Сопряженные кислотно-основные пары

Для каждой сопряженной кислотно-основной пары значения константы кислотности и константы основности связаны соотношением [c.245]

Соотношение между Ка и Къ Для сопряженных кислотно-основных пар. Существует количественное соотношение между константой равновесия Ка) для реакции переноса протона между водой и кислотой по Бренстеду — Лоури и константы равновесия Кь) для реакции переноса протона между водой и сопряженным с той же кислотой основанием. Например, для уксусной кислоты и сопряженного с ней основания — ацетат-иона соответствующие равновесия будут иметь следующий вид [c.104]

Уравнение Гендерсона—Хассельбаха позволяет вычислить величину рК любой кислоты при данном pH (если известно отношение молярных концентраций донора и акцептора протонов), определить величину pH сопряженной кислотно-основной пары приданном молярном соотношении донора и акцептора протонов (если известна величина pKJ и рассчитать соотношение между молярными концентрациями донора и акцептора протонов при любом значении pH (если известна величина рК слабой кислоты). [c.586]

Таблица 2Ь Величины пК некоторых сопряженных кислотно-основных пар

В результате полуреакции ( 1.6.2) образуется так называемый лиат-ион А", являющийся основанием, сопряженным с кислотой АН, а в результате полуреакции ( 1.6.3) — лионий-ион 8Н+, который является кислотой, сопряженной с основанием 8Н. Таким образом, полная кислотно-основная реакция содержит две сопряженные кислотно-основные пары. [c.181]

Это чисто ионное уравнение реакции представляет собой процесс, обратный реакции между NH3 и Н2О, который описывается уравнением (15.6). В обратной реакции, описываемой уравнением (15.7), NH4 играет роль донора протона, а ОН -роль акцептора протона. Таким образом, если реакция протекает в одном направлении, HjO играет роль кислоты, а КНз-роль основания. Но в обратной реакции NH4 играет роль кислоты, а ОН -роль основания. Рассмотренный пример показывает, что каждая кислота связана с сопряженным основанием ", которое образуется из этой кислоты в результате отщепления от нее протона. Например, сопряженным основанием для NH4 является NH3, а сопряженным основанием для Н2О является ОН . Точно так же каждое основание имеет сопряженную кислоту, которая образуется из этого основания в результате присоединения к нему протона. Например, Н2О является сопряженной кислотой основания ОН . Кислота и основание, которые, подобно HjO и ОН , отличаются только наличием или отсутствием протона, называются сопряженной кислотно-основной парой. [c.73]

СОПРЯЖЕННЫЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ПАРЫ [c.77]

Какую из перечисленных ниже сопряженных кислотно-основных пар лучше всего выбрать для получения буферной смеси с pH = = 4,19 а) НСО и СО б) NH и NHj [c.141]

Величины рА некоторых сопряженных кислотно-основных пар [c.238]

Для индикации точки эквивалентности протолитических реакций применяют слабые органические кислоты или основания. Для сопряженной кислотно-основной пары индикатор — кислота [c.69]

Назовите сопряженные кислотно-основные пары в реакциях гидролиза аниона соли, например С10-+Н20 1 НСЮ + ОН- [c.221]

Кислоту и основание, связанные приведенным соотношением, т. е. за счет обмена протоном, называют сопряженной кислотно-основной парой. Так как [c.278]

Рис. 4-11. Сравнение кривых титрования трех слабых кислот-уксусной кислоты, Н РО и КН 4. В рамках указаны преобладающие формы этих соединений при соответствующих значениях pH. Справа обозначены буферные зоны для каждой системы. Сопряженные кислотно-основные пары служат эффективными буферами при тех значениях pH, при которых соединения, играющие роль доноров протонов, ионизированы на 25-75%.

Это очень важное соотношение констант диссоциации сопряженных кислотно-основных пар можно представить и в следующем виде [c.282]

Кислота и основание образуют сопряженную кислотно-основную пару, в которой чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное ей основание, и напротив, чем сильнее основание, тем слабее сопряженная ему кислота. Например хлороводородная кислота [c.100]

Для любой сопряженной кислотно-основной пары в водном растворе справедливо выражение [c.205]

I- СзНа, где С<На, СаН" И СаН , СаН" — сопряженные кислотно-основные пары. [c.258]

Таким образом, для сопряженной кислотно-основной пары, кроме значения рКк, задается одновременно значение рКа- Поэтому силу слабых кислот и слабых оснований можно задавать значением рКк- Значение рКк = 7 является граничным при оценке силы кислоты и основания [c.206]

В табл. 19 приведены значения р (к и рЛ о для различных сопряженных кислотно-основных пар в порядке убывания силы кислот и, следовательно, возрастания силы оснований. [c.206]

Точное визуальное или инструментальное сравнение окрасок возможно при условии, что отношение концентраций двух окрашенных форм [второй член в правой части уравнения (VI.3)] одинаково в стандартном растворе с известным значением pH и в исследуемом растворе. С помощью усложненных колориметрических и фотометрических способов непосредственно определяют концентрационный член. Однако в этих способах не учитываются изменения отношения коэффициентов активности, возникающие вследствие различия в ионных силах двух сред, окраска которых сравнивается. Величина члена, содержащего коэффициенты активности, зависит не только от ионной силы, но также от типа заряда сопряженной кислотно-основной пары индикатора, а при средних и высоких ионных силах также от специфических эффектов, которые трудно оценить. [c.133]

Таблица 4-3. Некоторые сопряженные кислотно-основные пары. Каждая пара состоит из донора и акцептора протонов

Буферные растворы, если применить к ним понятие сопряженной кислотно-основной пары, представляют собой растворы, состоящие из слабой кислоты и сопряженного с ней основания, например формиатный буфер НСООН (кислота)НСООМа (сопряженное основание), фосфатный буфер ЫаНгРО, (кислота) + ЫзгНРО, (сопряженное основание). [c.206]

Кислоты можно определить как доноры протонов, а основания-как акцепторы протонов. Сопряженная кислотно-основная пара состоит из донора протона НА и соответствующего ему акцептора протона А . Способность кислоты НА отдавать свой протон характеризуется ее константой диссоциации [c.103]

Способность любой сопряженной кислотно-основной пары обратимо отдавать протон характеризуется константой [c.512]

Определение понятия кислоты и основания. В химическом анализе наиболее принятой является теория кислот и оснований, предложенная в 1923 году Бренстедом и Лоури независимо друг от друга. По Бренстеду— Лоури кислота определяется как вещество, которое имеет тенденцию терять или отдавать протон, основание — как вещество, имеющее тенденцию принимать или захватывать протон. Потеря протона кислотой по Бренстеду—Лоури приводит к образованию соответствующего основания по Бренстеду — Лоури, которое называется основанием, сопряженным с породившей его кислотой. Присоединение протона к любому основанию приводит к образованию кислоты, сопряженной с первоначальным основанием. Соответственно этому, НгО является одновременно сопряженным основанием с кислотой Н3О+ и сопряженной кислотой с основанием 0Н . Подобным образом, НСОз представляет собой сопряженную с СО - кислоту, в то время как NH3 — сопряженное с NH4 основание. Две такие частицы как Н3О+ и НгО образуют так называемую сопряженную кислотно-основную пару. [c.99]

Буфер. Система, способная сопротивляться изменениям pH и состоящая из сопряженной кислотно-основной пары, в которой отнощение акцептора к донору протонов равно приблизительно единице. [c.1008]

Сопряженная кислотно-основная пара. Донор протона и его депротонированное производное например, пара уксусная кислота-ацетат. [c.1018]

Поскольку в водных растворах кислотность и основность сопряженной кислотно-основной пары связаны друг с другом через ионное произведение воды (К (у=10 при 25°С), то [c.207]

Таким образом, любая сопряженная кислотно-основная пара проявляет максимальную буферную способность при рН = р/(. Рассмотрим буферный раствор, основанный на равновесии [c.86]

В табл. 3.7 приведены наиболее важные сопряженные кислотно-основные пары. Для кислот с р/Сд < —1,74 алкалиметрически титруется НдО , образовавшийся вследствие нивелнру1ош,его эффекта воды. Кривые титрования слабых электролитов представлены иа рис. 3.4, из которого следует, что с увеличением значения рКд скачкообразное изменение pH в точке эквивалентности уменьшается. Чем слабее кислота, тем дальше сдвигается показатель титрования в щелочную область. Этим руководствуются при выборе окрашенного индикатора. Четкого определения конечной точки нельзя достигнуть уже при титровании кислот с рА д 9. [c.78]

Растворы с высокими или низкими pH (растворы сильных оснований илн кислот) также обладают большой буферной емкостью, хотя содержат только одну из форм сопряженной кислотно-основной пары, налример растворы NaOH или на. [c.155]

В теории К. я О. особая роль отведена протону, однако в жидких системах своб. протоны не могут существовать. Завершенное кислотно-основное взаимод., по Бренстеду, описывается схемой Ai -Ь Ва Bi Aj, где Ai, Bi и Aj, В а — две сопряженные кислотно-основные пары. В зависимости, напр., от типа реагента или р-рвтеля одно и то же в-во может проявлять как кислотные, так и основные св-ва. Поэтому нельзя, учитывая лишь ст хзение в-ва, отнести его к К. или к О. Можно только установить, какую ф-цию выполняет то или иное в-во в данном протолитич. равновесии. Напр., СНзСООН в воде ведет себя как К. (СНзСООН -Ь + НаО Я СНэСОО- -Ь НзО+), а в безводной HjSOi— [c.258]

Растворение в воде слабой кислоты, например уксусной НАс, не сводится просто к НАс Н +Ас, а является реакцией НАс+НгО Н,0 +Ас . При этом НАс является кислотой — донором протона, тогда как НаО является основанием — акцептором протона. Поскольку происходит и обратная реакция, ион оксония является кислотой, а ацетатный ион — основанием. Уксусная кислота и ион ацетата называются сопряженной кислотно-основной парой, так же как и вода и ион оксония. Кислотами или основаниями могут быть как нейтральные молекулы, так и катионы н анио)1ы. Помимо рассмотренных выше равновесий, ЫН и Н304 могут считаться примерами кислот, а Ре(Н20)40Н — примером основания (см. стр. 291). Некоторые молекулы илн ионы могут и акцептировать и отдавать протоны они называются амфотерными. Наглядными примерами такого поведения являются вода и ион бисульфата. [c.206]

Кислоты можно определить как доноры протонов, а основания-как акцепторы протонов. Донор протона и соответствующий ему акцептор протона образуют сопряженную кислотно-основную пару (табл. 4-3). Примером сопряженной кислотно-оснбвной пары могут служить уксусная кислота (СН3СООН), играющая роль донора протона, и ацетат-анион (СН3СОО ), вьшолняющий функцию акцептора протона они свя- [c.91]

Главной буферной системой плазмы крови служит бикарбонатная система, представляющая собой сопряженную кислотно-основную пару, состоящую из молекулы угольной кислоты (Н2СО3), вьшолняющей роль донора протона и бикарбонат-иона (НСО ), выполняющего роль акцептора протона [c.99]

Сопряженная кислотно-основная пара может функционировать в качестве бу-фера, препятствующего изменениям pH при добавлении к раствору щелочи или кислоты ее буферная емкость максимальна при значении pH, численно равном ее р . Наиболее важными в биологическом отношении буферными парами являются Н2СО3-НСО3 и Н2РО4- НРОГ- Каталитическая активность ферментов сильно зависит от pH. [c.104]

В ранних исследованиях реакции иодирования ацетона Дау-сон и Спивей [100] сообщили о том, что в выражение скорости реакции входит член, выражаемый произведением Ар[А][В], где [А] и [В] — сопряженная кислотно-основная пара уксусной кислоты. По вопросу о том, насколько важен этот член, мнения расходятся. Ниже мы кратко осветим дискуссию по этому вопросу. [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология