Окислительно-восстановительные процессы Составление уравнений реакций окисления—восстановления

Такой способ составления уравнений окисли-тельно-восстановительных реакций основан на уравнивании суммарного повыщения степеней окисления у всех восстанавливающихся в реакции веществ с суммарным понижением степеней окисления у всех окисляемых в реакции веществ. Ведь ясно, что число электронов, отдаваемых при окислении, должно совпадать с числом электронов, приобретаемых при восстановлении. Поэтому, скажем, при составлении уравнения реакции Мп -I- О2 следует уравнять в нем не только число участвующих атомов, но также число электронов, принимающих участие в окислительно-восстано-вительном процессе [c.258]

Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окисление и восстановление. Окислители. Восстановители. Составление уравнений окислительно-восста-новительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций. Типы окислительно-восстановительных реакций. [c.5]

Составление уравнений реакций. При записи окислительно-восстановительных реакций обычно показывают, сколько электронов отдано окислителем и сколько приобретено восстановителем. Условно принято окисление отождествлять с отдачей электронов, а восстановление — с приобретением электронов, т. е. не принимается во внимание строение частиц, природа химической связи в них и механизм протекающего процесса. Ради [c.203]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления-восстановления метод электронного баланса и метод ионно-электронный. В основе обоих методов лежит положение о том, что в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем (или оттянутых от него), равно общему чисту электронов, присоединяемых окислителем (или оттянутых к нему). [c.169]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Из веществ— участников реакции составляются две окислительно-восстановительные пары. Затем записываются уравнения полуреакций окисления и восстановления. Оба частных уравнения суммируются с такими коэффициентами, чтобы число электронов, отдаваемых в окислительном процессе (частное уравнение I) было равно числу электронов, присоединяемых в восстановительном процессе (частное уравнение П). [c.487]

Знание величины электровалентности элементов в соединениях и правильное представление о той функции (окислительной или восстановительной), которую имеют те или иные вещества в каждой данной, реакции, служат основой для составления химических уравнений процессов окисления—восстановления. Как обычно в химии, для составления уравнения реакции окисления—восстановления необходимо предварительно на основании опыта или теоретического предсказания знать продукты реакции. [c.177]

Окислительно-восстановительные реакции. Роль электронов в окислительно-восстановительных процессах. Окислительно-восстановительная характеристика нейтральных атомов и ионов. Составление уравнений реакций окисления-восстановления. [c.126]

В заключение следует отметить, что рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, основанный на изменении степени окисления, применим для любых систем. Он может быть использован для окислительно-восстановительных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых системах гомогенного и гетерогенного характера, на- пример при сплавлении, обжиге, горении и т. д. Вместе с тем вследствие формального характера самого понятия степень окисления используемые лри этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Более правильное представление о процессах окисления— восстановления в растворах дает метод электронно-ионных уравнений, который, как видно из самого названия, рассматривает изменения реально существующих в растворах молекул и ионов. [c.125]

Подобные же схемы можно составить и для других окислительно-восстановительных процессов. Составление их весьма облегчает вывод уравнений реакций окисления-восстановления, в которых нередко приходится иметь дело с довольно большими коэффициентами нахождение их обычно затрудняет начинающих. [c.110]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать, во что превращаются исходные вещества в результате процессов окисления-восстановления. Учитывая, что число наиболее распространенных окислителей и восстановителей, применяемых в качественном и количественном анализах, невелико, а также, зная среду, в которой протекает реакция (pH раствора), часто можно заранее предвидеть конечные продукты окисления и восстановления. Легче всего составить уравнение реакции окисления-восстановления между простым веществом и элементарными ионами или между элементарными ионами. Например, для освобождения раствора от ионов Ag+ иногда применяют восстановление этих ионов металлическим железом или цинком. Составим уравнение такой реакции. Реакция протекает по схеме [c.295]

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину нроцессов. Как уже отмечалось, каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе (см. рис. 59). [c.217]

Ионно-электронный метод применяется для составления уравнения ионных окислительно-восстановительных процессов. Этот метод основан на составлении частных уравнений реакции восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Для этого необходимо составить ионную схему реакции, руководствуясь общими правилами составления ионных уравнений, т. е. записать сильные электролиты в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электролиты, газы и осадки — в недиссоциированном виде. Не изменяющиеся в результате реакции ионы в ионную схему не включаются. Для реакции [c.188]

Окислительная или восстановительная способность тото или иного окислителя или восстановителя определяется числом электронов, участвующих в его восстановлении или окислении. При правильно составленном уравнении окислительно-восстановительного процесса количества окислителя и восстановителя, участвующих в реакции, должны обеспечивать равные окислительную и восстановительную способности. [c.313]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует пользоваться полными электронно-ионными схемами. Преимущество этих схем в том, что они показывают не только изменение степени окисления участвующих в реакции атомов элементов, но и изменение состава участвующих в реакции ионов или молекул. Выше указывалось, что всякий окислительно-восстановительный процесс может служить источником электрического тока, если этот процесс будет протекать в гальваническом элементе. Для этого необходимо, чтобы восстановитель и окислитель были отделены друг от друга, т. е. находились в различных сосудах, но могли обмениваться электронами. В одном сосуде происходит реакция окисления восстановителя, в другом — реакция восстановления окислителя (получающего отданные восстановителем электроны через электрод). Если написать отдельно уравнения реакций, протекающих в обоих сосудах, и уравняв число отдаваемых и получаемых электронов, суммировать уравнения почленно, то получится общее уравнение окислительно-восстановительного процесса, протекающего при работе гальванического элемента. [c.297]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) важно уверенно находить окислитель и восстановитель. Для облегчения этой задачи в табл. 2 приведены некоторые типичные окислители и восстановители, часто встречающиеся в химических уравнениях, а также соответствующие процессы восстановления и окисления (запись этих процессов иногда называют электронными уравнениями). [c.92]

По существу окисление представляет собой кажущуюся потерю электронов атомом, ионом или молекулой, а восстановление—кажущееся приобретение электронов. Полное число электронов, отдаваемых одним веществом при окислении, всегда должно быть равно полному числу электронов, приобретаемых другим веществом в процессе восстановления, которым обязательно сопровождается первый процесс. Эта закономерность определяет взаимосвязь между реагентами в окислительно-восстановительных реакциях и позволяет найти способ составления их уравнений. [c.257]

Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций в растворах электролитов, применяют также электронно-ионный метод составления уравнений. Основное отличие этого метода от рассмотренного ранее сводится к следующему. На основе ионной схемы реакции составляют электронно-ионные уравнения для процессов восстановления и окисления. Обращают внимание на то, чтобы алгебраическая сумма зарядов в обеих частях каждого уравнения была одинаковой. После этого ионные уравнения суммируют, предварительно умножив на коэффициенты при окислителе и восстановителе, найденные обычным путем. [c.71]

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину процессов. Как уже отмечалось, каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе (см. рис. 48). Он состоит из двух полуэлементов в первом протекает процесс окисления восстановителя (первая полу-реакция), во втором—процесс восстановления окислителя (вторая полуреакция). [c.193]

Применяются в основном два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций 1) метод электронного баланса, основанный на определении общего количества электронов, перемещающихся от восстановителя к окислителю 2) ионно-электронный метод, предусматривающий раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и для процесса восстановления с последующим суммированием их в общее электронно-ионное уравнение (см. главу IX Основы теории электролитической диссоциации ), [c.181]

В процессе окисления происходит отдача, а в процессе восстановления — присоединение электронов. В любой окислительно-вос-становительной реакции молярное отношение между окисляющимся и восстанавливающимся веществом таково, что число электронов, отданных одним веществом, равно числу электронов, принятых другим веществом. Это всегда следует учитывать при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. [c.321]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления метод электронного баланса и метод ионноэлектронный. По существу оба метода базируются на одних и тех же предпосылках в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно оби ему числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.244]

Таким образом, использование метода полуреакций для составления уравнений окислительно-восстановительных взаимодействий позволяет, во-первых, избежать формального представления о степени окисления, во-вторых, составить сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции и, в-третьих, выявить влияние среды на характер процесса. Из рассмотренных примеров следует, что в процессе восстановления МпО" -> участвуют ионы водорода (необходима кислая среда), восстановление МпО" -> МпОг протекает в нейтральной среде с участием молекул Н2О, а превращение МпО" -> Мп02- происходит только в щелочной среде (во взаимодействии участвуют ионы ОН ). [c.174]

Из изложенного следует окисление-восстановление — единый процесс. Для окислительно-восстановительных реакций характерно изменение валентности элементов в молекулах реагирующих вещее I в, т. е. элемента-окислителя и элемента-восстановителя. Во всякой окислительно-восстановительной реакции число электронов, потёрянных восстановителем, равно числу электронов, присоединенных окислителем. Этим следует руководствоваться при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. [c.49]