серной кислоты и ее солей угольной

Удобный способ получения нитраминов из амидов являющихся производными угольной кислоты, заключается в действии концентрированной серной кислоты на сухую азотнокислую соль исходного вещества, Так, из азотнокислой мочевины -и концентрированной серной кислоты получается нитромочевина с 70—87%-ньш. выходом, а из азотнокислого гуанидина в этих условиях получается с прекрасным выходом. нитрогуанидин. [c.334]

Что образуется на катоде (или в пространстве около катода), а также на аноде (или в пространстве около анода) при электролизе а) расплавленного хлористого натрия (электроды платиновые) б) водного раствора поваренной соли (электроды угольные) в) воды, слегка подкисленной серной кислотой г) раствора хлорной меди (электроды угольные) д) раствора медного купороса (электроды мед ные) [c.71]

На коррозию свинцовых кабелей влияют а) кислород во влажной среде б) соли азотной кислоты в кислой среде в) щелочи г) уксусная кислота д) соли кремниевой и угольной кислот е) соли серной кислоты. Объяснить химизм воздействия перечисленных реагентов. [c.205]

Названия солей кислородсодержащих кислот также образуются по международной номенклатуре от латинского корня названия кислотообразующего элемента, но приобретают различные окончания или приставки в зависимости от степени окисления элемента-кислотообразователя. Высшей степени окисления соответствует окончание ат так, соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами, угольной — карбонатами, кремневой — силикатами, ортофосфорной — ортофосфатами и т. д. Как и в других случаях, степень окисления металла, входящего в состав соли, указывается римской цифрой, помещаемой в скобках после названия металла. Например, Со(КОз)2—нитрат кобальта (11), o(NOз)з—нитрат кобаль-та(111). [c.16]

Карбоновые кислоты гораздо слабее серной и соляной кислот, но сильнее угольной, поэтому серная кислота вытесняет уксусную кислоту из се солей, а уксусная кислота вытесняет угольную из карбонатов. [c.350]

Минеральные вещества находятся в организме в различном состоянии и в связи с этим выполняют различную роль. Часть минеральных веществ (например, сера, фосфор, железо, магний, цинк и др.) входит в состав органических веществ и прочно удерживается в них. Другая часть минеральных веществ (соли кальция, фосфора, фтора и др.) содержится в виде нерастворимых солей в различных тканях, например в костях, зубах. Однако большая часть минеральных веществ содержится в нашем теле в растворенном состоянии (в виде ионов). Особое значение имеют катионы натрия, калия, кальция, магния, железа и анионы соляной, серной, фосфорной и угольной кислот. [c.239]

К небольшому количеству каждой из солей уксусной, угольной и янтарной кислот (ацетата, бикарбоната и сукцината натрия) добавляют (в сдельных пробирках) по нескольку капель раствора исследуемой органической кислоты, а также, для сравнения,— разбавленной серной кислоты. Вытеснение угольной кислоты обнаруживается по выделению двуокиси углерода, уксусной — по запаху при кипячении смеси, а вытеснение янтарной кислоты — по образованию мути или осадка (сразу или при стоянии в течение 5—10 мин). [c.142]

Растворитель или матричные элементы испаряют обычным нагреванием раствора пробы в чашке, стакане или тигле. Микроэлементы при этом остаются в остатке. Для уменьшения потерь микроэлементов вследствие их летучести, сорбции стенками посуды, а также облегчения последующего растворения или сбора остатка перед концентрированием к раствору пробы добавляют небольшие количества некоторых реагентов, например, серную кислоту, соли металлов или угольный порошок спектральной чистоты. [c.34]

Основания состоят из металла и кислорода. Соли получаются путем взаимодействия кислот с основаниями (т. е. ангидридов кислот с основными оксидами). Например, оксид меди и серная кислота (т. е. серный ангидрид) образуют сульфат меди известь и угольная кислота образуют карбонат извести. Присутствие воды в кислотах и основаниях А. Лавуазье считал случайным обстоятельством, не влияющим на их химические функции. Растворение металлов в кислотах он объяснял тем, что металл (например, цинк) вытесняет водород из воды, превращаясь в оксид, который с кислотой дает соль (сульфат цинка). [c.96]

Какими правилами пользовался Я. Берцелиус для установления числа атомов в химических соединениях В 1811 г. он опубликовал правило (оно является частным случаем закона кратных отношений), которое сформулировал так в нейтральных солях количество кислорода, который содержит кислота, является целым кратным количеством кислорода в основании. В другом месте он объясняет, что отношение кислорода кислоты к кислороду основания составляет 1, 2,. 3, 4, 5 и т. д. Например, серная кислота (80з) содержит три атома кислорода, т. е. в три раза больше кислорода, чем основание (КО) угольная кислота (СОг) — вдвое [c.133]

Если к раствору карбоната натрия прилить раствор серной кислоты, то происходит образование новой соли и новой кислоты— угольной, распадающейся на воду и углекислый газ. [c.17]

Соли семикарбазида могут быть получены действием цианово-кислого калия на сернокислый гидразин , действием гидразингидрата на мочевину , нагреванием аммонийной соли гидразида угольной кислоты и восстановлением нитромочевины цинковой пылью с соляной кислотой. Кроме того, семикарбазид был получен электролитическим восстановлением нитромочевины на железном катоде в растворе хлористого аммония на оловянном катоде в растворе серной кислоты на свинцовом катоде в соляной кислоте и на медном, никелевом, свинцовом и ртутном катодах в растворе серной кислоты или в соляной кислоте . [c.369]

Полученные сапониновые фракции очищают повторным пере осаждением, что, однако, не приводит к полной очистке от полярных onyт твyюш x веществ неорганических примесей, моно-и олигосахаридов, гликозидов других классов, органических кислот и др. Ряд методов основан иа способности сапонинов образовывать нерастворимые в воде или водном спирте соли с гидр01жи-дом бария или ацетатом свинца и комплексы с холестерином, танинами, белками. Соли затем разлагают угольной или серной кислотами холестериновые комплексы — извлечением холестерина бензолом, толуолом, этиловым эфиром или пиридином таниновые — кипячением с водной суспензией оксида ципка белковые — извлечением гликозидов подходящими органическими растворителями. [c.45]

В растворе фенолятов и в сырых фенолах в качестве примесей содержатся натриевые соли угольной, серной, бензойной, сероводородной, кремневой и других кислот, каждая из которых по-своему влияет на ведение технологических процессов. [c.72]

Химическая пена получается при взаимодействии серной кислоты или растворов ее солей с растворами солей угольной кислоты в присутствии пенообразователя (лакричный экстракт, сапонин, пенообразователь ПО-б и др.). В результате реакции выделяется двуокись углерода, образующая при посредстве пенообразователя устойчивую химическую пену, способную прилипать и удерживаться даже на вертикальных поверхностях и относительно мало разрушающуюся от действия пламени. [c.277]

Если угольный электрод покрыть пастой из двуокиси свинца и сернокислого свинца и, погрузив его в раствор серной кислоты, сочетать с цинковым анодом в растворе соли цинка, то элемент будет иметь [c.20]

Так как большинство минеральных кислот, кроме хлорной, являются в уксусной кислоте слабыми кислотами, возможно титрование почти всех солей минеральных кислот по вытеснению хлорной кислотой. Осуществлено потенциометрическое и индикаторное титрование натриевых солей следуюш их кислот уксусной, угольной, серной и др. Произведено также титрование солей многих лекарственных препаратов, являющихся солями органических оснований, по вытеснению хлорной кислотой. Было осуществлено титрование галоидных солей бензотиазола, кодеина, тиамина, холина и др. В этих случаях для связывания галогеноводорода к раствору добавляют Hg( Hз 00)2, который образует с галогеноводородом малодиссоциированные соли по реакции [c.459]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Бихроматный элемент. Бихро-матный элемент состоит из цинкового отрицательного электрода 2 и двух угольных положительных электродов 1 (рис. 81), погруженных в электролит — 10%-ный раствор серной кислоты и 10%-ный раствор двухромовокислого калия или 20%-ный раствор серной кислоты и 20%-ный раствор двухромовокислого натрия. Сущность электрохимического процесса заключается в том, что цинк переходит в раствор,а на угольном нерастворимом электроде выделяется водород. Накопляясь на электроде, водород оказывает препятствие выделению новых порций водорода, т. е. происходит поляризация элемента, уменьшающая его электродвижущую силу. Чтобы избежать этого, в раствор прибавляют двухромовокислые соли, которые окисляют водород и деполяризуют элемент (поэтому они называются деполяризаторами). Описываемый элемент дает очень устойчивую электродвижущую силу в 2 в при весьма малом сопротивлении электролита. Работает элемент до тех пор, пока не растворится весь цинк, либо пока не восстановится деполяризатор, причем раствор приобретает зеленую окраску, которая вызвана переходом двухромовокислых солей в соли окиси хрома. [c.243]

Азотная кислота в соединении с едким кали влияет на упругость пара менее значительно, чем угольная и соляная кислоты. Более энергичного действия можно ожидать от солей серной кислоты. Сравнение упругости пара раствора ее аммонийной соли с действием нашатыря вполне согласуется с представлением о ее жадности сравнительно с соляной кислотой [c.53]

На многочисленных лабораторных моделях и промышленных образцах пенных аппаратов изучено (см., например, [229—232, 307]) улавливание самых различных пылей угольной, летучей золы, колчеданного огарка, апатитовой, нефелиновой, фосфоритовой, бокситовой, известковой, известняковой, песчаной, глиноземной, содовой, баритовой, свинцовой, магнезитовой, хлопчатобумажной, слюдяной, кварцевой, талька, возгонов солей и металлов и других видов пыли и различных туманов. В качестве промывающей жидкости применяли в основном воду, но иногда и растворы соды, серной кислоты и других веществ, являющихся рабочими жидкостями в данном производстве. Рассмотрим основные обобщенные закономерности и показатели работы пенных аппаратов, которые подтверждаются также производственным опытом [232, 312, 314]. [c.162]

Названия солей образуются из названия соответствуюш его остатка и названия металла. Названия кислотных остатков приведены в табл. 2 Справочной части. В качестве примера назовем несколько кислых и средних солей. Гидросульфат натрия NaHSO (читается натрий аш эс о четыре ) - кислая натриевая соль серной кислоты сульфат натрия N3 80 (читается натрий два эс о четыре ) - средняя соль серной кислоты гидрокарбонат кальция Са(НСО,)2 (читается кальций аш цэ о три вдвое ) - кислая каль-цивая соль угольной кислоты карбонат кальция СаСО (читается кальций цэ о три ) - средняя кальциевая соль угольной кислоты. [c.13]

Кальций и его соединения. Соединения кальция очень распространены в природе в виде солей угольной, серной, фосфорной и других кислот. Мощные залежи мела, мрамора и известняка в основном представляют собой карбонат кальция СаСОд. Сульфат кальция встречается в виде гипса aS04-2H20 и ангидрита aS04. Кальций в виде фосфата кальция Саз(Р04)а входит в состав фосфоритов и апатитов. [c.413]

Образовавшееся соединение по своей химической природе представляет собой натриевую соль сложного эфира клетчатки и дитио угольной (ксантогеновой) кислоты. Это соединение называют ксанто-генатом клетчатки или вискозой. Водный (точнее, щелочной) раствор вискозы продавливают через фильеры в прядильную ванну с серной кислотой (мокрое прядение). Под действием кислоты ксанто-генатные группы отщепляются и образуется гладкая нить, состоящая из клетчатки. Такая же нить, но несколько более толстая и нарубленная на мелкие куски, представляет собой штапельное волокно, из которого получают ткани, заменяющие хлопчатобумажные. Если же вискозу вместо фильер продавливать через узкие щели, то получается прозрачная пленка, всем хорошо известный целлофан. [c.313]

Чистоту препарата определяют по отсутствию восстанавливающих веществ (раствор перманганата калия в присутствии серной кислоты не должен обесцвечиваться), солей угольной и карбамнновой кислот (известковая вода не должна мутиться), пригорелых веществ (при выпаривании на водяной бане 10 мл препарата, подкисленного азотной кис-лотой, остаток должен быть белого цвета [c.47]

Чистоту препарата определяют отсутствием примесей солей свинца, бария, кальция, солей угольной кислоты (раствор 0,5 г препарата в 25 мл 20 о-ной. охлажденной до 8- -10°, серной кислоты должен быть прозрачным и не вы-детять пузырьков газа), солей меди (прн прибавлении к упомянутому раствору ам шака. фильтрат не должен окрашиваться в голубой цвет — Сн(ЫНз),504), солей щелочных и щелочноземельных металлов (фильтрат, после осаждения препарата сероводородом прн нагревании, не должен после вымаривания и прокалнвания оставлять ба ее 0,5% остатка) солей серебра (раствор препарата в азотной кислоте должен быть прозрачным и не давать опалесценции при прибавлении соляной кислоты [c.56]

НМЖМц 28-2,5-1,5 Листы, прутки, проволока 492-52 Монель-металл. Устойчив против коррозии-на воздухе, в морской и пресной воде, в щелочах (кроме едкого кали и натра при высоких температурах) в органических кислотах, в нейтральных, щелочных и слабокислых солях, в растворах серной, соляной, плавиковой, угольной и фосфорной кислот [c.231]

Джозеф Блэк (1728—1799) родился около Бордо, родители были шотландцы, преподавал в университетах Глазго (1756) и Эдинбурга (1765). Один из самых выдающихся химиков XVIII в. Был искуснейщим экспериментатором. Ему принадлежит обнаружение скрытой теплоты плавления (1762) 7а и систематическое изучение щелочей, щелочных земель и угольного ангидрида, который он назвал связанным воздухом , позднее переименованным в связывающийся воздух . Это исследование, проведенное между 1754 и 1757 гг., принадлежит к самым интересным результатам, достигнутым к тому времени в области химии. Сначала Блэк установил различие между карбонатом магния и окисью магния. Оба вещества давали с кислотами одни и те же соли, но только действие кислот на карбонат, а не на окись сопровождалось шипением. Газ, который выдел [лся при этом, Блэк признал за составную часть поташа, магнезита, известняка. Позднее для связывающегося воздуха БлэКа Бергман предложил название воздушная кислота , а Лавуазье, проделав в 1775 г. количественный анализ, назвал его меловой кислотой . Блэк установил, что связывающийся воздух отличается от атмосферного. Он заметил, что 12 частей магнезита при нагревании дают 5 частей жженой магнезии кроме того, он обрабатывал жженую магнезию серной кислотой и осаждал раствор поташом. Промытый и высушенный осадок имел такой же вес, как и магнезия до опыта. Блэк заметил также, что негашеная известь, оставленная на воздухе, медленно поглощает присутствующий в нем связываюпщйся воздух . [c.111]

Дистиллированнаа вода должна быть бесцветной, прозрачной, не иметь запаха и вкуса pH дистиллированной воды должен быть в пределах 5,0—6,8. Дистиллированная вода не должна содержать хлоридов, сульфатов, нитратов, нитритов, солей кальция и тяжелых металлов. После выпаривания 100 мл дистиллированной воды остаток, доведенный высушиванием при 100—105° С до постоянной массы, не должен превышать 0,001 %. После кипячения в течение 10 л1ин 100 мл дистиллированной воды в присутствии 1 мл 0,01 н. раствора калия перманганата и 2 мл разведенной серной кислоты должно сохраняться розовое окрашивание раствора (восстанавливающие вещества). После взбалтывания дистиллированной воды с равным объемом известковой воды в хорошо закрытом и наполненном доверху сосуде в течение 1 ч не должно быть помутнения (угольный ангидрид). [c.152]

Способность медных солей растворять окись углерода была впервые обнаружена еще в 1850 г. [1]. Первоначально это явление представляло интерес только для определения окиси углерода методами газового анализа. В начальный период применяли главным образом кислотные растворы, непригодные для использования в обычном оборудовании, так как они вызывают интенсивную его коррозию. Этот недостаток удалось, в конце концов, устранить применением солей слабых кислот, например угольной или муравьиной, вместо первоначально использовавшихся солей соляной или серной кислот. Примепение аммиачного раствора карбоната илп формиата меди было впервые описано в патентах еще в 1914 г. [2]. В последующем процесс был использован на многочисленных промышленных установках н химизм его был всесторонне изучен. Большинство исследовательских работ было связано с использованием формпат-ных и карбонатных систем, хотя в последующем стали птироко применять комплексные ацетатные растворы. [c.350]

Циаиистая ртуть выделяет наряду с окисью углерода ангидриды сернистой и угольной кислот, потому что она при тем-пе,ратуре кипения серной кислоты распадается на циан и металлическую ртуть последняя растворяется в горячей серной кислоте с (выделением сернистого газа и образованием сернокислой соли окиси ртути [c.363]

Взято было 13 г тримера растворено в водном ацетоне (5 /о воды). При охлаждении во льду прилито 26 г хамелеона в 600 см водного ацетона. Обесцвечивание длилось часов пять. Отсосано от перекиси марганца ацетоновый раствор насыщен угольным ангидридом выделившийся поташ отфильтрован ацетон отогнан на водяной бане. Остается водный раствор солей с плавающим на нем слоем масла масло снято и высушено плавленым поташом водный слой присоединен к раствору солей, полученному от промывания кипящей водой перекиси марганца. Водный раствор солей промыт эфиром, подкислен серной кислотой кислоты извлечены эфиром. После отгонки эфира остается жидкая кислота, отчасти закристаллизовавшаяся. Кристаллы плавятся при 98°. Это — щавелевая кислота. Характеризована кальцевой солью, нерастворимой в уксусной кислоте и воде. Для отделения щавелевой кислоты полученная кислота растворена в значительном количестве воды, нейтрализована аммиаком, осаждена хлористым кальцием. Щавелевокальциевая соль отфильтрована фильтрат подкислен кислоты извлечены эфиром. Получено немного вязкой жидкости при продолжительном хранении признаков кристаллизации не было замечено. Кислота была разделена на две порции одна заражена была кристаллом янтарной кислоты, другая кристаллом несимметричной диметилянтарной. В последней образовались кристаллы в очень незначительном количестве. Отжатые и промытые [c.135]

Выполнение анализа. Пробу твердого вещества величино11 с чечевицу (или каплю насыщенного раствора сернистокислой или 5%-ного раствора сернистой соли) помещают в прибор для поглощения газов (рис. 60) и смешивают с 2 каплями перекиси водорода и 2 каплями разбавленной серной кислоты. Прибор закрывают пробкой, на шарике которой помещена капля раствора фенолфталеина. Выделяющийся угольный ангидрид обесцвечивает реактив. [c.391]

Открытие солей угольной кислоты. В коническую колбу емкостью 25 мл вносят несколько миллиграммов пробы и добавляют несколько капель разбавленной серной кислоты, после чего колбу немедленно закрывают резиновой проб кой, снабженной стеклянной трубкой длиной 75 мм. В нижйий конец трубки вставлен ватный тампон, на который помещают полоску фенолфталеиновой бумаги, смоченной разбавленным раствором углекислого натрия. В прнсупствии солей угольной кислоты, вследствие выделения угольного ангидрида, индикаторная бумага обесцвечиваегся (необходимо следить, чтобы на бу м агу не попадали брызги кислого раствора), [c.499]

Для двухосновной серной кислоты возможно существование двух кислотных остатков 50Г и HSOi , я отсюда и двух видов солей —N32804 —сернокислый натрий или сульфат натрия и NaHSOi —кислый сернокислый натрий или гидросульфат натрия (устаревшее название — бисульфат натрия). Двухосновная угольная кислота имеет два кислотных остатка — С0 и НСОГ [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология