Окислительно восстановительные процессы, нормальные

Следовательно, зная нормальные окислительно-восстановительные потенциалы различных систем, легко найти значение pH среды, при котором возможен тот или иной окислительно-восстановительный процесс, а также определить относительные изменения окис-лит( Л1,иой способности данных систем. [c.113]

Для количественной характеристики окислительно-восстановительных процессов пользуются электродными потенциалами, т. е. разностью потенциалов между металлом и раствором его соли. Измерить непосредственно электродный потенциал не представляется возможным, поэтому условились определять электродные потенциалы по отношению к так называемому нормальному водородному электроду, потенциал которого принят равным нулю. [c.190]

Количественной характеристикой окислительно-восстановительных процессов являются нормальные окислительно-восстановительные потенциалы окислителей и восстановителей (или стандартные потенциалы электродов). [c.205]

Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в почвах. Почва представляет собой сложную естественную окислительно-восстановительную систему. Поэтому окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в процессах почвообразования. Кроме того, нормальный рост и развитие растений возможны при определенном окислительно-восстановительном состоянии почвы. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в почве, чаще всего являются необратимыми. Обратимые реакции свойственны только некоторым почвенным окислительно-восстановительным системам, например окисление и восстановление железа (Ре +Ре +), марганца (Мп + Мп + ), азота (Ы + га Ы +). Важнейшим окислительным агентом в почвенных системах является молекулярный кислород почвенного воздуха и почвенного раствора. Поэтому направление и протекание окислительно-восстановительных процессов в почве [c.259]

По Тананаеву, во всех реакциях, где участвует твердая фаза, процесс регулируется величиной L . В случае металлов нужно принимать во внимание их нормальные потенциалы. Ряд напряжений можно сопоставить с рядом р. Однако в ряду напряжений взаимодействие объясняется окислительно-восстановительными процессами, а в ряду — ионообменными реакциями. Каждый предыдущий член ряда напряжений, действуя на следующий за ним член ряда, взятый в виде соли, восстанавливает его до металла, который выделяется в осадок, а. металл-восстановитель переходит в раствор. [c.132]

Для любого окислителя или восстановителя достаточно узнать соответствующий ему нормальный окислительный потенциал в данной реакции. Окислительные потенциалы, приводимые в таблицах, показывают направление реакций, но не их скорость. Скорость окислительно-восстановительного процесса зависит от индивидуальных особенностей реагирующих веществ. На нее сильно влияют катализаторы. При этом нормальный потенциал катализатора должен лежать между нормальными потенциалами реагирующих веществ. Один и тот же окислитель может давать различные продукты восстановления в зависимости от условий реакции. [c.388]

Разность потенциалов такого гальванического элемента довольно велика и составляет 1,36 В, а так как потенциал нормального водородного электрода равен О, то стандартный потенциал хлора будет равен 1,36 В. Зависимость от концентрации и температуры сохраняется и для этих электродов, но появляется новый фактор — давление газа. Если хлор заменить кислородом, получим водороднокислородный гальванический элемент, но в этом случае Аё не будет постоянной величиной, так как молекула кислорода вызывает в зависимости от условий окислительно-восстановительные процессы различного типа [c.277]

Аскорбиновая кислота принимает активное участие в окислительно-восстановительных процессах в организме и входит в состав ряда сложных ферментов, обусловливающих процессы клеточного дыхания [13]. Витамин С участвует в процессах углеводного и белкового обмена повышает сопротивляемость организма к инфекционным заболеваниям регулирует холестериновый обмен участвует в нормальном функционировании желудка, кишечника и поджелудочной железы совместно с витамином Р обеспечивает нормальную эластичность стенок кровеносных капилляров стимулирует образование протромбина обезвреживает действие ряда лекарственных веществ (мышьяковая группа) и промышленных ядов (свинец). Аскорбиновая [c.236]

В качестве анолита следует использовать насыщенный раствор K4[Fe( N)6] и избегать получения в нем сильнощелочной среды, так как это приводит к разложению красной кровяной соли. Обратимый потенциал окислительно-восстановительного процесса IFe( N)6Г =г iFe( N)6] составляет -Ь0,44 В, а обратимый потен-пиал разряда 0Н в нормальном растворе щелочи +0,41 В, поэтому, учитывая высокое перенапряжение выделения кислорода, выход красной кровяной соли в условиях устранения восстановления на катоде может быть близок к 100%. [c.201]

Для количественной характеристики окислительно-восстановительных процессов, сопровож дающих окисление металлов в нитратно-щелочной среде, целесообразно использовать величины электродных потенциалов. По величине нормальных электродных потенциалов можно определить ЭДС окисления металлов N1, Мп и Ре. В этом случае ЭДС является количественной мерой превращения. [c.471]

Используя таблицы нормальных окислительно-восстановительных потенциалов, можно вычислять константу равновесия различных окислительно-восстановительных процессов. [c.85]

Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных газов. Валентные электроны. Образование ионов и молекул с ковалентной и электровалентной связью. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций электронная схема, ионное и молекулярное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций в кислой, нейтральной и щелочной среде. Окислительно-восстановительные процессы как источник электрического тока. Гальванические элементы. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы и их значение. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент и химический эквивалент. Расчет химических эквивалентов элементов и сложных веществ в окислительно-восстановительных реакциях. [c.73]

Нормальный обратимый потенциал окислительно-восстановительного процесса [c.397]

Аналогичным образом можно выразить нормальные потенциалы других окислительно-восстановительных процессов, например [c.210]

Сильный окислитель имеет большой окислительный потенциал и одновременно малый восстановительный потенциал. Наоборот, сильный восстановитель имеет малый окислительный потенциал и одновременно большой восстановительный потенциал. Окислительные потенциалы тесно связаны с восстановительными потенциалами, и поэтому каждому значению окислительного потенциала соответствует определенное значение восстановительного потенциала. Это в известной степени аналогично тому как каждому значению pH отвечает определенное значение рОН. Поэтому для любого окислителя или восстановителя достаточно указать соответствующий ему нормальный окислительный потенциал, не приводя значения нормального восстановительного потенциала. Подобно тому как величиной pH можно характеризовать кислую, щелочную и нейтральную среду, так и величиной нормального потенциала можно характеризовать окислители и восстановители. Чем больше вещества отличаются друг от друга по величине их окислительного потенциала, тем энергичнее они будут взаимодействовать между собой. Однако величины окислительных потенциалов, приводимые в таблицах , указывают направление реакций, но не их скорость. Скорость окислительно-восстановительного процесса зависит от индивидуальных особенностей реагирующих веществ. На нее сильно влияют катализаторы. При этом нормальный потенциал катализатора должен лежать между нормальными потенциалами реагирующих веществ. Один и тот же окислитель может давать различные продукты восстановления в зависимости от условий реакции. На величину окислительного потенциала влияют концентрации титруемых ионов и присутствующих посторонних веществ, изменяющих ионную силу раствора, а следовательно, активности реагирующих ионов, учитываемые формулой [c.503]

В воде протекают не только сложные химические, фотохимические и биохимические превращения. Следует учитывать дыхание живых организмов, которое сопровождается поглощением кислорода. Фотохимические реакции протекают в поверхностной пленке и в поверхностных слоях воды, куда проникает солнечный свет. Недостаток кислорода ведет не только к нарушению дыхания водных обитателей животного и растительного происхождения, но и к изменению химического состава содержащихся в воде веществ. Так, при недостатке кислорода нарушаются окислительно-восстановительные процессы, резко повышаются концентрации НгЗ, ЫНз, СОг- Снижается окисляемость металлов, отмечается переход в состояние с более низкой валентно-1>Л стью, что уменьшает их растворимость в воде, например, желе-г зо(П1) переходит в железо(П). Многие металлы, в нормальных условиях склонные к образованию соединений, выпадающих в осадок, теряют это свойство. Например, растворимость гидро-ксида железа(1И) составляет примерно 1,6-10 моль/л, а же- 4 леза(И)—5,8-моль/л. Растворимость гидроксида кобаль-та(П1)—5-10 2 моль/л, а кобальта(П)—8-10 моль/л [11, с. 312—315]. [c.17]

В табл. 4 приведены значения нормальных окислительно-восстановительных потенциалов, которые позволяют определять направление окислительно-восстановительных процессов, возможность их протекания и одновременного существования в растворе различных соединений. [c.51]

Окислительно -восстановительный потенциал. На нормальное развитие микроорганизмов существенно влияет направление окислительно-восстановительных процессов, протекающих в окружающем растворе. Одни из них проявляют наибольшую активность в среде, характеризующейся процессами окисления (аэробы), другие — при преобладании процессов восстановления (анаэробы). [c.223]

В результате возникновения мостика могут, очевидно, осуществляться следующие виды взаимодействий а) мостик возникает между ионом металла и молекулами субстрата в простейшем случае здесь наблюдаются эффекты поляризации б) мостик возникает между двумя реагирующими частицами, присоединяющимися к металлу здесь возможно взаимодействие между частицами, обусловленное как окислительно-восстановительными процессами (переход электронов по мостику), так и другими видами химического взаимодействия между лигандами (например, полимеризацией) в) мостик получается между катализатором (коферментом) и субстратом. Система кофермент — субстрат затем взаимодействует с белком фермента и только тогда каталитический процесс развивается нормально.. Модели таких каталитических систем почти не изучены. [c.141]

Зная величины потенциалов нормальных окислительно-восстановительных электродов, составляющих данную цепь, можно определить константу равновесия окислительно-восстановительного процесса в цепи. [c.228]

Так как поведение системы определяется не нормальными, а реальными потенциалами, то в некоторых системах, несмотря на достаточно большое различие в нормальных потенциалах, окислительно-восстановительные процессы не происходят. Если обратиться к реальным потенциалам этих систем, то различие будет значительно меньшим, чем и объясняется отсутствие окислительно-восстановительных процессов. Наоборот, введение комплексообразователей иногда дает возможность проводить такие реакции, которые, на первый взгляд, соответственно нормальным потенциалам, протекать не должны. Так, например, исходя из нормальных потенциалов, двухвалентное железо ( = -г0,77 в) не может восстанавливать шестивалентный молибден ( = +0,53 в). Однако если реакцию проводить в щавелевокислой среде, то такое восстановление будет происходить, так как реальный потенциал системы Ее" " /ге (+0,462 б) в этой среде оказывается немного меньше реального потенциала системы Мо 7Мо (+0,477 в). [c.384]

Зная величины нормальных окислительных потенциалов, можно вычислить, в какую сторону должен протекать тот или иной окислительно-восстановительной процесс. [c.112]

Пользуясь таблицей нормальных окислительно-восста-новительных потенциалов, можно предсказать возможность осуществления и направленность окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительный процесс может протекать в выбранном направлении при условии, если разность потенциалов имеет положительное значение, а следовательно, и э. д. с. системы является положительной величиной. [c.178]

Биопотенциалы можно рассматривать как одно из проявлений неравновесности открытой динамической системы, находящейся в определенном стационарном состоянии. Основное значение в возникновении биоэлектрических потенциалов имеют потенциалы, обусловленные неравномерным распределением ионов. Устойчивое неравновесное состояние поддерживается за счет протекающих в клетке процессов обмена веществ. Нарушение нормального течения метаболизма ведет к утрате клеткой жизнеспособности и к исчезновению потенциала покоя. Вследствие сложности процессов, создающих и поддерживающих потенциал покоя клеток, остаются невыясненными роль окислительно-восстановительных процессов и превращение богатых энергией фосфатных связей в активном избирательном транспорте внутриклеточных ионов. Пока все еще неизвестна природа механизмов, обусловливающих избирательное накопление ионов. [c.286]

Для характеристики кислотности растворителей Шварценбах. предложил ввести нормальный кислотный потенциал. По аналогии с уравнением Нернста для окислительно-восстановительных процессов нормальный кислотный потенциал для соответ-ствуюп1ей кислотно-основной пары выражают следующим уравнением [c.339]

Для количественной оценки направленности процессов пользуются значениями (АО /гда) реагентов и продуктов реакции, а для весьма частного (хотя и практически важного) случая — окислительно-восстановительных процессов, протекающих в разбавленных водных растворах при температурах, близких к 25°С, можно пользоваться также значениями нормальных электродных потенциалов фздд. [c.211]

Мы рассмотрели частный случай возникновения разности потенциалов за счет окислительно-восстановительного процесса вытеснения одного металла другим, но вообще любая реакция, идущая с изменением степеней окисления, может служить источником электрической энергии. Чтобы получить электрический ток, т. е. заставить электроны двигаться по проводнику, нужно упорядочить хаотический обмен связями и электронами. Обычно для этой цели используют инертные электроды, не посылающие свои электроны в раствор, а именно Р1, Сграф т. Так это и было сделано в нормальном водородном электроде (см. рис. 122) поверхность губчатой платины насыщали водородом, который, частично диссоциируясь на атомы, давал скачок потенциала с раствором ионов Н+(Н.зО" ). [c.236]

Переменная валентность среди рассматриваемых элементов характерна только для таллия При нормальных условиях моноядерный комплексонат таллия(III) вполне устойчив по отношению к окислительно-восстановительным процессам Тал-лий(1П) не окисляет ЭДТА даже при кипячении раствора нормального комплексоната при рН = 0—8,3 [246] [c.135]

Этилендиаминтетраацетат кобальта(III) вполне устойчив при нормальных условиях по отношению к окислительно-восстановительным процессам. Он может быть получен либо непосредственным взаимодействием [ o-aq]3+ с ЭДТА, либо окислением этилендиаминтетраацетата кобальта(II). Например, такое окисление может быть проведено персульфат-ионами при рН = [c.144]

Водорастворимые витамины. Витамин С (аскорбиновая кислота) необходим для нормальной жизнедеятельности человека противоцинговый фактор, участвует в окислительно-восстановительных процессах, положительно действует на центральную нервную систему, повышает сопротивляемость человека к экстремальным воздействиям. [c.61]

Что же является самым главным в книге Харри Вилламо Как отмечает автор в предисловии к русскому изданию книги, центральным звеном проблемы ему представляется серьезный химический и биохимический подход к вопросу воздействия косметических средств на организм человека. Нам же хотелось бы отметить, что хотя сам автор и не называет процессы взаимодействия тканей человеческого организма с косметическим средством мембранными процессами, он, конечно, имеет в виду, что, например, кожа - идеальная модель для любой органической технологической мембраны Здесь и дыхательная ее функция, обеспечивающая обмен газов и разнообразнейшие окислительно-восстановительные процессы в коже и тканях, к ней прилегающих и всасывательная (абсорбционная) функция кожи по отношению к водно-со-левым растворам и жироподобным веществам, на основе которых приготавливают средства современной косметики и выделительная (десорбционная) функция кожи, способствующая удалению солей и других многочисленных шлаков в процессе потовыделения. И поскольку косметические композиции стимулируют все виды обмена (углеводного, белкового, жирового, гор-мональнолго) в коже, систематическое и грамотное употребление косметических средств благоприятствует нормальному протеканию нормальных процессов в человеческом организме. [c.278]

Никотиновая кислота. К группе витаминов В относится н никотиновая кислота — противопеллагрический фактор, названный по своему действию витамином РР. пли ниацином. Это соединение строения (г) было уже давно известно. Его получили еще в 1867 г путем окисления никотина, а впоследствии анабазина (стр. 215). Специфическая витаминная активность никотиновой кислоты была установлена только в 1,937 г.. когда амид этой кислоты никотинамид (д) был выделен из печени и с успехом использован для лечения пеллагры В дальнейшем было установлено, что амид никотиновой кислоты или свободная кислота необходимы наравне с витаминами В( и В2 для нормальной деятельности человека. Поэтому никотиновую кислоту широко используют в лечебной медицинской практике Никотиновая кислота в виде амида входит в состав очень важиы.ч ферментов, регулирующих окислительно-восстановительные процессы организма. [c.403]

К сожалению, в условии задачи не оговорено, каков ы продукты восстановления HNO3, что затрудняет решение задачи и может привести к неверным или даже неправдоподобным ответам. Заметим, что в данном случае нельзя указывать нормальность раствора HNO3, поскольку при окислительно-восстановительном процессе она оказывается различной в зависимости от продуктов восстановления, т. е. 1 М раствор при образовании N0 соответствует 3 н. раствору, а при восстановлении до NH4NO это будет 8 н. раствор.— Ред.) [c.461]

При этом значение электродного потенциала резко изменится — произойдет скачок потенциала. Графическое выражение результатов титрования дает характерную кривую потенциометрического титрования (рис. 62, в). Скачок потенциала в точке эквивалентности тем больше, чем больше разность потенциалов протекающих окислительно-восстановительных процессов. При титровании раствора железного купороса раствором перманганата калия скачок потенциала будет весьма резким, так как нормальный потенциал системы Ре3+/Рс2+ равен 0,77 в, а нормальный потенциал системы Мп04 /Мп + равен 1,52 в. Скачок зависит также от исходной концентрации раствора. Чем выше исходная концентрация, тем больше скачок в точке эквивалентности. Потенциометрическое титрование при реакциях окисления — восстановления с платиновым электродом широко применяется в производственных и исследовательских лабораториях. [c.386]

Возможно также, что действие некоторых ФОС на микроорганизмы связано с нарушением окислительно-восстановительных процессов и образованием хелатных комплексов с микроэлементами, необходимыми для нормальной жизнедеятельности микроорганизмов. Напрашивается предположение, что тио- и политиофосфорные и фосфоновые кислоты могут заменять остатки фосфорной кислоты в ДНК и РНК, тем самым нарушая их нормальные функции. [c.376]

Кинетическая сложность окислительно-восстановительных процессов приводит к тому, что и при благоприятной разности величин окислительно-восстановительных потенциалов во многих случаях реакция практически не протекает или протекает чрезвычайно медленно. Так, например, несмотря на то, что величина нормального окислительно-восстановительного потенциала системы МпОГ/Мп равна 1,51 ( , а системы СО-г/С о равна —0,39 в, т. е. разность зти.х потенциалов очень велика, 1,90 в, окисление оксалат-иопа нермаыганат-поном при комнатной температуре практически не протекает, и только нагревание раствора несколько ускоряет процесс. Од ако, если в раствор ввести ионы Мп-+ (или если иронзо/ Д т их накоплеигю [c.52]

Как видно из табл. 23, величины реальных потенциалов изменяются в больших интервалах и сильно отличаются от нормальных. Так как поведение системы определяется ненормальными, а реальными Потенциалами, то в некоторых системах, несмотря на достаточно большое различие в нормальных потенциалах, окислительно-восстановительные процессы не происходят. Если -обратиться к реальным потенциалам этих систем, то различие будет значительно меньшее, чем и объясняется отсутствие окис-л ител ь но- вое становител ь ных п роцессов. [c.320]

Не меньшее влияние, чем образование осадка, на ход окислительно-восстановительного процесса оказывает комплексооб-разоваяие, так как, изменяя равновесную концентрацию тех или иных ионов, оно изменяет и величину окислительно-восстановительного потенциала системы. Так, например, золото принадлежит к числу наиболее трудно окисляемых металлов. Нормальный окис-яительно-восстано вительБый потенциал золота при окислевии его в ион Аи Нравен 1,68 в. Однако в присутствии ионов СН , вследствие образования комплексного аниона [Аи(СМ) .] , величина нормального окислительно-восстановительного потенциала снижается до—0,60 в. В результате этого золото легко окисляется [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология