Порядок реакции стехиометрический полный

Молекулярность реакции — понятие теоретическое. Для того чтобы знать молекулярность, нужно иметь представления о том, как именно протекает данная реакция, через взаимодействие каких молекул, через какие стадии. В противоположность молекулярности порядок реакции является экспериментальной величиной. Он связан с опытной зависимостью скорости данной реакции от концентрации исходных реагирующих веществ. Для простых реакций, протекающих в полном соответствии с их стехиометрическим уравнением, справедлив закон действующих масс. Поэтому порядок и молекулярность численно совпадают. В других случаях такого совпадения ожидать нельзя. [c.257]

Из курса химической кинетики хорошо известно, что порядок реакции далеко не всегда связан со стехиометрическими коэффициентами соотношения п = д или п = в вовсе не обязательны. Отсюда иногда делают вывод о полном отсутствии связи стехиометрических коэффициентов со значением скорости реакции. Но это неверно. Стехиометрические коэффициенты связаны со скоростью реакции постольку, поскольку их значения определяют соотношения между скоростями реакции по разным компонентам. [c.30]

Порядок реакции является чисто эмпирической величиной. Только для элементарной реакции, протекающей в один этап, он равен ее молекулярности, так как стехиометрическое уравнение правильно отражает истинный механизм такой реакции. Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок. Сумма показателей степени при концентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. [c.321]

Различают реакции первого, второго и высшего порядка Порядок реакции определяется кинетическим уравнением и чаще всего ие совпадает с молекулярностью (стехиометрией) реакции, так как большинство сложных реакций протекает в несколько стадий. Промежуточные реакции могут оказаться решающими при определении полной скорости реакции. У реакции первого порядка, определяемой стехиометрическим уравнением А- В+С+. .., скорость пропорциональна концентрации с вещества А [c.684]

Полезно отметить здесь еще одно кинетическое понятие— молекулярность. Мы видели, что суммарное стехиометрическое уравнение реакции, хотя и существенно для понимания процесса, не обязательно отражает участие всех реагирующих веществ. Мы установили далее, что сравнительно поверхностное изучение кинетики процесса также не позволяет нарисовать отчетливую картину механизма реакции. Нас не удивило бы, если бы оказалось, что даже полный анализ суммарной кинетики не дает возможности сформулировать детальный механизм реакции. Так, например, третий порядок реакции гидролиза сахарозы, катализируемой кислотой, может означать обязательное участие всех трех реагирующих веществ в образовании активированного комплекса, который распадается с выделением глюкозы и фруктозы и с регенерацией гидроний-иона. Это была бы тримолекулярная реакция. Однако в равной мере это может означать наличие двух последовательных бимолекулярных реакций, приводящих к тому же результату. Следовательно, молекулярность реакции— это теоретическое понятие, позволяющее детально описать механизм процесса (так как оно характеризует число молекул, участвующих в переходном состоянии), тогда как порядок реакции представляет собой эмпирический и весьма приближенный способ описания процесса. [c.37]

Объясните, почему в общем случае стехиометрические коэффициенты полного уравнения химической реакции не определяют порядок реакции по соответствующим реагентам и не могут быть использованы для составления уравнения скорости реакции. [c.38]

Не только высокая скорость, кинетический порядок стадий продолжения и обрыва цепей, повышенные температуры, необходимые для протекания реакции, но и стехиометрические соотношения имеют характерные особенности, присущие взрывным ускоряющимся цепным процессам типа реакции водорода с кислородом. Как мы уже видели, для максимально быстрого развития цепей необходимы исключительно высокие (по сравнению с равновесными) концентрации активных центров. При исследовании трехстадийного цепного механизма, составляющего основу разветвленной реакции водорода с кислородом, оказалось, что протекание реакции по этому механизму имеет явно выраженные и довольно простые стехиометрические закономерности. Скорость реакции водорода с кислородом на ранних стадиях прогрессивно нарастает, и реакции обрыва не успевают существенно влиять на величину скорости и состав продуктов. Полная реакция Нг с Ог формально описывается уравнением [c.120]

При синтезе эфиров из хлорангидридов кислот условия процесса отличаются от используемых при получении неполных и полных эфиров. Кроме уже отмеченного ранее влияния температуры повышению селективности процесса в том или ином направлении способствуют определенное соотношение реагентов и порядок их загрузки. При получении неполных эфиров [ I OQR, Р0С1(0К)г] к хлорангидриду постепенно добавляют стехиометрическое количество спирта, а при синтезе полных эфиров к избытку спирта добавляют хлорангидрид. Образующемуся хлористому водороду обычно позволяют улетучиваться из реакционной массы с последующим улавливанием из него унесенных паров и нейтрализацией илц утилизацией НС1. Поскольку хлористый водород вызывает побочные реакции гидрохлорирования спиртов или разложения эфиров, в некоторых случаях реакцию проводят с добавкой >це-лочи она дает со спиртом более реакционноспособный алкоголят и связывает НС1. Такой способ обычен при получении эфиров фенолов, которые дают со щелочью феноляты, взаимодействующие далее с хлорангидридом [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология