Переход одного электрона

Однако такая структура противоречит нашим сведениям о молекуле простейшего гидрида углерода, метана, в котором на каждый атом углерода приходится четыре атома водорода, а углы между связями составляют 109°28. Поэтому необходимо искать другое решение. Попробуем исходить из возбужденного состояния атома углерода, которое получается из основного состояния переходом одного электрона с 2з- на 2р-орбиталь. [c.54]

Определение перекисей. Количественное определение перекисей основано иа их окислительных свойствах. Том не менее такой аналитический метод связан с некоторыми погрешностями и ограничениями. При восстановлении гидроперекиси каким-либо реагентом, здесь обозначенным как металл Л/+, находящийся в восстановленном состоянии, за первой реакцией, нротекающей с переходом одного электрона, [c.299]

Донорно-акцепторная связь. Рассмотрим химическую связь в молекуле оксида углерода СО. Распределение электронов в возбужденном атоме углерода и в атоме кислорода (см. рис. 1.34) таково, что между ними возможно образование двух химических связей — в атоме кислорода имеются два неспаренных электрона-Однако при переходе одного электрона от кислорода к углероду в образовавшихся ионах С и 0+ будет по три неспаренных электрона [c.95]

Нужно отметить, что приведенная схема образования химической связи в молекуле СО является лишь первым приближением. Переход одной электронной пары атома кислорода с удерживанием ее также атомом углерода должен был бы сделать молекулу сильно полярной. Однако дипольный момент СО очень мал, он равен 0,36 10 Кл -м. В рамках приведенной схемы это можно объяснить некоторым сдвигом образующих связь электронных пар к атому кислорода. В следующем разделе дано более точное объяснение строения молекулы СО по методу молекулярных орбиталей, также приводящее к выводу, что связь в этой молекуле тройная. [c.103]

Представление о существовании разрыхляющих состояний— принципиально новое положение, введенное в химию теорией молекулярных орбиталей. Метод валентных связей, который можно рассматривать как перевод на квантовомеханический язык теории химического строения А. М. Бутлерова, указывает, что химическая связь образуется парой электронов с противоположно направленными спинами. Если спины электронов одинаково направлены, связь не возникает. Однако согласно методу МО переход одного электрона или пары электронов с противоположными спинами на разрыхляющую орбиталь не только не создает связь, но, наоборот, ведет к отталкиванию атомов. Развитие химии дает множество доказательств реальности представления о раз- [c.186]

В отдельных случаях переход атомов в возбужденное состояние сопровождает химическое превращение атомов. Это происходит в случае, если возбуждение позволяет без изменения главного квантового числа электрона увеличить число неспаренных электронов атома, которое, как известно еще из школьного курса химии, определяет число химических связей, образуемых данным атомом. Например, переход атома С из основного состояния в возбужденное за счет перехода одного электрона с 2з- орбитали на 2р-орбиталь увеличивает число неспаренных электронов с двух до четырех [c.47]

Электронное возбуждение состоит в переходе одного электрона на более высокую по энергии орбиталь. Тем самым повышается способность частицы отдавать электрон, т. е. электронно-возбужден-ная частица становится сильным восстановителем. Например, ион Fe + при освещении ультрафиолетовым светом с длиной волны 250 нм переходит в возбужденное состояние и становится способным восстанавливать воду [c.369]

Углерод в органических соединениях, как правило, четырехвалентен. Такое состояние атома углерода возникает при переходе одного электрона с 25-орбитали на свободную 2р-орбиталь [c.255]

Для атома С характерна способность образовывать... ковалентные связи является результатом перехода одного электрона из 25- в 2/ 2-состояние. Изобразите электронную конфигурацию возбужденного атома углерода. [c.26]

Поглощенная каждой молекулой энергия перемещает ее электроны на более высокий энергетический уровень — происходит возбуждение молекулы. Затем электроны, излучая энергию., возвращаются на прежний энергетический уровень или задерживаются на промежуточном уровне. При каждом переходе одного электрона на промежуточные уровни излучается квант энергии [c.483]

Во многих случаях число неспаренных электронов в атоме оказывается меньшим числа образованных им связей. Это объясняется тем, что при возбуждении атома происходит распаривание одной или нескольких внешних электронных пар с последующим переходом одного электрона от каждой пары на свободную и энергетически доступную орбиталь более высокого подуровня. Такой процесс называют промотированием, а энергия, которая на это затрачивается, энергией промотирования пром- атома серы кроме [c.113]

При О К низшее возбужденное состояние сверхпроводника должно соответствовать распаду одной пары посредством перехода одного электрона из состоя- [c.270]

После возбуждения подуровня 4x2 и перехода одного -электрона на подуровень 4р общее число непарных электронов равно 6, что и соответствует высшей валентности железа. [c.57]

Отличительной особенностью фосфора является то, что его валентные электроны Р1аходятся на более высоком энергетическом уровне, причем высшие занятые орбитали (ВЗО) и низшие вакантные орбитали (НВО) достаточно близки по энергии для осущ,ествленпя перехода одного электрона на З -орбиталь. В этом случае в образовании связей участвует пять орбиталей (( 145)5 , РС ). Более того, электрон извне может занимать шестую орбиталь атома фосфора, вследствие чего последний становится шестиковалентным (РР ). Максимальная ковалент- [c.107]

Здесь р —плотность раствора, е/сл т —молекулярная масса вешества Э — эквивалентная масса, т. е. количество вещества, взаимо-действующее в данной реакции с 1 атомом водорода или отвечающее переходу одного электрона. [c.419]

Ионная связь возникает в результате переноса электрона, как, например, при образовании фторида лития. Атом лития имеет два электрона на первом уровне и один электрон на внешней, или валентной, оболочке потеря одного электрона приводит к том , что у лития остается заполненный внешний слой с двумя электронами. Атом фтора имеет два электрона на первом уровне и семь электронов на внешней, или валентной, оболочке присоединение одного электрона приводит к образованию у фтора заполненной внешней оболочки из восьми электронов. Фторид лития образуется в результате перехода одного электрона от лития к фтору, вследствие чего литий приобретает положительный заряд, а фтор — отрицательный. Электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами называется ионной связью. Такая ионная связь характерна для солей металлов электроположительных элементов), находящихся в левой части периодической системы, с неметаллами (электроотрицательные элементы), расположенными в дальней правой части периодической системы. [c.11]

Спектральные методы. Величина потенциала ионизации атома может быть определена по пределу сходимости серий Ридберга, соответствующих переходам одного электрона с уровней с последовательно возрастающим главным квантовым числом. Переход к пределу осуществляется с помощью разного рода экстраполяционных формул [19]. В настоящее время для подавляющего большинства элементов потенциалы ионизации атомов известны с высокой точностью, доходящей до сотых долей см . [c.13]

Первое возбужденное состояние возникает в результате перехода одного электрона на орбиталь аг и имеет энергию [c.296]

Первое возбужденное состояние я ч-я образуется при переходе одного электрона с орбитали vpf на орбиталь 1151". В рамках приближения Хюккеля энергия этого перехода равна [c.301]

Решение. Электронная конфигурация атома калия в основном состоянии — 2я 2р 35 3р 4яЧ Первое возбужденное состояние получается при переходе одного электрона с высшей занятой орбитали (4я) на низшую свободную орбиталь (3(1). Электронная, конфигурация атома калия в первом возбужденном состоянии — 2з 2р (см. таблицу энергий орбиталей в задаче 2-5). [c.20]

И ЛИШЬ эта реакция (диспропорционирования) тормозится поверхностно-активными веществами. Однако позже было показано [19, 23, 58], что и переход одного электрона при обратимой электродной реакции может тормозиться некоторыми адсорбционными пленками. [c.277]

Нужно отметить, что приведенная схема химической связи в молекуле СО является лищь первым приближением. Переход одной электронной пары атома кислорода.в совместное обладание с атомом углерода должен был бы сделать молекулу сильно полярной. Однако дипольный момент СО очень мал, он равен [c.96]

При поглощении кванта излучения возможен переход одного электрона на более высокий уровень, которым является дважды вырожденный уровень симметрии в соответствии с расщеплением в октаэдрическом поле пятикратно вырожденных -уровней свободного иона (рис. Х.5). При электронной конфигурации возбужденного иона t 2gea) реализуется четыре состояния два типа симметрии Ги и для синглетных состояний и два Tlg и для триплетных состояний. Хотя триплетные состояния ниже по энергии, но вероятность переходов с сохранением спина электрона [c.209]

На этом основании можно полагать, что реальную структуру ди-метнлсульфоксида (ДМСО) отражает резонансная структура (а), предполагающая образование типичной донорно-акцепторнон связи, и структура (б), требующая перехода одного электрона на З -орбиталь и образования я-связи типа р—й (см. рис. 9), [c.112]

В качестве примера образования ионного соединения рассмотрим образование молекулы Na l в газовой фазе. Электронные конфигурации атомов натрия Is 2s 2/) 35 и хлора Is 2s 2/ 3s Зр показывают, что они легко могут быть превращены в оболочки инертных газов неона Is 2s 2р и аргона 2s 2р 3s Зр соответственно, при переходе одного электрона от натрия к хлору. В результате электростатиче- р с. 13. Образование ионов ского взаимодействия Na+ и С1- [c.75]

В атомах Сг и Си ввиду близости энергий 4s- и 3 -под-уровней происходит переход одного электрона с 45-орбитали на 3(/-орбиталь. В атомах ii-элементов 4-го периода валентные электроны расположены уже не только на внешних подуровнях, но и на внутреннем 3семь электронов валентные. Y атома цинка [c.39]

С точки зрения приведенного выше представления о молекулярных орбиталях в молекуле этилена каждый атом углерода должен использовать sp -opбитaли для образования связей с тремя атомами. Эти р -орбитали возникают в результате гибридизации 2з-, 2рх - и 2ру -электронов после перехода одного -электрона на р-орбиту, как было показано в разд. 1.3. Можно полагать, что любой атом углерода, связанный с тремя разными атомами, использует для этих связей sp -opбитaли. Таким образом, каждый атом углерода этилена участвует в образовании трех 0-связей по одной с каждым из двух атомов водорода и одной с другим атомом углерода. Поэтому каждый атом углерода имеет еще один электрон иа орбитали 2рг, которая в соответствии с принципом максимального отталкивания перпендикулярна плоскости р -орбиталей. Две параллельные 2 рг-ор-битали могут перекрываться, образуя две новые орбитали, связывающую и разрыхляющую (рис. 1.5). В основном состоянии оба электрона находятся на связывающей орбитали, а разрыхляющая орбиталь остается вакантной. Молекулярные орбитали, образованные при перекрывании атомных орбиталей, оси которых параллельны, называют л-орбиталями, если они являются связывающими орбиталями, и. п -орбиталями, если они являются разрыхляющими орбиталями. [c.22]

Для оценки влияния примесных атомов на электропроводность полупроводника необходимо определить изменение полной потенциальной энергин системы при переходе одного электрона с примесного уровня в зону проводимости. Эта величина называется энергией активации донорных примесей —А до и для ее расчета следует воспользоваться методами, которые были применены в 8 при определении ширины запрещенной зоны —Ниже мы не пойдем по этому пути, а просто покажем, что энергия акти-фВации донорных примесей не может быть большой отрицательной величиной. Для этого прибегнем к следующим рассуждениям. Энергия ионизации атомов элементов, применяющихся в качестве донорных примесей, находятся в пределах 4—10 эв (см. табл. 1). При отрыве электрона, находящегося на первой возбужденной орбите, необходимо затратить энергию, в 2—4 раза меньшую, чем энергия ионизации, т. е. 1—5 эв. Такой результат мы получаем на основании формулы (44), при выводе которой предполагалось, что ионизируемые атомы находятся в среде с диэлектрической проницаемостью е, равной 1. В случае, когда е> 1, энергия ионизации уменьшается в е раз. Значения диэлектрической проницаемости для кремния и германия равны соответственно 11 и 16. Отсюда следует, что энергия ионизации донорных примесей в кристаллах этих элементов должна находиться в пределах от — эв =0,06 до — эв = 0,45 . С другой [c.126]

Известно было, что при определенных условиях молекула поваренной солп способна распадаться на натрий и хлор такнм образом, что первый оказывается заряженным положительно, а второй отрпцат ельно. Исследование этих частиц, показывает, что заряд каждой из них численно равен заряду электрона. Происхождение обоих зарядов естестБенно объяснить переходом одного электрона с атома натрия на атом хлора. Но в поваренной соли и натрий, и хлор одновалентны — из этого следует, что одна единица валентности отвечает одному переданному электрону. Тогда в случае, иапри.мер, двухвалентного кальция можно ожидать переход двух электронов. Действительно, опыт показывает, что получающаяся в тех же условиях частица кальция имеет два положительных заряда, Точно так же и в других случаях валентность элементов совпадает с числом передаваемых электронов. Такими легче всего передаваемыми — валентными — могут быть только электроны, наиболее удаленные от положительно заряжен1 0Г0 ядра атома. [c.65]

Освовные механизмы катализа. Каталитич. процессы, обусловленные переносом электрона (окисление, восстановление, гидрирование, дегидрирование, разложение нестойких кислородсодержащих соединений), относят к окислительно-восстановительному катализу. Типичными катализаторами для них являются переходные металлы и их соед. простые оксиды (У О,, МпОз, М0О3, Сг Оз), шпинели (Ре О , СиСг О , сульфиды (МоЗз, WS2) и др. для р-ций в р-рах-соли и комплексные соед. переходных металлов. Высокая каталитич. активность этих в-в объясняется тем, что атомы переходных металлов могут существовать в разл. степенях окисления, изменение к-рых не требует больших энергетич. затрат. В результате перенос электрона от реагента к катализатору осуществляется легче, чем в отсутствие катализатора от восстановителя к окислителю. При одноэлеюронном переходе образуются своб. радикалы, далее участвующие в р-ции. Напр., при переходе одного электрона от активного центра молибденового катализатора к кислороду образуется ион-радикал О , участвующий далее в каталитич. окислении (Мо " -(-63-> Мо " -(-+ О Оз + С Н - продукт). Существует окислит.-восста-иовит. К, с многоэлектронным механизмом, при к-ром не образуются своб. радикалы в качестве промежут. частиц. Многоэлектронные переходы между катализатором и реагирующими молекулами возможны, если в активный центр катализатора входят неск. атомов переходного металла. Напр., в разложении Н,Оз активны комплексные соед., содержащие 2 иона Ре " в восстановлении мол. азота до N2 Н4-комплексные соед., содержащие 2 или более ионов 663 [c.336]

При наличии заместителя, несущего неподеленные электронные пары, появляется возможность переходов другого типа. Простейшим примером может служить иодистый метил СНз1. Здесь неподеленные пары сосредоточены в атоме иода на орбиталях, по существу атомных, которые по энергии являются промежуточными между связывающими и разрыхляющими орбиталями, образованными из атомных орбиталей углерода и иода. В основном состоянии ЙОДИСТОГО метила орбитали полностью заняты вплоть до несвязывающих (п) орбиталей включительно, а разрыхляющие а -орбитали свободны. В таком случае можно ожидать, что переход одного электрона с несвязывающей орбитали на свободную а -орбиталь (переход п а ) будет происходить при значительно более низких энергиях, чем переход что в действительности и наблю- [c.54]

Еп (2,06 А) It Yb (1,94 А) оказываются гораздо больше, вероятно, пз-за перехода одного электрона на внутрешгюю орбиталь. Чрезвычайно интересно новедение Yb под давлением [4]. Прн давлепии 20 кбар металл превращается в полупроводник, а при повышении давления до 40 кбар он снова становится мета.тлнче-ским проводником. Этот последний переход сопровождается структурным превращением (ГЦК переходит в ОЦК), т, е, координационное число изменяется от 12 до 8 + 6 при одновременном уменьшении объема на 3,2%. Радиус атома Yb в ОЦК-структуре 1,75 А (для ГЦК структуры 1,82 А) значительно меньше, чем для обычной формы Yb(II) (1,94 А), н укладывается на кривую для других 4/-металлов М(1Н). Это показывает, что переход при высоком давлении соответствует превращению Yb(II) в Yb(IlI), При понижении температуры давление, необходимое для осуществления этого перехода, возрастает. Подрытому ведет себя Се, Под действием высокого давления он переходит нз одной ГЦК-струк гуры в друг ю, причем прп понижении температуры давление перехода снижается (при 109 К давление равно 1 атм). Сопровождающее этот переход уменьшение объема на 16,5% приписывают переходу 4/-электрона на связывающую орбиталь. Обе ГЦК-фазы при низких температурах могут сосуществовать при 90 К параметры решетки равны 5,14 й 4,82 А [5]. [c.451]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология