Аммиак реакции

Для получения вторичных и третичных аминов обычно применяют реакцию алкилирования аммиака (реакция Гофмана). [c.353]

Рис. У1П.4. Непрерьшпый процесс производства азотной кислоты, П Оз, окислением аммиака. Реакция протекает в три стадии

При гидроочистке топлив азотсодержащие соединения восстанавливаются до углеводородов и аммиака- Реакция мягкого восстановления алюмогидридом лития используется для исследования нейтральных азотсодержащих соединений. В восстановленном продукте доля азотсодержащих соединений основного характера возрастает в 1,5—5 раз, нейтральные азотсодержащие соединения восстанавливаются главным образом до третичных аминов [205]. [c.256]

В жидком аммиаке реакция нейтрализации отвечает взаимодейст-нию [c.208]

Иодэтан нагревали в спиртовом растворе с избытком аммиака (реакция Гофмана). Напишите урав-не1[ия происходивших при этом реакций и объясните их механизм. [c.95]

Для получения аминов существует много способов, но главные из них два — алкилирование аммиака (реакция Гофмана) и восстановление нитросоединений. Первый из них применяется главным образом для получения аминов жирного ряда, второй служит основным путем синтеза ароматических аминов. [c.226]

Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения водорода и окнс-лення. [c.229]

Наиболее характерны для аммиака реакции присоединения, протекающие при обычных условиях в соответствии со строением молекулы NH3, имеющей неподе-ленную электронную пару. Так, при растворении аммиака в воде образуется гидроксид аммония — слабое основание [c.313]

Впервые получен А. Л. Бутлеровым в 1860 г взаимодействием раствора формальдегида с аммиаком. Реакцию проводят при температуре не выше 30 . Полученный раствор концентрируют в вакууме при температуре не выше 40° (при добавлении раствора аммиака до щелочной реакции) [c.143]

Реакции комплексообразования известны давно. Возникает вопрос почему их не применяли раньше в объемном анализе и в чем их отличие от реакций, предложенных Шварценбахом Чтобы ответить на этот вопрос, рассмотрим реакцию ионов меди(II) с аммиаком. Реакция протекает ступенчато Си(Н20)42+ + NHз 4=2= u(NHз) (НаО)з2+ + Н О рКг = 4,13 Си(ЫНз) (НаО)з2+ + ЫНз Си(ЫНз)2(НаО)2=+ + Н О рА = 3,48 [c.179]

Раствор аммиака помещают в стакан, охлаждаемый холодной водой или снегом, и осторожно нейтрализуют раствором НС1. Учитывая повышенную летучесть аммиака, полученный раствор после добавления всей кислоты может иметь кислую реакцию. В этом случае, добавляя по каплям раствор аммиака, реакцию доводят до слабощелочной. Раствор нагревают до кипения и, если он загрязнен, пропускают в горячем состоянии через складчатый фильтр в фарфоровую чашку. Фильтрат выпаривают до появления пленки на его поверхности и затем охлаждают. [c.333]

Синтез аммиака. Реакция синтеза аммиака является одним из самых изученных процессов промышленной химии. Для протекания этой реакции необходимо применение высокого давления (вплоть до 100 МПа). Процесс [c.94]

Напишите уравнения характерных для аммиака реакций присоединения, замещения атомов водорода н окисления. [c.179]

В более ранних работах этинилирование ацетона осуществлялось под влиянием калиевой щелочи, применявшейся в виде суспензии в эфирном растворе, что сопряжено с целым рядом технологических неудобств. Позже было найдено, что аналогичный эффект может быть достигнут и в случае употребления гомогенных растворов щелочи в спиртах, например в бутаноле. Однако в настоящее время наиболее перспективным считается проведение реакции в жидком аммиаке. В растворе аммиака реакцию этинилирования катализируют все щелочные и щелочноземельные металлы, эффективность которых возрастает с уменьшением их электроотрицательности. Характерным примером рассматриваемого варианта является проведение этинилирования ацетона в аммиачном растворе натрия. При непосредственном растворении металлического натрия в жидком аммиаке при температуре ниже О °С образуется амид натрия (так называемый содамид) [c.380]

Одним из наиболее распространенных способов получения синильной кислоты в промышленном масштабе является окисление смеси метана и аммиака. Реакцию проводят ири 900 "С над платиновым катализатором [c.191]

Пиридиновые производные при реакции с водородом разлагаются, образуя молекулы углеводорода и аммиака (реакция 1). Производные хинолина реагируют, давая молекулы ароматического (реакция 2) или нафтенового (реакция 3) углеводорода и аммиака. Гидрирование производных пиррола сопровождается раскрытием кольца с образованием соответствующего углеводорода п молекулы аммиака (реакция 4). Взаимодействие индолов с водородом аналогично реакции производных хинолина и ведет к образованию аммиака и ароматического или нафтенового углеводорода (реакции 5 и 6). При реакции гидрирования производных карбазола возможно образование наряду с аммиаком ароматтиче-ского, нафтено-ароматического или нафтенового углеводорода (реакции 7—9). [c.295]

В случае аммиака реакция следующая [c.116]

В качестве растворителей применяют углеводороды (толуол, ксилол, л-цимол, парафиновое масло), диметил- и диэтиланилин, а также жидкий аммиак . При использовании жидкого аммиака реакцию следует проводить в замкнутом сосуде, что связано с большими трудностями, обусловленными значительным повышением давления вследствие выделения водорода, освобождающегося при реакции. [c.287]

Плав пенится вследствие выделения аммиака. Реакцию следует вести в вытяжном шкафу. Обязательно применять защитные очки. [c.447]

Сильные водородные связи придают аммиаку диполярный характер, вследствие чего в нем облегчается образование заряженных частиц типа катионов, а также радикал-анионов, анионов и дианионов. Известно, что катионы сольватированы как в протонных, так и в диполярных апротонных растворителях, но по способности соль-ватировать анион эти два типа растворителей заметно различаются. И хотя формально по классификации Паркера аммиак относится к протонным растворителям, значительно большая его способность, чем, например, гидроксилсодержащих растворителей, сольватиро-вать анионные реагенты позволяет считать его, по существу, апро-тонным растворителем. Важно также то, что протонироваться аммиаком могут лишь относительно основные анионные частицы. В случае необходимости кислотность среды может быть увеличена добавлением соединений - доноров протонов, таких как кислые углеводороды, спирты или вода. Все это создает основу для проведения в аммиаке реакций, в которых важную роль играют интермедиаты анионного типа. [c.168]

Гомологи пиррола получают также конденсацией ацетоуксусного эфира, а-хлоркетонов и аммиака (реакция Ганча), например [c.520]

Такая перегруппировка в кольце наблюдается для бензильных и других аналогичных четвертичных галогенидов аммония [40] под влиянием амида натрия и растворителя, которым служит жид кий аммиак. Реакция ускоряется в присутствии небольшого количества нитрата железа(1П) при температуре жидкого аммиака. [c.573]

Ответ. Д..1Я синтеза аммиака [реакция (а)] имеем [c.283]

Внутри поры ядро ССЕ, имеющее наибольшую молекулярную массу, осаждается на активной поверхности, на которой протекают реакции каталитического разложения надмолекулярных структур отдельных частиц асфальтенов. Каталитическое разложение асфальтенов ведет к зарождению отдельных составляющих частиц или осколков, имеющих меньшую молекулярную массу. Осколки, десорбируясь с поверхности, диффундируют в дисперсионной среде и адсорбируются на других активных центрах катализатора, на которых претерпевают химические превращения. В частности, на центрах де металлизации из металлсодержащих комплексов удаляются металлы вслед за гидрированием слабых химических связей. Деметаллизованные осколки в дальнейшем не участвуют в формировании новых надмолекулярных структур, хотя вероятность этого не исключена. Некоторые осколки асфальтенов адсорбируются на центрах гидрообессеривания, где происходят реакции гидрогенолиза серы до сероводорода и гидрирование слабых химических связей. Обессеренные осколки асфальтенов могут ассоциировать друг с другом, зарождая новые ассоциаты с низкой молекулярной массой (обессеренные асфальтены). Параллельно могут протекать реакции деазотирования с вьщелением аммиака, реакции термодеструкции и гидрокрекинга алканов и деалкилирования аренов, реакции гидрирования ненасьпценных осколков молекул и аренов. [c.69]

Было показано что предварительная адсорбция сероводорода на катализаторе тормозит превращение тиофена и особенно сильно — гидрирование бутенов. Однако обработка сероводородом не влияет на цис-транс-шоже т тщю, миграцию двойной связи и гидрирование бутадиена. При изучении зависимости активности катализаторов от времени их работы было найдено что активность непрерывно уменьшается вследствие отравления сероводородом. Алюмо— кобальтмолибденовый катализатор отравляется также тиофеном, метилтиофеном, пиридином и аммиаком Реакция гидрирования тормозилась этими добавками, а гидрогенолиз тиофена — аммиаком. [c.287]

В отличие от сопряженных диенов бензол не присоединяет водород в момент выделения . Присоединить 1 моль водорода к бензолу удается только при действии натрия в жидком аммиаке (реакция Бёрча), а присоединить одновременно 3 моль водорода к бензолу можно только в присутствии катализатора [c.323]

К кислому (но не солянокислому ) раствору ЫазАз04 прибавляют раствор А5ЫОз и нейтрализуют его МНз (по каплям) выпадает осадок АдзАзО. Испытайте его растворимость в щелочах и аммиаке (реакции ). [c.597]

В области рЛ 5 <рН<рК52 преимущественно находится амфолит НЗеОз . Рассматривая равновесия в этой системе по аналогии с системой уксусная кислота — аммиак (реакции (64) — (66)), можно сделать вывод, что из трех протекающих реакций [c.134]

Для аналитического определения ионов никеля (II) используют реакцию образования ярко-розового хелатного комплекса при действии диметил-глиоксима H0N- ( H3)-( Hj) N-0H нв соли никеля (ti) в присутствии водного аммиака (реакция Чугвева). Комплекс имеет строение [c.538]

Растворяют 10 г хлорпентамминкобальт (III) хлорида в смеси 100 мл воды и 10 мл концентрированного раствора аммиака. Реакцию проводят при взбалтывании раствора и нагревании. Раствор фильтруют, подкисляют разбавленной хлороводородной кислотой (использовать индикаторную бумажку) и добавляют 25 г нитрита натрия. Колбу нагревают до перехода образовавшегося красного осадка в раствор. Затем к раствору добавляют 120 мл концентрированной хлороводородной кислоты. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают хлоро- [c.276]

Наиболее характерны для аммиака реакции присоединения. В частности, при действии его на многие соли легко образуются кристаллические аммиакаты состава СаСЬ 8NH3, USO4 4NH3 и т. п., по характеру образования и устойчивости похожие на кристаллогидраты. [c.384]

Арсин и стибин представляют собой бесцветные, очень ядовитые газы с чесночным (АзНз) или похожим на сероводородный (5ЬНз) запахом. Они довольно хорошо растворимы в воде, но химически с ней не взаимодействуют. Характерные для аммиака реакции присоединения не наблюдаются у арсина и стибина. Оба, они являются очень сильными восстановителями, при нагревании легко разлагаются на элементы, а будучи подожжены на воздухе, сгорают с образованием воды и соответствующих окисей. [c.463]

Наиболее характерны для аммиака реакции присоединения. В частности, при действии его на многие соли образуются кристаллические аммиакаты состава СаСЬ-ЗЫНз, US04-4NH , и [c.252]

С водородом фосфор практически не соединяется. Однако разложением некоторых фосфидов водой по реакции, например СазРа + бНаО = ЗСа(ОН)2 + 2РНз может быть получен аналогичный аммиаку фосфористый водород ( фосфин ) — РНз. Последний представляет собой бесцветный, весьма ядовитый газ (т. пл. —134°С, т. кип. —87°С). Он имеет неприятный запах ( гнилой рыбы ), легко воспламеняется на воздухе и является очень сильным восстановителем. В противоположность аммиаку реакции присоединения для фос-фина малохарактерны соли фосфония (РН4) известны лишь для немногих кислот (H IO4, НС1, НВг, HI) и весьма нестойки, а с водой фосфин химически не взаимодействует (хотя довольно хорошо растворим в ней). [c.274]

Восстановление фенолов.— Другой метод восстановления фенолов в ароматические углеводороды имеет особенно большое значение для химии природных соединений, так как он применим для работы с малыми количествами вещества (50—200 мг) и реакция проводится в таких мягких условиях, что устраняется возможность перегруппировки. Метод был разработан Кеннером (1955) и использован Пелльтье для работы с полумикроколичествами веществ (1958). Раствор фенола и диэтилового эфира фосфористой кислоты в четыреххлористом углероде обрабатывают тризтиламином и оставляют на 24 ч для полного выпадения солянокислого триэтиламина (реакция 1). Затем полученный а.рилдиэтилфосфат отделяют, растворяют в тетрагидрофуране и восстанавливают натрием в жидком аммиаке (реакция 2) [c.187]

Следует отметить, что третичные амины и гидроксиды четвертичного аммония по активности близки к высокоактивному гидроксиду натрия, а моно- и диэтнламин и аммиак реакцию гидрокси-метилирования фенолов катализируют слабо. [c.56]

Га ЛОНДОН роизводные очень легко реагируют с рас тиором натрия в аммиаке. Реакция может идти в двух направлениях [c.96]

Взаимодейстпие металлов с азотом или аммиаком. Реакцию проводят в трубчатых печах. Металл в измельченном виде (2— [c.311]

Реакции органических соединений (1939) -- [ c.47 , c.183 , c.477 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.366 , c.439 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.336 ]

Правила симметрии в химических реакциях (1979) -- [ c.33 , c.290 , c.294 , c.332 , c.333 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.225 ]

Химия гидразина (1954) -- [ c.30 , c.39 , c.51 , c.52 , c.205 , c.206 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.366 , c.367 , c.439 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.210 , c.215 , c.219 , c.226 , c.262 , c.265 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология