Люмогаллион

Люмогаллион ИРЕА Желто-зеленый [c.462]

Рис. 15.4. Экстракция комплексных соединений железа(1П) с люмогаллионом диэтиловым эфиром

Галлий Люмогаллион 1 0,005 о m Серебро Бутилродамин С 0.5 [c.644]

Максимальная интенсивность флуоресценции наблюдается при pH 5, после нагревания при 80° С в течение 20 мин. Максимум флуоресценции комплекса находится при 576 нм. Комплекс алюминия можно экстрагировать н.бутиловым, н.амиловым или изоамиловым спиртами. Флуоресценция устойчива в течение 2 час. Закон Бера соблюдается при 0,1—2 мкг А1/25 мл. Определению алюминия мешают Ре (П1), N1, Со, Си (И), 5п (IV), 5с, Т5 (IV), V (У),Сг (VI). Люмогаллион использован для флуоресцентного определения алюминия в морской воде [3076]. [c.140]

Различные объемы стандартного раствора, содержащего 1 мг меди в 1 мл. после обработки раствором люмогаллиона разбавили водой до 100 мл н измерили интенсивность их люминесценции. [c.95]

Хлор-2-окси- 3- [(2,4-диокси фени л)-азо ]-бензол-сульфокислота см. Люмогаллион [c.524]

Салицилаль-о-аминофенол 0,0025 Ниобий Люмогаллион 0,5 [c.644]

Применение флуориметрических методов требует использования очень чистых реагентов и воды. Дистиллированная вода должна быть очищена дополнительно с помощью ионитов. Реактивы должны быть по возможности самой высокой степени чистоты, или обычные реактивы нужно предварительно очищать. Буферные растворы рекомендовано очищать от примесей алюминия, пропуская через колонку с анионитом ЭДЭ-ЮП или активированным углем и использованием люмогаллиона для связывания алюминия. При применении оксихинолинового метода-буферный раствор встряхивают с хлороформным раствором оксихинолина. Все растворы надо хранить в кварцевой или полиэтиленовой посуде. [c.141]

При определении ниобия измеряли интенсивность флуоресценции комплекса Nb с люмогаллионом ИРЕА при температуре жидкого азота. Для устранения влияния алюминия вводили оксалат аммония. Стандартные растворы содержали 0,025 0,05 [c.221]

Марганец (3,6 10 %) определяют в гипофосфите. натрия кинетическим методом по реакции окисления люмогаллиона пероксидом водорода при pH 10—11 [231]. При навеске образца 1 г предел обнаружения марганца составляет 1-10" %. [c.196]

Люмогаллион — темно-красный кристаллический порошок. Растворим в воде, этаноле-, изоамиловом спирте и ацетоне. Водный 0,01 %-ный раствор люмогаллиона красный, в аце- тоне той же концентрации оранжевый. Нерастворим в эфи- ре. Очищают перекристаллизацией из этанола или уксус- пой кислоты. [c.168]

Применяют 0,01 %-ный раствор люмогаллиона в ацетоне. Определение проводят в буферной смеси с pH 2,5—3,5. [c.169]

Для получения препарата высокой чистоты растворяют 100 г кристаллического ацетата свинца в 200 мл воды и пропускают сероводород для осаждения некоторого количества сульфида свинца (- 2 г). Осадок отфильтровывают. В фильтрат добавляют раствор 0,01 г люмогаллиона ИРЕА в качестве комплексообразователя, оставляют на 1 ч, затем вносят 0,5 г активированного угля. Уголь предварительно отмывают от Fe + разбавленной (1 3) НС1 х. ч. Смесь фильтруют, в фильтрат вводят 0,5 г комплексона III, добавляют уксусную кислоту до pH 4,0 и выпаривают до объема 100—120 мл. Выпавшие при охлаждении кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, слегка промывают водой и сушат фильтровальной бумагой. [c.201]

Для определения марганца в присутствии солей кадмия, магния и других используют реакцию окисления люмогаллиона перекисью водорода, катализируемую марганцем [325]. Определению 0,05 мкг Мп в 5 раствора не мешают 10 мкг А1(1И), Ге(1П), Са(П). Замедляют реакцию N1(11), Ьа(П1), Си(П), Mg(II), ускоряет реакцию Со(П), а комплексон III ее предотвраш ает. Метод позволяет определять 1-10 % марганца в солях кадмия, [c.83]

Кинетическим методом, основанном на каталитическом действии марганца на реакцию окисления люмогаллиона перекисью водорода при pH 10—11, определен марганец в фосфорной кислоте [327]. [c.162]

При добавлении раствора молибдата или соли пятивалентного молибдена к раствору люмогаллиона в слабокислой среде появляется интенсивно-красное окрашивание и наблюдается также смещение максимума светопоглощения в сторону более длин- [c.36]

В то же время известны многочисленные примеры использования полиядерных комплексов в химическом анализе. Образование гетерополиядерных комплексов М (П) и Ре(Ш) с тартрат-ионами можно использовать для маскирования магния в реакциях с некоторыми органическими реагентами — например, титановым желтым. В других случаях образование полиядерных комплексов, наоборот, способствует протеканию аналитической реакции или изменяет ее направление и аналитические характеристики продуктов реакции. Например, чувствительность спектрофотометрического определения Ре , и ряда других ионов с диоксимами возрастает в присутствии 8п(11 за счет образования разнометалльных полиядерных комплексов, обладающих большей устойчивостью и более интенсивной окраской, чем соответствующие моноядерные комплексы. Образование гетерополиядерных комплексов возможно при экстракции. Так, степень извлечения комплекса Ре(Ш) с люмогаллионом в диэтиловый эфир значительно возрастает в присутствии 8с(Ш), (Ш), Ьа(Ш) [c.145]

На кривой поглощения растворов соединения шестивалентного молибдена с люмогаллионом при pH 3,1 имеется два максимума— пр,и 355 и 503 ммк [69]. Кривые светопоглощения соединения шестивалентного, а также пятивалентного молибдена с люмогаллионом при pH 1 в присутствии избытка последнего имеют максимум при 510 ммк (в интервале от 440 до 620 ммк). [c.37]

Соединение шестивалентного молибдена с люмогаллионом полностью экстрагируется изоамиловым и бутиловым спиртом, циклогексаноном, метилэтилкетоном неполностью экстрагируется амилацетатом, этилацетатом и совсем не экстрагируется диэтиловым эфиром, хлороформом, четыреххлористым углеродом и бензолом [69]. Окраска водного раствора и экстракта в изоамиловом спирте при стоянии не изменяется. Оптимальное значение кислотности раствора для фотометрического определения молибдена находится в широких пределах pH —от 1 до 5,0 при этом оптическая плотность не зависит от pH раствора [69]. [c.37]

В случае pH 1—6 шестивалентный молибден взаимодействует с люмогаллионом при молярном отношении 1 1. Образующееся соединение, вероятно, представляет мономер [69]. [c.37]

На основании всех полученных результатов можно считать, что при взаимодействии молибдата с люмогаллионом образуется следующий внутрикомплексный анион [c.37]

Молярный коэффициент погашения растворов соединения шестивалентного молибдена с люмогаллионом [69], установлен- [c.37]

Люмогаллион позволяет осуществить фотометрическое определение следов молибдена (стр. 228). [c.38]

Определение молибдена люмогаллионом [c.228]

Поскольку соединение молибдена с люмогаллионом экстрагируется изоамиловым спиртом, то был разработан экстракционно-спектрофотометрический метод определения молибдена с целью уменьшения влияния желтой окраски от комплексоната железа. [c.229]

Люмогаллион —2,2 ,4 -триокси-5-хлор- (1-азо-1 )-бензол-3-суль-фокислота — с алюминием образует флуоресцирующий комплекс состава 1 1 [3076, 307в]. [c.140]

Разбавленный водный раствор люмогаллиона (4-10" М) имеет интенсивно желтьщ цвет в слабоиислой среде (pH 1—5,5). При рН>5,5 наблюдается переход желтой окраски в красную. В случае увеличения кислотности раствора (>0,15 М НС1) происходит осаждение самого реагента красного цвета [ 69]. Максимум поглош,ения 2-10 М раствора люмогаллиона при pH 3,1 находится при 425 ммк, а в 0,1 М NaOH (ш,елочная форма люмогаллиона) — при 365 и 510 ммк [69]. [c.36]

Соединение П1Ятивалентн01Г0 молибдена с люмогаллионом не имеет каких-либо преимуществ по сравнению с соединением шестивалентного молибдена для фотометрического определения молибдена 169]. [c.37]

Люмогаллион позволяет осуществить фотометрическое определение молибдена [69]. Найденная константа диссоциации образующегося комплексного соединения показывает, что при фотометрическом определении молибдена достаточно брать относительно небольшой избыток реагента и кет необходимости строго контролировать pH. Это упрощает выполнение определения. Кроме того, оптическая плотность растворов не изменяется несколько дней. Чувствительность составляет 0,05 mkzJma Мо (прн такой концентрации молибдена Д5ю = о,005). [c.228]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.307 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.307 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.139 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.352 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.380 , c.440 , c.664 ]

Справочник по экстракции (1972) -- [ c.209 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.352 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.72 , c.84 , c.153 , c.221 , c.284 , c.298 , c.300 , c.349 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.0 , c.194 , c.220 , c.263 , c.269 , c.371 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.82 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология