Растворимость кварца в воде

Истинная растворимость кварца в воде очень мала (причем растворение протекает крайне медленно), но аморфного кремнезема — значительно выше (рис. Х-54). [c.593]

Рис. 4. Температурная завнснмость растворимости кварца в воде, кр н 7 кр— критические точка и температура

Принимая величину Гарднера [7] 0,0006% для растворимости кварца в воде, можно рассчитать следующие растворимости. [c.11]

Рис. 63. Растворимость кварца в воде и паре в зависимости от температуры f и давления, по Уокеру (1953 г.).

Влияние давления на растворимость твердых тел в жидкостях (и в газах) также может быть весьма значительным. Например, растворимость кварца в воде прп обычной температуре и атмосферном давлении составляет всего 0,0005%, а при 500° и 1500 аг —0,4%, т. е. возрастет почти в тысячу раз. На этом основан промышленный процесс выращивания крупных кристаллов кварца высокой чистоты, осуществляемый при температуре около 400° и давлении 1000—1200 ат,— так называемый гидрО [c.34]

Система вода-окись кремния. Явление растворимости кварца в воде играет в ряде геологических и технических процессов большую роль, поэтому система SiOa— HsO исследовалась особенно подробно в суб- и надкритической области. [c.73]

Истинная растворимость кварца в воде очень мала, но аморфного кремнезема — значительно выше. Растворяясь в воде, кремнезем образует ортокремниевую кислоту Н48104(5102-2Н20). [c.42]

В 1954 г. [132] были проведены измерения растворимости кварца, тридимита, кристобалита и кварцевого стекла как в жидкой, так и в паровой фазах воды вплоть до давления 480 бар и температуры 470°С. Повышение растворимости кварца с увеличением давления и температуры вплоть до 600°С, отмечено в работах [30, 133]. Изучение растворимости кварца в воде и в солевых и щелочных растворах в условиях вплоть до 900°С и 6 килобар [134] показало, что растворимость лишь немного понижалась в присутствии соли, но прямо пропорционально увеличивалась при добавлении основания. В трех статьях Китахары [135] описывается растворимость кварца в гидротермальных условиях, причем особое внимание обращено на сверхкритические условия вплоть до 500°С и 900 бар. Теплота растворения кварца, подсчитанная из данных по его растворимости, оказалась равной 7,8 ккал/моль. В 1965 г. был опубликован обзор [30] по растворимости кремнезема в воде и в ее парах, в котором собраны данные, полученные на основании более чем 1000 экспериментов, выполненных при температурах до 650°С и давлениях до 300 кг/см . Это позволило построить полную диаграмму растворимости. В подтверждение более ранних работ показано, что растворимость кремнезема повышается с возрастанием плотности воды или ее пара, достигая максимума, вблизи критической точки. Термодинамические свойства и растворимость кварца вплоть до температуры 600°С и давления 5 кбар обобщены Хегелсоном [136]. [c.52]

Максимум зависимости и от температуры при 340 °С, Перелом в термодинамических функциях активации вязкого течения воды и водных растворов электролитов около 360 "С. Полное разрушение льдоподобного каркаса при 343 С.. Расчет по уравиеиик Г. А. Крестова. Максимум растворимости кварца в воде околс 330 "С. Аномалйч растворимости галенита В разбавленных растворах НС1 при 341—342 °С. Переход вайракит — анортит околс 340 °С. Переход каолинит — пирофиллит при 340 С. [c.258]

Особенно значительным является рост растворимости некоторых труднорастворимых веществ в водных растворах солей при высоких температурах и давлениях. Известно, например, что в этих условиях растворимость кварца в воде резко возрастает в присутствии гидроокиси натрия, хлористого натрия, углекислого натрия и других веществ [154—156]. То же относится, в частности, и к растворимости сульфатов калия и натрия в растворах соответствующих хлоридов. Недавно Н, И, Хитаров [157] расширил диапазон исследованных давлений в системе Н2О2 — ЗЮа до 4000 кПсм . По его данным, при 400° и 4000 кГ1см содержание 3102 в растворе достигает [c.88]

После исследований растворимости кварца в воде и водяном паре, проведенных в 1935—1948 гг. Ф, В. Сыромятниковым, Н. И. Хитаровым, Л. А. Ивановым, Т. Е. Джеллингхемом, С. Дж. Ван Ньювенбургом и П. М. Ван Зоном и положивших начало систематическим исследованиям растворимости диоксида кремния в гидротермальных условиях, детальные исследования растворимости кварца в воде в широком диапазоне температур и давлений предпринял в 1944 г. Г. К. Кеннеди. Определение растворимости проводилось им в интервале температур 200—540 °С при давлениях 15—175 МПа в изотермических условиях, с применением метода закалки автоклава. Растворимость определялась после закалки по потере в массе образца, которая фиксировалась через равные промежутки времени. Наступление равновесия определялось по прекращению изменения массы и его стабилизации при повторных изменениях в течение достаточно длительного времени. 22 [c.22]

На основании полученных экспериментальных результатов Г. К. Кеннеди показал, что в широком диапазоне термобарических условий для системы НгО—8102 на диаграмме состояния выделяются три области трехфазная область гетерогенного состояния кварц+жидкость + газ, а также две двухфазные области кварцЧ-+ жидкость и кварц+газ, причем две последние области условно разделены температурной границей, соответствующей критической температуре воды (374,15 °С). Анализ накопленного материала позволил Г. К. Кеннеди отметить некоторые характерные особенности термобарических зависимостей растворимости кварца в воде, которые можно свести к следующему [c.23]

При разработке гидротермального способа выращивания крупных кристаллов кварца Уокер [321] исследовал растворимость кварца в воде и водяном паре в зависимости от давления и температуры. Из рис. 63 видно, что растворимость кварца увеличивается с давлением. На кривых растворимости в зависимости от температуры при давлениях до 500 атм наблюдается максимум вблизи критической температуры воды. Мозебах [416] пытался рассмотреть гидротермальную растворимость кварца как гетерогенное газовое равновесие. [c.130]

Уменьшение удельной поверхности наблюдается также и при помоле в сухом воздухе эысокодисперсного порошка корунда. Так, например, за 16 мин помола удельная поверхность трех образцов порошка корунда уменьшилась с 33 до 8 м г, с 41 до 13 м г, с 59 до 19 м /г. Удельная поверхность карборунда — карбида кремния уменьшилась за 10 мин с 14—23 до 10 м г, цемента — с 10 до 6,5 м г и т. д. Обратимость изменений удельной поверхности доказывает также, что это явление не связано с процессами химического взаимодействия кварца или корунда с водой и, в частности, с их растворимостью и последующим выпадением в осадок гелей при высушивании образцов. Растворимость кварца в воде при нали- [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология