Объемная скорость реакции

Рис. 69. Зависимость степени конверсии бензола в малеиновый ангидрид от объемной скорости реакции при различных температурах (в присутствии У Оз).

Р — давление, Ь МТ- q — плотность теплоотвода, МТ г — объемная скорость реакции [c.8]

Объемная скорость реакции М-Ь -Т [c.18]

Исследования показали, что в данном интервале объемных скоростей реакция протекает в области, достаточно удаленной от равновесия. Даже при температуре 900° С и объемной скорости 3000 ч- степень превращения метана составляла 80% от равновесной. Испытание катализаторов проводили при объемной скорости 6000 [c.39]

С) —объемная скорость реакции [c.130]

Следует отметить, что в случае реакции с торможением продуктом при снижении времени контакта скорость реакции резко возрастает из-за уменьшения концентрации продукта. Поэтому при достаточно малых временах контакта (т. е. достаточно больших объемных скоростях) реакция в данном случае должна перейти в диффузионную область (когда скорость реакции превысит скорость диффузии). Это наблюдалось И. П. Сидоровым с сотрудниками [1185] для реакции синтеза аммиака. Как видно, влияние увеличения скорости потока в данном случае противоположно его эффекту во внешне-диффузионной области. [c.413]

По мере превращения изобутилена в бутилкаучук полимер выделяется в виде тонкой взвеси, концентрация которой достигает около 10% к реакционной массе. Продукты реакции непрерывно выводятся из верхней части реактора с таким расчетом, чтобы объемная скорость реакции составляла 1,5—2,0 час . [c.169]

Производительность ферментационной системы зависит от объемной скорости реакции Яоб, которую можно определить как произведение удельной скорости реакции / уд и количества биомассы в сосуде X (содержание биомассы). Для непрерывного процесса в ферментере с мешалкой и свободно суспендированной биомассой [c.181]

Реакторы с иммобилизованными клетками значительно различаются по принципу действия, а также по размеру и форме частиц. Поэтому возможность использования для определения объемной скорости реакции среднего содержания биомассы зависит от описываемой системы, но в общем Яов определяется уравнением (5.3) в случае, когда биомасса иммобилизуется в виде пленки, — уравнением (5.4) [c.182]

Рис. 2. Зависимость объемной скорости реакции хлорметилирования (по Блану) от произведения концентрации стирольных звеньев на концентрацию ДХЭ в фазе набухшего геля

Влияние объемной скорости реакций масляных альдегидов [c.158]

Как и раньше, обе части выведенных уравнений можно умножить на удельную поверхность контакта фаз и получить аналогичные зависимости объемных скоростей реакции от объемных коэффициентов массообмена. Отсюда ясно, что скорость рассматриваемого процесса должна сильно зависеть от интенсивности перемешивания или линейной скорости газа в свободном сечении при его барботировании через жидкость. Эта связь такая же, как при массопередаче в отсутствие химической реакции, что показывает путь интенсификации подобных процессов. [c.263]

Этот процесс проводится в условиях, аналогичных дегидрированию н-бутана в н-бутилен. Для протекания реакции дегидрирования наиболее благоприятна температура 550—600°С. Повышение темпер атуры вызывает нежелательные реакции крекинга. Оптимальная объемная скорость реакции 300 С повышением давления глубина дегидрирования изобутана в изобутилен заметно уменьшается. Наиболее подходящими катализаторами являются алюмохромовые. Лучшие результаты получены на отечественных катализаторах К-3 и К-5 выход на пропущенный изобутан составляет 44—48 вес.% при селективности 80—88 вес.%. При дегидрировании изобутана могут быть получены выходы изобутилена, близкие к равновесным. Выходы изобутилена при дегидрировании изобутана не ниже выходов н-бутиленов при дегидрировании н-бутана, а селективность процесса несколько выше благодаря более высокой термической устойчивости изобутилена и изобутана. [c.216]

Величина Е (5), S (6), Яа (7), ехр —E/RT) (8) называется стерическим коэффициентом (А), показателем Аррениуса (Б), объемной скоростью реакции (В), числом столкновений с уровнем энергии, достаточным для начала реакции (Г), энергией активации (Д). [c.157]

A) реакция, определяемая столкновениями при одном давлении, может стать реакцией, определяемой распадом при сильном увеличении давления (Б) если концентрации реагентов удвоить, то удвоится и объемная скорость реакции [c.157]

B) если энергия активации равна нулю, то объемная скорость реакции будет уменьшаться при увеличении температуры (Г) если удвоить давление, то объемная скорость реакции увеличится в 4 раза (Д). [c.157]

Кривая зависимости объемной скорости реакции от температуры имеет максимум прй температуре полностью сгоревшего газа Ть, потому что по крайней мере один из реагентов полностью использован в условиях, соответствующих максимальной скорости реакции. [c.158]

На рис. 15.6 кривые 9—12 представляют массовую долю топлива (А), кислорода (Б), продуктов сгорания (В), объемную скорость реакции (Г), величину, обратную скорости реакции (Д). [c.167]

В соответствии с одностадийной адиабатной моделью объемная скорость реакции в стехиометрической смеси при приближении Т к Т пропорциональна (Ti—JY, так как в этом случае становится несправедливым показатель Аррениуса. [c.168]

Скорость потока при срыве пламени со стабилизатора в соответствии с математической моделью прямо пропорциональна давлению, потому что объемная скорость реакции, определяемой столкновениями молекул, прямопропорциональна давлению. [c.190]

Уравнения. Гомогенный реактор. Предположим, что объемную скорость реакции д ", например, в, кал/(смЗ-с) можно выразить формулой [c.225]

Уравнения движения и сплошности для смеси по форме записи не отличаются от уравнений для однородной среды ( 4-3). В уравнение же массообмена (14-15) необходимо ввести дополнительный член кг/(м -с), учитывающий источник массы 1-го компонента за счет химических превращений. Величина /,,, представляет собой результирующую объемную скорость реакции. В общем случае она является функцией времени и координат. [c.356]

Условно считается также, что объемная скорость реакции горения метановоздушной смеси в общем случае пропорциональна наименьшей из осредненных концентраций метана, воздуха и продуктов горения (см. (4.42)) [162, 171 [c.380]

Опыты по окислению 2-нафтальдегида велись с раздельной подачей азота (через испаритель) и кислорода (непосредственно в реактор), при этом содержание кислорода поддерживалось равным 20%. Окислением 2-метилнафталина и 2-нафтальдегида, как было показано специальными опытами, без катализатора до температуры 400°С можно пренебречь. Изучение влияния добавок одного углеводорода на окисление другого шрошодили цри постоянной объемной скорости. Реакция исследовалась при температуре 370"С, поскольку при более низких температурах происходит сильное изменение стационарного состоя ния катализатора, что ведет к невоспроизводимо-сти опытов. Методика отбора проб и анализа продуктов окисления аналогичны [4]. При окислении смесей количественно определялись нафталин (н), 2-метилнафталин (мн), фталевый ангидрид (фа), 5-метилфталевый и малеиновый ангидриды 1,4-нафтохинон (нх), 2-нафтальдегид, 2-метилнафтохинон и 7-метилнафтохинон, а также продукты полного сгорания. [c.82]

Размер и форма гранулы влияют и на процессы переноса реагентов к активной поверхности. Скорость процесса, идущего на пористом зерне катализатора и тормозимого внешней или внутренней диффузией, растет с уменьшением линейных размеров частицы (см. гл. П1). Прп примеиенпп непористых зерен объемная скорость реакции обратно пропорциональна линейному размеру частиц даже в кинетической области, вследствие увеличения удельной поверхности зерен с их измельчением. [c.314]

Объемная скорость реакции в фазе набухшего геля, моль1л. часЛО [c.62]

Это выражение представляет собой частное от деления скоррсти подачи топлива через единицу площади потока и максимальной объемной скорости реакции, умноженной на высоту стабилизатора. Тогда уравнение (17.3.4) приоб ретает вид [c.186]

Если при одинаковых давлении, начальной температуре и составе смеси топлива А имеет скорость распространения ламинарного лламени, в 1,1 раза превышающую скорость распространения пламени для топлива Б, то скорость срыва пламени за. плохо обтекаемым стабилизатором для л оплива А на 20 % превысит скорость срыва для топлива Б, потому что скорость распространения пламени пропорциональна корню квадратно1 у из объемной скорости реакции, а. скорость при срыве пламени прямо пропорциональна объемной скорости реакции. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология