Озон, энтальпия образования

ИЗ которого следует, что стандартная энтальпия образования озона положительна и равна 142,5 кДж/моль. Кроме того, как показывают коэффициенты уравнения, в ходе этой реакции из трех молекул газа получаются две молекулы, т. е. энтропия системы уменьшается. В итоге, стандартное изменение энергии Гиббса в рассматриваемой реакции также положительно (163 кДж/моль). Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопро-изЕюльно протекать не может для ее осуществления необходима затрата энергии. Обратная же реакция — распад озона — протекает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается. Иначе говоря, озон — неустойчивое вещество. [c.378]

Укажите, энтальпия какой реакции будет отвечать стандартной энтальпии образования газообразного озона [c.22]

Задача 2. Вычислить энтальпию образования озона из молекулярного кислорода, используя термохимические уравнения окисления оксида мышьяка (П1) кислородом и озоном [c.58]

Ответ. Энтальпия образования озона равна 141 кДж/моль. [c.58]

Решение. Искомая величина — энтальпия образования озона ДЯ бр(Оз) (в килоджоулях на моль). Подставляя в термохимические уравнения вместо формул соединений значения их энтальпий образования, получим систему уравнений с двумя неизвестными величинами [c.58]

Как изменяются энтальпия и энтропия при образовании озона из кислорода [c.166]

Стандартная энтальпия образования озона АН% = = 142,5 кДж/моль. Сколько энергии необходимо затратить, чтобы 10 л кислорода превратить на 10% в озон Каков объем смеси после озонирования [c.117]

Пользуясь значениями энтальпии образования озона и атомарного кислорода, приведенными в табл. 7.1, рассчитайте максимальную длину волны фотона, обладающего достаточной энергией для того, чтобы вызвать диссоциацию молекулы озона на молекулу кислорода и атом кислорода, если такой фотон поглощен озоном. (Ответ 11 180 А.) [c.630]

Используя стандартные энтальпии образования воды и озона, рассчитать тепловой эффект реакции [c.125]

Для последних энтальпии их образования из самих себя условно приняты равными нулю АЯх = АЯу = = ОкДж/моль. При наличии у элементов нескольких простых веществ в виде полиморфных модификаций (алмаз и графит для углерода) или аллотропных форм (дикислород и озон для кислорода) нулевое значение энтальпии образования приписывают одному их них (эталонному), обычно термодинамически более устойчивому (графит, дикислород). Причем оно может быть твердым (графит), жидким (ртуть) или газообразным (дикислород), что определяется температурой 298,15 К и нормальным давлением. Вследствие условности нулевых значений энтальпии образования эталонных простых веществ перед обозначением энтальпии всех веществ ставится знак Д. [c.57]

Энтальпии образования элементов в стандартных фазовых состояниях равны нулю, по определению, при любых температурах, а в не стандартных фазовых состояниях— не равны нулю и зависят от температур 1. Например, кислород помимо стандартного состояния Оз ( ) может существовать в виде озона Оз, одноатомного кислорода, одноагомного положительно заряженного иона 0+ и т. д. При этом Д/Я° (Оз, г 298,15) =144,33 кДжХ Хмоль Д/Я° (О, г 298,15) =249,17 кДж-моль-, Д/Я° (0+, г 298,15) = 1568, 81 кДж-моль->. [c.110]

Непосредственным взаимодействием простых веществ могут образоваться белый ОагОз и желтый 1П2О3. Коричневый Т12О3 образуется косвенным путем из соединений Т1(П1) и окислением Т О озоном при 100 С Т Оз начинает терять кислород. Об относительной устойчивости оксидов можно судить по значениям их энтальпий и энергий Гиббса образования [c.504]

Непосредственным взаимодействием простых веществ могут образоваться белый ОзгОз и желтый In Os. Коричневый Tl Og образуется косвенным путем из соединений Т1 (III) и окислением TI2O3 озоном при 100°С TI2O3 начинает терять кислород. Об относительной устойчивости оксидов можно судить по величинам их энтальпий и энергий Гиббса образования [c.464]

Как известно, в сопряженных реакциях под влиянием химичеюкой индукции действительно возможны такие превращения, которые требуют затраты энергии и приводят к образованию веществ с более вщсоким химическим потенциалом (более богатых свободной энтальпией и энергией), чем исходные компоненты (79, 81]. Например, хорошо известно образование озона при окислении на воздухе влажного фосфора и другие аналогичные примеры. -Источником энергии для эндотермичеоного превращения кислорода в озон в приводимом примере служит экзотермическая реакция окисления фосфора [81]. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология