Коэффициент подбор в уравнениях окислительно-восстановительных реакций

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют вариант метода электронного баланса, заключающийся в составлении электронно-ионного баланса. [c.30]

Составление уравнений полуреакций, подбор коэффициентов и другие особенности окислительно-восстановительных реакций рассмотрены в гл. 6, а расчет молярной массы эквивалента, фактора эквивалентности и других величин — в гл. 9. [c.269]

Воспользовавшись электронно-ионным способом подбора стехиометрических коэффициентов, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по следующей схеме [c.238]

Метод электронно-ионного баланса используется в основном для подбора стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах. Этот метод имеет то преимущество, что при его применении необязательно знать степени окисления атомов, участвующих в реакции ионов. [c.326]

Суммирование (6.2) и (6.3) дает уравнение химической реакции (6.1). Вполне понятно, что при суммировании необходимо предусмотреть, чтобы в соответствии с законом электронейтральности раствора число электронов, отдаваемых восстановителем, было точно равно числу электронов, принимаемых окислителем. На этом основан, в частности, электронно-ионный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, наиболее наглядный и универсальный. Если в результате реакции происходит перестройка сложной многоатомной частицы, содержащей, например, атомы кислорода (МпОГ, Н2О2 и т. д.), для уравнивания числа атомов в уравнение полуреакции в качестве участника процесса могут быть включены ионы водорода, гидроксид-ионы или молекулы воды. Если реакция происходит в кислой среде, в уравнение полуреакции можно включать ионы Н" , если в щелочной — ОН -ионы. [c.104]

При подборе стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций следует помнить, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. [c.51]

Опишите электронно-ионный способ подбора стехиометри-ческих коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Воспользовавшись созданным алгоритмом, составьте уравнение и подберите коэффициенты [c.238]

При образовании соединений с ковалентной связью часто нужно ставить также знак валентности. Хотя определение знака валентности в таких случаях сугубо условное, оно очень удобно при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В соединениях с ковалентной связью определяют не валентность, а степень окисления, которая является более общим понятием, чем электровалентность. Так, в молекулах HjO, Oj, N. ионов нет, поэтому здесь можно говорить не об электровалентности, а о степени окисления элементов. [c.18]

Таким образом, подбор коэффициентов в химическом уравнении осуществляется с помощью простых рассуждений после того, как записана схема реакции. При подборе коэффициентов для уравнений окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться другими приемами (см. 7.3). [c.16]

Вместе с тем понятие степень окисления очень полезно для классификации веществ и при составлении химических уравнений. Так, степени окисления фосфора в соединениях НР О , НзР 0 и Н Ра От одинаковы, значит эти соединения сходны по строению и должны сильно отличаться по свойствам от соединения НзР Оз, в котором степень окисления фосфора другая. Особенно широко используется понятие степень окисления при подборе стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. [c.49]

Ионно-электронная форма записи уравнений окислительно-восстановительных реакций. Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно осуществлять с помощью так называемой электронно-ионной схемы. Так, покажем, как подобрать коэффициенты для следующих реакций, протекающих в растворах [c.85]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов. При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель, окислитель и число отдаваемых и принимаемых электронов. Как правило, коэф- [c.135]

Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно проводить, используя метод электронного баланса. Этот метод основан на сравнении степеней окисления атомов в начальных и конечных веществах. При расчете коэффициентов исходят из того положения, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. [c.62]

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, кроме метода электронного баланса, рассмотренного в 4.3, можно использовать м ет од электронно-ионного баланса, или метод полуреакций, который рассмотрим на двух примерах. [c.97]

Для несложных уравнений, например в случае многих реак-UHU, в ходе которых не меняется степень окисления эле.ментов, коэффициенты находят подбором. При этом удобнее сначала уравнивать атомы металла, затем — элементы, характерные для кислотных остатков (например, азот, серу, фосфор и т. д.), после этого — водород (если он присутствует в уравнении) и лишь последним — кислород. Для уравнений окислительно-восстановительных реакций коэффициенты находят с помощью особых приемов, которые будут рассмотрены в главе 6. [c.32]

Этот пример показывает способ подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Цифры 2 и 1 перед вертикальной чертой являются множителями, на которые следует помножить соответствующие электронно-ионные уравнения. Они показывают, что молекула хлора С1г приобретает два электрона за счет того, что два иона Ге " " теряют по одному электрону (в сумме тоже два электрона). Множители 2 и 1 переносятся в молекулярную и ионную формы уравнений как коэффициенты. [c.150]

Существуют два способа определения коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса позволяет определить коэффициенты лишь перед молекулами окислителя я восстановителя, а для остальных участников они находятся подбором, с учетом уже найденного числа ионов окислителя и восстановителя. Ионно-электронный метод использует представления об электролитической диссоциации. Участники процесса записываются в ионном виде. Метод применим, если реакции протекают в водном растворе. Вещества диссоциируют на ионы, реальность существования которых может быть обнаружена в растворе. В этом случае учитывают процесс диссоциации воды Нги Н+Н-иН и используют в качестве компонентов реакции молекулы Н2О и ионы Н+ и ОН-. Для рассматриваемой реакции применение каждого из указанных выше методов выглядит следующим образом [c.149]

Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций довольно сложен и основан на подсчете электронов, отдаваемых или присоединяемых реагирующими веществами. [c.68]

Реакции, в которых происходит изменение степени окисления атомов или ионов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В них происходит переход электронов от одних атомов или ионов к другим атомам или ионам. Следует иметь в виду, что при описании окислительно-восстановительных процессов с помощью электронных уравнений допускаются значительные упрощения. Известно, что при образовании соединения чаще всего не происходит полного перехода электронов от одного атома или иона к другому и в действительности в свободном виде не существуют такие многозарядные ионы как 5+ , С1+ и т. д. Но для простоты при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций будет идти речь об отдаче или присоединении электронов атомами или многозарядными ионами, несмотря на то, что реально они не существуют. В ковалентных соединениях электронная плотность между ядрами атомов практически никогда столь резко не изменяется, как это наблюдается у ионных соединений, а происходит перераспределение электронов, т. е. оттягивание их к более электроотрицательному элементу и, несмотря на это, условно речь будет идти о переходе электронов от одних атомов к другим. [c.177]

При подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций чаще всего используют два метода метод электронного баланса и метод ионно-электронных уравнений. [c.62]

Ионно-электронный метод подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса, изложенный выше, требует точного определения величин электровалентности атомов окислителя и восстановителя в исходных и конечных веществах, на основании которых вычисляется число перемещающихся электронов. Кроме того, при использовании этого метода для реакций, идущих в кислой или щелочной среде с участием Н+ и ОН , необходимо заранее знать, вступают ли эти ионы в реакцию или образуются в результате реакции. [c.179]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций нужно правильно подобрать коэффициенты, стоящие возле окислителя и восстановителя. Эти коэффициенты называются основными. В процессе подбора остальных коэффициентов основные коэффициенты могут изменяться, но [соотношение между ними должно оставаться постоянным. Для нахождения основных коэффициентов пользуются схемой электронного баланса. Следует помнить, что количество электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равно количеству электронов, присоединяемых окислителем. Например, при окислении нитрита натрия перманганатом калия в сернокислой среде [c.24]

Органические соединения (спирты, альдегиды, кетоны и др.) в окислительно-восстановительных реакциях в большинстве случаев являются восстановителями. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов удобно пользоваться условным окислительным числом атома углерода, около которого происходит перегруппировка атомов. Химические связи в органических соединениях мало полярны, поэтому при подсчете окислительного числа допускаются следующие условности. Учитывая, что пара электронов между углеродом и кислородом оттянута к кислороду и атом углерода поляризован положительно, будем считать, что при одинарной связи С—О атом углерода приобретает один положительный заряд 0 , ири двойной связи — два положительных заряда С =0" , При наличии химической связи между углеродом и водородом атом углерода поляризован отрицательно и приобретает один отрицательный заряд С —При соединении двух атомов углерода поляризация отсутствует С —С . [c.97]

Уравнения многих простых окислительно-восстанови-тельных реакций можно составить, не прибегая к указанным методам, путем простого подбора коэффициентов. Однако очень важно уметь пользоваться описанными выше формальными методами, основанными на учете переноса электронов, поскольку составление многих уравнений окислительно-восстановительных реакций путем простого подбора коэффициентов оказывается чрезвычайно трудоемким. Например, очень непросто подобрать правильные коэффициенты для уравнения [c.261]

Метод электронного баланса универсальный и применим ко всем окислительно-восстановительным реакциям — между газообразными, жидкими н твердыми веществами, а также между веществами в состоянии водного раствора. Однако молекулярные уравнения не полностью отражают ионный характер окисления и восстановления электролитов в водном растворе и для подбора коэффициентов в уравнениях таких реакций используется метод электронио-понного баланса. [c.194]

До сих пор при подборе коэффициентов уравнения окислительно-восстановительной реакции мы вели расчет на один атом окислителя или восстановителя в каждой молекуле. Если же окислению подвергаются 2 или большее число элементов сложного соединения, то подсчет окислительно-восстановительных коэффициентов нужно вести на одну молекулу этого сложного восстановителя или окислителя. [c.105]

При другом так называемом ионно-электронном методе составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не требуется точного определения величины электровалентности отдельных атомов в реагирующих соединениях этот метод также дает возможность определить место ионов Н+ и 0Н в реакции и их количество при самом подборе коэффициентов. [c.179]

Опишите словами электронно-ионный способ подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций. Воспользовавшись созданным алгоритмом, подберите коэффициенты в уравнении Ы02 - -Ы0з-. [c.88]

К окислительно-восстановительным реакциям относятся химические реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением электронного баланса. [c.28]

Если в одном веществе атомы одного элемента окисляются, а атомы другого - восстанавливаются, то реакции называются внутримолекулярными окислительно-восстановительными реакциями. Подбор коэффициентов в уравнениях таких реакций тоже ведется в расчете на одну формульную единицу вещества [c.80]

Подробнее о таких (окислительно-восстановительных) реакциях и о подборе коэффициентов в их уравнениях сы. в 7.7, 7.8. [c.142]

При составлении уравнений реакций окисления—восстановления для подбора коэффициентов реакции можно использовать различные приемы. Ниже приводится наиболее широко применяемый на практике прием составления окислительно-восстановительных реакций. [c.198]

Величины степени окисления элементов используются при образовании названий химических соединений и при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В некоторых случаях по степени окисления можно более отчетливо, чем по валентности, различить свойства элементов в соединениях. Так, фосфор в фосфорной, фосфористой и фос-форноватистой кислотах пятивалентен, в то время как степени окисления фосфора в этих кислотах +5, +3, -Ы. Здесь степени окисления существенно отличаются, и они определяют химические свойства этих кислот. В некоторых случаях численная величина валентности и степени окисления совпадают, например, в сероводороде сера двухвалентна и степень окисления ее равна —2. [c.48]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать химические формулы реагентов и продуктов реакции (они часто определяются на основании опыта). Сначала производя подбор коэффициентов для веществ, атомы которых меняют степень окисления при этом исходят из того, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть ргвно числу электронов, полученных окислителем. [c.94]

Составление уравнений окислите.яьно-восстаиови тельных реакций и подбор коэффициентов 4. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций. Ряд напряжений металлов 5. Электролиз....... . [c.471]

Уравнение реакции ЗСа(ЫОз)г -Ь 2ЫазРО< = Саз(Р04)г + бЫаЫОз Для относительно простых реакций, в которых степени окисления элементов изменяются — окислительно-восстановительных реакций (см. 7.7), способ подбора коэффициентов аналогичен описанному выше для обменных реакций. [c.29]

На основе рассмотренных примеров подбора коэффициентов для полных молекулярных окислительно-восстановительных реакций можно дать сравнительную оценку методам электронного баланса и полуреакций. При пользовании методом электронного баланса окислительно-восстановительные процессы выражаются электронными уравнениями, доиускаюш ими значительные упрощения, но не отражающими реальную картину. [c.103]