулиоскопическим. В применении к растворам кислот, щелочей и солей он дает возможность определять степень электролитической диссоциации их. [c.229]

Степень электролитической диссоциации, определяющая долю ионизированных молекул в данном растворе, должна быть одной и той же при заданных условиях, независимо от метода ее измерения. В согласии с ее физическим смыслом не может быть больше единицы и меньше нуля. [c.30]

В отличие от степени электролитической диссоциации, коэффициенты активности, полученные различными методами, совпадают друг с другом (табл. 6). Поправочные коэффициенты, отражающие эффект взаимодействия в неравновесных условиях (например, при явлениях электропроводности или диффузии) для тех же растворов будут, конечно, иными. [c.39]

Степень электролитической диссоциации а , определяющая долю ионизированных молекул в данном растворе, должна быть при заданных условиях одной и той же (независимо от метода ее измерения), причем в согласии с ее физическим смыслом она не может быть больше единицы и меньше нуля. Насколько хорошо это согласуется с опытом, видно из табл. 2, где для ряда электролитов дано сопоставление величин а , найденных при помощи измерения осмотического давления и электропроводности. [c.29]

Степень электролитической диссоциации электролита в растворе может быть определена различными методами по электропроводности раствора, по понижению температуры замерзания раствора и т. д. При одинаковых условиях (одни и те же растворитель, концентрация раствора, температура, присутствие или отсутствие электролита с одноименным ионом) разные электролиты имеют различную степень диссоциации, зависящую от природы самого электролита. Например, в нормальном растворе уксусная кислота диссоциирует на 0,4%, синильная кислота— на 0,003% и т. д. [c.21]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.122]

Степень электролитической диссоциации может быть определена различными методами, в частности по осмотическому давлению, повышению температуры кипения или [c.122]

С помощью метода криоскопии можно определять осмотический коэффициент Вант-Гоффа и степень электролитической диссоциации слабых электролитов. [c.136]

IV, 8), получим формулу для вычисления степени электролитической диссоциации криоскопическим методом [c.140]

Согласно теории Аррениуса степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизированных молекул в растворе, должна быть при заданных условиях одной и той же (независимо от метода ее измерения). При этом, согласно ее физическому смыслу, она не может быть больше единицы и меньше нуля. [c.141]

Криоскопический и эбуллиоскопический методы применя ются также для определения степени электролитической диссоциации, что будет рассмотрено в следующей главе. [c.214]

Мы уже познакомились с криоскопическим методом определения степени электролитической диссоциации. Измерение электропроводности является также одним из методов определения этой важной величины. [c.39]

РАБОТА 13. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЗОТОНИЧЕСКОГО КОЭФФИЦИЕНТА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ИХ СТЕПЕНИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ПО МЕТОДУ КРИОСКОПИИ [c.72]

Из уравнения (86) видно, что, определяя методом криоскопии понижение температуры замерзания электролита (А эксп) и вычисляя теоретически ожидаемое понижение (т. е. А еор) по уравнению (78), можно легко определить степень электролитической диссоциации, т. е. ту часть молекул и ионных пар (от их общего числа, принятого за единицу), которая перешла в состояние ионов. [c.72]

Любое свойство, специфичное для ионов и зависящее от их концентрации, может быть использовано для определения степени диссоциации электролита в растворе, однако все известные методы-не противоречат теории электролитической диссоциации Аррениуса только в случае слабых электролитов. [c.378]

Применение этих методов позволяет получить количественные характеристики электролитической диссоциации слабых электролитов, растворимости малорастворимых солей, степени гидролиза, подвижности ионов и коллоидных частиц определять pH растворов осуществлять тонкий анализ на содержание незначительных примесей и т. д. [c.79]

Поскольку I = АГоп/АГвыч, то, подставив это выражение в уравнение (IV, 8), получим формулу для вычисления степени электролитической диссоциации криоскопическим методом [c.112]

КРИОСКОПИЯ (греч. kryos - холод и s opeo — смотрю) — определение молекулярной массы вещества измерением понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Л етод К. предложил Ф. Рауль в 1882— 1888 гг. для определения молекулярной массы растворенного вещества, а также его актнвносри в растворе, что дает возможность рассчитывать осмотическое давление, относительное понижение давления пара растворителя или степень электролитической диссоциации растворенного слабого электролита. На основании закона Ф. Рауля понижение 1ем-пературы замерзания раствора пропорционально его молекулярной концентрации. Метод К. применяется для определения содержания примесей при приготовлении веществ высокой степени чистоты, [c.140]

Т. е. степень электролитической диссоциации равна отношению эквивалентной электропроводности при данном разбавлении раствора к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении. Удобно определять а также с помощью коэ( )фи-циента /, который сравнительно легко измеряется эбулиоскопи-ческим или криоскопическнм методом. [c.264]

Криоскопический метод определения массы моля в растворах электролитов приводит не к истинной массе моля, а к меньи1ей по величине кажущейся массе моля Mj. Так, если в растворе находится п молекул электролита и степень электролитической диссоциации его равна а, то число молекул, распавшихся на ионы, будет па, а число нераспав-шихся молекул будет [c.17]

Цель работы. 1. Практическое ознакомление с классическим методом определения электропроводимости раствора электролита и степени электролитической диссоциации растворенного вещества. 2. Определение удельной электропроводимости растворов уксусной кислоты различной концентрации (от Ve н. до Vo4 ) 3. На основании полученных экспериментальных данных вычислить а) эквивалентную электропроводимость указанных выше растворов б) степень электролитической диссоциации тех же растворов в) константу электролитической диссоциации уксусной кислоты. Принадлежности для работы. Аккумулятор выключатель индукционная катушка с регулируемым прерывателем реохорд магазин сопротивлений (1—1000 ом)- сосуд для измерения электропроводимости растворов телефон (лучше с ламповым усилителем) электрические провода и соединительные клеммы два стакана на 300 мл две бюретки на 50 мл с делениями в 0,1 мл-, растворы 1,0 н. СН3СООН и [c.46]

Из разбавленных растворов олово удобно извлекать при помощи активированных углей. Основы этого метода применительно к разделению олова и железа были разработаны Б. Н. Ласкориным и И. А. Логвиненко [4]. Сущность его в том, что раствор с содержанием олова 7—8 г/л и железа 0,28 г л, при значении pH 2, пропускается через колонки, заполненные активированным углем с размером зерна 0,63—1 мм. В опытах, описанных в работе [4], сечение стеклянных колонок составляло 1,4 см при высоте слоя угля 1 м. Скорость пропускания растворов при сорбции составляла 5 см, а при регенерации (десорбции) — 1 сж в минуту. Перед пропусканием растворов угли активировались путем трехкратного кипячения в 15%-ной соляной кислоте. При пропускании через активированный уголь раствора, содержащего Sn b и РеСЬ, в первую очередь адсорбируется хлористое олово. Это, по-видимому, объясняется не только более высоким молекулярным весом ЗпСЬ и более низкой степенью электролитической диссоциации, но и полимеризацией. Не исключена возможность образования полимер- [c.165]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]