Кальция теплота растворения

Значение теплоты диссоциации карбоната кальция, которое может быть вычислено на основании многочисленных исследований этой реакции, дает только разность между теплотой образования окиси кальция и карбоната кальция. Поскольку обе эти величины вычисляются из термохимических циклов, включающих теплоту растворения кальция в соляной кислоте (наименее точный член цикла), такой расчет не может дать независимого значения теплоты образования окиси кальция. [c.849]

Пример 3. При раствору1ии 10 г безводного хлорида кальция в 200 г воды температура раствора повысилась на 7,7°. Определить теплоту гидратации безводного СаС1а, если известно, что теплота растворения СаОа-бНаО равна 19,08 кдж/моль. [c.107]

Решение. Количество тепла, выделяющегося при растворении безводного хлористого кальция, представляет собой алгебраическую сумму двух тепловых эффектов— собственно растворения и гидратации. Так как при растворении кристаллогидрата СаСЬ-бНаО гидратация не имеет места, поскольку соль уже гидратирована, то величина 18 ккал моль и есть теплота растворения хлористого кальция. Обозначив теплоту гидратации через X, можно написать [c.120]

При растворении 100 г безводного хлорида кальция в 2000 г воды температура раствора повысилась на 7,7°. Какова теплота гидратации безводного [c.130]

Оксид магния лучше растворяется в горячей воде несмотря на малую растворимость его, раствор дает щелочную реакцию. Оксиды кальция, стронция и бария растворяются в значительно большем количестве и с большим выделением тепла, что видно из сопоставления их теплот растворения. Процесс соединения оксида кальция с водой можно выразить так [c.256]

СаО (крист.). Быховский и Россини [813] критически рассмотрели многочисленные литературные данные по теплотам растворения окиси кальция и металлического кальция в соляной кислоте. Основываясь на этих данных, они вычислили значение теплоты образования окиси кальция ДЯ°/291=—151,7 ккал моль. Позже Россини и др. [3508] привели эту [c.848]

Рассчитанное на основании этих данных изменение энергии Гиббса при превращении арагонита в кальцит становится равным нулю при 214 К. Теплота превращения, найденная по теплотам растворения, равна [c.200]

До сих пор мы не учитывали структуру растворителя, рассматривая его как непрерывную среду с однородной диэлектрической проницаемостью. Не вызывает особых сомнений, что макроскопическое значение В приемлемо при интерпретации большей части кинетических эффектов, которые мы обсуждали выше, так же как оно пригодно при рассмотрении статических эффектов в теории Дебая-Хюккеля. В противном случае было бы трудно объяснить предельные закономерности, которым подчиняется изменение коэффициентов активности в зависимости от 1//, а также зависимость коэффициентов диффузии, теплоты растворения, парциальных мольных объемов ионов от ионной силы. Однако эти зависимости ничего не говорят нам об абсолютных свойствах ионов при бесконечном разбавлении. Чтобы подойти к решению таких задач, нам придется рассматривать некоторые детали взаимодействия ионов с молекулами растворителя, находящ,имися с ним в непосредственном контакте. В качестве введения к этой обширной и трудной области рассмотрим с электростатической точки зрения состояние иона гексагидрата кальция в водном растворе. [c.182]

Хюттиг , применив тепловую теорему Нернста, подробно рассмотрел с точки зрения законов термодинамики образование монокальциевого силиката при взаимодействии окиси кальция с кремнеземом. На основе измерений теплоемкостей и теплот растворения был построен график зависимости теплового эффекта и свободной энергии этой реакции от температуры (фиг. 750). [c.711]

При гидратации окиси кальция с избытком воды в общее количество теплоты входит теплота растворения гидрата окиси кальция, равная 2790 кал на одну грамм-молекулу или 37,7 кал на 1 г Са(0Н)2- Растворимость a(OHb в воде при 20°С составляет 0,16 г на 100 сж . Выделяемое количество теплоты равно [c.95]

Аналогично полифосфату аммония для исследованных поли-фосфатов наблюдается эндотермический эффект при растворении соли, причем абсолютная величина теплоты растворения увеличивается с ростом длины цепи стекловидного полифосфата.. Для кристаллических пирофосфатов теплота растворения мало отличается у солей с одно- и двухвалентным катионом. Исключение составляет пирофосфат натрия, у которого теплота растворения приблизительно в 1,5 раза больше, чем у пирофосфатов лития, кальция и цинка. У полифосфатов, содержащих два катиона, теплота растворения больше в случае, если соль содержит два двухвалентных катиона, как это видно из данных, приведенных ниже [c.66]

Симонсен [3720] измерил теплоту сгорания металлического кальция в хлоре и нашел ДЯ293 = —187,8 ккал/моль (разброс отдельных измерений превышал 2 ккал/моль). На основании этого значения, а также ряда тепловых эффектов других реакций [3508] можно построить цикл, не включающий теплоты растворения кальция в соляной кислоте. Вычисленное таким образом значение теплоты образования СаО составляет ДЯ°/298,16 = —149,7 ккал/моль. [c.849]

Данные для ионов Са++ и ОН взяты у К- Б. Яцимирского [139]. Кроме этого, были сделаны определения теплот растворения гидросиликатов кальция исходя из экспериментальных данных по растворимости их в воде [65]. [c.156]

На основе полученных теплот растворения по закону Гесса были рассчитаны теплоты образования гидросиликатов кальция и сравнены с теплотами образования, рассчитанными по энергиям связей и экспериментальным данным Ньюмена [243], а также были рассчитаны энергии кристаллических решеток гидросиликатов кальция по формуле Фаянса [c.158]

Плотность Са2[Ре(СК)в] -хНаО при комнатной температуре равна 1,6798 г/см [104]. В работе [1123] приведены интегральные теплоты растворения железистосинеродистых солей элементов подгруппы кальция. [c.46]

Сравнение Wo для различных веществ, образующих набухающие студни, со значениями дифференциальных теплот растворения таких веществ, как серная кислота, хлористый кальций и др., показало, что они представляют величины одного и того же порядка. [c.230]

Эти величины рассчитывались по термохимически измеренным теплотам растворения германатов бария и кальция в кислотах [438], причем для расчета принималась [c.145]

Ланге с сотр. [906—908], а также В. Г. Цветков и автор [909] измерили теплоты растворения в тяжелой и обычной воде большого ряда твердых электролитов. За исключением опытов с несколькими фтористыми солями и сернокислым аммонием, во всех случаях оказалось, что если процесс эндотермичен, то при растворении соли в тяжелой воде поглощается большее количество теплоты, чем при растворении ее в обычной воде, а если процесс экзотермичен, то растворение в DjO связано с выделением меньшего количества теплоты по сравнению с растворением в HgO. Следовательно, во всех этих случаях, относящихся к 25° С, теплота процесса (АЯ) больше при растворении в тяжелой воде. Для фтористых лития, серебра, кальция и меди, а также для сернокислого аммония наблюдается обратный эффект — уменьшение теплоты растворения нри замене обычной воды тяжелой. [c.267]

Расчеты выполнены с учетом теплот фазовых переходов и зависимости теплоемкостей от температуры. Было принято, что выше 1050 К реакции идут в расплаве хлористого кальция и теплота растворения исходных веществ равна теплоте растворения продуктов реакции. [c.31]

Растворение гидроксидов калия и кальция в воде сопровождается выделением теплоты. Что необходимо сделать, чтобы увеличить их растворимость [c.87]

Тепловой эффект растворения определяется природой веществ. Например, при смешении концентрированной серной кислоты с водой выделяется столько теплоты, что раствор может закипеть. Наоборот, растворение хлорида кальция или нитрата аммония сопровождается сильным охлаждением. [c.103]

В присутствии образовавшегося в растворе хлористого кальция растворимость свободной извести увеличивается. Теплота растворения определяегся из уравнения [c.240]

Отсутствие полных термохимических данных для изучаемых взаимодействий, в частности по теплотам плавления карбида кальция и некоторых силикатов, по теплотам растворения Ga j в шлаках и кальция в кремнии и других не позволяет провести детальных расчетов для этой реакции. [c.257]

Брунауэр и соавторы провели аналогичные исследования на СаО и Са(ОН)г [85] и на гидрате силиката кальция тоберморите [86]. При 23 °С соответствующие величины поверхностной энергии составляют 1310, 1180 и 386 эрг/см . Значительно раньше Гаук и Арчибальд [87] нашли, что разность теплот растворения в кислоте грубо- и тонкоизмельченной окиси магния равна 888 кал/моль. Окись получали дегидратацией гидроокиси магния, однако размер частиц в этой работе, к сожалению, не определяли. Позднее Юра и Гарлэнд [88] приготовили подобный образец и нашли, что его удельная поверхность по адсорбции азота (см. разд. XIV-5) составляет 86 м г. Объединив эти два результата, авторы установили, что при комнатной температуре равна 1090 эрг/см . Юра и Гарлэнд измерили также теплоемкость тонко- и крупнодисперсного материалов при различных температурах — вплоть до очень низких. Найденные значения разностей теплоемкости ДСр были затем использованы для расчета изменения поверхностной энергии с температурой. [c.221]

После первоначальных определений Липсеттом с сотрудниками [18] поверхностной энергии хлористого натрия по данным измерений теплот растворения Бенсон с сотрудниками провели значительно более точные определения [19—22]. К другим исследованным веществам относятся окись магния [23], окись и гидроокись кальция [24] и дегидратированная и гидратированная двуокись кремния [25]. [c.254]

Рис. 7. Ход изолиний Хпцсю, (а), теплот растворения НСЮ4 в растворах перхлората кальция различных концентраций (б), функций взаимовлияния теплот образования тройных растворов (в), взаимовлияния вязкости (г) в системе Са СЮ,).--......ИСЮ.-НгО

Значение, полученное из термохимического цикла, включающего теплоту растворения кальция в воде, близко совпадает с принятым. Со значением, вычисленным на основании теплоты образования хлористого кальция, совпадение несколько хуже, что является следствием сравнительно низкой точности принятой в расчете теплоты образования a lj. [c.849]

Хлорид кальция. a la в безводном состоянии образует белую, чрезвычайно гигроскопичную массу, плавящуюся при 780° и возгоняющуюся при температуре белого каления. Удельн лй вес плавленого СаСЬ равен 2,2. Безводный СаСЬ получают из содержащего воду хлорида кальция при нагревании выше 260°. Обезвоживание следует вести осторожно, так как при слишком быстром нагревании происходит частичный гидролиз, сопровождающийся отщеплением НС1. Растворение безводного СаСЬ в воде сопровождается значительным выделением тепла (17,41 ккал), связанным с его гидратацией. Наиболее известный из гидратов — гексагидрат a Ia-oHaO — кристаллизуется при испарении раствора хлористого кальция при комнатной температуре. Он образует гексагональные призмы удельного веса 1,65. При растворении его в воде происходит сильное поглощение тепла (его молярная теплота растворения равна —4,31 ккал), и поэтому им часто пользуются для приготовления охладительных смесей. Смешивая этот гексагидрат со снегом в весовом отношении 1,44 1, можно получить охлаждение до температуры, соответствующей криогидратной точке, равной —54,9°. Ниже приведена растворимость СаСЬ в воде [c.302]

Клеппа и Герш [131] измерили теплоты смешения для систем a(N0s)2 —MeNOs, где Me=Li, Na, К или Rb, в области высоких концентраций нитрата щелочного металла. Теплота растворения нитрата кальция в большом количестве нитрата щелочного металла изменяется пропорционально [(г+—r++/2)/( i-fd2) ], где г+ и Г++ — радиусы ионов щелочного металла и кальция соответственно, а di и d%, как и раньше, — межионные расстояния (см. рис. 1). [c.261]

В1956 г. Ньюмен впервые опубликовал свои результаты по калориметрическому определению теплот растворения в смеси азотной и фтористоводородной кислот трех гидросиликатов кальция гиллебрандита, фошагита и ксонотлита [243], причем их стехиометр ический состав бьгл определен [c.147]

При соприкосновении СдЗ с водой происходит удаление из его кристаллической решетки ионов кальция и образование пористого модифицированного слоя на поверхности минерала за счет стягивания — возникновение промежуточного продукта гидратации. Судя по кривой pH, насыщение дисперсионной среды щелочными ионами достигается к 3 ч от начала гидратации, после чего остается практически постоянным [341. По ИК-спектрам идентифицирован СдЗ и доказано наличие конденсации тетраэдров и образование слоистых гидросиликатов. При гидратации наблюдается увеличение активности и величин поверхности трехкальциевого силиката и его новообразований, доказываемое ростом теплового эффекта при смачивании образцов водой. Аномально высокое значение теплоты смачивания исходного СдЗ водой обусловлено частичным растворением вяжущего, поверхностными ионообменными реакциями и другими факторами. Об этом свидетельствует малый тепловой эффект при смачивании бензолом, в то время как для гидрати- [c.236]

Кофл Ин [171] измерил теплоты растворения кристаллических СА, С12А7, СзА в растворе НС1 и теплоты разбавления раствора НС1 при 30°С. Исходя из этих данных, им были найдены соответствующие теплоты образования алюминатов кальция из окислов при 298, 16°К [c.186]

Интегральные теплоты растворения ферроцианидов калия, магния, кальция и стронция рассматривались в работах [1071, 1123, 1271, 1430]. Установлено, что при растворении в воде К4[Ре(СК)д] и его тригидрата значения ISiH° равны соответственно 9,61 и 13,15 ккал моль. Определены также значения АС°, АЯ" и А 5° образования иона [Ре(СК) ,] в водных растворах при 25° С [1537]. Термодинамические свойства этого иона исследованы в работе [1538]. Полученные для [Ре(СК)в]ад данные приведены ниже [c.10]

Разности теплот растворения соответствующих солей натрия и калия составляют в случае пропионатов 0,0 ккал, бензоатов 2,3, нитратов 3,6, ацетатов 0,5 ккал п т. д. Отсюда радиусы соответствующих анионов (с точностью +0,05 а) равны С2Н5СО2-- 1,60 а, СвНдСОа"- 1,80, N03- - 1,95, СН3СО-2 -1,60 А л т. д. и в этом случае необходимо производить дальнейшее уточнение величины термохимического радиуса посредством аналогичного сравнення с теплотами растворения солей рубидия, цезия, стронция и кальция. [c.28]

Что касается первых, то приводимые для них в литературе значения, повидимому, не вызывают особых сомнений что же касается энтальпий образования азидов щелочно-земельных металлов, то доверие внушает лишь величина для соединения бария, полученная на основании данных о теплоте нейтрализации раствора гидрата окиси бария азотистоводородной кислотой и теплоте растворения ВаМе. В качестве же энтальпий образования азидов стронция и кальция в литературе Р] принимаются взятые с обратным знаком изменения энтальпий, сопровождающие протекающие со взрывом процессы тер-Тйического разложения ЗгЫд и СаЫв. Однако известно [ ], что разложение азидов стронция и кальция происходит не только по уравнению [c.10]

Двуокись церия СеОа — белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Температура плавления 2600 , обладает большей электропроводностью, чем другие ЬпгОз. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Восстановление водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380 . Чистая прокаленная СеО. трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в НЫОз в присутствии иона Р . Растворид ость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшаОз, аОз, Оу- Оз, УЬаОз твердые растворы в любом соотношении компонентов [31]. [c.55]

Пример 2. При растворении одного моля безводного хлористого кальция СаС12 выделяется 18,0 ккал — = 18,0 ккал/моль), а при растворении одного моля кристаллогидрата СаСЬ бНзО поглощается 4,56 ккал (92== =—4,56 ккал моль). Определить теплоту гидратации хлористого кальция. [c.120]

Причем эта растворимость увеличивается с повышением температуры. Субхлорид кальция очень легко окисляется кислородом воздуха этот процесс сопровождается большим выделением теплоты, что вызывает увеличение растворения металлического кальция в расплаве хлорида кальция. В результате этих реакций потери выхода по току при электролитическом получении кальция электролизом хлорида кальция настолько возрастают, что выход по току становится равным нулю. Успешное решение получения кальция электролизом СаСЬ стало возможным лишь тогда, когда Ратенау усовершенствовал предложение Матиссена получать кальций, используя катод касания. Смысл предложенного способа сводится к тому, что под стальным железным катодом (штангой), который соприкасается с поверхностью электролита, создаются такие условия электролиза, при которых кальций выделяется в расплавленном состоянии и, соприкасаясь с холодной железной штачгой, застывает на ней. По мере выделения металла стержень [c.256]

Приготовление рабочих растворов хорошо растворимых в воде подщелачивающих веществ (едкого натра и соды) не вызывает особых осложнений их растворение производится в баках с перемешиванием воздухом или мешалками, описанными в п. 9.1.2. Выбор способа получения известкового молока или раствора извести зависит от вида и качества товарного продукта, его расхода, места ввода реагента в воду и др. Комовую известь и известь-ки-пелку перерабатывают в известегасительных аппаратах заводского изготовления, в которые на 1 т товарного продукта подают 7—10 м воды, желательно подогретой до температуры 60—70° С. В аппаратах типа МИК (рис. 9.6, а) известь гасится при перемещении ее вдоль вращающегося барабана. Непо-гасившиеся частицы (10—20%) идут в отвал. Механическая лопастная известегасилка С-322 (рис. 9,6, б) представляет собой чашу-резервуар, в которой вращается вертикальный вал с лопастями. В аппаратах бегункового (ЮЗ, ЮЗ-2) и фрезерного (ФИС, АЧ-2) типов одновременно с гашением происходит измельчение комьев бегунами или фрезами. Поэтому отходов в таких аппаратах получается меньше (1,6—9%). Более совершенной является термоые-ханическая известегасилка С-703 барабанного типа непрерывного действия (рис. 9.6, в). Она состоит из двух цилиндров, образующих рубашку теплообменника, в котором поступающая на гашение извести вода подогревается за счет теплоты, выделяющейся в результате гидратации оксида кальция. Внутренний цилиндр разделен решеткой-диафрагмой на рабочую камеру, в которую загружается комовая известь, и камеру помола, где попадающая [c.773]

Природные воды содержат различные примеси. Дождевая вода и снег несут в себе пыль, растворенные газы — кислород, азот и диоксид углерода, а часто н следы нитрата аммоиия ключевая (родниковая), речная и грунтовая воды содержат до 0,01—0.2 % растворенных веществ, например солей кальция и магния (о жесткости воды см. 12.7). В морской воде содержание растворенных веществ обычно составляет 3,5% (п Балтийском море 1%. в Мертвом море 30%). Большие водные поверхности влияют на климат Земли, так как вода при нагревании на 1 К поглощает и при охлаждении на 1 К выделяет больше теплоты, чем любое другое вещество. Почти 71% поверхпости Земли покрыто водой или льдом. Из всех запасов природной воды 97.2 % приходится на мировой океан, 2,15 % — на ледпнки и ледовые покрытия и только 0,63 % волы содержится в зонах вечной мерзлоты. Человеческий организм на 60- 70 % состоит из воды. [c.267]