Теплота фазового превращения стандартная

Приведенные ниже таблицы содержат значения термодинамических характеристик ниобия, тантала и их соединений. В табл. 1 и 7 представлены стандартные теплоты образования АЯмз и стандартные энтропии (5298), а также температуры фазовых и полиморфных превращений. В табл. 2 и 8 приведены теплоты превращений и температуры, к которым эти теплоты (АЯпревр, ДЯпл, АЯнсп и АЯсубл) относятся. Табл. 3 и 9 содержат уравнения мольной теплоемкости Ср и температурные интервалы, в пределах которых рекомендуется пользоваться уравнением для расчета теплоемкости. Для ряда уравнений приведены погрешности. В табл. 4 и 10 собраны уравнения для расчета давления пара (1 р) в мм рт. ст. и указан температурный интервал, для которого эти уравнения справедливы. Табл. 5 и 11 содержат уравнения термодинамических потенциалов АХт) реакций образования соединений из элементов и температурный интервал, для которого справедливы рекомендованные коэс ициенты А, Л и С) уравнений. В табл. 5 и 11 приведены также погрешности этих уравнений. Табл. 6 и 12 содержат некоторые данные для кристаллических структур. [c.184]

Стандартные молярные энтальпии фазовых переходов. Энтальпия изменяется не только в результате химических реакций, но и при фазовых переходах превращении одной аллотропной модификации в другую, плавлении и затвердевании, испарении и конденсации, сублимации и десублимации. Сублимация (возгонка) — переход твердого вещества непосредственно в газообразное, минуя плавление. Десублимация — обратный процесс. Температура, при которой происходит фазовое превращение, называется температурой перехода. Приводимые в справочниках стандартные молярные энтальпии фазовых переходов представляют собой изменения энтальпии в результате фазового перехода 1 моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре перехода и нормальном атмосферном давлении. Для взаимно обратных процессов, например испарения и конденсации, молярные энтальпии равны по абсолютной величине, но обратны по знаку, поэтому в справочниках приводят значения только одной из этих величин. Например, приводимая в справочниках молярная энтальпия испарения воды = 40,66 кДж/моль. Это означает, что для превращения 1 моль жидкой воды в водяной пар при температуре кипения 398,15 К (100 °С) и давлении 101,3 кПа нужно затратить 40,66 кДж теплоты. Положительное значение АН° свидетельствует о том, что этот процесс эндотермический. В результате обратного, экзотермического процесса конденсации 1 моль воды выделяет 40,66 кДж теплоты. Следовательно, АЯ° дд = = -40,66 кДж/моль. [c.46]

Рассчитайте стандартную энтропию этилена, если температуры и теплоты фазовых превращений этилена соответственно равны = 103,9К АЯпл = 3363 Дж/моль = 169,4 К АЯ еп = = 13595,4 Дж/моль. Зависимость теплоемкости от температуры см. в таблице [c.76]

Пример 5. Рассчитать стандартную энтропию этилена, если температуры и теплоты фазовых превращений этилена соответственно равны 7пл=ЮЗ,9К АЯпл = 3363,4 10 дж кмоль 7 кип= 169,4 К ДЯ сп= 13595,4-10= дж/кмоль, а также приведенную ниже зависимость теплоемкости от температуры. [c.84]

Рассчитайте стандартную энтропию этилена, если температуры и теплоты фазовых превращений этилена соответственно равны = 103,9К = 3363 Дж/моль = 169,4 К АЯ еп = [c.76]

Интеграл представляет изменение теплосодержания обусловленное изменением температуры (от основной температуры Т до температуры Т). представляет скрытую теплоту фазового превращения компонента, если любое такое превращение происходит между рассматриваемыми температурами при основной температуре Гд. В действительности, конечно, любое парообразование или конденсация, происходящие в реакционной смеси, будут происходить выше данных пределов температуры, и практически ни одна из них не происходит при основной температуре. Однако мы считаем законным рассматривать все процессы парообразования и конденсации как происходящие при основной температуре, так как ДЯ не зависит от действительного пути, и поэтому мы свободно можем выбрать наиболее простой и наиболее удобный путь, поскольку все они эквивалентны. При приведении всех скрытых теплот к стандартной температуре (обычно 25°С) мы имеем дело с теплоемкостями только одной фазы данного компонента. Кроме того, неважно, что путь, выбранный нами для определения АН, не будет строго изобарным, если все давления будут достаточно низки, то можно сделать обычные допущения об идеальности газа, предполагающее независимость АН от давления. [c.477]

IV Рассчитать стандартную энтропию этилена, зная температуры и теплоты фазовых превращений этилена, а также приведенную ниже зависимость теплоемкости от температуры. [c.81]

По уравнению (4.11) находят абсолютные энтропии чистых веществ с помощью известных теплот и температур фазовых превращений, а также зависимостей теплоемкости этих веществ от температуры в различных фазовых состояниях. Значения входящих в уравнение (4.11) интегралов определяют графическим путем, подсчитывая площадь, лежащую под кривой, построенной в координатах -у--Т. Значения Зма стандартных [c.89]

Фактически фазовые превращения могут иметь место при различных температурах в рассматриваемом интервале и практически они происходят не при стандартной температуре. Однако рассматривать все фазовые превращения происходящими при стандартной температуре при оценке теплового эффекта допустимо, так как изменение функции состояния ДЯ (или Д(У) не зависит от характера изменения состояния системы и, следовательно, можно выбрать наиболее простой и целесообразный из всех эквивалентных путей. Относя все скрытые теплоты к стандартной температуре, избегаем неудобства иметь дело с теплоемкостями разных фаз одной и той же составляющей смеси. Не имеет существенного значения, если выбранный путь для определения ДЯ не проходит строго при постоянном давлении, при условии, что все давления достаточно малы и поэтому можно считать энтальпии газов независящими от давления. [c.133]

Стандартные теплоты фазовых превращений (ДЯ298) ккал/моль) некоторых веществ [c.17]

Пример 74. Рассчитать стандартную энтропию этилена (газ), зпая температуры и теплоты фазовых превращений этилена, критическую температуру и критическое давление, а также приведенную ниже зависимость истинной мольной теплоемкости от температуры [3]. [c.116]

С целью облегчения расчетов для температур, отличных от стандартной, обычно пользуются значениями величин Нт — Язэз) и ит — /гэа). приводимыми в справочных таблицах для ряда температур Т. При этом под Нт и Ит подразумевается значение соответствующих функций при стандартном давлении и таком агрегатном состоянии (кристаллической модификации), которое характерно для этого давления при температуре Т. Поэтому, например, величина (Нт — Н1э ) может включать в себя не только изменение энтальпии, связанное с нагреванием (охлаждением) вещества, но также теплоты фазовых превращений, встречающихся при переходе от стандартной температуры 298 К к данной температуре Т. [c.39]

Вычислить стандартную энтропию жидкого и газообразного 2,2-диметилбутана на основании найденной Кильпатриком и Пит-цером [J. Ат. hem. So ., 1946, 68, 1066] зависимости теплоемкости от температуры, температур и теплот фазовых превращений (см. табл, 16). [c.251]

Говоря о АСф.п, надо иметь в виду следующее. Если парообразование и сублимация существенно отражаются на теплоте образования вещества (см. с. 86) и на его энтропии (см. с. 100), то энергия Гиббса в этих процессах меняется сравнительно мало — при фазовом превращении в равновесных условиях она осталась бы постоянной (так как АЯф п = Тф,п А5ф п и поэтому АОф п = 0) в стандартных же условиях изменения и 298 (А5да8)ф во-первых, сравнительно невелики, а, во-вторых, в соответствии с видом правой части уравнения [c.110]

Стандартные свободные энергии образования. Прп построении графиков, представленных на рис. 67, на котором нанесены стандартные свободные энергии образования ряда окислов и сульфидов в зависимости от температуры по способу, первоначально примененному Эллингхэмом [144], было решено для простоты изображения выражать кривые прямыми линиями с соответственными изменениями наклона в точках фазовых превращений. Этот метод построения был принят Ричардсоном и Джеффе-сом [83], и, хотя он не очень точен, вводимая ошибка невелика и находится в пределах точности имеющихся в распоряжении данных. Однако следует помнить, что для получения точных значений стандартных энтропий и теплот реакций обычным способом пересечений и тангенсов прямолинейный графический метод применять нельзя. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология