Калий сульфат, растворимость

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Изучите влияние ионной силы раствора на растворимость. Определите растворимость буры в 0,1 М или 0,01 М растворах хлорида калия, сульфата калия. Будет ли изменяться растворимость, если воспользоваться солями натрия [c.242]

Двойные сульфаты калия менее растворимы, чем сульфаты натрия, и поэтому часто применяются при этом разделении. [c.48]

Определить концентрацию раствора и количество воды, в которой можно растворить при 40 С 200 г соли, содержащей 80 % сульфата калия, если растворимость сульфата калия при этой температуре равна 64 г. [c.147]

На диаграмме наибольшая площадь (52,69%) принадлежит полю кристаллизации сульфата калия. Начиная от точки V (во внутрь диаграммы) до тройной точки VI, оно граничит с полем кристаллизации двойной соли, а от точки VI до точки I — с хлоридом калия. Сульфат калия является наименее растворимым из всех компонентов системы. [c.144]

При определении в металле или сплавах таких примесей, как кремний, бор, и в некоторых других случаях,. когда невозможно растворять пробы в HaF , переведение в раствор осуществляется сплавлением мелкой стружки с пиросульфатом натрия или калия (лучше с пиросульфатом натрия, так как двойные соли сульфата циркония и калия менее растворимы, чем соответствующие соли натрия). [c.17]

Различные соли лития играют большую роль в процессе переработки литийсодержащего сырья и в аналитической химии лития. Выше уже упоминалось о том, что растворимость некоторых солей лития — карбонатов, фосфатов и др. — сильно отличается от растворимости соответствующих солей других щелочных металлов, что приближает литий к магнию. Такое различие в растворимости солей позволяет отделять литий от других щелочных металлов, вместе с которыми он-обычно встречается в природе. На рис. 61 изображены кривые зависимости растворимости карбоната и сульфата лития от температуры, причем для сравнения приведена кривая растворимости сульфата калия. Кривая растворимости карбоната калия выходит за пределы масштаба, принятого на рис. 61, как это легко видеть, сопоставляя приводимые ниже цифры. [c.461]

Для очистки соли от некоторых примесей, например солей калия, сульфатов, без применения химических реагентов соль растворяют и рассол упаривают, получая твердую соль. Хорошо растворимые примеси после фильтрации соли остаются в маточнике, который сбрасывается. [c.41]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Осадок двуокиси марганца, образовавшийся в результате приведенных реакций, мешает в дальнейшем, загрязняя осадок фосфоромолибдата аммония. Поэтому МпОа восстанавливают при этом образуется растворимая соль двухвалентного марганца. В качестве восстановителей применяют нитрит калия, сульфат железа (П), соль Мора, сульфит натрия или щавелевую кислоту, например [c.300]

В тех случаях, когда продуктом электролиза должна быть твердая над-сернокислая соль, в ванну для электролиза сульфата аммония постепенно, небольшими порциями прибавляют кислый сернокислый калий щелочность усредняется, а надсернокислый калий, мало растворимый в воде, [c.133]

Из очищенных растворов рений осаждают в виде сульфида в кислой среде (15 г/л серной кислоты). Осадок сульфидов обжигают с небольшим количеством соды при 350° С с целью удаления элементарной серы и тяжелых металлов. Они образуют сульфаты, растворимые в воде. Раствор, в который переходит часть рения, возвращается в процесс. Остаток снова обжигают. Рениевый ангидрид выщелачивают водой. Так как при обжиге частично образуются перренат таллия и другие малорастворимые соединения рения, остаток выщелачивают азотной кислотой и бромной водой. Соединенные растворы очищают от таллия и других тяжелых металлов сернистым натрием. После этого осаждают рений в виде перрената калия хлористым калием [41 ]. [c.628]

Сырьем для получения солей калия служат растворимые в воде осадочные природные минералы, содержащие хлорид или сульфат калия, и природные рассолы. Хлорид калия получают главным образом из сильвинита — руды, состоящей из смеси сильвина КС1 [c.251]

КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ — вещества, используемые для питания с.-х. растений, основным питательным элементом к-рых является калий. Содержание калия в удобрениях исчисляют в процентах KjO. В качестве К. у. нрименяют сырые природные калийные соли (гл. обр. сильвинит, в меньшей степени каинит), продукты их переработки (хлористый калий, 40—30%-ные калийные соли, сульфат калия, сульфат калия-магния) и золу растений. Наиболее распространенными К. у. являются хлористый калий и 40—30%-ные калийные соли. Содержащиеся в К. у. калийные соли растворимы в воде. [c.176]

Для технологии солей характерно практически полное отсутствие каталитических процессов, тогда как в рассмотренных производствах серной кислоты, аммиака, азотной кислоты катализаторы служат основным средством интенсификации и осуществления главных стадий этих производств. Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелина, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, бихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления— восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые-фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. [c.72]

Согласно этому методу, хлориды щелочных металлов превращают в перхлораты, а затем натрий и литий отделяют от калия (рубидия и це-.зия) выщелачиванием смесью н-бутилового спирта и этилацетата. Полученную вытяжку выпаривают до удаления этилацетата и осаждают натрий в виде хлорида прибавлением н-бутилового спирта, насыщенного газообразным хлористым водородом. Раствор, содержащий литий, выпаривают с серной кислотой и определяют литий взвешиванием в виде сульфата. Растворимость перхлоратов щелочных, щелочноземельных металлов, магния и аммония приведена в табл. 22. [c.672]

Примечание. KNO,, прибавляют для окисления хрома и марганца, чтобы перевести их в растворимые в воде соли. Если исследуемое вещество содержит сульфиды, то и они окисляются нитратом калия, образуя растворимые в воде сульфаты. [c.632]

Силикаты общей формулы R2O nSiOa, где RgO — оксиды натрия или калия, называются растворимым стеклом-, п — кремнеземистый модуль он показывает отношение числа молей S1O2 к числу молей R2O и характеризует растворимость и другие свойства растворимого стекла. В технике его получают сплавлением измельченного кварцевого песка с содой (или с сульфатом натрия и углем) [c.104]

Губчатый Палладий, осажденный из растворов, растворяется в соляной кислоте при взбалтывании с воздухом или еще быстрее — при добавлении перекиси водорода. Менее легко происходит растворение в серной кислоте. При сплавлении с пиросульфягом калия образуется растворимый сульфат палладия Рс1504, [c.567]

Помимо различного поведения в отношении кислот, а- и Р-оловянпые кислоты различаются также следующими реакциями а-оловянная кислота легко растворима как в растворе карбоната калия, так и в растворе едкого кали любой концентрации Р-оловянная кислота в растворе карбоната калия не растворима. Она не ] астворима также в концентрированном едком кали. Если такой раствор разбавить,. р-оловянная кислота переходит (коллоидно) в раствор. Из этого раствора не удается получить никакой кристаллической соли. Упариванием щелочных растворов Р-оловянной кислоты получают аморфные вещества, которые прежде принимали за соли метаоловян-ной кислоты и называли метастаннатами , однако в действительности эти вещества являются лишь продуктами адсорбции щелочи водной двуокисью олова. Из солянокислых растворов (соответственно коллоидных растворов) сульфат калия или натрия осаждает на холоду только Р-оловянную кислоту, но не а-оловянную кислоту. а-Оло-вянная кислота в виде геля прочнее удерживает воду в связанном состоянии, чем Р-оловянная кислота, и обладает большей адсорбирующей способностью, например, по отношению к фосфорной кислоте и органическим красителям, чем Р-оловянная кислота. [c.578]

Комплексный фторид КгМпРз НгО выделяется в виде умеренно растворимых розовых кристаллов при прибавлении бифторида калия к раствору, полученному восстановлением перманганата калия сульфатом марганца во фтористоводородной кис-лоте 5 од устойчив к действию воды только в присутствии кислоты. Безводный комплекс КзМпРб — голубовато-фиолетовый порошок, приготовляют при сплавлении аквокомплекса с избытком бифторида калия и выщелачивании образующегося фтористого калия формамидом 5 . Магнитный момент КзМпРе равен [c.107]

Собраны некоторые данные по растворимости двойных сульфатов америция с отдельными щелочными металлами [28]. Удалось получить три двойных сульфата америция с калием. Наименьшую растворимость (3 Jиг/л) имеет соединение состава К8Аш2(504)7, которое осаждается при высокой концентрации сульфата калия. [c.14]

Дробная кристаллизация комплексных фторидов. Метод дробной кристаллизации основан на использовании различия в растворимости устойчивых соединений циркония и гафния — оксихлоридов, сульфатов, комплексных оксалатов и фторидов, не разрушающихся при многочисленных перекристаллизациях. Наиболее подходящи для разделения фтороцирконаты и фторогафнаты калия. Соотношение растворимости и Кг2гРб равно 1,54. Соотношение между растворимостями других комплексных фторидов значительно меньше. Например, для (НН4)гН Рв и (МН4)22гРв оно равно 1,3 [60—63]. [c.448]

КАЛИЯ СУЛЬФАТ (калий сернокислый) KjSOj — бесцветные ромбич. кристаллы, а = 7,42 А, 6 = = 10,01 А, с = 5,73 А плотн. 2,66 выше 585° устойчива гексагональная модификация т. пл. 1074° т. кип. > 2000° диэлектрическая проницаемость 5,87 (18°) теплоемкость 0,18 кал/г- град теплота образования ДЯ°298 = —342,66 ккал/моль. Растворимость К. с. в воде г на 100 г НаО) 7,35 (0°) 11,1 (20°) [c.179]

Франций, рубидий и цезий являются наиболее электроположительными среди других щелочных мзталлов. Они обладают большой реакционной способностью. Хлориды, нптраты, сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты п фосфаты цезия характеризуются растворимостью в воде. По реакциям осаждения цезпй и рубидий обнаруживают весьма большое сходство с калием. Различная растворимость некоторых солей цезия, рубидия и калия используется для их разделения, но при однократном осаждении добиться их полного разделоння невозможно. К числу сравнительно труднорастворимых соединений этих элемзнтов относятся перхлораты и тетраоксалаты (табл. 3). [c.43]

ЗАСОЛЕНИЕ ПОЧВЫ. Процесс накопления растворимых солей в почве. 3. зависит от содержания солей в грунтовых водах и породе, количества атмосферных осадков, условий поверхностного и внутреннего стока, испарения и физических свойств почвы. Глубинно засоленные почвы называют солончаковатыми, а поверхностно засоленные — солончаковыми. Засоленные почвы подразделяются по составу анионов (хлоридные, сульфатные, карбонатные) и катионов (натриевые, магниевые, кальциевые). 3. различают первичное и вторичное. Вторичное 3. имеет место при неправильном орошении и осушении почв вследствие подъема уровня минерализованных грунтовых вод перемеш ения солей из подпочвы в корпе-обятаемый слой накопления солей за счет минерализованных оросительных вод при осушении минерализованных болот и пойм степных рек. В засоленных почвах распространены три группы солей слаборастворимые (карбонаты кальция и магния), оредне-растворимые (сульфаты кальция) и. иегкорастворимые (хлориды и нитраты кальция, магния, натрия и калия, сульфаты натрия и магния, карбонаты натрия). [c.101]

С целью повышения содержания калия в растворимой части спека, в шихту, состоящую из сульфата железа и карналлита, добавляли хлорид калия (с.м. при-.меры 4, 5, 6). По данным рентгенофазового анализа в спеке были определены лангбейнит, сульфат калия и оксид железа(П1). Содержание хлора в газовой, фазе увеличилось при 500 °С до 28,22 %. Приведенные в таблице результаты исследования взаимодействия сульфата железа с хлоридом магния (примеры 7, 8, 9) и со смесью хлорида магния с хлоридом калия (примеры 10, 11, 12) показывают, что конверсия сульфата железа в сульфат калия проходит е достаточной П01Н0Т0Й в течение 1 ч уже при 500 С. Растворы сульфатов калия и магния, полученные после выщелачивания спека и содержащие незначительные количества хлора и железа, могут быть подвергнуты выпариванию и сушке с получением бесхлорных калийно-магниевых удобрений. Нерастворимый остаток, состоящий на 98—99 % из оксида железа(1П), после обезвоживания и сушки может быть использован в производстве железоокисных пигментов. [c.103]

У большинства веществ растворимость с повышением температуры раствора увеличивается. О таких веществах говорят, что они имеют прямущ растворимость (сахар, хлорид калия, сульфат калия и т. д.). [c.5]

С другой стороны, имеющий высокую гигроскопическую точку сульфат калия имеет сравнительно низкую растворимость — 10,7 г. Растворимость таких солей, как азотнокислый свинец, нитрат калия, сульфат натрия и сульфат меди лежит в пределах 30,0—50,0 г. (Растворимость сульфата меди в табл. VIII,1 приведена в расчете на кристаллогидрат. В пересчете же на безводное вещество она попадает в указанные пределы.) Большой растворимостью обладает кислый фосфорнокислый калий, имеющий высокую гигроскопическую точку. Причины сравнительно слабого понижения давления паров при растворении этой соли связаны с уже упоминавшимися особенностями взаимодействия веществ с растворителем. Имеется в виду зависимость понижения Р от степени диссоциации, энергии гидратации и т. д. В таблице приведены данные о гигроскопичности ряда кристаллогидратов. Их растворимость в пересчете на безводную форму ниже, что в известной мере объясняет, почему их гигроскопические точки оказываются иногда довольно высокими. [c.136]

Сопоставление растворимости солей щелочных металлов с общим анионом показало, что у некоторых из них наблюдается увеличение растворимости от к Сз (фториды, фосфаты, чарбонаты), у других — уменьшение (хлораты, перхлораты, гексахло-роплатинаты) и, наконец, у остальных — минимальная растворимость солей калия (сульфаты) или полное отсутствие закономерности (нитраты). Ниже приведены данные по растворимости безводных солей при 18—20° (г/100 г раствора) [c.610]

Поэтому в технике очень часто отдают предпочтение так называемому переосаждению, которое при правильном проведении также может оказаться очень эффективным. Под переосаждением понимают растворение продукта в подходящем растворителе на холоду или при нагревании и последующее осаждение добавлением какого-нибудь вещества, уменьшающего растворимость или полностью осаждающего. Сюда относится растворение в спирте и осаждение добавлением другого растворителя, например воды, эфира и т. д. В технике из соображений экономии предпочитают, конечно, такие методы переосаждения, по которым обходятся без органических растворителей, т. е. работают только в чисто водной среде. В качестве примера можно привести очень часто применяемое для сульфокислот и красителей растворение в воде и осаждение поваренной или какой-либо другой подходящей солью (сульфатом натрия, хлоридом калия, сульфатом аммония и т. д.). При этом, чтобы получить более грубый и легче фильтруемый осадок, осаждение, если возможно, производят при нагревании. Если при нагревании осаждение происходит достаточно полно, можно также и фильтровать в горячем состоянии однако чаще для завершения осаждения раствору дают предварительно охладиться. Перемешивание во время охлаждения ускоряет кристаллизацию и делает ее более равномерной. Если раствор непрозрачный, то его перед добавлением осадителя фильтруют. Для того чтобы вместе с осадителем не вводить новых загрязнений, последний, если это возможно, употребляют в виде прозрачного раствора (например, насыщенный отфильтрованный раствор поваренной соли). Количество осадителя следуел выбирать таким образом, чтобы продукт выпадал возможно более полно, а загрязнения не выпадали. После осаждения осадок отсасывают и промывают на нутч- [c.40]