Радон элементарный

Химия радона. Элементарный радон был выделен в виде чистого бесцветного одноатомного газа, который способен конденсироваться с образованием бесцветной прозрачной жидкости. Температура плавления радона оказалась равной —71° С, температура кипения равна —61,8° С, критическая температура и критическое давление — соответственно 104,4° С и 62,4 атм] была изучена также зависимость давления пара от температуры [N19]. Этот газ растворим в воде лучше, чем остальные инертные газы он растворим также в некоторых органических растворителях, например в этаноле и толуоле (см. табл. 26, стр. 128). [c.167]

В качестве восстановителей могут выступать не только металлы и металлоиды, но и такие элементарные вещества, как азот, сера, селен, хлор, бром, иод, астат, и даже благородные газы — криптон, ксенон и радон. Восстановительная активность элементарных веществ определяется в основном, как это видно из приведенных рассуждений, величинами энергии ионизации атома и энергии сублимации вещества— чем эти величины меньше, тем сильнее восстановительная активность элементарного веш,ества. [c.46]

Из ста трех элементов всего пять напоминают по своим химическим свойствам гелий. Мы уже отмечали, что эти элементы — неон, аргон, криптон, ксенон и радон — вместе с гелием образуют группу инертных газов. Только в 1962 г. химикам удалось получить всего несколько химических соединений этих элементов. Эти соединения очень реакционноспособны и легко разлагаются с выделением соответствующего инертного газа в элементарном состоянии. Все, что известно о химии инертных газов, свидетельствует о том, что атомы инертных газов должны быть чрезвычайно устойчивы. [c.135]

На опытах с микроколичествами радона было показано, что при нагревании его смеси с фтором при 400° С можно получить фторид радона. Соединение очень устойчиво и перегоняется при 230—250° С и давлении 10 мм рт. ст. Его можно восстановить водородом при 500° С до элементарного радона. [c.148]

Фторид радона можно восстановить до элементарного радона водородом при 500° С. Состав соединения еще не определен, но, возможно, его удастся испарить внутри масс-спектрометра. В полученных таким образом микроколичествах фторида радона пока не обнаружены признаки радиационного разложения под действием а-частиц. Правда, соединение получено в очень разбавленном виде на инертной поверхности реакционных сосудов, и поэтому большая часть энергии а-частиц поглощается скорее металлическими стенками, чем соединением. [c.150]

Недавно были сделаны попытки получить другие соединения радона термическим, фотохимическим и электроразрядным методами, используя от 2 до 260 мккюри радона и миллиграммовые или граммовые количества других веществ. Элементарный радон перегоняется в вакууме при температуре —78° С однако предполагается, что соединения радона при этой температуре перего няться в основном не будут. Поэтому понижение летучести радона может служить критерием образования соединения, хотя известно, что этим методом нельзя обнаружить очень летучие соединения. В первой попытке получить хлорид радона 16 мккюри радона были смешаны [c.150]

При обычных условиях, т. е. при комнатной температуре (18° С) и нормальном (Р = 1 ат) атмосферном давлении, в твердом кристаллическом состоянии находится 79 элементов. Если снижать температуру при Я = 1 ат, то число твердых элементарных веществ по мере их охлаждения будет увеличиваться. Так, при температуре 265 К в твердое состояние перейдет бром, при —234 К — ртуть, а затем и все газы (радон, хлор, ксенон, кр11птон, аргон, азот, кислород, фтор, неон, водород). [c.59]

Химически радон весьма пассивен, т. к. на его внешней оболочке находится 8 электронов. Как и ксенон, радон дает фторид вероятного состава Кпр2, который при 500 °С может восстанавливаться водородом до элементарного радона. Найдены также фториды Рп 4 и КпРв. Радон может образовывать клатрантные (молекулярные) соединения с водой, фенолом, толуолом и пр. Препаративная химия радона очень сложна, поскольку, во-первых, недоступны сколько-нибудь существенные количества этого газа, а во-вторых, вследствие радиоактивного распада радон сильно разогревается. Может быть поэтому окислы и кислородсодержащие кислоты радона пока не выделены. [c.548]

Несомненно, что радон, подобно другим инертным газам, должен образовывать фториды. В смеси с ксеноном он при действии газообразного фтора дает Кпр4, так как сокристаллизуется в этом процессе с Хер4, который отгоняется при 100 °С, оставляя фторид радона не отогнанным. Последний отгоняется только при 250 °С. Фторид радона при 500 °С водородом восстанавливается до элементарного радона. [c.363]

Реакция (у, п), естественно, всегда экзотермична, и энергия реакции равна по абсолютной величине энергии связи нейтрона в ядре. Среди стабильных ядер наименьшими сечениями энергии связи нейтрона отличаются Ве (1,63 Мэе) и Ю (2,23 Мэе), поэтому в качестве мишеней для получения фотонейтронов чаще всего используют элементарный бериллий в тяжелой воде. Портативным источником у-лучей для получения нейтронов по реакции Ве (у, п) Ве ( Ве нестабилен и распадается на две а-частицы) служат как естественные радиоактивные вещества (радий и радон, продукт распада которых Ra испускает у-кванты энергии 2,22 Мэе К(1ТЬ или МзТЫ, продукт распада которых ТЬС" испускает у-кванты энергии 2,62 Мэе), так и искусственные, в первую очередь 2 5Ь(Г = 60 дн, Е- =1,69 Мэе и 2,07 Мэе) а также На (Г=15 ч, Е- =2,76 Мэе). Выходы фотонейтронных ИСТОЧНИКОВ, например (На — у — Ве), при одном и том же содержании Ка порядка одной десятой выхода (а, п) источника (Ра — а — Ве) и достаточно велики лишь при сравнительно больших размерах блока Ве, окружающего капсулу с Ра, Р(1, КдТЬ, МзТЫ или радиоактивной 5Ь. Преимущество таких источников заключается в чрезвычайно легком получении, не требую-.щем никаких химических операций. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология