Учение о валентности и понятие химической связи

К понятию о химическом строении привела историческая необходимость ,— говорил А. М. Бутлеров в своих лекциях. Основные предпосылки, подготовившие почву для возникновения новой теории,— учение о валентности и химической связи, представление [c.188]

О возникновении учения о валентности и появлении понятия химическая связь см. Быков Г. В. История органической химии. Структурная теория. Физическая органическая химия. Расчетные методы.— М. Химия, 1976, 360 с. [c.183]

УЧЕНИЕ О ВАЛЕНТНОСТИ И ПОНЯТИЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ [c.28]

На основе теории типов Жерара зародилось представление о строго определенной, дискретной, квантованной характеристике атома — его валентности. Обнаружение дискретности химического сродства, распадающегося на единицы валентности, ознаменовало смелое проникновение химии в микромир. Учение о валентности стало тем фундаментом, на котором было воздвигнуто здание структурной химии с его формальным языком. Основным постулатом химического формализма в органической химии явилось представление о постоянной четырехвалентности углерода. При помощи его удалось найти удовлетворительные валентные схемы для непредельных и ароматических соединений, используя понятие кратной связи. [c.29]

Учение о химической связи неразрывно связано с понятием валентности. Однако для правильного понимания рассматриваемого вопроса необходимо четко разграничить понятия валентности и химической связи. Валентность возникает как формальная числовая характеристика элемента, а химическая связь представляет собой физико-химическое явление. Валентность отражает форму химического взаимодействия элементов, а химическая связь — его содержание. Поэтому между валентностью и химической связью существует различие в той мере, в какой разграничиваются понятия формы и содержания предмета. В диалектическом единстве формы и содержания (валентности и химической связи) определяющим является содержание, т.е. химическая связь. [c.57]

Валентность. В учении о химической связи широко используют очень важное понятие о валентности элементов. Способность атома к образованию химических связей называют валентностью элемента. Количественной мерой валентности принято считать число разных атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи. Согласно методу ВС валентность элементов определяется числом содержащихся в атоме неспаренных электронов. Для з- и р-электронов — это электроны внешнего уровня, для -элементов — внешнего и предвнешнего уровней. [c.44]

Таким образом, вопреки довольно распространенному мнению чисто ионных соединений с идеальной ионной связью на самом деле не существует . Между тем принято считать, что химическая связь у подавляющего большинства неорганических соединений имеет ионный характер. Объясняется это двумя исторически сложившимися причинами. Во-первых, почти все химические реакции исследовались в воднОй среде и представляли, по существу, ионные реакции. В то же время поведение вещества в водных растворах коренным образом отличается от его свойств в отсутствие воды. Так, соляная кислота относится к числу сильнейших электролитов растворенный в воде хлорид водорода полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора. Основываясь на этом факте, можно было бы допустить ионную связь в молекуле НС1. Однако безводный хлорид водорода представляет собой почти неионное соединение, в котором эффективные заряды водорода и хлора соответственно равны +0,17 и -0,17. Во-вторых, в свете учения об ионной связи в неорганической химии укоренились представления о положительной и отрицательной валентности (электровалентности). Даже если невозможны отдача и присоединение электронов, нередко подразумевали электровалентность, т.е. ионную связь. Это усугублялось еще и тем, что в неорганической химии исключительно важную роль играет электронная теория окислительно-восстановительных реакций, постулирующая переход электронов от восстановителей к окислителям. При этом степень окисления полностью отождествлялась с электровалентностью и для удобства подсчета числа отдаваемых и присоединяемых электронов заведомо неионные соединения рассматривались как вещества с ионной связью. Между тем понятие степени окисления не имеет ничего общего [c.64]

В настоящее время, как никогда ранее, в неорганической химии происходит своеобразный пересмотр основных понятий и теоретических воззрений. Так, на основе учения об электронном строении молекул представление о валентности атома в молекуле постепенно теряет определенность и значение. Если исходить из представления о валентности атома в молекуле как числе химических связей, которыми он связан с другими атомами, то на основании метода валентных связей валентность атома равна числу электронных пар, которыми он совместно с другими атомами обладает. Согласно этим представлениям, в ЫНз и валентность атома азота равна 3 и 4 [c.5]

С развитием учения о химической связи изменялось и само понятие о валентности. В настоящее время валентность определяется как число химических связей, которыми данный атом соединен с другими атомами в молекуле. [c.58]

Валентность. Понятие валентность относится к важным понятиям химии (1, с. 28). Развитие учения о химической связи дало возможность выяснить физический смысл этого понятия [c.66]

В процессе своего развития атомно-молекулярное учение обогатило естествознание фундаментальными законами (закон Авогадро. закон атомной теплоемкости) и такими важными понятиями, как изомерия, гомология, валентность, химическая связь, радикал, ион. [c.358]

С развитием учения о химической связи изменялось и само понятие валентности. В настоящее время [c.85]

Домашняя подготовка. Современное учение о строении атома. Заряд ядра и порядковый номер элемента. Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных элементов. Валентные электроны. Форма химической связи. Электроположительная и электроотрицательная валентность. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Окислители и восстановители в периодической системе Д. И. Менделеева. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций электронная схема, молекулярное и ионное уравнения. Тримеры окислительно-восстановительных реакций. [c.159]

Как обстоит дело с этим вопросом в докладе комиссии Сам термин — порядок химической связи, или распределение связей в молекуле — упоминается лишь между прочим, в отдельных местах (стр. 6, 49, 63 ). Роль этого положения в учении о химическом строении не анализируется. Вопрос о его развитии, об обогащении новым содержанием в развернутом виде не обсуждается и даже ие ставится. Понятия о химической связи и валентности, послужившие для Бутлерова элементами для создания более общего представления о порядке химической связи как главном факторе в химическом строении, обсуждаются лишь раздельно, а понятие валентного состояния только упоминается в ряде мест доклада без всякого анализа его содержания и анализа того нового, что вносится вместе с ним в положение о порядке химической связи и в представление о химическом строении. [c.323]

Ко времени возникновения координационной теории (1893 г.) не существовало еще достаточно определенных представлений о природе сил химического взаимодействия, и этим объясняется то, что предложенные Вернером понятия главной и побочной валентности носили первоначально формальный характер . Лишь 20 лет спустя, на основе ряда чрезвычайно важных экспериментальных и теоретических работ, были намечены отчетливые контуры учения о строении атома и о химической связи. [c.263]

С развитием учения о химической связи изменялось и само понятие о валентности. В настоящее время валентность определяется как число химических связей, которыми данный атом соединен с другими. Число же связей, которые может образовывать атом, равно числу его неспаренных электронов. И валентность атома в простейших случаях определяется числом неспаренных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар. При этом не учитывается полярность образовавшихся связей, а поэтому валентность не имеет знака. Следует подчеркнуть, что валентность, определяемая как число связей, не может быть ни отрицательной, ни нулевой . [c.107]

Как известно, валентность характеризует способность атомов элементов к образованию химических связей. Поэтому вместе с развитием учения о химической связи изменялось и само понятие о валентности. [c.74]

Новый этап в развитии учения о валентности наступил с установлением сложности строения атома и возникновением теории химической связи. Понятие валентности расширилось она стала указывать и природу химических связей между атомами в соединениях. Идея Косселя о стремлении атомов к достижению 8-электронного-наружного уровня была положена в основу объяснения способа образования ионной связи. В соответствии с этим возникло представление о положительной и отрицательной валентности. [c.63]

Необходимо отметить, что дальнейшее научное развитие понятия о валентности связано с работами Канниццаро и с возникновением теории химического строения, подготовленной трудами Кекуле, Лошмидта, Купера и других ученых и созданной великим русским химиком А. М. Бутлеровым, который отбросил формализм и релятивизм сторонников теории типов, выдвинув на первый план вопрос о внутренних химических связях атомов в молекуле, как нечто объективное, однозначное и познаваемое. [c.282]

Дальнейшее развитие этого учения нашло свое выражение в теории химического строения Бутлерова и в периодическом законе Д. И. Менделеева. Необходимо отметить, что, не придавая большого значения понятию валентности, участники конгресса не смогли вскрыть связь между понятием химический эквивалент и понятием атом и молекула . Вследствие этого они признали эквивалент только эмпирическим понятием. [c.345]

Понятие о валентности как о свойстве атомов одного элемента вступать в химические связи между собой или с атомами других элементов возникло в XIX в. в связи с развитием атомно-молекулярной теории, открытием периодического закона химических элементов Менделеева, созданием теории строения органических соединений (Бутлеров). В конце XIX — начале XX в. оно стало общеупотребительным и легло в основу учения о строении химических соединений вообще. [c.359]

Ко времени возникновения координационной теории в науке еще не существовало достаточно определенных представлений о природе химического взаимодействия, а также о строении атома, его электронной структуре. Поэтому предложенные Вернером понятия главная и побочная валентности носили чисто формальный характер. Лишь позднее, когда в результате ряда новых экспериментальных и теоретических работ, возникло учение о строении атома и химической связи, эти новые представления легли в основу вопроса о природе сил комплексообразования. [c.368]

Основными предпосылками, подготовившими почву для возникновения новой теории, были учение о валентности и межатомной связи, представление о цепеобразном соединении атомов четырехвалентного углерода, точное разграничение понятий атома и молекулы, разработка методов определения правильных атомных и молекулярных весов. Твердо установленное к 60-м годам XIX в. представление об атоме как мельчайшей частице элемента — носителе химической энергии —учения о молекуле как мельчайшей частице, необходимой для образования соединения (Жерар), имело особо важное значение, ибо органическая химия — это химия молекул . [c.193]

Итак, эволюция, научное обоснование и конкретизация атомно-молекулярного учения — это основная доминирующая черта развития химии в XIX в. Менее чем за сто лет атомно-молекулярное учение в процессе своего усложняющегося развития обогащает все естествознание фундаментальными законами (закон Авогадро, закон атомной теплоемкости, закон периодичности и др.) и такими важными понятиями, как атом, молекула, ион, радикал, изомерия, гомология, валентность, химическая связь, электрон. [c.349]

Хотя формулы химического отроения в определении Бутлерова уже встречались в работах Кекуле и Купера, а затем и Лошмидта, однако само понятие химического строения стало важнейшей составной частью теории только тогда, когда был поставлен вопрос о возможности связать химическое строение со свойствами молекул. Это и было сделано Бутлеровым в его теории химического строения, в которой положение о зависимости между химическим строением и свойствами молекул является отличающим его теорию от всех остальных и занимающим в ней центральное место. Формулировка этого основного положения теории химического строения содержит у Бутлерова одновременно и отказ от традиционной точки зрения Известное правило, гласящее, что натура сложной частицы определяется натурой, количеством и расположением элементарных составных частей, я считал бы возможным покамест изменить следующим образом химическая натура сложной частицы определя- етпся натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением [24, с. 70]. Здесь натура — свойства, сложная частица — молекула, элементарные составные части — атомы. Постулированная таким образом зависимость между химическими свойствами и химическим строением молекул открывала возможность для определения строения молекул химическим путем и заключения о химических свойствах молекул по их химическому строению. Это положение никак не вытекает из учения о валентности и химической связи и поэтому представляет собою новый принцип, из которого следует ряд фундаментальных выводов. Из него, в частности, вытекает объяснение изомерии различием химического строения изомеров из него следует, хотя и не так очевидно, что различие единиц сродства многовалентного элемента условливается , по выражению Бутлерова (1862), влиянием других атомов, [c.33]

Понятие о валентности было введено Франклапдом (1852). К концу XIX в. классическая теория валентности достигла высокой степени совершенства. Важными этапами здесь были теория химического строения Бутлерова, периодический закон Д. И. Менделеева, учение Тиле о парциальных валентностях, которое позволило объяснить насыщенность органических соединений с кратными связями идея об остаточных валентностях Вернера, способствовавшая созданию стройной теории координационных (комплексных) соединений, и др. Однако,- несмотря на достижения теории валентности, вопрос о природе сил, соединяющих атомы в молекулы, оставался нерешенным. До открытия электрона невозможно было прнять природу химической связи. [c.73]

Химическая связь и валентность. Понятие о химической связи является одним из основополагающих в современной химической науке. Физико-химическая природа вещества целиком определяется его химическим или кристаллохимическим строением. В настоящее время под химическим и кристаллохимическим строением понимают совокупность энергетических, геометрических и кваитовохимических характеристик вещества порядок, длина, кратность и энергия связи, распределение и пространственная направленность электронного облака, эффективные заряды атомов и т. и. Но главное в учении о химическом и кристаллохимическом строении вещества — химическая связь. Химическое и кристаллохимическое строение в первую очередь определяется характером межатомных связей всех атомов, входящих в состав данного вещества. [c.73]

На протяжении XIX в. одна за другой предпринимались попытки создания единой теории химической связи. Гравитационная теория Бергмана—Бертолле сменилась электрохимической коице1щней Берцелиуса (1810). Возникшая в 40-х годах XIX в. формалистическая теория типов Дюма —Жерара уступила место учению о химическом строении вещества А. 14. Бутлерова (1861), составившему теоретическую основу органической химии. В 1852 г. Франкланд ввел понятие валентности, численно выражающей способность атома данного элемента всту- [c.106]

Обратимся теперь к современной стереохимии. Рассмотрим в первую очередь ее, если можно так сказать, параметрический аспект. Методы изучения геометрии молекул дали очень много материала по межатомным расстояниям и валентным углам. В связи с этим появились феноменологические обобщения этого материала при помощи эмпирических формул, путем установления зависимостей между этими параметрами и типами и подтипами связей, а также посредством аддитивных схем, построенных на понятиях ковалентного и вандерваальсова радиуса. Те же физические методы исследования позволили установить, например, и строение наиболее устойчивых поворотных изомеров, обусловленных существованием потенциалов торможения вокруг простой С — С- связи, и даже величину этих потенциалов. С другой стороны, те же методы вместе с совокупностью данных, полученных химическими способами исследования, позволили далеко продвинуть вперед учение о конформациях циклогексана, его производных и других алициклов и подготовить почву для введения конформационного анализа, занимающегося изучением Зависимости свойств молекул от строения преимущественных конформаций. Далее, было установлено искажение требуемого классическими или даже электронными теориями копланарного строения многих типов соединений. Сюда относится отступление от копланарности алициклов — циклобутана и циклопентана — и молекул с сопряженной системой связей, причем характер такого искажения,например,в случае дифенила,бензфенантрена,гексаметилбензола и их аналогов неодинаков и обусловлен игрой различных структурных факторов. Характерной чертой, в буквальном смысле слова, современной стереохимии является также изучение пространственного строения органических радикалов и ионов, а также, хотя и в меньшей степени — здесь больше гипотез, и переходных комплексов. [c.353]

В настоящее время, как никогда ранее, в неорганической химии происходит своеобразный пересмотр основных понятий и теоретических воззрений. Так, вследствие развития учения об электронном строении молекул представление о валентности атома в молекуле постепенно теряет определенность и значение. Если исходить из представления о валентности атома в молекуле как числе химических связей, которыми он связан с другими атомами, то на основании метода валентных связей валентность атома равна числу электронных пар, которыми он совместно с другими атомами обладает. Согласно этим представлениям, в ННз и валентность атома азота равна 3 и 4 соответственно, а в 51р4 и З валентность атома кремния равна 4 и 6. Отсюда следует, что в различных комплексах с одним и тем же центральным атомом валентность его может быть различной в зависимости от числа связанных с ним лигандов. [c.5]

Прежде всего остановимся на его отношении к учению об атомности и к теории химического строения Бутлерова. Менделееву в этом учении и в этой теории не нравилось особенно то, что их сторонники рассматривали валентные связи между атомами как объективную реальность, но не как вспомогательную удобную схему — и только. Потеряв с допущением изменчивой атомности достоинство строгой научной системы,— пишет Менделеев,— сделавшись схематическим выражением понятия об эквивалентах, учение, разбираемое нами, могло бы оставаться в науке, как наглядное представление для изложения учения о формах химических соединений, если бы к нему не примешивали представления о связи элементарных атомов в частице частию сродств,. свойственных атомам. Эта часть учения об атомности [зачеркнуто наиболее дорогая для ее адептов] не может быть согласована с гораздо-более прочными представлениями о строении вещества и законах прнтяжения, а потому должна быть совершенно отвергнута [18, стр. 73—74]. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология