Водорода пероксид получение

Из надкислот промышленное значение получила наиболее дешевая надуксусная кислота. Классический способ ее получения состоит в этерификации уксусной кислоты пероксидом водорода при катализе серной кислотой [c.404]

Пероксид водорода широко применяется в медицине, в качестве отбеливающего средства, как промежуточный продукт органического синтеза (получение органических пероксидов, эпоксидных соединений, гликолей, надкислот) и как окислитель для жидкост- [c.410]

Как взаимодействует триэтиламин с пероксидом водорода Назовите полученный продукт. Объясните механизм реакции. Какого типа связь образовалась между азотом и кислородом [c.97]

Перейдем от концентрации пероксида водорода к полученным в опыте объемам кислорода. Пусть полное (после нагревания) количество выделившегося кислорода равно Ук [У конечное ), Этот объем кислорода соответствует всему количеству пероксида водорода, имеющемуся к началу реакции ( о Со). Пользуясь стехиометрическим уравнением разложения перок- [c.144]

Серебристо-белый металл, пластичный, очень мягкий, легкоплавкий. На воздухе покрывается оксидной пленкой. В компактном виде не реагирует с водой, хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Окисляется серной и азотной кислотами, пероксидом водорода, хлором. Получение см. 192 , 198 , 199 [c.94]

Способ 2. Получение кислорода каталитическим разложением пероксида водорода. Непрерывное получение больших количеств очень чистого Ог предложено в статье [4]. Колбу емкостью 0,5 л (1 на рис. 172) закрывают насадкой на шлифе 2 с длинной пробкой-катушкой 3, на конце которой на тонкой висит свернутый листик тонкой никелевой фольги раз-ром ЬХ7 см . Никелевую фольгу платинируют так же, как и электроды в [c.383]

В этом разделе рассматриваются радикально-цепные реакции окисления по уже имеющимся в молекуле функциональным группам альдегидным (получение надкислот, карбоновых кислот и ангидридов) и гидроксильным во вторичных спиртах (получение кетонов и пероксида водорода). [c.404]

Пероксид водорода способствует получению устойчивых растворов титана благодаря образованию комплекса с Ti (IV). [c.119]

Несмотря на свою неполноту, приведенные схемы отражают основные стадии электрохимического выделения кислорода. По I варианту молекулярный кислород образуется за счет рекомбинации его атомов, полученных после разряда одновалентных ионов кислорода 0 , а по варианту И — в результате распада высшего неустойчивого оксида МОж+ , возникшего из низшего устойчивого оксида МОд после разряда на нем ионов 0 . Вариант HI исключает участие в электродном процессе каких бы то ни было заряженных частиц, кроме гидроксил-ионов. Выделение кислорода происходит здесь через промежуточные стадии образования и распада гидроксидов и оксидов металла. В IV варианте непосредственным источником кислорода являются его молекулярные ионы О2 , образовавшиеся из гидратированных ионов 02 -2Н20 после отнятия от них воды. Эти гидратированные ноны кислорода можно рассматривать как отрицательно заряженные бимолекулы пероксида водорода Н2О2 , которые служат промежуточным звеном при анодном выделении кислорода. [c.425]

Осадок 3 растворяют в смеси азотной кислоты и пероксида водорода, в полученном растворе открывают Мп2+-ионы, как описано в гл. II. [c.129]

Пероксид водорода является, однако, дорогостоящим веществом, поэтому более экономичны способы получения надуксусной кислоты окислением ацетальдегида [c.404]

В охлажденный до 8—10°С раствор, содержащий 40 г гидроксида калия КОН в 160 мл воды, вносят малыми порциями в течение 10—15 мин при охлаждении и перемещи-вании 46 мл 30 %-ного пероксида водорода Н2О2. Полученный щелочной раствор Н2О2 в течение 20—30 мин при 20°С (не выще) приливают к раствору 100 г иода и 125 г иодида калия KI в 150 мл воды. В полученный раствор вносят еще [c.40]

Исследуемый образец сжигают над платиново-кварцевой нитью при 900 °С в струе кислорода. Продукты сгорания растворяют в смеси уксусной и азотной кислот и пероксида водорода и полученный раствор титруют. Э.д.с. измеряют с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.27]

Выполнение анализа. Навеску ЭОС (1,5 мг Мп) вносят в фарфоровый тигель, приливают 1 мл концентрированной серной кислоты. Нагревая тигель в гнезде печи Кьельдаля при 200 °С и периодически охлаждая, осторожно по каплям добавляют пероксид водорода до получения прозрачного раствора. Упаривают до влажных солей, охлаждают, прибавляют 8 мл НС1. Раствор оставляют на ночь, а затем переносят в мерную колбу вместимостью 25 мл с помощью 8 мл раствора ТЭА и 8 мл раствора КОН (раствор зеленеет). Охлаждают, прибавляют 5 капель желатины, доводят до метки водой и перемешивают. [c.218]

Способы получения пероксидов алкилов. Химические свойства. Органические пероксиды можно рассматривать как органические производные пероксида водорода НО—ОН, у которого один водород гидропероксиды) или оба водорода пероксиды алкилов) замещены на алкильные радикалы [c.184]

Пример. Непрерывный процесс жидкофазного окисления изопропилового спирта воздухом в аппаратах барботажного типа с получением пероксида водорода и ацетона при 110— 135°С. Регламентированная концентрация кислорода в отходящих газах 5%, взрывоопасная концентрация 10%, соотношение регламентированного параметра и критического 50%- [c.259]

Водород, его получение, свойства и применение. Пероксид водорода [c.360]

При гидролизе пероксокислот образуется пероксид водорода, что используется для его получения в промышленности. [c.317]

Указать способы получения пероксида водорода, привести уравнения реакций. [c.220]

Если нагревать полученный раствор, то вследствие разложения пероксида водорода из него выделяется кислород. [c.566]

Этот процесс является стадией получения пероксида водорода. Гидрирование ведут при сравнительно низких давлениях (25—200 фунт/дюйм ) и низких температурах для предотвращен [c.125]

Лекция 21. Соли. ь1етоды получения. Химические сво ствя. Применение. Лекция 22. Водород,. Пероксид вопоропя. Метопы получения. Физические и химические сво /ствя. Применение, [c.181]

Процесс, разработанный Ю. Сеноо патент США 3 961029, 1 июня 1976 г. фирма Токико Лтд , Япония), предназначен для извлечения ионов хромата в виде хромовой кислоты. Процесс включает стадии добавки восстановителя к сточным хроматсодержащим водам для осаждения хрома в виде гидроксида хрома (П1) добавления к осадку щелочи и водного раствора пероксида водорода для получения хроматсодержащего водного раствора и пропускание полученного раствора через кислотную катионообменную смолу в Н-форме. [c.92]

Извлечение п-гидроксидифе-ниламина из испытуемого бензина раствором соляной кислоты, добавление к вытяжке пероксида водорода, колориметрирование полученного раствора [c.64]

Растворы хлорида и сульфата хро ма(П) легко приготовить восстановлением хрома (III) цинком. Лингейн и Пексок [90] получали растворы определенной концентрации путем восстановления в определенных количествах бихромата калия до Сг пероксидом водорода. В полученном растворе авторы восстанавливали Сг до Сг и хранили над амальгамированным цинком. [c.411]

В последнее время предложен метод жидкофазного окислительного хлорирования бензола при низких (20-40 °С) температурах в среде хлорид водорода-пероксид водорода. Одно из преимуществ такого метода заключается в том, что процесс можно проводить направленно с получением моно- и дихлорпроизводных бензола. Состав продуктов хлорирования зависит от мольного соотношения реагентов. Так, при соотношении gHg НС1 Н202, равном 10 6 1, при 20°С выход монохлорбензола достигает 95% [120]. Реакционная способность бензола в значительной степени зависит от природы находящегося в ядре заместителя. Скорость окислительного хлорирования бензола до монохлорбензола в 62 раза больше, чем скорость аналогичной реакции для хлорбензола [121]. [c.48]

Вскрытие большой группы малорастворимых веществ выполняют соответствующей обработкой навески препарата кислотами при температуре их кипения. При обработке кислотой образуется новое соединение (соль), хорошо растворимое в воде. Процесс вскрытия проводят в кварцевых, стеклоуглеродных, фторопластовых и платиновых сосудах. Вскрытие малораство-римых веществ в кислоте совмещается с разложением следов органических примесей, для чего в кислоту добавляют несколь-ко капель пероксида водорода и полученный раствор упаривают до влажных солей. Вскрытие карбонатов с добавлением к смо-ченной водой навеске кислоты до получения в растворе кислой среды (рН=1—2) бывает недостаточно для полного их разложения. Опыт показывает, что в этих случаях раствор содержит еще значительные количества карбона т- и гидрокарбонат-ионов, мешающих дальнейшему выделению примесей, что приводит к значительному (иногда на порядок) занижению результатов анализа. После добавления кислоты до рН=1 необходимо провести кипячение раствора в течение 10—15 мин, поддерживая кислотность на заданном уровне. Было установлено, что такая первичная обработка при вскрытии карбонатов щелочных, щелочноземельных металлов, свинца, кадмия, РЗЭ и оксидов цинка, кадмия, свинца, магния, бария, кальция и др. позволяет сохранить в маточном растворе после частичной кристаллизации основы в кислой среде (рН=1) примеси железа, ванадия, марганца, меди, хрома, никеля и кобальта ( красящие металлы) на уровне 90—100%. [c.17]

Пероксид натрия используется при производстве мьша, для отбеливания тканей, как окислитель в органическом синтезе и для очистки воздуха в замкнутом пространстве (например, на подводных лодках). Будучи смешанньп с катализаторами (следы солей меди, никеля и др.), применяется для быстрого получения пероксида водорода, пероксид натрия становится объектом товарной позиции 3824. [c.57]

В применении к изучаемой реакции Со — исходная концентрация пероксида водорода С — концентрация разложившегося пероксида водорода к моменту времени / к — константа скорости. Перейдем от концентрации пероксида водорода к полученным в опыте объемам кислорода. Пусть полное (после нагревания) количество кислорода равно (V конечное ). Этот объем кислорода соответствует всему количеству пероксида водорода, имеющемуся к началу реакции ( о Со) Пользуясь стехиометрическим уравнением разложения пероксида водорода, можнО легко вычислить количество взятого Н2О2 [c.118]

Методы Грота и Крекелера, предложенные в одно время с методом Прегля, также оригинальны. Продукты пиролиза окисляют кислородом (ранее воздухом) в кварцевой трубке в порах кварцевых пластинок. Образуюн иеся продукты поглон ают нейтральным раствором пероксида водорода, а полученную серную кислоту титруют раствором гидроксида натрия. Если в растворе присутствуют другие соединения кислого характера (ПС1 из С1), необходимо проводить гравиметрическое определение. [c.414]

Пероксоднусерипя кислота является производным пероксида водорода и промежуточным продуктом при получении последней электрохимическим путем (см. 117). Строс ние ее можно выразить формулой [c.393]

Сколько килограммов ВаОг и 20%-ного раствора Из804 требуется для получения 120 кг 30%-ного раствора пероксида водорода [c.205]

Битумы, полученные в присутствии хлорида железа, имеют (при равной пенетрации при 25 °С) более высокую температуру разм ягчения и пенетрацию при О °С [99]. Подобные наблюдения сделаны и при использовании других добавок фосфорного ангидрида [13] и пероксида водорода [100]. Однако это также не служит решающим доводом в пользу применения хлорида железа или других катализаторов, поскольку аналогичный эффект достигается при облегчении сырья окисления. [c.73]

Определение содержания п-оксидифениламина проводят по методу ГОСТ 7423-55. Сущность метода заключается в извлечении и-оксидифени-ламина из испьггуемого бензина раствором соляной кислоты, добавлении к полученной вытяжке пероксида водорода и калориметрировании полученного раствора. [c.78]