Сильнокислые растворы (рН

Кислотно-основной катализ. Наиболее важным является специфический кислотно-основной катализ, который осуществляется ионами водорода и гидроксила. Он широко распространен в органической химии например, гидролиз эфиров, инверсия сахаров, этерификация кислот и спиртов и др. В сильнокислых растворах эти реакции катализируются только ионами НдО и скорость реакции может быть рассчи- [c.345]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

Как показывает сравнительно высокое значение стандартного потенциала пары ВгОз/Вг ( =+1,45 в), бромат калия является сильным окислителем, тем не менее скорость реакции окисления им недостаточно велика. Для ускорения реакции титрование ведут в нагретом и сильнокислом растворе. [c.412]

С другой стороны, в сильнокислых растворах [1146] при кз (Ре ) > 2 (Ре ) закон скорости принимает вид [c.508]

Формула КМпО темно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском легко растворим в воде с образованием интенсивно окрашенного фиолетового раствора. Сильный окислитель восстанавливается в нейтральном, слабощелочном или слабокислом растворе до марганца(1 /), а в сильнокислом растворе — до марганца(И) [c.146]

В сильнокислых растворах некоторые реакции катализируются только ионами гидроксония, и выражение для скорости может быть записано в следующей форме [c.415]

При изучений кинетики выделения водорода на монокристаллах Си в сильнокислом растворе были получены следующие данные [c.434]

Метод основан на том, что между концентрацией сульфатов с в сильнокислом растворе и временем т, через которое достигается заданная оптическая плотность суспензии малорастворимого сульфата бария, существует пропорциональная зависимость, т. е. зависимость между концентрацией сульфат-ионов и скоростью их образования. [c.93]

Состав и pH раствора. Точечная коррозия проявляется прежде всего в нейтральных или почти нейтральных растворах, содержащих ионы галогенов (особенно ионы хлора). Металлы, помещенные в сильнокислые растворы, подвергаются интенсивной равномерной коррозии. Необходимым условием возникновения точечной коррозии является наличие в коррозионной среде, помимо ионов хлора, окислителей (кислорода, Ре +, Си +, Нд2+ и др.). [c.443]

При применении адсорбционных индикаторов концентрацию кислот и солей нужно точно поддерживать в соответствии с методикой анализа, так как процесс адсорбции специфичен для, определенного вида ионов и поэтому зависит от вида и концентрации посторонних ионов. При высоком содержании в растворе посторонних солей переход окраски индикатора может измениться. Кроме того, красители являются слабыми кислотами или основаниями, следовательно, участвуют в протолитических равновесиях. Анион красителя в сильнокислом растворе-находится в виде недиссоциированной соли, которая в необходимом количестве уже не адсорбируется. [c.221]

При электролизе на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. В зависимости от pH раствора механизм электродных процессов различен. Б сильнокислом растворе на катоде происходит разряд ионов водорода [c.109]

Кетоны восстанавливаются преимущественно на металлах с высоким перенапряжением водорода. Углеводород образуется только в сильнокислых растворах. Для получения вторичного спирта рекомендуют применять слабокислые или нейтральные растворы. [c.219]

Окисление происходит количественно. Реакция (13.17) составляет основу иодометрического определения железа (III). Раствор должен быть довольно кислым ( 0,1 М НС1) для подавления гидролиза иона Fe " ", однако сильнокислый раствор создавать нельзя, чтобы не вызвать окисление иодида кислородом воздуха. [c.283]

Надежное сцепление достигается также после кратковременной (0,3—0,5 мин) катодной обработки стали перед меднением в сильнокислом растворе сернокислой или хлористой соли никеля при к = 8—12 А/дм . При этом на поверхности стали образуется тончайшая пленка никеля. [c.404]

Вторым фактором, который обусловливает иногда неполное осаждение сульфидов, является присутствие окислителей, чаще всего ионов трехвалентного железа, а также азотной кислоты. Азотную кислоту следует удалить выпаривание.м раствора с избытком серной кислоты такое удаление в особенности необходимо в тех случаях, когда осаждение сероводородом ведется в сильнокислых растворах. [c.94]

Во всех случаях сернокислый барий образует пересыщенные растворы, поэтому осадок отфильтровывают только спустя некоторое время после приливания осадителя. При осаждении в обычных условиях можно отфильтровывать осадок через 2—3 часа. При осаждении малых количеств осадка из сильнокислых растворов оставляют стоять раствор с осадком до следующего дня. [c.159]

Перманганаты — очень сильные окислители. В пробирках проводят соответствующие реакции. При проведении опытов 6. а подкисление следует производить добавлением разбавленной H2SO4, так как хлорид-ион окисляется перманганатом в сильнокислых растворах. С разбавленной НС1 реакция не идет, что связано, по-видимому, с кинетическими затруднениями процессов. разрушения иона МПО4 и образованием молекулы хлора из атомов. В соответствии со значениями стандартных потенциалов Мп2+/Мп04 (1,52 В) и 2 l / l2 (1,358 В) должно идти окисление хлорид-иона перманганат-ионом. [c.630]

Для переведения Ре" в Ре + к раствору соли трехвалентного железа приливают избыток раствора соли двухвалентного хрома. Затем раствор взбалтывают в течение 3—5 мин. или оставляют стоять 10—15 мин. при этом двухвалентный хром полностью окисляется кислородом воздуха, в то время как двухвалентное железо в сильнокислом растворе по отношению к кислороду достаточно устойчиво. После окисления двухвалентного хрома двухвалентное железо титруют тем или другим окислителем. [c.367]

Перманганат-ион в сильнокислых растворах окисляет многие вещества, восстанавливаясь при этом до иона двухвалентного марганца [c.376]

Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом порядкового номера элемента почему ) означает, в частности, возможность восстановления цинком ионов индия(III) до металла в сильнокислых растворах. (Проведите этот опыт.) [c.591]

Малой растворимостью фосфата даже в сильнокислых растворах цирконий и гафний отличаются от всех других металлов. [c.611]

Для определения pH в последнее время чаще всего используют стеклянный электрод. Основными достоинствами стеклянного электрода являются простота работы, быстрое установление равновесия и возможность определения pH в окислительновосстановительных системах. К недостаткам относятся хрупкость материала электрода и сложность работы при переходе к сильнощелочным и сильнокислым растворам. [c.241]

Бромтимоловый синий представляет собой слабую кислоту в сильнокислых растворах он имеет желтую, а в сильнощелочных растворах — синюю окраску. Как объяснить изменение его окраски при изменении pH раствора на основании И0Н1ЮЙ теории индикаторов. [c.292]

И наконец, интересный пример атаки электрофильного реагента по кратной связи дает нитрование ароматических соединений в сильнокислых растворах. В концентрированных растворах Н2304 частицы HNOз сильно диссоциированы но реакции [c.502]

Эти результаты позволяют предположить, что при использовании хлороформенного раствора процесс окисления имеет сво-бодно-радикальнын механизм. В метанольном растворе первоначально возникающий 0-радикал может либо подвергнуться дальнейшему окислению до феноксоний иона (преимущественный процесс в сильнокислом растворе), либо диспропорциони-роваться до метилхинона и родственного фенола [c.404]

Область граничных температур лежит примерно в интервале 60—80°С. Это не противоречит полученным ранее данным Ацелло и Грина [64а], что нержавеющая сталь 18-8 подвергается КРН при комнатной температуре в сильнокислом растворе, содержащем 5М H2SO4 + 0,5М Na l. С большой долей уверенности можно утверждать, что разрушение в последнем случае происходит по другому механизму. По нашему мнению, в сильных кислотах водородное растрескивание напряженных сталей 18-8 может протекать вдоль плоскостей скольжения, где имеет место превращение -у-фазы в а-фазу. Именно а-фаза стали 18-8 (с объемно-центрированной кубической решеткой) подвержена водородному растрескиванию. Нержавеющая сталь с 25 % Сг и 20 % Ni (марки 310) не претерпевает заметных фазовых превращений при холодной обработке и относительно стойка к водородному растрескиванию, но не стойка к КРН в кипящем растворе Mg lj. См. [64Ь]. —Примеч. сшт. [c.322]

Сочетание в сильнокислом растворе. В то время как соли ароматических аминов вообще не вступают в реакцию сочетания, неднссоциированные ароматические оксисоединения, а также их эфиры еще сохраняют известную реакционную способность по отношению к особенно активным диазосоединениям (правда, их реакционная пo oбfiOGTь во много раз меньше, чем у соответствующих анионов). Этим объясняется, почему при взаимодействии с диазосоединением в сильнокислой среде из смеси нафтола и нафтиламина образуется (хотя н очень медленно) оксиазокраситель. [c.595]

Для извлечения благородных металлов из растворов нами были получены кремнийорганические полимеры, в состав карбофушщиональных групп которых входят активные атомы азота и серы. По аналогии с мономерными органическими реагентами, данные соединения способны образовывать с серебром, золотом и металлами платиновой фуппы в сильнокислых растворах устойчивые комплексные соединения, благодаря чему возможно из высокоселективное извлечение из растворов природных и технологических объектов. [c.27]

Ионы Zn(II) необратимо восстанавливаются из нейтральных и щелочных (иапример, из аммиачных буферных) растворов, что затрудняет его определение методами переменнотоковой полярографии. При подкисленин растворов степень обратимости возрастает и на фоне ряда кислот процесс восстановления протекает квазиобратимо, что значительно улучшает условия определения ионов 2п(П). В то же время в сильнокислых растворах потенциалы восстановления ионов цинка и водорода существенно сближаются, так что раздельное определение их методом постояннотоковой и дифференциальной импульсной полярографии делается невозможным. Поскольку ионы водорода восстанавливаются на ртути существенно необратимо, то при использовании метода синусоидальной перемениотоковой полярографии мешающее действие ионов водорода устраняется. В то же время в кислых средах необратимо происходит и восстановление кислорода, так что его сигнал на полярограмме не проявляется. В связи с этим применение переменнотоковой полярографии позволяет избежать продолжительной операции его удаления, упрощает конструкцию ячейки и оснащение рабочего места в полярографической лаборатории. [c.299]

Поскольку титрование в данном случае проводят в сильнокислых растворах с постоянной концентрацией кислоты, коэффициенты активности можно сократить или перенести их в константу в и все расчеты проводить со значениями концентрации. После достижения в ходе титрования стандартного потенциала е реЗ+ р 2+ половина исходного количества Ре(П) переходит в окисленное состояние. В данном случае изменение потенциала при добавлении титранта (Де/ДУ) имеет минимальное значение. Такая же картина наблюдается при кислотно-основном титровании. Функциональная зависимость между значением pH и отношением концентрации соли к концентрации кислоты точно такая же, как между разностью потенциалов и отношением концентраций компонентов редокс-системы. Как только половина слабой кислоты будет оттитрована, концентрация слабой кислоты и концентрация ее соли соавниваются. Это означает, что значение pH примерно равно значению рК [c.324]

С >Н5)зРО оказалось практически идеальным веществом для определения акцепторного числа. Оно обладает лищь одним основным центром в стереохимически фиксированном положении. Центральный атом Р прикрыт инертными этильными группами. Сильно основные свойства соединения позволяют также обнаружить взаимодействие со слабоэлектрофильными частицами. Для практического применения важно также, что соединение с этильными группами растворимо почти во всех растворителях и очень устойчиво к сольволитическому расщеплению даже в сильнокислых растворах. [c.446]

Процесс TF+-t-2e 4=f Tl+ происходит только в сильнокислых растворах (pH <0,3 при концентрации солей таллия 10-2 моль/л). При рН>0,3 осаждается гидроксид таллия(III) Т1(0Н)з -Ь 2е -ь ЗН+ ч— Т1+ -Н 3 НаО [c.591]

GeS2 (белый) осаждается HaS только из очень сильнокислых растворов (как и мышьяк, в степени окисления 4-5). С (NH4)2S он образует тиосоль [Се8з] -, из которой сульфид может быть осажден только в сильноки глой среде. [c.594]

Что произойдет при пропускании На в сильнокислый раствор перре-ната [c.631]

Поэтому гексааква-ионы преобладают лишь в сильнокислых растворах (рН<1). Различные гидроксо-ионы [Ре(Н20)е-п (ОН) Р )+ окрашены в желтый цвет, так как их полосы переходов с переносом заряда простираются и в видимую часть спектра. [c.637]

Стандартный потенциал системы Сг(VI)/ r(III) о=1,36 В. Как видно, его значение ниже, чем для системы Mn(VII)/ /Мп(П), но, несмотря на это, метод имеет ряд преимуществ из бихромата калия можно приготовить первичный стандартный раствор, который устойчив при хранении. Кроме того, хлориды окисляются бихроматом только в очень сильнокислых растворах и поэтому не мешают определению. Поскольку в данном случае Fe(II) не оказывает индуцирующего действия, его можно определять в присутствии хлорид-ионов. Точку эквивалентности можно устанавливать потенциометрически или с помощью дифениламиносульфоновой кислоты в качестве окис-лительно-восстановительного индикатора. Можно также применять внешний индикатор — гексацианоферрат(1П) калия. [c.174]

Существенное значение для протекания реакции (13.15) имеет концентрация иодида, которая в 4—5 раз должна превышать требуемую по стехиометрии, и кислотность раствора, хотя концентрация иона водорода и не входит в явном виде в уравнение реакции. Необходимо создание слабокислой среды, так как в нейтральных растворах ионы Си гидролизуются, а продукты гидролиза реагирут с иодидом очень медленно, что удлиняет процесс титрования и затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Установлено, что при иодометрическом определении меди в растворе должен быть pH < 4. В сильнокислых растворах ([Н ] >0,3 моль/л) происходит индуцированное медью окисление иодида кислородом воздуха, что приводит к получению завышенных результатов. [c.283]

Образование малорастворимого dS. Сероводород выделяет из нейтральных и умеренно кислых растворов (рН>0,6) солей, со ржапо,их ионы (Zd , светло-желтый осадок dS. Из сильнокислых растворов (0,5—0,6 н. НСГ) при нагревании выделяются более интенсивно окрашенные осадки — от оранжево-желтого до коричневого. [c.293]