Кальция карбонат, изменения при нагревании

Некоторые минеральные воды обладают кислотными свойствами благодаря присутствию большого количества растворенной двуокиси углерода. При нагревании такой воды из нее выделяется двуокись углерода, и концентрация ионов водорода становится значительно меньше. Несмотря на то что общая концентрация карбоната уменьшается, концентрация СО3 может значительно повыситься в результате повышения диссоциации НСО , обусловленной изменением pH. Это может привести к тому, что произведение [Са " ] [СОд ] достигнет величины произведения растворимости, и тогда в осадок будет выпадать СаСОз. Такую воду, из которой растворенный кальций можно осадить кипячением, принято называть водой, обладающей временной жесткостью. На практике такую жесткость устраняют добавлением извести Са(0Н)2, нейтрализующей кислоту и вызывающей полное осаждение кальция в виде карбоната. [c.378]

Карбонат кальция. Цименс [29] использовал эманационный метод для изучения тех изменений, которые происходят при нагревании кальцита и арагонита (гексагональная и ромбическая формы карбоната кальция). Порошкообразный образец, содержавший торий X (Ка ), помещался в специальной лодочке в кварцевую трубку, за которой последовательно были расположены хлор-кальциевая трубка, ионизационная камера и счетчик для определения скорости потока газа. Через, всю систему пропускался сухой углекислый газ со скоростью 175 сл в 1 мин., и кварцевая трубка с образцом помещалась в печь, где она нагревалась, причем температура повышалась со скоростью 12°С в 1 мин. Температура [c.243]

Собрать прибор по рисунку 49. В колбу Вюрца поместить 15—20 г хлорида натрия. В капельную воронку влить концентрированной H2SO4. Конец газоотводной трубки ввести в сухой сосуд для собирания хлороводорода так, чтобы трубка доходила почти до дна. Закрыть отверстие сосуда рыхлым комочком ваты. Рядом с прибором поставить кристаллизатор с водой. Из капельной воронки вливать H2SO4. Наблюдать за происходящими изменениями реагирующих веществ. Для ускорения реакции колбу слегка подогревать. Когда над ватой, которой закрыто отверстие сосуда, появится туман (объяснить причину его образования), нагревание колбы прекратить, а конец газоотводной трубки опустить в колбу с водой (держать трубку близко над водой, не опуская ее в воду). Вынув вату, тотчас закрыть отверстие сосуда с хлороводородом стеклянной пластинкой. Перевернув сосуд отверстием вниз, погрузить его в кристаллизатор с водой и вынуть пластинку. Объяснить наблюдаемые явления. Какова растворимость хлороводорода в воде Затем вынуть сосуд из кристаллизатора, закрыв предварительно под водой стеклянной пластинкой. Разделить полученный раствор на четыре пробирки. Одну часть раствора испытать лакмусовой бумагой (какой ). Доказать опытным путем, что полученный раствор хлороводорода является соляной кислотой. Во вторую порцию раствора внести гранулу цинка в третью — кусочки оксида магния в четвертую — небольшое количество карбоната кальция. [c.186]

Редкоземельные элементы, кальций и железо отделяют от фосфора, кремния и алюминия сплавлением анализируемого материала с карбонатом калия-натрия. Из раствора редкоземельные элементы вместе с кальцием выделяют аммиаком, а затем отделяют их в форме оксалатов. После разрушения оксалатов нагреванием с азотной кислотой сумму редкоземельных элементов титруют раствором комплексона И1 в присутствии ксиленолового оранжевого. При pH 5,2—5,4 в точке эквивалентностн наблюдается резкое изменение окраски раствора из малиновой в желтую, характерную для растворов несвязанного ксиленолового оранжевого. Метод дает хорошие результаты при содержании суммы редкоземельных элементов больше 0,1%- Меньшие количества редкоземельных элементов определяют фотометрически. [c.88]

Нельзя, конечно, устанавливать какой-то общий предел для скорости нагревания все зависит от изучаемых процессов, от величины навески. Например, превращение кварца, протекающее в ничтоншые доли секунды, можно записать с любой скоростью нагрева. При записи диссоциа-л,ии доломитов характер дифференциальной кривой явно зависит от скорости нагрева. При увеличении последней выше 15 град мин с навеской 4 г два эндоэффекта значительно накладываются друг на друга (рис. 65). Однако применение меньших навесок, например в 2 г, позволяет увеличить скорость нагрева до 30—40 град мин. Применяя навески 20—100 мг, скорость нагрева удалось повысить без наложения эффектов до 100 град мин. Правда, температура распада доломита и диссоциации карбоната повысилась с 750 до 825° С (рис. 66), но это вполне закономерно, так как распад доломита на карбонаты кальция и магния является процессом, протекающим с измеримой скоростью. О влиянии скорости нагрева на характер дифференциальной записи можно сказать, что она изменяет форму дифференциальной кривой, но не вносит существенных изменений. Специальные исследования показали, что, хотя с увеличением скорости нагрева продолжительность фазового превращения сокращается и эндотермический пик на диф- [c.100]

Реакции взаимодействия трехокиси урана с основными окислами изучены в 1882 г. [283]. Впоследствии исследованы реакции трехокиси урана с 25 окислами металлов [206]. Эквивалентные количества трехокиси урана и порошков окислов металлов смешивали и нагревали до 600° дважды по 10 мин. Окислы бериллия, лантана, церия (IV) и молибдена (IV) совсем не реагировали. С карбонатом лития (или с окисью лития и двуокисью углерода), окислами серебра, кальция, бария, стронция, магния, цинка, кадмия, ртути (II), меди (И), свинца (II), кобальта (II), марганца (II), никеля (II), алюминия, хрома (III), железа (III) и ванадия (III) про екала экзотермическая реакция, которая иногда начиналась уже при столь низкой температуре, как 125° (например, с окисью стро1шия), а иногда только при 450° (например, с окисью алюминия). Реакции проходили на 10 — 90%. Ввиду того что нри этом расходовались почти точно эквивалентные количества иОз и Xfi, можно было заключить, что при этом образуются только нормальные уранаты XgUO,. Реакцию можно было обнаружить по изменению цвета. Желтый продукт реакции окиси кальция с трехокисью урана выше 505° принимает зеленую окраску и теряет кислород. Окислы л<елеза (И) и олова (II) при нагревании восстанавливают трехокись урана (см. стр. 251). [c.267]

Многие воды, будучи неравновесными при 2СРС, при нагревании проходят через точку равновесия и при этом становятся способными к отложению осадка СаС05- Однако, если при нагревании воды происходит только термическое достижение равновесия, а подщелачивания вблизи поверхности вследствие протекания электрохимических процессов не отмечается, то защитный осадок карбоната кальция может и не образоваться, так как карбонат кальция выпадает в виде шлама, способствующего язвенной коррозии. Если даже в горячей воде и образуется защитный слой, то считается, что его все равно нельзя сравнивать по защитным свойствам с осадком, образовавшимся в холодной воде при протекании электрохимических процессов. Поскольку при изменении температуры равновесие может вновь нарушиться и вода станет агрессивной по отношению к СаСО , то для сохранения образовавшегося защитного слоя необходимо избегать даже небольших колебаний температуры. Образование значительного количества осадка СаСО , так называемой накипи, может привести к уменьшению пропускной способности труб, особенно труб малого диаметра. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология