Восстановление хинона в гидрохинон

Существуют разные типы обратимых окислительно-восстановительных систем, состоящих из ионов одного и того же металла разных степеней окисления, из двух анионов, несущих разные заряды и систем, состоящих из органических соединений. Примером системы, состоящей из органических соединений, может служить система хинон — гидрохинон. Она представляет собой кристаллическую эквимолекулярную смесь хинона и гидрохинона, называемую хингидроном. Гальванический элемент, основанный на восстановлении хинона в гидрохинон, является обратимым окислительно-восстановительным элементом, по измерению э. д. с. которого при разных температурах можно определить термодинамические функции этой реакции. [c.316]

Последовательность выполнения работы. Для гальванического элемента, основанного на восстановлении хинона в гидрохинон. Следует собрать установку для измерения э. д. с., включить электролизер для получения водорода, которым продувается вся аппаратура. Собрать гальванический элемент. Для этого в сосуд / (рис. 138) поместить около 0,2 г хингидрона и 0,2 г хинона или гидрохинона, вставить глад- [c.317]

К сложным процессам относятся реакции, протекающие с изменением не только валентности реагирующих частиц, но и их состава, например, за счет увеличения содержания водорода или уменьшения содержания кислорода при восстановлении (пример восстановление хинона в гидрохинон) [c.181]

Определение термодинамических характеристик реакций, протекающих в обратимых гальванических элементах, можно проводить как на системах, состоящих из органических соединений хи-нон-гидрохинон, так и на ряде окислительно-восстановительных систем, содержащих неорганические ионы в различных степенях окисления. В качестве примера обратимой реакции, используемой для определения термодинамических функций и протекающей в гальваническом элементе, состоящем из водородного и хингидронного электродов, рассмотрим восстановление хинона в гидрохинон. Реакция протекает в две стадии с образованием в качестве промежуточного продукта хингидрона [c.310]

Реакция восстановления хинона в гидрохинон. Проходит в две стадии с образованием в качестве промежуточного продукта хингидрона [c.572]

Окислительно-восстановительные потенциалы. — Восстановление хинона в гидрохинон в водном растворе представляет собой быстрый, количественный и обратимый процеос, который сравним с восстановлением ионов Ре + до Ре + и может рассматриваться как электрохимическая реакция [c.411]

Для восстановления хинонов в гидрохиноны очень удобен легкодоступный гидросульфит натрия [c.344]

В кислых растворах восстановление хинона в гидрохинон иодоводородом ограничивается определенным пределом равновесия Реакция люжет быть доведена до конца, если один из продуктов взаимодействия (удобнее иод) каким-либо способом удаляется из сферы реакции. [c.345]

Примером обратимого процесса второго типа может служить восстановление хинона в гидрохинон. [c.356]

Химические свойства и строение хинона. В хиноне нару шена равноценность межъядерных расстояний кольца. Реакция восстановления хинона в гидрохинон дает возможность установить взаимное расположение атомов в его молекуле. Образование ди-оксима говорит о наличии двух карбонильных групп, а строение продуктов диенового синтеза подтверждает присутствие двойных связей. [c.491]

Восстановление хинонов в гидрохиноны производится чаще всего действием сернистой кислоты на хинон в водной суспензии [c.698]

К числу свободных ароматических радикалов относятся семи-хиноны, продукты частичного восстановления хинонов. Процесс восстановления хинона в гидрохинон в щелочном растворе состоит в приобретении молекулой хинона двух электронов [c.145]

На платиновом микроэлектроде могут проходить обе реакции — восстановление хинона в гидрохинон (катодный процесс) и окисление гидрохинона в хинон (анодный процесс). Кроме того, можно получить смешанную катодно-анодную кривую для смеси хинона с гидрохиноном. [c.254]

Потенциал восстановления хинона в гидрохинон лежит в области положительных значений потенциалов [1]. [c.108]

Практически важны обратимые реакции восстановления хинонов в гидрохиноны. В промышленности -бензохинон восстанавливают в гидрохинон оксидом серы (IV) в водной среде. Напищите уравнение этой реакции. [c.176]

Гидрохинон (ГОСТ 2549—60)—парадиоксибензол СбН4(ОН)2 — кристаллический порошок бесцветный или сероватый, растворимый в воде, спирте и эфире. Получается окислением анилина в хинон и последующим восстановлением хинона в гидрохинон. Выпускается двух марок. [c.214]

Практически важными являются обратимые реакции восстановления хинонов в гидрохиноны, которые идут по следующей схеме [c.355]

В промышленности при восстановлении хинона в гидрохинон обычно пользуются сернистым газом (в водной среде), завершая этот процесс действием металлического железа. [c.355]

Широко распространенные в биологических процессах реакции дегидрирования также можно представить прежде всего как передвижение валентных электронов. Перенос электронов обычно сопровождается переносом протонов, однако эти элементарные процессы протекают, по-видимому, не одновременно. В первую очередь переносится только электрон, вследствие чего возникает анион, который в зависимости от значения константы диссоциации или присоединяет протон или остается в диссоциированном состоянии. Например, восстановление хинона в гидрохинон может быть выражено следующей схемой [c.149]

С другой стороны, восстановление хинона в гидрохинон (III) также-вызывает исчезновение окраски как в циклогександионе-1,4 (II), так и [c.31]

В этом случае уравнение полярографической кривой упрощается. Если электродная реакция протекает обратимо, например в случае восстановления хинона в гидрохинон [c.414]

При восстановлении хинона в гидрохинон происходит обратная перегруппировка. [c.493]

Гальванический элемент, основанный на реакции восстановления хинона в гидрохинон является обратимым окислительно-восстановительным элементом, по измерению э. д. с. которого при разных температурах возможно определение изменения термодинамических функций этой реакции. [c.418]

Системы, состоящие из двух обратимых окислительно-восстановительных электродов, образуют обратимые окислительно-восстановительные элементы. Известны разные типы обратимых окислительно-восстановительных систем, состоящих из ионов одного и того же металла в двух степенях окисления, из двух анионов, несущих разные заряды, и, наконец, систем, состоящих из органических соединений. Примером системы, состоящей из органических соединений, может служить система, хинон — гидрохинон. Она представляет собой кристаллическую эквимолекулярную смесь хинона и гидрохинона, называемую хингидроном. Гальванический элемент, основанный на реакции восстановления хинона в гидрохинон, является обратимым окислительно-восстановительным элементом, по измерению э. д. с. которого при разных температурах возможно определение термодинамических функций этой реакции. [c.361]

Реакция восстановления хинона в гидрохинон проходит в две стадии с образованием в качестве про.межуточного продукта хингидрона QH4O2+ 1/2Н2 (г) - QH4O2 QH4 (0Н)2,, , (I) [c.316]

Последовательность выполнения работы. Собрать гальванический элемент, работа которого основана на восстановлении хинона в гидрохинон. Собрать установку для измерения э. д. с., включить электролизер для получения водорода, которым продуть всю установку. В сосуд 1 (рис. 133, а) поместить около 0,2 г хингидрона и 0,2 г хинона или гидрохинона, вставить гладкий платиновый электрод так, чтобы платиновая проволока была погружена в осадок. Затем осадок залить 0,1 н. Нг304 с таким расчетом, чтобы электролитический ключ 4 был заполнен кислотой. Операцию заполнения ключа надо производить осторожно, не взмучивая осадка. Сосуд I должен быть плотно закрыт, иначе жидкость из ключа 4 будет вытекать и нарушится контакт с водородным электродом. [c.311]

Восстановление хинона в гидрохинон протекает обычно в две стадии. В кислом растворе промежуточным продуктом является хингидрон (XIV), который представляет собой резонансный комплекс из одной молекулы хинона и одной молекулы гидрохинона. Б этом комплексе две циклические системы соединены атомами водгрода. Клемо и Мак-Ильвен показали, что в феназиновом ряду можно получить один и тот же хингидрон, смешивая 1) хинои с замещающей группой А и гидрохи- [c.84]

Легкость восстановления хинонов в гидрохиноны и, следовательно, способность хинонов выступать в качестве окисляющих или дегидрирующих агентов характеризуются окислительно-вос--становительным потенциалом Е°, который можно измерить по-тенциометрически. Окислительно-восстановительные потенциалы обычных хинонов, многие из которых используются в качестве окислителей, приведены в табл. 5.5.1. В общем случае 1,2-хиноны имеют более высокие потенциалы по сравнению с 1,4-хинонами, однако они редко используются в качестве окислителей, так как они менее устойчивы, и работать с ними труднее. Электроноакцепторные группы повышают окисляющую способность, и именно этот фактор в сочетании с высокой избирательностью и многосторонностью привел к столь широкому распространению хинонов как окисляющих и дегидрирующих реагентов в синтетической химии (см. разд. 5.5.3). Полициклические хиноны восстанавливаются много труднее (см. табл. 5.5.1) наиболее устойчивым к восстановлению из обычных хинонов является 9,10-антрахинон (16). Ло мере снижения окислительно-восстановительного потенциала химические свойства этих хинонов все более напоминают свойства ароматических кетонов. [c.833]

При смешении водного или спиртового раствора ге-бензохинона (светло-желтого цвета) с раствором гидрохинона (бесцветным) осаждаются кристаллы хингидрона, окрашенные в темно-зеленый цвет с зелено-фиолетовым металлическим блеском. Хингидроны образуются также в качестве промежуточных продуктов как при окислениР гидро-хинонов в хиноны, так и при восстановлении хинонов в гидрохиноны. В растворе хингидроны частично диссоциируют на компоненты следовательно, связь между ними слабая. [c.483]

Гидрохинон, парадиоксибензол, СвН4(ОН)2—однородный кристаллический порошок или кристаллы белого, серого или светло-коричневого цвета. Получают окислением анилина в хинон н последующим восстановлением хинона в гидрохинон. [c.866]

Присоединение иона водорода и электрона может происходить практически одновременно, как, например, при восстановлении хинона в гидрохинон СвН Ог + 2Н++ 2е-> СеН4(ОН)2 или кислорода в перекись водорода [c.115]

Потенциал полуволны многих реакций электровосстановления смещается в положительную сторону при уменьнюнии pH. Однако при кинетическом анализе таких реакций в ряде лучаев удается показать, что наблюдаемая зависимость от pH может быть целиком объяснена существованием в растворе равновесий с участием протона. Так, Феттер [8], исследовавший реакцию восстановления хинона в гидрохинон на платиновом электроде, пришел к выводу, что она может быть разложена на с гедующие стадии (здесь Q — хинон, QH — семихинон, рНз — гидрохинон) [c.407]

Разумеется, нас интерес(1вал вопрос о хгричине этого расхождения. Сперва мы предположили, что, быть может, мы имеем дело с восстановлением хинона в гидрохинон под влиянием спирта и со смещением, следо- [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология