Аргон, самодиффузии

С другой стороны, с увеличением температуры подвижность газовых атомов быстро растет и уже при 600 °С расстояние, которое они могут пройти за 1 час, составляет (т >) 7 400 А. По-видимому, из-за ограниченного числа экспериментальных исследований преждевременно говорить о закономерностях диффузии инертных газов, в том числе и гелия, в металлах. Однако, анализируя полученные результаты и имеющиеся в литературе данные [85, 86], можно полагать, что диффузия инертных газов в чистых металлах характеризуется более низкими коэффициентами диффузии по сравнению с самодиффузией. При этом энергия активации диффузии гелия в бериллии, так же как диффузия гелия и аргона в алюминии и магнии, выше энергии активации само-диффузии этих металлов. Указанные различия в параметрах самодиффузии и диффузии атомов инертных газов могут быть обусловлены как различием электронного строения и атомных размеров, так и спецификой механизма диффузии. [c.37]

Численные значения коэффициентов самодиффузии и трения при температуре плавления в воде показывают, что в воде имеет место более сильное межмолекулярное взаимодействие, чем в аргоне и жидком натрии. [c.145]

Таким образом, мы можем получить коэффициенты самодиффузии и, сле-довательно, коэффициенты диффузии в слое кристаллов для адсорбирующегося вещества в присутствии газа-носителя с вполне удовлетворительной точностью. Весьма важным является то, что метод позволяет получить коэффициенты диффузии в области давлений, более высоких, чем атмосферное. Кроме того, было подтверждено, что присутствие слабо адсорбирующегося вещества (в указанном интервале температур это аргон) не оказывает существенного влияния на коэффициенты внутрикристаллитной диффузии. [c.113]

Миле [101], кроме незначительного количества данных по самодиффузии в воде, проанализировал данные для бензола и сжиженного аргона. По данным для бензола, погрешности измерения различными [c.339]

Для изучения зависимости коэффициентов самодиффузии в широком температурном интервале мы выбрали бензол, толуол, циклогексан и метилциклогексан. Использовавшиеся в работе вещества подвергались предварительной очистке путем разгонки на ректификационной колонке с ЧТТ 80 или многократного вымораживания. Проверка чистоты очищенных веществ проводилась на хроматографе Аргон и показала 99,99% содержания основного вещества для бензола, 99,90% —толуола, 99,99%)—циклогексана и 99,90% — метилциклогексана. [c.320]

Это соотношение впервые было предложено Эйнштейном [673], который предполагал, что коэффициенты трения даже малых молекул должны адекватно аппроксимироваться значениями, рассчитанными в соответствии с гидродинамической теорией. Было показано, что допущение удивительно близко реальному поведению диффундирующих молекул. Когда небольшие сферические молекулы перемещаются в среде подобных частиц (это наблюдается, например, при самодиффузии таких жидкостей, как аргон или ртуть), коэффициенты трения, рассчитанные по уравнению ( 1-15), как правило, меньше значений, предсказанных законом Стокса [уравнение ( 1-2)]. Однако даже в таких крайних случаях коэффициент трения отличается от теоретического значения примерно в два раза [674]. [c.233]

Быстрее всего распространяется упругая деформация, затем тепло и наиболее медленно вещество. В табл. 37 представлена зависимость величин, характеризующих процессы переноса для аргона, натрия (Скофилд, 1971) и воды при температуре плавления. Как видно, вода занимает промежуточное положение между расплавленным металлом натрием и жидким аргоном по всем параметрам кроме коэффициентов самодиффузии и трения. Коэффициент самодиффузии в воде оказывается наименьшим, а коэффициент трения наибольшим при температуре плавления среди рассматриваемых [c.126]

Коэффициент самодиффузии газообразного аргона в интервале температур 77—353 К может быть вычислен по уравнению Л=0,156Х [c.538]

Представленные на рис. 2 данные по самодиффузии к-гескана на цеолите NaX проводились в присутствии аргона в интервале температур от 298 до 503 К. Аргон является при этих температурах слабо адсорбирующимся веществом. Из этого рисунка видно, что коэффициенты самодиффузии и-гексана существенно уменьшаются с повышением парциального давления аргона-. [c.113]

Принцип измерения самодиффузии в газах тот же, что и в жидкостях, однако в случае газов надо соблюдать еще большую предосторожность, чтобы избежать конвекции. Для исследования диффузии в газах часто пользуются аппаратурой, сходной с описанной выше диффузионной трубкой. Так, например, при определении коэффициента самодиффузии аргона Хатчинсон [Н106] применял две латунные трубки диаметром 12 мм и длиной 45 см, расположенные так, чтобы их оси были горизонтальны и являлись продолжением друг друга. Трубки были соединены с помощью специального крана. Одну половину прибора заполняли аргоном, содержащим Аг Ч (ПО мин.), а другую половину — обыкновенным аргоном при том же давлении газам давали диффундировать друг в друга в течение определенного времени. Радиоактивность газа в каждой половине прибора определяли путем измерения излучения, проходящего через специальные окошки в стенках трубок. Толщина окошек составляла 50 [а. Коэффициент диффузии вычисляли по данным измерений активности газа в обеих половинах прибора до и после диффузии. [c.69]

При 0°С и 760 мм давления tj = 83,5 10 пуаза (г см сек ), р = 89,88-10 г-сл-з. Следовательно, рассчитанное по вышеприведенной формуле значение/), равное 1,28хорошо совпадает с опытным значением 1,285 сж сек , полученным в результате опытов по диффузии орто- и параводорода. Хатчинсон [Н139] нашел, однако, что эта теория, основанная на простой модели, предполагающей обратную зависимость межмолекулярных сил от расстояния, не позволяет объяснить наблюдаемую температурную зависимость коэффициента самодиффузии аргона. [c.71]

Применения радиохимических методов для изучения самих инертных газов описаны в других главах. Химические свойства радона изложены в гл. VII, стр. 167 распределение радона между различными жидкостями и воздухом описано в гл. VI, стр. 127 процесс самодиффузии аргона рассмотрен в гл. IV, стр. 69 изучению диффузии радона в водороде, гелии, неоне, аргоне и воздухе посвящена работа Хирста и Гаррисона [Н90]. [c.231]

Уравнение (8.28) позволяет оценить вклад коллективной составляющей в коэффициент самодиффузии. Маломуж и Фишер вычислили Лагранжеву составляующую для жидкого аргона [17] и воды [18]. Результаты показывают, что доля коллективной составляюшей увеличивается с ростом температуры. Так, для воды она составляет 3% при 0°С, при 100°С находится в интервале от 10% до 26% и при 200°С составляет 13-50%. [c.314]

Теория Энскога применима только к самодиффузии молекул, представляющих собой твердые сферы, для которых тройные столкновения невозможны. Попытки применить эту теорию к диффузии в реальных бинарных газовых смесях [53] оказались не очень успешными, хотя параллельное развитие теории вязкости плотных газов было многообещающим. Общая теория этого вопроса рассматривается в работах [7] и [54]. Однако Леннерт и Тодос [55] считали, что для самодиффузии Ьор1М и ЬорхШ могут быть представлены графически в функции от и и что значение % может быть получено из таких корреляций и использовано в уравнении (X. 34). Оба представленных ими графика основаны на данных для аргона Z = 0,290) со значениями Х вычисленными из данных о вязкости аргона, однако, как было показано, они позволяют хорошо предсказать коэффициенты самодиффузии аргона, азота (2с = 0,291) и двуокиси углерода (2с = 0,275). [c.583]

В других случаях такого совпадения большей частью не оказалось. Гатчинсон [577] изучил самодиффузию аргона при помощи его радиоактив- [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология