Волна анодные

Для неравных нулю С°ох и °Red и необратимой электрохимической реакции особенностью полярографической волны является появление на ней вместо одной трех точек перегиба, приводящих к возникновению волн анодного и катодного процессов (рис. 9.4, кривая 36). [c.330]

В примечаниях указано, является ли волна анодной (а) или катодной (к) и обратима ли она (а. обр. или к. обр.). Если в оригинальной работе указан только один валентный переход и можно предполагать, что существует еще другой (катодный или анодный), то за обозначением характера волны следует тире (к— или а—). [c.503]

Волна анодного окисления Е1/ других производных отличаются незначительно. [c.291]

Исходя из представлений Кольтгофа и Миллера [5], можно было бы предположить, что раздвоение волны анодного растворения ртути в сульфидных растворах обусловлено падением потенциала в пленке сульфида ртути из-за ее высокого сопротивления. Однако в данном случав факт этот допускает иное толкование, лучше удовлетворяющее экспериментальным данным. Растворы сульфидов наряду с ионами НЗ- содержат ионы 3 , причем соотношение концентраций этих ионов зависит от pH среды, и концентрации Сульфида. Рост pH и концентрации сульфида вызывает возрастание концентрации ионов З и, как было показано, относительное повышение волны В. Подкисление раствора оказывает обратное действие. Приходится допустить поэтому, что волна В отвечает процессу с участием ионов 3 , а волна С —. процессу с участием ионов Н3 . [c.262]

В случае необратимых реакций возникают две самостоятельные волны — анодная и катодная, каждая из которых характеризуется своей собственной точкой перегиба — точкой полуволны. Чем меньше отношение тем больше разница между значениями потенциалов полуволны анодных и катодных волн. [c.115]

Восстановление иммониевой группы триазольного цикла тоже не может быть первичным актом ЭХВ, так как тогда невозможно объяснить наличие на коммутированных полярограммах при потенциалах третьей трехэлектронной волны анодного тока окисления. Наиболее вероятным нам представляется следуюш ий механизм восстановления иодметилатов бензилиден-4-амино-1,2,4 (4Н)-триазолов [c.252]

Таким же образом можно рассмотреть и волну анодного процесса окисления. Речь может идти об окислении [c.236]

Волна анодного окисления. [c.366]

Сумма высот волн (анодных и катодных) бензила, соединений А, Б и бензоина в течение каждого кинетического эксперимента постоянна и равна высоте волны бензила до электролиза,. [c.396]

Метод основан на предварительном электролитическом концентрировании меди, свинца, сурьмы, висмута и кадмия в виде амальгам на ртутном стационарном электроде в виде висящей капли при постоянном потенциале и последующей вектор-полярографической регистрации волн анодного окисления амальгам при линейно меняющемся потенциале. [c.145]

Четырехвалентный ванадий дает в кислых растворах волну восстановления до V при —1,30 в (нас. к. э.) и волну анодного окисления до V при —0,36 в (нас. к. э.). [c.319]

Г идрохинон может быть определен по волне анодного окисления до хинона [c.447]

При сопоставлении анодных волн амальгам и катодных волн ионов металла, полученных на капельном электроде при данном постороннем электролите, наблюдается два типичных случая 1) потенциалы полуволн обеих волн (анодной и катодной) совпадают по величине ири этом угловой коэффициент волн равен теоретическому значению для обратимых электродных процессов (0,059/пб) 2) потенциалы полуволн обеих волн не совпадают при этом угловые коэффициенты обеих воли превышают теоретическое значение . [c.585]

В столбце Примечание указывается характер волны—анодная (а), катодная (к), обратимая (а, обр. или к. обр.). Когда автор указывает только один переход валентности, но можно предполагать существование еще и другого перехода (катодного или анодного), то за обозначением волны поставлена черта (а— или к—). В этом же столбце дается указание на применение платиновых (Р1) и струйчатых (стр.) электродов. Даны также ссылки на работы, содержащие более подробные сведения о характере волн или их зависимости от различных величин. [c.658]

Зубцы, возникающие на осциллополярограммах, соответствуют только либо адсорбции, либо десорбции, а не постоянной смене адсорбции и десорбции, как в случае тензамметрической волны. Анодные и катодные адсорбционные пики расположены один против другого, так как процессы адсорбции и десорбции протекают очень быстро и связаны с процессом диффузии. При помощи осциллографического метода можно исследовать все вещества, которые дают волны при постояннотоковой полярографии. Кроме того, на отрицательной (или соответственно положительной) границе потенциалов вследствие процессов восстановления (или окисления) могут возникнуть так называемые артефакты, которые также дают дополнительные зубцы. Возникновение этих артефактов, с одной стороны, дает возможность проводить определение прочих полярографически неактивных веществ, но, с другой стороны, часто множество этих зубцов мешает проведению анализа, особенно органических веществ. [c.161]

Методы II группы. Полярографическое исследование окисления марганца на платиновом микроэлектроде выполнено в кислой, нейтральной и аммиачной средах [581, 582] (рис. 15 — 17). В кислой и нейтральной средах Мп (II) окисляется до Mn(III), а в аммиачной до Mn(IV). Вид полярограмм анодного окисления Мп(П) зависит от его концентрации и концентрации H2SO4 [580, 596]. Анодному окислению Мп(П) не мешают Fe(III), Fe(II), Al(III) и H +, а также ионы С1 и органические вещества. Количественное определение марганца в сплавах меди [582], почвах [580] производят на фоне аммиачного раствора. Волна анодного окисления Мп(П) образуется в щелочном тартратном растворе. На этом фоне определено содержание марганца в присутствии Fe(III), Ni(II) и Со(П) [1508]. В присутствии меди полярографическое определение марганца на этом фоне проводить нельзя. Метод применяют при анализе стандартных горных пород [883]. [c.77]

На полярограмме наблюдается волна анодного окисления индия и катодного восстановления комплексного иона в рас-творе[155]. По результатам ряда измерений при различных концентрациях индия в амальгаме и 1п(СЮ4)з в 0,1 н. HGIO4 с общей ионной силой 2, величина Ei/, для аква-иона 1н нри 25° (относительно насыщенного каломельного электрода) найдена равной — 0,485+0,002 в. С увеличением концентрации иона СГ в растворе Ei, становится более отрицательным, достигая при p i = + 0,34 значения —0,595 в. Измерения с капельным [c.180]

Анализ тиомочевины и солей свинца на содержание серебра производится полярографическим методом после накопления на платиновом катоде [53] регистрируют волну анодного окисления осадка. Минимальная определяемая концентрация серебра составляет 5-10 моль л. Соизмеримые количества железа, ртути и меди не мешают. Для определения серебра в ZnS-фосфорах применяется [1085] спектрофотометрический га-диметиламинобензилиденрода-ниновый метод. Серебро в нитрате и в окиси тория определяют фотометрированием га-диметиламинобензилиденроданинового комплекса после предварительного отделения экстракцией раствором дитизона в I4 [444, 978]. [c.192]

Для титрования в анодной области могут быть использов аны некоторые неорганические вещества. Например, при потенциале + 1,0 б для титрования г20f, УОГ., можно использовать Ре , при потенциале +0,75 в для титрования Ад можно использовать J и так далее. Особый интерес представляет использование в качестве рабочих растворов для титрования ряда органических веществ (например, пирокатехина, купферона, гидрохинона и др.) по их волне анодного окисления. [c.457]

Реакции Т114 подобны выще описанным. В растворах перхлоратов наблюдаются две волны анодная волна соответствует окислению ртути, вторая — четырехэлектронному восстановлению титана. В растворах хлоридов наблюдаются четыре волны, соответствующие расщепленной волне одноэлектронного восстановления, за которой следуют двух- и четырехэлектронные волны. В растворе, содержащем иодид в качестве фонового электролита, осуществляется только четырехэлектронный процесс, однако наблюдается также и анодное окисление ртути. Для электролиза солей титана в качестве растворителей используются также ацетонитрил, диметилсульфоксид, пропиленкарбонат, морфолин и этилендиамин. Полярографические данные представлены в табл. 14.5, [c.415]

Рис. 13. Волны анодного окисления 2,2 -пири-доина. Окисление происходит по ендиольной группе. 9 Ю"" М раствор 2,2 -пиридоина в веро-нал-ацетатном буфере (50% этанол).

Метод основан на концентрировании Си, РЬ, 8Ь, В и Сс1 при потенциале—1,2 в на стационарном электроде (висящая капля ртути) п последующей вектор-полярографич, регистрации волн анодного 0кис, 1сния амальгам металлов при скорости поляризующего напряжения 4.78 мв/мин. Фоном служит 1 и. р-р НС , Чувствительность определения 1-10- — 5-10 %, Относит, средняя квадратичная ошибка определения 13%, Рис, 1, библ, 2 назв. [c.215]

Полученная полярограмма похожа на поляризационную кривую раствора, в котором присутствуют одновременно оба компонента обратимой окислительно-восстановительной системы. Коммутированная по первой схеме вольтамперограмма, таким образом, дает возможность в отсутствие восстановленной формы исходного деполяризатора в глубине раствора наблюдать оба компонента окис.чительно-восстановительной пары одновременно на электроде, что имеет большое значение в случае, когда восстановленная форма. яабильна. Если скорость достижения электрохимического равновесия недостаточно высока, т. е. имеет место неполная обратимость восстановления деполяризатора, то при той же величине анодного тока наблюдается некоторая разница в потенциалах анодной и катодной волн. Анодный участок коммутированной вольтамперограммы отсутствует, если электродный процесс О Ь полностью необратим. [c.43]

В 1—2 н. растворе КОН+5% винной кислоты образуется волна анодного окисления Мп до Мп (рис. 173). Этот процесс необратим, так как Мп " дает катодную волну с 1/2= —1,36 в. На этом фоне можно определять марганец в присутствии железа [ре дает волну окисления до Ре при —0,9 е], никеля и кoбaльтa . [c.348]

Цинк можно амперометрически титровать ферроцианидом с вращающимся микроплатиновым электродом, используя волну анодного окисления ферроцианида . При наложении внешнего напряжения, равного 0,7 в, получают диффузионный ток окисления ферроцианида. При титровании цинка реагентом сначала достигается точка эквивалентности, а затем ток резко возрастает. Титрование можно вести в кислой среде или в отсутствие кислоты. В последнем случае не следует добавлять электролиты, так как соли калия и натрия повышают результат титрования в отсутствие кислоты. Г. А. Бутенко и Е. С. Рынская объясняют получение повышенных результатов в нейтральной среде адсорбцией ионов К+ и Na +, увлекающих в качестве противоиона [ Fe( N) l . Следует титровать растворы солей цинка не более концентрированные, чем 0,1 п., ибо иначе образуется осадок, прилипающий к поверхности электрода. Отношение концентрации реагента к концентрации цинка должно составлять 5 1 при этом можно не вносить поправку на разбавление. [c.527]

Хорошо воспроизводимая одноэлектронная волна анодного окисления токоферилацетата Е / = +1,33 в относительно насыщ. к. э.) получена в растворе СНз С на фоне ЫС104. о-Токоферол в этих условиях образует анодную волну при потенциале 0,68 в, и поэтому смесь [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология