Возникновение понятия валентности

К понятию о химическом строении привела историческая необходимость ,— говорил А. М. Бутлеров в своих лекциях. Основные предпосылки, подготовившие почву для возникновения новой теории,— учение о валентности и химической связи, представление [c.188]

О возникновении учения о валентности и появлении понятия химическая связь см. Быков Г. В. История органической химии. Структурная теория. Физическая органическая химия. Расчетные методы.— М. Химия, 1976, 360 с. [c.183]

Возникновение понятия валентности [c.274]

Поворотным пунктом в развитии теории химии и органической химии, в частности, явился Первый международный конгресс химиков, который проходил Е 1860 году в г. Карлсруэ. С этих пор в химию прочно вошли достаточно строгие определения понятий атом, молекула, эквивалент, атомный и молекулярный вес, валентность. Начала свою жизнь теория валентности, возникновение которой в [c.15]

Таким образом, унитарная система Жерара и Лорана 1848 г., опиравшаяся на понятие о единой молекуле, исходя из объективного критерия о равенстве молекулярных объемов, привела к установлению первых закономерностей для формул органической химии (гомология) и подготовила возникновение понятия валентности элементов. [c.250]

Как при возникновении понятия об ионной связи и электростатических теорий органической химии, так и при разработке теорий, о которых пойдет речь в этой главе, вопрос об электронной модели химической связи и целой молекулы был производны.м от вопроса о природе валентности элементов и, если идти еще дальше, от вопроса о строении атома. [c.56]

К настоящему времени определены атомные массы всех открытых элементов, дана классификация различных веществ. Развитие атомно-молекулярного учения привело к возникновению и широкому использованию в химии других важных понятий. К ним относятся валентность, степень окисления, координационное число, электроотрицательность и др. Современное понимание их в значительной мере основывается на результатах развития теории строения атомов и молекул. Поэтому эти и другие понятия атомно-молекулярного учения будут даны после изложения соответствующих тем. [c.27]

Новый этап в развитии учения о валентности наступил с установлением сложности строения атома и возникновением теории химической связи. Понятие валентности расширилось она стала указывать и природу химических связей между атомами в соединениях. Идея Косселя о стремлении атомов к достижению 8-электронного-наружного уровня была положена в основу объяснения способа образования ионной связи. В соответствии с этим возникло представление о положительной и отрицательной валентности. [c.63]

Такая связь иначе называется гетерополярной. Она осуществляется в результате перехода одного или нескольких электронов с внешней электронной орбиты одного атома на внешнюю электронную орбиту другого атома. Переход электронов является причиной возникновения зарядов у атомов и превращения их в соответствующие ионы. Атом, потерявший электрон, становится положительно заряженным ионом, так как в нем получает преобладание положительный заряд ядра. Атом, присоединивший электрон, становится отрицательно заряженным ионом. Оба противоположно заряженные иона, взаимодействуя между собой по закону электростатического притяжения, образуют молекулу. Таким образом, при образовании ионной связи один из атомов отдает электроны, а другой их принимает. В этом состоит и физический смысл понятия валентности, введенного в науку чисто эмпирически. В результате перехода электронов атомы приобретают наиболее устойчивую структуру электронных оболочек— структуру электронных оболочек инертных газов. В настоящее время известно, что химическая инертность этих элементов вызывается тем, что их атомы в свободном состоянии обладают самой устойчивой структурой электронных оболочек по сравнению с любыми другими структурами, которые могли бы образоваться при взаимодействии атомов. [c.26]

Орбитали 0,, 02 воплощают идею о взаимодействии каждого валентного электрона в атоме бериллия с соответствующим ls-электроном в атоме водорода. Выбор угла а и был продиктован этими соображениями. При этом оказьшается, что локализованные на связях Ве—Н молекулярные орбитали со,, 02 представляют собой линейную комбинацию s—p гибридизованных атомных орбиталей бериллия и ls-вол-новых функций атома водорода. Такая конструкция МО напоминает соответствующее выражение (4.23) для LiH. На этом примере можно проследить возникновение понятия о валентном состоянии атома в пределах заданной молекулярной структуры. Первоначально это понятие было введено в квантовую химию в качестве априорного предполагалось, что проигрыш в энергии, связанный с возбуждением 2s 2р атома бериллия, будет в дальнейшем скомпенсирован вьшгрышем в энергии при формировании в данном примере двух химических связей Ве-Н. Отметим, что замена в определителе Слейтера орбиталей 2og, 1а их линейной комбинацией со,, 602 является вполне корректным преобразованием, переход же от со,, СО2 к со,, С02 представляет собой уже некоторую аппроксимацию. В литературе подробно изложено построение sp -и sp -гибридизованных орбиталей см. [9], [12], [20]. [c.229]

Таким образом, применение ММО к системам, состоящим иэ многих частиц, приводит к представлению о наличии энергетических зон, характеризующих состояние валентных электронов в кристаллическом твердом теле. Понятие об энергетической зоне является основополагающим в зонной теории твердого тела. Подобно тому как в изолированном атоме имеются разрешенные и запрещенные уровни энергии, в кристалле существуют зоны разрешенных и запрещенных энергий. На рис. 128 представлена схема возникновения энергетических зон в кристалле натрия в зависимости от межатомного расстояния г. [c.308]

С момента своего возникновения квантовая химия была связана главным образом с изучением электронного строения молекул, т.е. электронного распределения в стационарных состояниях, а также состава входящих в волновую функцию молекулярных орбиталей, взаимного расположения уровней энергии занятых и виртуальных орбиталей и т.п. Были предприняты многочисленные попытки интерпретировать такие понятия классической теории, как валентность, химическая связь, кратность химической связи и др. Одновременно были введены и многие новые понятия, такие как гибридизация, а- и л-связи, трехцентровые связи и т.д., часть из которых прочно вошла в язык современной химической науки, тогда как другие оказались менее удачными и сейчас уже хорошо забыты. К тому же и содержание большинства понятий, возникающих внутри квантовой химии, заметно трансформировалось с течением времени. В квантовой химии было введено большое число различных корреляций между экспериментально наблюдаемыми для вещества и вычисляемыми для отдельных молекул величинами. Сама по себе химия является в существенной степени корреляционной наукой, базирующейся прежде всего на установлении соответствия между свойствами соединений и их строением и последующем предсказании требуемой информации для других соединений. По этой причине богатейший набор информации о строении, в том числе электронном строении соединений, предоставляемый квантовой химией, оказался как нельзя кстати для дальнейшего активного развития химической науки. Так, на основе квантовохимических представлений была развита качественная теория реакционной способности молекул, были сформулированы правила сохранения орбитальной симметрии, сыгравшие важную роль при исследовании и интерпретации реакций химических соединений. [c.4]

Характеристические частоты групп. Понятие характеристической частоты группы было введено в разд. 2.5. Оно обобщает вкратце эмпирические наблюдения о том, что некоторые группы атомов — функциональные группы в органических соединениях — приводят к возникновению полос поглощения с характеристическими частотами. Эти группы ведут себя как бы изолированно и независимо от остальной части молекулы, так как их частоты поглощения мало меняются при переходе от одного соединения к другому. В простой двухатомной молекуле X — V частота валентного колебания зависит от силы межъядерной связи (V ос у"/ , где Р — силовая константа) и от масс обоих атомов. Поэтому в многоатомных [c.127]

Кроме тех теоретических предпосылок, о которых шла речь в предшествующей главе — Создания учения о валентности и появления понятия о химической (межатомной) связи, необходимым условием для возникновения классической теории химического. строения было установление правильных взглядов на атомы, молекулы, атомные и молекулярные веса, и, как следствие, устранение из химии всех формул, в которых знаки элементов отвечали эквивалентам. Этот процесс нашел свое завершение на Международном конгрессе химиков в 1860 г. Установление же понятия о молекуле (о химической частице ) Бутлеров считал самым существенным успехом химии за сорокалетие (1840—1880 гг.). Затем, по установлении этого понятия и вследствие стремления к более близкому определению химической натуры веществ, развилось понятие... о химическом строении [И, с. 169]. [c.31]

История органической Химии (1941) Вальдена, поскольку у него она начинается с 1880-х годов, не касается возникновения теории химического строения, но если взять другие работы Вальдена, то и но ним заметна та эволюция его взглядов, которая получила в истории наименование второго вальденовского обращения . Если в 1917 г. он писал В 1861 г. Бутлеров впервые предлагает новое понятие и новый термин химическая структура ... Впоследствии Бутлерову неоднократно приходилось защищать перед химиками Запада не столько правильность предложенного им принципа химической структуры... сколько отстаивать свой приоритет против присвоения ЭТИХ взглядов другими химиками [50, с. 478--479], то в 1944 г. Вальден, правда, не очень внятно, утверждает, что теория валентности, или структуры , следует из положений Кекуле, высказанных в 1858 г. [51, с. 215]. Лишена противоречий лишь точка зрения М. Джуа. Он указывает дату возникновения теории строения — 1861 г. называет ее основную идею — структура вместе с составом определяет физические и химические свойства соединении и отводит главную роль в создании этой теории, в доказательстве ее положений и в предсказаниях на ее основе Бутлерову [52, с. 181, 204 53, с. 255, 285]. [c.44]

Ко времени возникновения координационной теории (1893 г.) не существовало еще достаточно определенных представлений о природе сил химического взаимодействия, и этим объясняется то, что предложенные Вернером понятия главной и побочной валентности носили первоначально формальный характер . Лишь 20 лет спустя, на основе ряда чрезвычайно важных экспериментальных и теоретических работ, были намечены отчетливые контуры учения о строении атома и о химической связи. [c.263]

До конца XIX в. влияние физики на развитие структурной теории в органической химии носило весьма ограниченный характер, но после открытия электрона (Вихерт, 1897 г.) картина резко изменилась. Классическая теория химического строения, обогащенная теорией сродствоемкости, получила дальнейшее развитие, которое позволяет говорить о возникновении современной теории химического строения. Смысл произошедшего здесь перелома заключается в том, что такие основные понятия теории химического строения, как валентность, химическая связь, взаимное влияние атомов, приобрели вещественность, наполнившись электронным содержанием. [c.348]

Однако при использовании теории для вычисления констант связи в более сложных молекулах возникают трудности, связанные с тем, что ферми-взаимодействие не равно нулю лишь в том случае, если электронная волновая функция молекулы не обращается в нуль вблизи ядра. Как известно, этому условию отвечают только волновые функции -электронов, в то время как орбиты р-, -электронов и другие, а также гибридные орбиты,-ответственные за образование химических связей в молекуле, в точке ядра равны пулю. Для объяснения возникновения снин-спиновой связи в более сложных молекулах, особенно в системах с сопряженными я-электронами, было введено понятие о так называемом конфигурационном взаимодействии, учитывающем возбужденные состояния молекулы [И]. Дальнейшее развитие теории связано с использованием для расчета констант связи методов молекулярных орбит и валентных связей. Ценность этих методов [12] определяется скорее возможностью качественного объяснения результатов экспериментов, а также количественных расчетов для ряда близких по строению соединений с использованием эмпирических параметров. Точный априорный количественный расчет констант связи для более сложных соединений до настоящего времени представляет значительные трудности. [c.109]

Необходимо отметить, что дальнейшее научное развитие понятия о валентности связано с работами Канниццаро и с возникновением теории химического строения, подготовленной трудами Кекуле, Лошмидта, Купера и других ученых и созданной великим русским химиком А. М. Бутлеровым, который отбросил формализм и релятивизм сторонников теории типов, выдвинув на первый план вопрос о внутренних химических связях атомов в молекуле, как нечто объективное, однозначное и познаваемое. [c.282]

Если перейти на язык квантовой механики молекул и межмолекулярных взаимодействий, то эффект перекрывания электронных оболочек атомов и их деформации проявляется в обменных интегралах. Поэтому энергию отталкивания часто называют обменной энергией (возникновение химической связи тоже обычно приписывают обменной энергии). Разумеется, обменной энергии не существует как таковой — она появляется в расчетах по методам молекулярных орбиталей и валентных схем следовательно, это понятие чисто условно. [c.90]

Ко времени возникновения координационной теории в науке еще не существовало достаточно определенных представлений о природе химического взаимодействия, а также о строении атома, его электронной структуре. Поэтому предложенные Вернером понятия главная и побочная валентности носили чисто формальный характер. Лишь позднее, когда в результате ряда новых экспериментальных и теоретических работ, возникло учение о строении атома и химической связи, эти новые представления легли в основу вопроса о природе сил комплексообразования. [c.368]

Первыми наиболее значительными обобщениями по теории комплексных соединений можно назвать работы швейцарского химика А. Вернера (1843), который ввел в науку понятия о побочной валентности и о координации. Побочной валентностью обусловлены те проявления химического сродства, которые наблюдаются при образовании сочетаний молекул, способных существовать самостоятельно. Например, проявлением побочной валентности обусловлено возникновение соединений молекул аммиака и кислот, солей и кислот, воды и кислот и т. п. По Вернеру, отдельные атомы, радикалы связываются друг с другом посредством главной валентности. Под действием химического сродства каждый атом, выполняющий роль центра притяжения, равномерно окружается атомами или атомными группами, что упорядочивает их расположение. Это свойство Вернер назвал координацией, а число атомов, непосредственно присоединенных к данному центральному атому, [c.26]

Как из правила Лорана, так и из теории типов Жерара следовал вывод об определенной атомности, или валентности, элементов. Вывод этот был сделан в 50-х годах XIX в., когда наметилось довольно четкое разграничение между понятиями атома, эквивалента и молекул, что имело первостепенное значение для возникновения учения о валентности [4, стр. 274—283]. [c.183]

Основными предпосылками, подготовившими почву для возникновения новой теории, были учение о валентности и межатомной связи, представление о цепеобразном соединении атомов четырехвалентного углерода, точное разграничение понятий атома и молекулы, разработка методов определения правильных атомных и молекулярных весов. Твердо установленное к 60-м годам XIX в. представление об атоме как мельчайшей частице элемента — носителе химической энергии —учения о молекуле как мельчайшей частице, необходимой для образования соединения (Жерар), имело особо важное значение, ибо органическая химия — это химия молекул . [c.193]

Ясная концепция характерных черт химического поведения ароматических молекул эмпирически была развита очень давно, а в двадцатых годах нашего столетия начала интерпретироваться и находить свое выражение в понятиях электронных теорий химии, развитых Ингольдом [27] и Робинсоном [4]. Возникновение понятия ароматичность связано с химическим поведением некоторых соединений в самых разнообразных реакциях, а также, в некоторой степени, с физическими свойствами, такими, например, как диамагнитная восприимчивость, характерными для ароматических молекул. Ароматический характер обычно связывался с различными типами реакционной способности, а не со свойствами изолированной молекулы в ее основном состоянии, и наиболее ранняя удовлетворительная теория, а именно теория мезомерии, подчеркивала эту типично химическую точку зрения. Затем, в короткий период около 1930 года, история которого хорошо известна, Хюккель, Полинг и другие показали совместимость теории мезомерии и ароматического секстета с квантовой физикой электронов. Исходным пунктом являются два основных метода приближенного количественного описания ароматических систем метод валентных схем (ВС) и метод молекулярных орбит (МО), основные достоинства которых в том, что они хорошо обоснованы с физической точки зрения и что при помонди их можно вычислить термохимическую энергию резонанса — величину, которая может быть измерена. Энергия резонанса является свойством основного состояния изолированной молекулы, оказывающим лишь второстепенное влияние на реакционную способность, и концентрирование на ней внимания типично для физической точки зрения. В теории ароматичности центр тяжести сместился с химического поведения на физические свойства, и это отражает значительно большие успехи (по крайней мере вплоть до последнего времени) полуколичествен- [c.7]

Возникновение понятия валентности (атомности) в 50-х гг явилось результатом теоретических и экспериментальных исследований многих ученых, в особенности Э. Франкланда, Г. Кольбе и А. Кекуле. [c.138]

Весьма важным моментом в утверждении идей дискретности в химической организации вещества явилось возникновение понятия валентности. Исследуя состав только что открытых металлоорганических соединений, Э. Франкланд в 1853 г. нашел, что определенный металл соединяется всегда лишь со строго определенным числом органических радикалов. Независимо от характера присоединяющихся атомов, соединительная сила элементов, притягивающая их к себе, всевда удовлетворяется одним и тем же числом этих атомов Ч Следовательно, эта соединительная сила элементов обладает определенной степенью насыщения, определенным количеством сродства или значности. Позднее это было обозначено термином валентность . Были установлены числа значности, или валентности, для атома каждого элемента, что легло в основу закона валентных отношений. [c.224]

Метод МО не нуждается в понятии валентности, но зато вводится понятие порядок связи . Порядок связи равен частному от деления разности числа электронов на СМО и РМО на число взаимодействующих атомов. Порядок связи может принимать и целочисленные и дробные значения, но только положительные. Если порядок связи равен нулю, система неустойчива и связь не возникает. Это значит, что для возникновения молекулы или соединения необходимо, чтобы заселенность электронами СМО была всегда больше, чем заселенность РМО. Тогда образующаяся система энергетически выгодна и стабильно существует. Порядок связи в ММО есть, ио существу, превращенная форма понятия валентности классической химии, кратности связи МВС. Нецелочисленные же значения порядка связи — прямое следствие многоцентрично-сти и делокализации связей в методе МО. [c.122]

Еще нельзя предвидеть развитие, которое получит старое понятие валентности под влиянием электронной концепции вещества, создание которой составляет заслугу Дж. Дж. ТомсЪна (1904), но открытие в конце прошлого века радиоактивности, а затем открытие супругами Пьером и Марией Кюри радия революционизировало почти все естественные науки. Возникновение под влиянием квантовой теории Планка (1900) атомной физики создало для химии новые проблемы и расширило ноле исследования. В настоящее время нельзя провести четкой границы между предметом химии и физики, и самые тонкие физические методы оказываются полезными при решений химических задач. Напомним в связи с этим об изучении кристаллической структуры с помощью рентгеновских лучей, что привело Брэгга к воссозданию истинной архитектуры вещества в твердом состоянии, о применении самых различных физических методов к изучению структуры макромолекул и о многих, многих других успехах, достигнутых в последние десятилетия, чье перечисление увело бы нас в чащу деталей из истории химии. [c.13]

Познание сущности тела, явления человеком представляет из себя процесс бесконечного углубления от явления к сущности, от супщости первого, так сказать, порядка, к сущности второго порядка и т. д. без конца Весьма наглядной в этом отношении является история возникновения и развития одного из важнейших понятий химии — понятия валентности, отражающего процесс познания и все более глубокого раскрытия строения химических соединений и суищости химической связи. [c.255]

Возникновение и развитие понятия валентность (атомность, основность и прочее) в 50-х годах XIX в. явились результатом теоретических и экспериментальных работ ряда исследователей и, прежде всего, Франкланда, Одлинга, Кольбе и Кекуле. [c.294]

Различия между простыми и переходными металлами проявляются и в отношении электронной концентрации. Электронная концентрация представляет собой общее количество валентных электронов на один атом. Причем часть этих электронов обобществляется с образованием металлической связи, а некоторая их доля может участвовать в образовании ковалентной. Поэтому понятия электронной концентрации и концентрации электронов проводимости не всегда совпадают. У щелочных и щелочноземельных металлов валентные электроны полностью отданы в коллективное пользование. Поэтому ковалентная составляющая связи как в твердых, так и в л<идких металлах практически отс утствует. У переходных элементов общее число валентных электронов возрастает, но количество электронов, участвующих в образовании металлической связи, колеблется в тех же пределах (в среднем 1—2 электрона на атом). Это и определяет подобие кристаллических структур зр-металлов и -элементов (характерные для металлов плотные упаковки). Однако прочность связи в кристаллах -элементов значительно выше за счет усиления ковалентного взаимодействия, обусловленного возникновением — -связей. Возможность образования этих локализованных связей определяется дефектностью электронной оболочки, наличием вакантных -состояний у переходных [c.371]

Оси. задачи К. систематика кристаллич. структур и описание наблюдающихся в них типов хим. связей интерпретация кристаллич. структур (т.е. выяснение причин, определяющих возникновение данной структуры) и предсказание структур изучение зависимости св-в кристаллич. в-в от их структ ры и характера хим. связи (см. Ионные кристаллы, Кова.чентные кристаллы, Металлические кристаллы, Моле-ку.гчрные кристаллы). В рамках стереохим. аспекта обсуждаются кратчайшие межатомные расстояния (длины связей) и валентные углы, рассматриваются координационные числа и координационные полиэдры. Кристаллоструктурный аспект включает анализ относит, расположения атомов, молекул и лр. фрагментов структуры (слоев, цепей) в пространстве кристаллич. в-ва. При интерпретации кристаллич. структур и их предсказании Широко используют понятие атомных радиксов, ионных радиусов, принцип плотной упаковки атомов и молекул. Нек-рые сравнительно простые кристаллич. структуры удается предсказать путем минимизации потенц. или своб. энергии, к-рая рассматривается как ф-ция структурных параметров. [c.536]

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ, центральное понятие теории хим. связи, сформировавшееся еще в рамках теории валентности. К. с. образуют атомы (или группы атомов), на валентных ор-бнта. 1ях к-рых имеются неспаренные электроны. Обобществление последних ведет к формированию общей для связывающихся атомов электронной пары. В зависимости от числа возникающих т. о. электронных пар различают простые связи (одна электронная пара) и кратные связи. Природа К. с. раскрывается полностью лишь при квантовомех. рассмотрении (см. Химическая связь), к-рое выявляет общность сил, ответственных за возникновение как К. с., так и др. типов хим. связи. При образовании К. с. из одинаковых атомов или групп распределение электронной плотности в орбиталях связывающих электронных пар строго симметрично по отношению к обоим атомным центрам (неполярные связи). Если К. с. образованы атомами с разл. электроогри-цател ностью, то электронное облако связи смещено в сторону более электроотрицат. атома (полярные связи). [c.264]

Обсуждение в предыдущей главе направленной валентности было неполным, так как мы опустили почти весь круг вопросов, связанных с химией углерода. Это было сделано по той причине, что изучение углеродных соединений приводит нас к крайне важному и довольно неожиданному новому понятию. Можно проследить за его возникновением при попытке объяснить характерный факт четырехвалентности углерода, например в СН4. Согласно рис. 2.7, в низшем энергетическом состоянии атома углерода з) (28) 2рх) 2ру) имеются два неспаренных электрона. Спектроскопически это состояние является триплетным — Р. Такой атом, вообще говоря, должен быть двухвалентным с валентным углом примерно таким же, как и в молекуле воды . Единственный способ получить валентность, равную четырем, состоит в том, чтобы возбудить атом, поместив один из 25-электронов в незанятое состояние 2рг, и образовать тем самым конфигурацию 1з) 28) (2рх) 2ру) 2рг). Поскольку теперь имеются четыре неспаренных электрона (раздел 5.9), такое состояние будет квинтетным — Энергия этого возбуждения может быть определена из спектроскопических данных расчет [5] и экспериментальные исследования [346] дают приблизительно одно и то же значение, а именно около 96 ккал1моль . После того как возбуждение произошло, получилось четыре неспаренных электрона, которые могут спариваться с электронами четырех присоединенных групп, как это было описано в гл. 7. Однако именно здесь имеется трудность три таких электрона обладают орбиталями типа р, а четвертый — орбиталью типа В предположении полного спаривания электронов, при котором энергия выражается формулой (7.25), должны, очевидно, иметься три однотипные связи и четвертая связь другого типа. [c.211]

Сложной исторической проблемой является выяснение влияния всех этих теорий, назревших в первой половине XIX в., на возникновение учения о способности элементов к насыщению, которое привело к введению в химию понятия о валентности, с чем связаны имена Франкланда, Купера, Одлинга, Кекуле, Вюрца, Бутлерова, Эрленмейера, Бломстранда и многих других. [c.229]

Развитие атомистических воззрений в химии начиная с Бойля, Ломоносова и особенно с момента возникновения химической атомистики Дальтона привело к появлению представления о том или ином химическом элементе как определенном виде атомов. Это было уже теоретическое обобщение, а не узкоэмпирический вывод из данных анализа. До открытия периодического закона понятие химический элемент обобщало такие известные в последней трети XIX в. свойства атомов, как вес, валентность, способность выделять и поглощать световые лучи. Атомы каждого вида, т. е. одного и того же элемента, считались абсолютно тождественными, и им были присущи строго определенные свойства. Но и в этом определении химического элемента сохранялось представление о нем как о неразложимом и непревращаемом, в соответствии со взглядом на атомы как физически неделимые, последние кирпичики мироздания. [c.309]

Современный период длится с 60-х годов XIX в. до наших дней. Это золотой период химии, потому что в течение немногим менее века были разработаны периодическая классификация элементов, представление о валентности, теория ароматических соединений п стереохимия, углубились методы исследования строения веш еств, были достигнуты огромные успехи в синтетической химии, и было также подготовлено уничто ке-ние всяких преград между инертной и живой материей. Кроме этих достижений химии, следует напомнить об исследовании химического сродства (теорема Нернста), о теории электролитической диссоциации Аррениуса, о термодинамической трактовке химических процессов, об открытии радиоактивности и создании электронной теории материи, о понятии изотопии элементов, возникновении атомной физики, о ядерных реакциях, которые, казалось, возродили древнюю мечту алхимиков и которые во всяком случае лучше выражают идею превраш,ения элементов, поскольку в ходе этих реакций вещество раздробляется на электроны, протоны, нейтроны и т. д., т. е. на частицы, меньшие, чем атомы. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология