Ход заряда и разряда аккумулятора

При заряде а разряде аккумулятора поляризация увеличивается, что и обусловливает постепенное снижение напряжения при разряде и увеличение его в процессе заряда. Типичные кривые заряда и разряда свинцового аккумулятора приведены на рис. II-1. [c.64]

Процессы при разряде п заряде свинцовых аккумуляторов [c.476]

Процессы, протекающие в электролите. Процессы разряда и заряда щелочных аккумуляторов в суммарном виде можно представить реакциями [c.88]

Рис. 111-2. Изменение потенциала железного электрода при глубоком разряде (1) и заряде (2) при 20 °С (точка А — потенциал электрода при окончании разряда аккумулятора).

Срок службы. Щелочные аккумуляторы, обладающие большой прочностью и сравнительно малой чувствительностью к нарушениям режима заряда и разряда, имеют значительно больший срок службы, чем свинцовые аккумуляторы. При правильной эксплуатации они выдерживают 1000 и более циклов заряд — разряд. [c.91]

Особенности разряда аккумуляторов отмечены ниже в соответствующих вариантах, однако в каждом случае по данным заряда и разряда рассчитывают отдачу по емкости по формуле [c.230]

Разряд аккумулятора сопровождается превращением химической энергии в электрическую, причем активные вещества переходят в продукты разряда заряд аккумулятора, наоборот, превращает электрическую энергию в химическую, а продукты разряда — в первоначальные активные вещества. [c.865]

Для определения саморазряда аккумулятора сначала проводят контрольный цикл заряд — разряд для нахождения фактической емкости аккумулятора при заданном зарядно-разрядном режиме. Для ускорения работы используют форсированный зарядный режим заряд током 0,5 С ом в течение 2,5 ч и затем током 0,25 Сном в течение 2 ч. Разрядную емкость получают при токе 0,5 Сном (А). Одновременно с контролем напряжения регулярно (через 10—15 мин) определяют потенциалы электродов обоих знаков. [c.225]

При разряде аккумулятора на положительном электроде образуется некоторое количество двухвалентного серебра. Это обусловливает ступенчатое изменение кривой напряжения нри. -заряде и разряде аккумулятора. Участки более высокого напряжения на зарядных и разрядных кривых соответствуют восстановлению или окислению двухвалентного серебра. Этот участок мало заметен при больших токах разряда. [c.909]

Формирование щелочных аккумуляторов заключается в проведении одного или нескольких циклов заряд — разряд. При этом обычно применяют электролит (плотность 1,18—1,20 г/см )—раствор едкого кали и 4—15% гидроокиси лития. Иногда в электролит добавляют АзгОз или 5ЬгОз. Заряд ведут в течение 7—12 ч, а разряд— от 2 до 8 ч до напряжения 1,1 В. [c.98]

Опытные данные, полученные при заряде (разряде) аккумулятора [c.236]

Опытные данные заряда (разряда) аккумулятора [c.217]

В новых герметичных никель-кадмиевых аккумуляторах емкость кадмиевого электрода обычно выше емкости ОНЭ на 20-70 %. Поэтому потенциал кадмиевого электрода в цикле заряда-разряда аккумулятора может считаться постоянным. [c.69]

Срок службы серебряно-цинковых аккумуляторов зависит от условий эксплуатации. Для разряда малыми токами служат аккумуляторы, выдерживающие 100—150 циклов заряд — разряд. При интенсивном режиме разряда (продолжительностью до 30 мин) аккумулятор работает лишь несколько десятков циклов. Основным недостатком серебряно-цинковых аккумуляторов является малый срок их службы. [c.106]

Для стартерных аккумуляторов (для автомобилей, авиации и др.) необходимы минимальный вес и объем, механическая прочность, достаточная для того, чтобы выдержать толчки, тряску и вибрацию, плотная укупорка, предохраняющая от разбрызгивания электролита, но допускающая выход газов при заряде. Такие аккумуляторы собирают только из намазных пластин и сборку их осуществляют в баках из пластмассы или эбонита с крышками. Чем выше требуются характеристики при разрядах большими токами (стартерный короткий режим), тем тоньше берут пластины. Срок службы аккумуляторов при этом уменьшается, В табл. 61 приведены данные о некоторых важнейших типах свинцовых аккумуляторов. [c.476]

В настоящее время работа по созданию новых сплавов и методов их обработки продолжается во всем мире. Сплавы никеля с металлами редкоземельной группы способны обеспечить до 2000 циклов заряда-разряда аккумулятора при снижении емкости отрицательного электрода не более чем на 30 %. [c.90]

Если аккумуляторы эксплуатируют мало интенсивно, рекомендуется раз в 2—3 месяца давать им глубокий разряд и затем полный заряд. Хранить аккумуляторы с электролитом следует в заряженном состоянии. [c.495]

Направление кривых заряда и разряда меняется при изменении режима работы аккумулятора. При увеличении силы тока за-, рядная кривая аккумулятора круто поднимается вверх, а при разряде резко снижается (рис. П-2). Значительная поляризация, сопровождающая интенсивный заряд и разряд аккумулятора, объясняется быстрыми изменениями концентрации кислоты около [c.65]

Заряд НЖ-аккумуляторов проводят током, равным 0,25 Сном, в течение 6 ч. Напомним, что номинальная емкость Сном в данном случае соответствует току /ю (т. е. 10-часовому разряду). Контроль напряжения при заряде не позволяет определить с достаточной точностью окончание процесса, поскольку зарядная кривая имеет пологий характер без четких участков постоянного напряжения, которые наблюдаются при заряде свинцовых или серебряно-цинковых аккумуляторов. Это связано с тем, что побочные реакции образования кислорода и водорода протекают соответственно в области потенциалов восстановления гидроксида железа(И) и окисления гидроксида никеля (И) и поэтому начинают сопровождать основные электродные реакции уже на ранней стадии заряда. [c.223]

Но эти реакции не отражают действительных процессов, происходящих в электролите. При заряде и разряде аккумулятора наблюдается изменение концентрации электролита. Вследствие различной степени гидратации начальных и конечных продуктов реакции во время разряда на электродах выделяется небольшое количество воды. Однако главной причиной изменения концентрации электролита, как показал Эршлер, является различная степень поглощения катионов щелочных металлов активным веществом электрода в заряженном и разряженном состоянии гидроокись никеля поглощает больше ионов калия, чем гидрат закиси никеля. Поэтому при разряде происходит увеличение концентрации электролита. [c.88]

Заряд аккумулятора производят ускоренным режимом, описанным в общей методике. За ним д.ля определения исходной емкости следует разряд током 0,5—1 Сном и повторный заряд. Затем аккумулятор выдерживают в течение 1 —1,5 ч в термостате, например, при —10 °С (или другой заданной температуре) и, не извлекая из термостата, производят разряд током предыдущего цикла. Желательно запись разрядного напряжения провести на одной и той же диаграммной ленте, совместив [c.238]

Химические реакции, протекающие на электродах при заряде и разряде аккумулятора, сложны и окончательно не выяснены. Но схематически могут быть представлены уравнениями [c.356]

Докажите экспериментально, что при заряде и разряде аккумулятора происходят соответствующие реакции. Рассчитайте теоретическое значение ЭДС элемента и константу равновесия. Можете ли Вы оценить емкость (А/ч) Вашего аккумулятора [c.357]

Аккумуляторы. Существуют устройства, в которых электрическая энергия превращается в химическую, а химическая — снова в электрическую. Такие устройства называются аккумуляторами. В аккумуляторах под воздействием внешнего источника тока накапливается (аккумулируется) химическая энергия, которая затем переходит в электрическую энергию. Процессы накопления химической энергии получили название заряда аккумуляторов, процессы превращения химической энергии в электрическую — разряда аккумулятора. При заряде аккумулятор работает как электролизер, при разряде — как [c.363]

Ход заряда и разряда аккумуляторов [c.478]

Аккумулятор в наиболее простом виде имеет два электрода (анод и катод) и ионный проводник между ними. На аноде как при разряде, так и при заряде протекают реакции окисления, на катоде — реакции восстановления. Так как при разряде аккумулятор работает как гальванический элемент, то разрядные характеристики его описываются уравнениями (XIX.1)—(XIX.3). Напряжение аккумулятора при разряде меньше э. д. с. из-за поляризации и омических потерь. Емкость аккумулятора зависит от природы и количества реагентов (активных масс) и уменьшается при увеличении плотности тока из-за снижения степени использования активных масс. Емкость также может падать при хранении из-за побочных реакций (саморазряда). Поскольку при заряде аккумулятор работает как электролизер, то его напряжение описывается уравнением для электролизера [см. уравнение (X. 21)]. Напряжение аккумулятора при заряде выше э. д. с. и возрастает с увеличением плотности тока. [c.364]

Аккумулятор в наиболее простом виде имеет два электрода (анод и катод) и ионный проводник между ними. На аноде как при разряде, так и при заряде протекают реакции окисления, на катоде — реакции восстановления. Так как при разряде аккумулятор работает как гальванический элемент, то разрядные характеристики его описываются уравнениями (XVI. 1) — (XVI.5). Напряжение аккумулятора при разряде меньше ЭДС из-за поляризации и омических потерь. Емкость аккумулятора зависит от природы и количества реагентов (активных масс) и уменьшается при увеличении плотности тока из-за снижения степени использования активных масс. Емкость также может [c.413]

В реактивной авиации и космической технике применяют серебряно-цинковые аккумуляторы. Они значительно превосходят свинцовые н железо-никелевые аккумуляторы по энергоемкости и развиваемон мощности (в расчете на единицу массы), но допускают гораздо меньше циклов заряд-разряд. [c.590]

Сколько электролита должно быть залито в полностью разряженный аккумулятор с фактической емкостью Qфa т = = 120 А-ч, чтобы изменение плотности его электролита в процессе заряда — разряда находилось в указанных пределах Определите коэффициент использования НгЗО [c.21]

Серебряно-цинковый аккумулятор типа СЦ-40 разряжается током 100 А. Серебряный электрод аккумулятора, имеющий емкость 50 А-ч при 10-часовом режиме разряда, был окислен при заряде на 65 % (в расчете на реакцию Ag AgO). Разряд аккумулятора при таком режиме идет одноступенчато, при среднем напряжении Vp = 1,35 В. [c.51]

Каков мехавшзм заряда, разряда и саморазряда свинцового аккумулятора [c.298]

При циклировании цинкового электрода активная масса постепенно перемещается с одного участка электрода к другому, что связано с неравномерностью электродного процесса по площади электрода и с возникающими i. результате этого различиями в концентрации цинката. Неравномерность проявляется тем сильнее, чем интенсивнее режим разряда и заряда СЦ аккумулятора. Надежных мер по предотвращению перемещения активной массы пока не предложено. [c.114]

Основной процесс, имеющий место на положительном оксидноникелевом электроде (ОНЭ) в цикле заряда-разряда аккумуляторов, описывается следующим образом [c.67]

Для зарядки (или заряда) аккумулятор подключают к внещнему источнику тока (плюсом к плюсу и минусом к минусу). При этом ток протекает через аккумулятор в направлении, обратном тому, в котором он проходил при разряде аккумулятора. В результате этого электрохимические процессы на электродах обращаются . На свинцовом электроде теперь происходит процесс восстановления [c.684]

При разряде аккумулятора концейтр(аци1 серной кислдаы падает, воды возрастает, поэтому Е при эксплуатации аккумулятора не остается постоянной, а несколько изменяется. При уменьшении Е до значений 1,85 В на каждом элементе аккумулятор дальше эксплуатироваться не может, так как на электродах образуются толстые пленки сульфата свинца, обладаюшие значительным электрическим сопротивлением. Поэтому потребляемый ток резко уменьшается. Процессы на электродах аккумулятора при его заряде от внешнего источника идут в обратных направлениях. Плотность раствора кислоты и ЭДС при этом возрастают. [c.250]

Элемент Лекланше - пример ХИТ одноразового дейсгвия. Удобны и эффективны ХИТ многоразового действия - oд lf Jкyляmopьi При разряде аккумулятора восстановитель и окислитель реагируют и ДС реакции превращается в электрическую энергию. Прн заряде пропускают ток от внешнего источника и в результате электрохимической реакции на катоде вновь образуется восстановитель, а на аноде - окислитель. [c.205]

Никелево-железные аккумуляторы для формирования заполняют раствором NaOH плотностью 1,18—1,21 г/см с добавкой 4 г/л LiOH. После заливки электролита аккумуляторам дают постоять без включения тока в течение 1 ч, а затем подключают их к источнику тока и начинают формирование. Ток и продолжительность зя-ряда и разряда приведены в табл. 75. В конце разряда аккумуляторы должны иметь напряжение не ниже 1,1 в, в противном случае им приходится давать еще один заряд и один разряд. После формирования из аккумуляторов выливают электролит, моют их снаружи и отправляют на окраску. Внутри мыть аккумулятор водой нельзя, так как щелочь, пропитывающая пластины, предохраняет их от оррозии при хранении. [c.532]

Аккумуляторы с ламельнымн электродами выпускают емкостью от 2 до 1000 А-ч. Они применяются для питания электродвигателей шахтных электровозов, электрокар, погрузчиков, для питания шахтерских ламп, установок связи и в радиотехнике. По сравнению со свинцовыми стартерными аккумуляторами НК и НЖ аккумуляторы прочнее, лучше сохраняются при перерывах в работе, имеют большой ресурс (до 1500 циклов заряд— разряд) и срок службы (8—10 лет). Однако удельные характеристики этих аккумуляторов хуже, чем свинцовых, так как меньше напряжение разомкнутой цени. НЖ аккумуляторы хуже свинцовых работают при низких температурах и имеют большой саморазряд. НК аккумуляторы лишены этих недостатков, но ввиду дороговизны и дефицитности кадмия их применение ограничено. [c.99]

После сборки аккумуляторы заливают электролитом (КОН, плотность 1,18—1,21 т/м с добавкой 4—15 кг/м LiOH) и проводят формирование. После часовой пропитки пластин щелочью дают 1—3 цикла заряд — разряд, при этом аккумулятору сообщают 150—300% номинальной емкости. Затем щелочь выливают. [c.107]

При разряде и заряде СЦ аккумулятора наблюдаются две площадки на кривой изменения напряжения (рис. 1.38), соответствующие различным процессам ьа положительном электроде. Площадки при более высоком нг пряжении (1,9—2,0 В при заряде и 1,80—1,54 В при разряде) соответствуют протеканию реакций с участием AgO, площадки при более низком наиря- [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология