Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Составление молекулярных уравнений окислительно-восстановительных реакций

    Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]


    Домашняя подготовка. Современное учение о строении атома. Заряд ядра и порядковый номер элемента. Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных элементов. Валентные электроны. Форма химической связи. Электроположительная и электроотрицательная валентность. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Окислители и восстановители в периодической системе Д. И. Менделеева. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций электронная схема, молекулярное и ионное уравнения. Тримеры окислительно-восстановительных реакций. [c.159]

    Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных газов. Валентные электроны. Образование ионов и молекул с ковалентной и электровалентной связью. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций электронная схема, ионное и молекулярное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций в кислой, нейтральной и щелочной среде. Окислительно-восстановительные процессы как источник электрического тока. Гальванические элементы. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы и их значение. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент и химический эквивалент. Расчет химических эквивалентов элементов и сложных веществ в окислительно-восстановительных реакциях. [c.73]

    Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции в молекулярном виде  [c.89]

    Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах между ионами и молекулами реагентов, используют метод электронно-июнных уравнений. Сущность его состоит в уравнивании числа всех атомов до и после реакции, наряду с уравниванием общего заряда частиц, путем добавления или вычитания необходимого числа электронов. При этом в электронно-ионных уравнениях, как и в ионных уравнениях реакций обмена, слабо диссоциирующие, летучие и мало растворимые вещества представляются в виде их молекулярных формул. [c.272]


    СОСТАВЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ УРАВНЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.108]

    Существует несколько путей составления уравнений окислительно-восстановительных реакций по стадиям или фазам, по переходу электронов для реакций в ионной форме, по переходу электронов (изменению валентности) для реакций в молекулярной форме, алгебраический. [c.94]

    Из приведенного примера видно, что при составлении молекулярно-ионного уравнения реакции, протекающей в нейтральной среде, в исходные электронно-ионные схемы включают молекулы воды. Нейтральность среды в этих случаях означает лишь то, что к исходной системе, состоящей из окислителя и восстановителя, не добавлена заведомо кислота или щелочь. Что же касается реакции среды после завершения окислительно-восстановительного взаимодействия, то она может либо остаться близкой к нейтральной, либо становится явно кислой или щелочной. Это зависит от того, какие ионы — Н+ или ОН — будут преобладать в растворе после уравнивания числа переходящих электронов и суммирования отдельных схем. [c.128]

    Использование понятия степень окисления облегчает составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. При взаимодействии ионов иодата (степень окисления иода -Ь5) и иодида (степень окисления иода —1) образуется молекулярный иод (степень окисления 0). Знание степени окисления компонентов окислительновосстановительных систем 1 — 1а и 1а — Юз и направления реакции позволяет написать  [c.10]

    Полезно уметь пользоваться всеми описанными способами подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций, так как для различных реакций бывает удобно применять и различные способы подбора коэффициентов. Иногда бывает удобно писать реакцию по стадиям (например, восстановление нитратов в щелочной среде, см. стр. 226). Когда желательно подчеркнуть сущность реакции с ионной точки зрения и реакции не могут мешать другие присутствующие в растворе ионы, тогда можно проводить подбор коэффициентов по переходу электронов в ионной форме. Если посторонние соли (ионы) могут мешать реакции, то лучше в уравнении указать, какие именно конкретные вещества взяты для реакции, т. е. здесь нужно составлять уравнение реакции в молекулярной форме. Совершенно необходимо применять молекулярное написание уравнений, если нужно знать, какие количества конкретных веществ следует взять для реакции или получить в результате реакции. Такой расчет можно вести только по молекулярному уравнению. Вообще молекулярная форма написания уравнений имеет еще то преимущество, что от молекулярной формы уравнения гораздо легче перейти к ионной, чем наоборот составление же уравнений в ионной форме не легче, чем в молекулярной. Менее желательным является применение алгебраического способа подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций, так как он не связан с современным представлением об окислительно-восстановительных реакциях. [c.97]

    Раздел, посвященный качественному анализу, изложен в расчете на практические упражнения полумикрометодом. В описании хода анализа, наряду с разъяснением химизма происходящих процессов, даны указания, как следует выполнять отдельные операции. Должное внимание уделено составлению уравнений реакций, особенно таких сложных реакций, как окислительно-восстановительные. Уравнения реакций приведены в молекулярной и ионной формах. [c.3]

    Электроположительная и элекироотрицательная валентность. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Окислители и восстановители в периодическойсистеме Д. И. Менделеева. Перемена валентности элемента как окислительно-востановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций электронная схема, молекулярное, и ионное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций. [c.127]

    Обратим также внимание на то, что знаки плюс и минус во вспомогательных уравнениях (с-тр. 287 и следующие) имеют условное значение при редокси-реакциях полный отрыв электронов электроноактивных частиц восстанов ителя — явление редкое. Большей частью здесь имеет место лишь более или менее сильное оття-жен ие электронов частицами окислителя (акцептора) от электроноактивных частиц восстановителя (донора). С этой точки зрения второй способ составления молекулярных окислительно-восстановительных реакций (стр. 287) имеет преимущество перед первым способом. [c.296]

Смотреть главы в:

Сборник задач по общей химии -> Составление молекулярных уравнений окислительно-восстановительных реакций



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Молекулярность реакции

Окислительно-восстановительные реакци

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительный уравнение

Уравнения реакций

Уравнения составление



© 2025 chem21.info Реклама на сайте