Иониты циркония

Реакции ионов циркония (IV) [c.470]

ОН и соответствующие анионы. 2г и НГ образуют комплексные соединения одинакового типа, но комплексы циркония более устойчивы, чем гафния. Исключение составляют роданидные комплексы. В табл. 78 даны для сопоставления константы образования и константы устойчивости комплексных ионов циркония и гафния [12, 15, 61, 71]. [c.306]

Осадок отделяют на центрифуге и раствор испытывают на полноту отделения РО -ионов. Раствор, свободный от Р0< -ионов, используют для открытия катионов I, П и 1П аналитических групп. В растворе остаются небольшие количества ионов циркония (IV), которые в слу чае необходимости отделяют. [c.464]

Ксиленоловый оранжевый (см. Алюминий ) относится к группе трифенилметановых красителей. Он образует в кислой среде с ионами циркония (гафния) комплекс красного цвета. Молярный коэффициент погашения комплексного соединения циркония в 0,8 М хлорной кислоте составляет 3,5-10" при А,тах = 535 нм. Максимум светопоглощения ксиленолового оранжевого находится при длине волны 440 нм (рис. 15). [c.140]

Характер восстановления ионов циркония и гафния по данным полярографии очень похож [1179, 893, 1102, 1068, 773, 1039]. В результате плохой растворимости в органических растворителях и трудностей получения в безводном состоянии перхлоратов этих металлов исследовались в основном растворы тетрахлоридов. В зависимости от природы растворителя, фона и концентрация восстанавливающихся частиц происходит ступенчатое восстановление или восстановление непосредственно до металла. Как и в случае титана, нередки обрывы цепи восстановления. Часто хорошо выраженные волны на полярограммах растворов тетрахлоридов циркония и гафния относятся к восстановлению водорода из сольватного окружения ионов этих металлов. Этот процесс особенно характерен для спиртовых растворов [773] и смешанных водно-органических растворов [138, 1039, 1068]. Как правило, электродные процессы носят диффузионный характер и, за небольшим исключением, например обратимые ступени Zr(IV) Zr(III) и Hf(IV) Hf(III) в ДМСО [1101] необратимы. Ступенчатость восстановления Me(V)->Me(I I)-i-Me(II) Me(0) более характерна для циркония. Кинетика катодного восстановления этих металлов не изучена. [c.94]

Кислота Концентрация кислоты, М Ионы циркония Метод Литература [c.560]

Для нахождения скачка кривой титрования можно использовать то, что алюминий (И1), цирконий (IV) и торий (IV) в водных растворах сильно протолизируются и растворы имеют кислую реакцию. Фторидные комплексы, которые образуются в ходе титрования, кислой реакции не вызывают, поэтому при титровании кислый раствор переходит в нейтраль]1ый и можно пользоваться индикаторами pH, например метиловым оранжевым. Если тигруют ионы циркония или тория, скачок можно найти также с помощью интенсивно окрашенных ализаринсульфатных комплексов (с цирконием— красно-фиолетовые, с торием — фиолетовые). В пределах скачка эти комплексы разрушаются и образуются более прочные бесцв,етные фторидные комплексы. [c.208]

Настоящая работа посвящена исследованию сорбции и вымыванию ионов циркония, висмута, железа (III), олова (И), алюминия, церия (III), бериллия, меди, никеля, магния, свинца, цинка п кадмия. [c.151]

ИЗУЧЕНИЕ ГИДРОЛИЗА И ПОЛИМЕРИЗАЦИИ ИОНОВ ЦИРКОНИЯ И ГАФНИЯ [c.178]

Определение скаидия при помощи ксиленолового оранжевого проводят при рИ 1,5. В 5ти условиях не мешают нойы щелочноземельных элементов, лантана, празеодима, неодима, самария, церия (П1), иттрия, цинка, кадмия, алюминия, марганца, железа (И). Поэтому метод можно применять для фотометрического определения скандия в металлическом магнии и магниевых сплавах без отделения компонентов сплава. Мешают ионы циркония, тория, галлия и висмута, образующие с ксиленоловым оранжевым окрашенные соединения. Соединения железа (П1) и церия (IV) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.373]

Данные хорошо согласуются между собой ион циркония несколько сильнее гидролизуется, чем ион гафния. [c.180]

Рис. 99. Полярограмма трилоната кадмия в присутствии ионов циркония

Нитраты. Свойства нитратов циркония и гафния и их растворов определяются слабым сродством нитрат-иона к атомам обоих элементов. В водном растворе ион NO3 , хотя и спосрбен к внутрисфер-ному комплексообразованию, не всегда замещает сильно поляризованные молекулы воды в гидратной оболочке иона циркония. В растворе образуется внешнесферный комплекс — своеобразная ионная пара и устанавливается равновесие, которое сдвигается вправо при повышении концентрации HNO3 [c.289]

В настоящем обзоре приведены результаты ряда наших исследований равновесия реакций комплексообразования ионов циркония и гафния с неорганическими и органическими лигандами [1—6]. Изучено поведение этих элементов в сульфатных, нитратных и хлоридных растворах. Из органических веществ были выбраны щавелевая кислота и ряд карбоновых и оксикарбоновых кислот, а также комплексоны. [c.294]

При взаимодействии солей хрома(П1) с (NH4У2S осаждается Сг(ОН)з так же ведут себя ионы циркония(IV), титана(IV) и алюминия. [c.618]

Цирконий с комплексоном III и /г-нитробензолазопирокатехином образует комплексные соединения различной устойчивости, обладающие поглощением в разных областях спектра. Область максимального поглощения комплексного соединения циркония с /г-питробеизолазопи-рокатехином лежит при X 510 нм, комплексного соединения циркония с комплексоном III — при>. 375 нм. Если индикатор добавлен в количестве, недостаточном для связывания всего циркония в комплексное соединение, то при титровании раствором комплексона сначала титруются свободные ионы циркония, а затем связанные в комплексное соединение с индикатором (см. рис. 24). [c.228]

Гафний. Благодаря определенному сходству, проявляющемуся в реакциях ионов циркония и гафния, эти элементы дают почти идентичные окраски с органическими реагентами. Только с некоторыми из них в сильнокислых средах наблюдается отличие комплексы с гафнием при высокой кислотности менее устойчивы, чем комплексы с цирконием. Фотометрируя сумму циркония и гафния при двух значениях pH, при которых в первом случае наблюдается идентичность, а во втором — наибольшее отличие в экстинкциях, путем несложного расчета находят содержание как циркония, так и гафния. Метод имеет существенное ограничение при соотношении элементов более чем 1 20—100 (содержание одного из компонентов в смеси менее 1—5%) точность определения безнадежно мала. В качестве используемых в таких методах реагентов описаны руфигалловая кислота [159], 2,4-дисульфобензаурин-3,1-дикарбоновая кислота [160], арсеназо I [161], арсеназо III [57, 76]. [c.134]

К раствору, содержащему катионы трех аналитических групп, прибавляют хлорид аммония, нитрат циркония и Еодный раствор аммиака до щелочной реакции. Полученную смесь в течение нескольких минут нагревают на кипящей водяной бане для образования 2гз(Р04)4. Избыток ионов циркония выпадает в виде Zr(0H)4, а катионы П1 аналитической группы образуют осадок гидроокисей. Затем к смеси приливают б н. раствор H I до кислой реакции (pH = 3) и нагревают до полного растворения гидроокисей. При этом Zr(0H)4 превращается в мета-циркониевую кислоту HaZrO , а Zr3(P04)4 переходит в Zr(HP04)j. [c.464]

Из кислых растворов избирательно сорбируются силикагелем гидролизованные ионы, цирконий и ниобий, что было использо-Баио дай выделения из растворов микрокпличестп этих элементов [72]. [c.154]

Реакция неприменима в присутствии фосфат-ионов, которые образуют с ионами циркония малорастворимый 2г(НР04)г. [c.112]

Исходя из фактов, что даже мелкокристаллический фосфат циркония имеет не явно выраженное кристаллическое строение, а гранулированные фосфат и двуокись циркония, образующиеся при быстром осаждении, почти совсем аморфны, можно сделать вывод, что их строение в основном аналогично строению комплексных ионов циркония, существующих в водных растворах. Рентгеноструктурные исследования гранулированной гидроокиси циркония [36], высушенной при разных температурах, показали, что уже при температуре 300° появляются признаки кристаллического строения, а при 1000° кристаллическая решетка идентична моноклинной решетке 2гОг. В аналогичных исследованиях строения гранулированного фосфата циркония было установлено, что при температурах до 500° наблюдается аморфная структура, а при 1000° он имеет строение, присущее пиро--фосфату циркония 2гРг07, химический состав которого уже отличается от состава исходного продукта. Все эти изменения связаны с необратимой потерей воды. Несмотря на то что детали процесса потери воды при нагревании по-разному истолковываются различными авторами [27, 29, 36], общим является то,- что ни для фосфата, ни для двуокиси не найдено [c.129]

Цирконий редко даже в разбавленных растворах присутствует в виде простого иона Zr + или цирко-нил-иона ZrO + в основном он находится в виде комплексных ионов или гидролизованном состоянии с преобладанием полимерных форм. Именно такие фор мы присущи сравнительно концентрированным растворам, которк- применяются для получения двуокиси циркония и фосфата циркония. Поэтому естественно, что строение этих продуктов пытаются объяснить исходя из строения тех ионов, из которых они образуются. Даже из данных по рН-титрованию очень разбавленных растворов и опытов по ультрацентрифугированию [41] следует, что цирконий существует в виде гидролизованных форм, таких, как ZrOOH+, в то время как в более концентрированных солянокислых растворах он находится в виде полимерных ионов, например [(ZrO)3(OH)3]3+ и-I(ZrO)4(OH)4] +. Другие данные, основанные на коагуляции отрицательно заряженных золен AgBr и Agi, также подтверждают существование высокозарядных гидролизованных полимеров, содержащих до трех атомов циркония в каждом ионе [42]. Результаты исследования водных растворов окси-галогенидных соединений циркония и гафния методом рассеяния рентгеновских лучей [43] непосредственно подтверждают существование соединении типа [Л 14(0Н)8(Н20),б]Ха, где М — ион циркония или гафния, а X — ион галогена, причем допускается, что их строение сходно с установленным для кристаллических оксигалогенидов [44] и что полимеры могут содержать даже более четырех ионов циркония. Существование в растворе полимеров с четырьмя центральными ионами согласуется с рентге- новскими исследованиями основных солей таких четырехвалентных металлов, как Ti, Zr и Th [45], синтезированных в гидротермальных условиях при 50—250°. Согласно этим исследованиям, цирконий образует полимерные цепочки типа [Ег4(0Н)бСг04] [c.131]

Ионы циркония в структуре циркона ZrSi04, ионы кальция в структуре шеелита aW04 и ангидрита aS04 помещаются в многогранниках с координационным числом 8 (е). Вторые катионы располагаются в тетраэдрах. [c.159]

Индикатор эриохромчерный Т, окрашенный в розовый цвет в кислых средах, образует с ионами циркония (цир-конила) в 1,5—2М солянокислом растворе комплекс синего цвета по реакции [c.31]

Для определения 2-10" —5% циркония применяют фотометрический метод, основанный на экстракции ионов циркония трп-н-октилфосфиноксидом в циклогексане из азотно-сернокислого раствора и последующем окрашивании в фиолетовый цвет цирконийка-техинового комплекса в органическом экстракте > . [c.202]

При взаимодействии иона циркония с металлом протекает реакция Zr + + Zr 2Zr +, lg/Сзоо с = 10,2. В присутствии металла в расплаве преобладают ионы Zr +. [c.300]

С сульфат-ионом цирконий образует соединения 7г504 , 7г(804)2 и 2г(504) . Для гафния установлено образование НГЗОГ и НГ(504) (табл. 4). Комплекс Н (804)3" возникает, по-видимому, при более высоких концентрациях Н8О4 -иона. [c.298]