Адсорбция поверхностное натяжение

Постройте изотерму гиббсовской адсорбции. Поверхностное натяжение воды 71,96 мДж/м . [c.36]

Уравнение (VII.9.8) показывает, что если при адсорбции поверхностное натяжение а уменьшается с ростом концентрации с, т. е. о/йс < О, то адсорбция Г положительна. Это соответствует поверхностно-активным веществам. Наоборот, если а растет с ростом с, то da d > О и Г отрицательно. Это соответствует поверхностно-инактивным веществам. Кроме того, если известна зависимость а от с (т. е. изотерма поверхностного натяжения < = ф (с)), то можно для каждого значения концентрации найти — и по уравнению Гиббса вычислить значе- [c.209]

Основное уравнение. Для построения теории адсорбции очень удобен метод молекулярных функций распределения, развитый в статистической физике, так как он позволяет не только рассчитать макроскопические параметры системы (адсорбцию, поверхностное натяжение, поверхностную энтропию и т. д.), но и определить молекулярную структуру адсорбированного вещества. Обозначим через (Г1) унарную функцию распределения, характеризующую вероятность найти частицы 1 в точке Г1 нри произвольном положении остальных Н — 1) частиц адсорбента, а через (г , Г2) — бинарную функцию распределения, определяющую вероят- [c.338]

Понижая в результате адсорбции поверхностное натяжение, ПАВ уменьшают работу образования новых поверхностей, т. е. облегчают диспергирование различных материалов. К этому сводится механизм адсорбционного понижения прочности твердых тел (эффект Ребиндера). В случае снижения межфазного натяжения до критич. значений (десятые доли эрг-см при комнатной темп-ре) и меньше для диспергирования тела достаточно энергии теплового движения, т. е. система самопроизвольно превращается в термодинамически устойчивую (лиофильную) дисперсию с частицами коллоидных размеров (б = 10 — см). Условие самопроизвольного (спонтанного) диспергирования можно выразить соотношением [c.336]

Были выведены уравнения для адсорбции, поверхностного натяжения, энергии смачивания. Уравнения, определяющие концентрационный профиль и поверхностное натяжение строго регулярного раствора [9], вытекают из соотношений настоящей работы как частный случай. [c.6]

Обширная монография, излагающая современное состояние вопросов, связанных с изучением физических и химических свойств поверхностей жидких и твёрдых тел, охватывает результаты ) теоретических и (главным образом) экспериментальных исследований капиллярных явлений, плёнок на поверхности, адсорбции, поверхностного натяжения, трения и смазки, катализа и электрических явлений на границах раздела. [c.2]

По данным шкалы, в главе П анализируются и рассчитываются поверхностные свойства ПАВ (например, адсорбция, поверхностное натяжение, поверхностная активность), которые являются функцией межмолекулярных сил. [c.4]

Вода обладает довольно высоким поверхностным натяжением. При растворении в ней ПАВ происходит уменьшение поверхностного натяжения, обусловленное адсорбцией. Поверхностное натяжение воды резко уменьшается уже при очень небольших концентрациях ПАВ (сотые доли граммов вещества в литре раствора). При дальнейшем увеличении концентрации ПАВ поверхностное натяжение раствора уменьшается незначительно, достигая минимального значения, которое затем остается практически постоянным. Значения поверхностного натяжения водных растворов ПАВ обычно лежат в пределах (28—36) X ХЮ" Н/м. Часто на кривых а — с обнаруживается минимум, возникновение которого объясняют пересыщением раствора молекулами ПАВ при образовании мицелл [1]. [c.9]

Введение. Уравнения состояния, адсорбция, поверхностное натяжение, смачивание. Природа молекулярных взаимодействий [c.5]

Развёрнутая теория явлений адсорбции, поверхностного натяжения, смачивания построена,как видно из содержания настоящей книги, на ба е современных представлений о природе адсорбционной энергии, слагающейся [c.114]

Таким образом, оба способа дают довольно близкие результаты. Поэтому были проведены опыты поуаелнченню времени адсорбиии вещества на границе с воздухом с раствором технического сапонина 0,05%. Выяснилось, что с увеличением времени адсорбции поверхностное натяжение растворов сапонина значительно сни- зется. [c.26]

Твердая Вода Органическая жидкость Газ Адгезия Гидратация Границы нет Поверхностное натяжение Межфазное натяжение Если нет взаимного растворения, то межфазное натяжение Адсорбция Поверхностное натяжени То же Границы не- [c.138]

Понятие эффективной толщины поверхностного слоя должно быть тесно связано с формой профиля локальных свойств Однако последние очень трудно поддаются непосредственному экспериментальному исследованию. Обычно исследуются инте тральные характеристики поверхностного слоя, такие, как адсорбция, поверхностное натяжение, интенсивность и коэффи циент эллиптичности отраженного света и т. п. Очевидно, ад сорбция -го компонента Г,- является интегральной характери стикой по отношению к избыточной локальной концентрации Эти две величины связаны соотношением [c.4]

Из уравнения Гиббса видно, что адсорбция положительна, если (1а1йС > О, т. е. когда при адсорбции поверхностное натяжение уменьшается. Уменьшение поверхностного натяжения тем больше, чем больше концентрация растворенного вещества. Для поверхностно-неактивных вещес,тв поверхностное натяжение, как следует из уравнения Гиббса, повышается с увеличением концентрации растворенного вещества, т. е. в данном случае адсорбция отрицательна (концентрация [c.446]

Минимум потенциальной кривой (см. рис. 16) является точкой равнове-сия. В этой точке силы притяжения равны силам отталкивания и равнодействующая межмолекулярных сил равна нулю. При сближении молекул под действием сил притяжения потенциальная энергия системы непрерывно уменьшается и достигает минимального значения в точке равновесия. Дальнейшее сближение молекул будет происходить, если в точке равновесия они имеют достаточную кинетическую энергию, чтобы преодолеть увеличивающееся противодействие силы отталкивания. При низкой температуре, когда кинетическая энергия системы невелика, молекулы будут колебаться около положения равновесия, что, в конечном счете, приведет к сцеплению отдельных молекул. Рассмотренные силы, обычно называемые ван-дер-ваальсЬвыми силами, и являются основными при сцеплении молекул в процессах образования жидкой и твердой фаз, адсорбции, поверхностном натяжении и др. [c.66]