Калия пероксодисульфат разложение

Получаемый малорастворимый пероксодисульфат калия подвергают гидролизу. При осаждении пероксодисульфата калия все вредные примеси, которые ускоряют разложение пероксида водорода при гидролизе, остаются в растворе, а на гидролиз поступает чистая соль Кг8208. После преодоления трудностей гидролиза пероксодисульфата аммония получение пероксида водорода через пероксодисульфат аммония также было реализовано в промышленности. [c.165]

Метод предложен Питчем и Адольфом в 1910 г. и сводится к электролизу растворов гидросульфата аммония с образование , пероксодисульфата аммония и с последующим переводом его в пероксодисульфат калия обменным разложением по реакции [c.138]

Иной подход к определению пероксодисульфата [9, 10] основан на его разложении концентрированной серной кислотой и последующем титровании образующегося пероксида водорода иодом или перманганатом калия. [c.499]

Разложение пробы считают законченным, когда раствор станет прозрачным. После этого его охлаждают, добавляют немного воды (для гидролиза сульфата нитрозила), повторно нагревают до выделения SO3 для удаления остатков оксидов азота и азотной кислоты, охлаждают и опять добавляют немного воды [5.1156, 5.1157 ]. Если раствор остается желтым после введения второй порции воды, что свидетельствует о содержании в растворе небольших количеств органических веществ, вероятно нитросоединений, то их разрушают повторной обработкой азотной кислотой. На этой стадии окисление можно ускорить, добавив несколько капель хлорной кислоты, пероксида водорода или небольшое количество твердого пероксодисульфата калия. Оксиды азота, оставшиеся в растворе, удаляют кипячением с пероксидом водорода [5.1158], сульфатом аммония [5.1159], мочевиной [5.1160] или сульфами-новой кислотой [5.1161]. [c.213]

Пероксодисульфат калия используют при определении органических веществ в питательной среде [5.1652] и С в меченых соединениях [5.1653]. Исследования проб глин показали, что этим методом определяется только часть органических веществ [5.1654]. Окисление пероксодисульфатом используют также для разложения комплексных соединений ионов металлов с органическими реагентами [5.1655], при определении следовых количеств ртути в грунте [5.1656], ионов металлов в воде [5.1657]. Мышьякорганические соединения окисляются пероксодисульфатом калия только частично [5.1658]. Применение метода ограничено веществами, которые растворимы в воде. Например, растительные материалы разлагаются лишь частично [5.1647]. [c.249]

Многие вещества разлагаются при нагревании с концентрированной серной кислотой и пероксодисульфатом калия. Несколько десятых грамма пробы и 0,5—1 г пероксодисульфата добавляют к 3—8 мл концентрированной серной кислоты и осторожно нагревают на микрогорелке. Окисление обычно продолжается 20— 30 мин. В полученном растворе определяют кремний, фосфор, мышьяк и бор в присутствии других элементов. Более активна смесь дымящей серной кислоты и пероксодисульфата калия, которую используют для разложения органических соединений, содержащих ртуть, мышьяк, сурьму и селен [5.1659]. Алкилфосфины не разлагаются [5.1660]. [c.249]

Электролит перед подачей в анодные ячейки электролизеров предварительно проходит электрохимическую очистку путем подачи его в катодные ячейки электролизеров, после чего к нему добавляют 0,15 г/л NH4S N и 0,037 г/л НС1 и направляют на электролиз. Для получения пероксодисульфата аммония используют гидросульфат аммония, полученный после осаждения пероксодисульфата калия. Его предварительно обрабатывают диоксидом серы для разложения монопероксодвусерной кислоты, добавляют свежий гидросульфат аммония (потери производства), а затем добавляют роданистый аммоний. [c.169]

Превращение в калиевую соль до гидролиза имеет следующие преимущества 1) большая часть каталитически активных примесей, например железо или платина, остается в растворе, благодаря чему для гидролиза получается более чистый пероксодисульфат и 2) сравнительно низкая растворимость пероксодисульфата калия снижает скорость гидролиза, а поэтому обеспечивает более легкую отгонку перекиси водорода из раствора до разложения или реакции с пероксомоносериой кислотой. Недостатками этого процесса нужно считать необходимость в дополнительных производственных стадиях, и особенно расходы, связанные с использованием в процессе твердой фазы. При любом процессе гидролиза дробная конденсация образующихся паров дает раствор с содержанием до 35 вес.% перекиси водорода. [c.114]

Электролит на выходе из серии электролизеров (см. рис. 15) подается в вакуумный холодильник, где испарение воды снижает температуру его до 28", а затем в баки из нержавеющей стали 18-8 (18% Сг, 8% N1), снабженные охлаждающими приспособлениями и мешалками. В этих баках к электролиту добавляют бисульфат калия в форме влажного брикета в таком количестве, чтобы осадить половину пероксодисульфата в виде калиевой соли. Конечная температура составляет 14—1(з" выпавший осадок еще содержит 10—20% пероксодисульфата аммония, окклюдированного калиевой солью. Пероксодисульфат калия периодически центрифугируют, промывают, а затем подают на гидролиз. Маточный раствор обрабатывают двуокисью серы с целью разложения перок-сомоносерной кислоты восстановлением ее до серной, затем добавляют роданистый аммоний для повышегшя потенциала анода, и жидкость отводят обратно [c.123]

Обычно гидролиз осуществляют периодически в керамических ретортах, загружая в каждую 1000 кг пероксодисульфата калия с добавкой 250—300 л 18 и. серной кислоты. Гидролизеры завода в Бад-Лаутерберге показаны на рис. 18. Через дырчатую трубу в течение 4,5 часа пропускают водяной пар, и пары отгоняют в вакууме. Реторта работает при температуре 75—85° и остаточном давлении 45—55 мм рт. ст. Пары поступают в насадочную колонну, где задерживается унесенная жидкость, а затем в ректификационную колонну, в которую подается необходимая флегма в виде либо потока воды, либо конденсата из алюминиевого холодильника. На рис. 19 показаны ректификационные колонны на заводе в Бад-Лаутерберге. Пары, поступающие в колонну из реторты, имеют концентрацию перекиси водорода от Ю вес.% в начале гидролиза до величины менее 1% к концу его. Жидкость из куба ректификационной колонны имеет начальную концентрацию перекиси водорода около 50%, которая под конец падает до 3% и ниже. Средняя концентрация перекиси водорода составляет 35% при общем выходе 85—91% большая часть потерь обусловлена разложением, остальное теряется в кубовой жидкости гидролизеров или в парах, выходящих из ректификационной колонны. Однако обычно пар содержит ничтожное количество перекиси водорода его конденсируют, а неконденсируемые газы откачивают вакуумным насосом. Содержание примесей в перекиси водорода может быть различным в отдельных источниках приводятся количества серной кислоты от 2 до 0,25 г/л и меньше. [c.124]

Сплавление только с пероксодисульфатом калия, что используется для окисления элементного бора 15.1643] или для разложения ильменита [5.1644], следует рассматривать как сплавление с пирссульфатом (см. разд. 4.10), так как расплав реагента начинает терять кислород уже при 200 С. [c.249]