Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

    Применяются два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций — метод электронного баланса и метод полуреакций. [c.144]

    Ионно-электронный метод. Ионно-электронный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций применяется для ионных окислительно-восстановительных процессов и основан на составлении частных уравнений реакций восстановления иона (молекулы) — окислителя и окисления иона (молекулы) — восстановителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Для этого необходимо составить ионную схему реакции, руководствуясь общими правилами составления ионных уравнений, т. е. записать сильные электролиты в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электро- [c.246]


    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Применяются два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций — метод электронного бала.чса и метод полуреакций. [c.90]

    Рассмотренный многоступенчатый метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций приведен для понимания логики решения этой относительно сложной задачи. По мере появления опыта число промежуточных уравнений может быть уменьшено, а в пределе все ступени могут быть выполнены при написании лишь одного уравнения. [c.182]

    В заключение следует отметить, что рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, основанный на изменении степени окисления, применим для любых систем. Он может быть использован для окислительно-восстанови-тельных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых системах гомогенного и гетерогенного характера, например при сплавлении, обжиге, горении и т. д. Вместе с тем вследствие формального характера самого понятия степень окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Более правильное представление о процессах окисления — восстановления в растворах дает метод электронно-ионных уравнений, который, как видно из самого названия, рассматривает изменения реально существующих в растворах молекул и ионов. [c.118]

    Существует несколько методов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Рассмотрим два метода метод электронного баланса, в котором коэффициенты подбираются по изменению электровалентности атомов и ионов, и метод составления ионно-электронных уравнений. [c.184]

    Рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (а — д) основан на изменении степеней окисления и применим для любых систем — растворов, смесей твердых веществ илн газов. Однако в силу формального характера самого понятия степени окисления применя.емые схемы, в известной мере, также являются формальными и не всегда отражают реально протекающие процессы. [c.44]

    МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.228]

    Такое отнесение электронов к атомам в известной мере произвольно, однако подобный прием, описанный ниже, оказывается полезным, поскольку позволяет наиболее просто определить валентность элементов в том или ином соединении без детального рассмотрения их электронной структуры и поскольку он может послужить основой для простого метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. [c.166]


    Перейдем теперь к рассмотрению двух наиболее употребительных методов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций метода учета изменения степеней окисления и метода полуреакций. [c.258]

    Второй метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций заключается в том, что для окислительного и для восстанови- [c.260]

    По существу электрохимия имеет дело с химическими реакциями, в которых происходит перенос электронов, а также с электрическим током, используемым или получаемым в подобных реакциях. Грубо говоря, всю электрохимию можно подразделить на две большие области, по смыслу как бы противоположные друг другу, несмотря на то что каждая из них подчиняется одним и тем же общим законам. Первая из этих областей связана с электролизом — процессом, в ходе которого электрический ток, вызываемый внешним электрическим потенциалом, обусловливает химическое превращение. Вторая область связана с электрохимическими элементами (называемыми также гальваническими элементами)— устройствами, в которых химическое превращение используется- для получения электрического тока. Изучение электролиза и электрохимических элементов неотделимо от переноса электрических зарядов в химических системах, и этому вопросу мы уделим много внимания. Перед тем как приступить к изучению данной главы, рекомендуется освежить в памяти методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций и полуреакций (см. гл. 14), поскольку мы будем иметь дело именно с такими реакциями. Характер подобных процессов и их связь с фундаментальными свойствами реагентов постоянно рассматриваются в данной главе. [c.283]

    Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций [c.244]

    Применяются в основном два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций 1) метод электронного баланса, [c.244]

    Широко применяется и другой метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций — это так называемый метод полуреакций, или ионно-электронный метод. [c.171]

    Применяются в основном два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций 1) метод электронного баланса, основанный на определении общего количества электронов, перемещающихся от восстановителя к окислителю 2) ионно-электронный метод, предусматривающий раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и для процесса восстановления с последующим суммированием их в общее электронно-ионное уравнение (см. главу IX Основы теории электролитической диссоциации ), [c.181]

    При другом так называемом ионно-электронном методе составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не требуется точного определения величины электровалентности отдельных атомов в реагирующих соединениях этот метод также дает возможность определить место ионов Н+ и 0Н в реакции и их количество при самом подборе коэффициентов. [c.179]

    Наиболее применительны два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций метод электронного баланса, основанный на сравнении степеней окисления в исходных и конечных веществах, [c.146]

    При ионно-электронном методе составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не требуется точно знать электровалентность отдельных атомов. Кроме того, возможно определить место ионов Н+ и ОН в реакции и их количество в уравнении. [c.92]

    Рассмотренный многоступенчатый метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций приведен для понимания логики решения этой задачи. По мере появления опыта число промежуточных уравнений может быть уменьшено, а в пре- [c.188]

    Хотя углерод и не имеет постоянного валентного числа в органических соединениях, ионно-электронньи метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций полностью сохраняет свое значение и для органических окислительно-восстановительных реакций. [c.426]

Смотреть страницы где упоминается термин Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций: [c.113]   
Смотреть главы в:

Неорганическая химия -> Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

Курс химии -> Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

Неорганическая химия -> Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Восстановительные методы

Окислительно-восстановительные реакци

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительный уравнение

Уравнения реакций

Уравнения составление



© 2022 chem21.info Реклама на сайте