Никель константы потенциометрическое

Классический подход к применению потенциометрического метода для определения констант устойчивости хорошо иллюстрируется на примере системы никель(II) —этилендиамин. В настоящем разделе обсуждаются наиболее важные особенности эксперимента и три способа обработки данных для получения надежных констант устойчивости. В разд. 2.5.2 показано, что число поглощающих частиц в водном растворе, содержащем никель(II) и этилендиамин, равно четырем. В таком растворе имеются три равновесные системы [c.178]

Несмотря на трудности работы с безводными растворителями, несколько потенциометрических исследований устойчивости клешневидных соединений в этих условиях все же было выполне-но1з, в безводном этаноле был изучен ацетилацетонат никеля с помощью ячейки, содержавшей хлэрсергбрян Ый и водородный электроды. Надо признать, что констапта устойчивости клешневидного соединения, определенная в одном растворителе, не может быть сравнена с константой устойчивости клешневидного соединения в другом растворителе. При относительно больших концентрациях, необходимых при этом, возникает много затруднений, не позволяющих сделать дал<е поверхностного сравнения. [c.381]

Этот метод применяется главным образом в тех случаях, когда концентрацию вспомогательного иона металла можно измерить потенциометрически, используя металлический или амальгамный электроды (см. гл. 7). Например, значения о ионов Hg(II), участвующих в конкурирующих реакциях с ами-нополикарбоксилатными ионами [3, 45, 47, 48] или с полиаминами [41, 42], определялись с помощью ртутного электрода. Так как константы устойчивости комплексов ртути (И) были определены, то оказалось возможным рассчитать концентрацию свободного лиганда и, следовательно, константы устойчивости комплексов ВА . Ртуть (И) не может использоваться в качестве вспомогательной центральной группы для изучения комплексов таких катионов, как кобальт (И) или железо (И), которые восстанавливают ее до ртути(I). Полуэлемент Ag+/Ag(тв) аналогично использовался для определения констант устойчивости в системах сульфата кадмия [36] и дипиридила [13], а ион Си(II) как вспомогательная центральная группа применялся при изучении полифосфатных комплексов никеля [26] и нат рия [32], замещенных 8-оксихинолинатов кобальта и никеля [57 [c.86]

НИИ, ЭТО время релаксации можно определить измерением интенсивности резонансного поглощения. Оно значительно уменьшается в присутствии парамагнитных форм, и укорочение времени протонной релаксации используется для измерения концентрации парамагнитных форм в растворе [29а, 67] и на поверхности твердых катализаторов [134, 144, 149]. Укорочение времени релаксации меньше тогда, когда парамагнитный ион образует комплекс [39, 97, ПО]. Ривкинд [130—132] вычислил константы устойчивости некоторых комплексов никеля, меди(II) и железа(III) из измерений времени протонной релаксации как функции концентрации свободного лиганда. Брёрсма [24] провел подобные измерения на растворах гидролизованного желе-за(П1) с концентрацией порядка 10 М>В>4 lO Ai и получил результаты, хорошо согласующиеся с потенциометрическими данными Хедштрёма [64]. Этот метод, по-видимому, может быть довольно ценен для изучения других комплексов ионов парамагнитных металлов. [c.349]

Наиболее полно был исследован промышленный ионит этого типа, содержащий метиленаминодиацетатные группы, соединенные с матрицей из сшитого полистирола [63]. Константа диссоциации функциональной группы ионита НдХ в водном растворе близка к соответствующей константе ее мономерного аналога — иминодиуксусной кислоты [бЗв ]. Методом потенциометрического титрования щелочью образцов ионита, различной степени насыщенных катионами металлов, изучено взаимодействие функциональных групп с катионами кобальта, никеля, меди и цинка [бЗв]. Обнаруженные комплексы МХ, МНХ" и МХ " по составу вполне аналогичны комплексам, образующимся в водном растворе иминодиуксусной кислоты, [c.413]

Потенциометрическое исследование данного комплексона представлено на рис. 3. На основании этих кривых рассчитаны константы устойчивости для щелочноземельных элементов состава метанил комплексон 1 1 и 6 1, а также для водородных и нормальных комплексонатов меди, никеля, марганца, цинка, свинца и кобальта (рис., 2, кривая 4). [c.200]

В связи с противоречивостью литературных данных о применимости закона действующих масс к катионнообменному равновесию Фронеус [28] изучил поглощение ионов меди и никеля катионитами амберлит Ш-105 и дауэкс-50 в Ка-форме в статических условиях при различных значениях pH. Он показал, что поглощение исследованных ионов катионитом дауэкс-50 удовлетворительно описывается законом действующих масс. При поглощении же ионов меди и в меньшей степени никеля катионитом амберлит Ш-105 константа обмена не зависит от концентрации соли в растворе лишь при pH 2, а при более высоких pH умен1,шается с увеличением концентрации соли. Такое изменение константы обмена автор объясняет предположением о полифункциональности, о наличии в суль-фокатионите амберлит 1Н-105. небольшого числа ионогенных групп иной природы, емкость которых по меди равна 0,23 и 0,27 мМ/г, соответственно, при pH 2,9 и 4,9. Наличие на кривой потенциометрического титрования небольшой площадки при pH 7 и различие хода констант обмена ионов меди и никеля позволяют отождествить дополнительные группы в амберлите Ш-105 с карбоксильными группами. При учете наличия в этом катионите двух иоиогенных групп для описания процесса обмена ионов вполне применим закон действующих масс. [c.92]

На основании литературных данных [22—г24] с учетом характера зависимости скорости реакции от концентрации тайрона мы предположили, что-в условиях протекания реакции тайроп—Ni—H20a образуется комплексное соединение никеля с тайроном. Для выяснения состава этого соединения при оптимальном для протекания реакции pH 10,5 были определены потенциометрическим методом константы диссоциации тайрона и рассчитано процентное содержание каждой из форм тайрона. Выло показано,, что при pH 10,5 тайрон на 99% находится в форме [c.322]

Методом потенциометрического титрования определены константы кислотной диссоциации иона этилендиаммония и образования моно-би-, и триэтилендиамииовых комплексов никеля (II) в водных раство рах этилового, пропилового и изопропилового спиртов при температуре 25°С и ионности среды, равной единице (Na 104). [c.98]