Гиббса фундаментальное уравнени

Фундаментальное уравнение Гиббса — см. Гиббса фундаментальное уравнение (51-53). [c.316]

Связь между величиной адсорбции, концентрацией ПАВ и изменением поверхностного натяжения дает фундаментальное уравнение адсорбции Гиббса. Для -компонентной системы оно имеет вид [c.14]

Уравнение (15.7) называется фундаментальным уравнением Гиббса. Величина, введенная Гиббсом, [c.70]

ФУНДАМЕНТАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ ГИББСА И ВСПОМОГАТЕЛЬНЫЕ ФУНКЦИИ [c.82]

Рассмотрим теперь более подробно фундаментальное уравнение Гиббса (19.7). Ради простоты объем будем считать единственной рабочей координатой. Индексы фаз в данном случае не важны, и они будут опущены. Напишем фундаментальное уравнение в виде [c.90]

Это уравнение также называется фундаментальным уравнением Гиббса. Уравнение (20.1) называется энтропийным выражением, уравнение (20.5) — энергетическим выражением. В современной термодинамике в основном используют энергетическое выражение, в то время как энтропийное выражение имеет значение прежде всего для термодинамики необратимых процессов и статистической механики. В дальнейшем будем учитывать энтропийное выражение только при некоторых общих рассуждениях. [c.91]

Метод Гиббса. Фундаментальные уравнения Гиббса [c.26]

Если исследуемое состояние фазы и примыкающие состояния равновесны, то можно записать для рассматриваемых фаз фундаментальное уравнение Гиббса (VI.20) в форме [c.215]

Гиббса фундаментальные уравнения (51, 52, 53)—объединенное уравнение обоих начал термодинамики в форме дифференциальных уравнений для функций и, Н, F или G. Лежит в основе современного математического аппарата термодинамики. [c.309]

При построении математического аппарата термодинамики используется сопоставление фундаментального уравнения Гиббса (2.106) или вытекающих из него уравнений для йН, йр, йО [c.103]

Вместо метода, описанного под рубрикой К пункту д. , уравнение Гиббса — Дюгема может также служить для получения фундаментального уравнения из двух уравнений состояния. На примере идеального газа можно легко проверить применимость различных методов. [c.99]

Как было показано в 20, справедливость фундаментального уравнения подразумевает выполнимость уравнения Гиббса—Дюгема для каждой фазы. Напишем фундаментальное уравнение в форме (26.12) и, используя (29.1), получим систему уравнений [c.145]

Дифференциальные уравнения ( 1.15)—( 1.18) Гиббс назвал фундаментальными уравнениями, чтобы подчеркнуть, что они выражают связь между характеристическими функциями и их переменными и, следовательно, дают исчерпывающую термодинамическую характеристику смеси, состоящей из к веществ-компонентов. Фундаментальные уравнения эквивалентны друг другу. Поэтому для полного описания термодинамических свойств системы сложного состава необходимо иметь только одно какое-то фундаментальное уравнение. [c.153]

Если продифференцировать уравнение ( 1.20) и учесть выражение ( 1.15), то получим еще одно фундаментальное уравнение, впервые выведенное Гиббсом [c.155]

Как увидим далее, вывод правила фаз Гиббса основан на предположении, что каждой фазе отвечает свое фундаментальное уравнение вида (У1.31) и что, следовательно, существует столько независимых уравнений этого вида, сколько имеется фаз в гетерогенной системе. [c.195]

Таким образом, в соответствии с современными представлениями, основанными на идеях Гиббса, под фазой следует понимать совокупность телесных комплексов, термодинамические свойства которых одинаково зависят от параметров состояния или, иначе говоря, описываются одним и тем же уравнением фазы, в качестве которого можно взять любое из фундаментальных уравнений Гиббса. [c.195]

Фундаментальное уравнение Гиббса и вспомогательные функ [c.333]

Фундаментальные уравнения Гиббса для поверхности [c.142]

Это уравнение Дж. Гиббс назвал фундаментальным уравнением термодинамики. В нем изменение внутренней энергии системы выражено через сумму однотипно построенных произведений Т, р, электрического потенциала ф, поверхностного натяжения а и других обобщенных сил (Як) на изменения 5, V, заряда е, площади поверхности Й и других обобщенных координат (Хк). При этом все переменные относятся к исследуемой системе. [c.82]

ЛЕКЦИЯ 7. УСЛОВИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ СИСТЕМЫ ГАЗ — ТВЕРДОЕ ТЕЛО И ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ГИББСА ДЛЯ АДСОРБЦИИ [c.126]

Уравнение (29) называется фундаментальным уравнением Гиббса, а соотношения (30) и (31) представляют собой различные формы уравнеиия Гиббса—Дюгема. Для двухкомпонеитной системы из (31) следует, что [c.17]

До сих пор при анализе закрытых систем участники химических реакций рассматривались как индивидуальные вещества, не влияющие друг на друга. Это позволяло рассчитывать тепловые эффекты реакций, изменения энтропии и свободной энергии Гиббса, используя первый закон термодинамики в виде (2.2) и фундаментальное уравнение в виде (2.58). Однако для реальных систем с взаимным влиянием одних участников реакции на свойства других такой идеализированный подход становится неточным. Поэтому удобно проводить анализ таких систем исходя из уравнения первого закона термодинамики для открытых систем (2.7) [c.84]

При построении математического аппарата термодинамики используется сопоставление фундаментального уравнения Гиббса (3.1) или вытекающих из него уравнений для dH, dF, dG (3.3) — (3.5) и дифференциалов других вспомогательных функций Ф с дифференциалом соответствующей функции [c.86]

Теория этого алгоритма очень проста. Фундаментальное уравнение Гиббса имеет вид [c.68]

Перейдем теперь к собственно термодинамике неравновесных процессов в непрерывных системах. В основу положим фундаментальное уравнение Гиббса для изменения энтропии в гомогенной системе [c.319]

В случае непористых и достаточно широкопористых адсорбентов 7 , Р, 5 в уравнениях (7.46) — (7.49) целесообразно отнести к единице площади поверхности, т. е. разделить эти величины на Л (см. уравнение (7.7)]. При этом фундаментальные уравнения Гиббса принимают вид [c.143]

Как уже было показано в лекции 7, фундаментальное уравнение Гиббса (7.44) или (7.47) позволяет найти уравнение состояния адсорбированного вещества л=/(Г) из изотермы адсорбции и, наоборот, найти уравнение изотермы адсорбции из уравнения состояния. Рассмотрим нахождение изотермы адсорбции и других термодинамических характеристик адсорбционной системы газ — инертный адсорбент на основании молекулярных моделей уравнения состояния адсорбированного вещества. [c.224]

Это — одно из фундаментальных уравнений термодинамики, выведенных Гиббсом. Оно устанавливает связь между изменениями (дифференциалами) k + 2-переменных интенсивных величин, из которых k + 1 свойств фазы являются независимыми в соответствии с правилом фаз Гиббса. [c.69]

Это соотношение, формально идентичное уравнению (20.43), называют обобщнньш уравнением Гиббса — Дюгема. Обобщение основано на том, что само уравнение Гиббса — Дюгема следует лишь из факта, что фундаментальное уравнение является гомогенной функцией первой степени. Используя (26.3) и (26.5), уравнение (26.11) можно записать [c.134]

Для простоты рассмотрим двухксмпонентную систему, состоящую из двух фаз аир. Анализ будем вести, допуская отсутствие обратимых химических реакций, а также пренебрегая гравитационными и капиллярными силами. Система, находящаяся в состоянии равновесия, должна удовлетворять условиям равновесия в виде (IX.22). Наиболее простой и наглядный вывод уравнения Ван-дер-Ваальса можно сделать на основе фундаментального уравнения Гиббса (VI.3I), которое для указанных фаз при учете (1.1) запишется в следующей форме [c.228]

Сочетание формулы (2.22) с уравнением Гиббса — Г пьмгольца приводит к третьему фундаментальному уравнению электрохимической термодинамики [c.81]

Гиббсом были получены не только условия равновесия объемных фаз при наличии поверхностей раздела, но и основные (фундаментальные, как он их назвал) уравнения,. связывающие между собою в дифференциальной форме поверхностные термодинамические параметры. Для внутренней энергии объемной фазы справедливо фундаментальное уравнение йи = = Тс18—рсг1/+2м.1(1/гг. Аналогичное фундаментальное уравнение для поверхностной внутренней энергии в случае плоской поверхности имеет вид [c.142]