Скорость химических реакций средняя

Что называется скоростью химической реакции Что такое средняя и истинная скорость реакции [c.58]

Как выражается средняя и истинная скорость химических реакций [c.53]

Одним из факторов, влияющих на скорость большинства гомогенных реакций, может быть концентрация реагирующих веществ. Стечением времени скорость химической реакции изменяется, так как изменяется концентрация реагирующих веществ. Обычно различают среднюю и истинную скорости реакции. Приближенно скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени. При этом концентрацию принято выражать в молях на литр, а время — в минутах. Средней скоростью реакции называют отношение уменьшения концентрации исходного веи ества или увеличения концентрации продуктов реакции ко времени, в течение которого это увеличение или уменьшение произошло. Так, если концентрацию исходного вещества ко времени обозначить буквой Сг, а концентрацию ко времени 4 обозначить Са, то средняя скорость реакции будет выражаться уравнением [c.145]

Сравнение уравнения (IV,22) с уравнением (IV, 15) показывает, что энергия активации есть разность между средней энергией активных столкновений и средней энергией всех столкновений. Приведенное определение энергии активации является наиболее строгим в рамках применения молекулярно-кинетической теории к изучению скоростей химических реакций. Другое истолкование энергии активации будет дано при разборе теории активного комплекса. [c.132]

Это уравнение, получившее название уравнения Аррениуса, характеризует зависимость константы скорости химической реакции к от температуры Т. Величина Е имеет размерность энергии и носит название энергии активации. Энергию активации можно определить как тот избыток энергии по сравнению со средней энергией молекул при [c.43]

Обычно, хотя и не всегда, скорость химических реакций удваивается при увеличении температуры на 10 . Как можно объяснить это правило При 300° К увеличение температуры на 10° означает увеличение абсолютной температуры на 3% (10/300) и отсюда следует увеличение энергии молекулы на 3% (так как средняя энергия молекулы пропорциональна абсолютной температуре). Таким образом, при увеличении средней энергии молекулы на 3% вероятность разложения молекулы увеличивается на 100%. Отсюда можно заключить, что поскольку необходимым условием для химического превращения является наличие у молекулы определенного запаса энергии, то участвовать в реакции может не каждая молекула, а некоторая группа молекул. Этот вывод становится очевидным, если рассмотреть две типичные кривые равновесного распределения энергии для идентичных систем при двух [c.193]

Обобщенная трактовка хода процесса абсорбции, осложненного одновременной химической реакцией средней скорости, дается моделью, предложенной Хатта. Точное рещение в этом случае находится для необратимой химической реакции первого порядка. [c.255]

Цитируемая работа однако, еще раз демонстрирует недостатки рассматриваемого метода если средние диаметры пузырей не могут быть рассчитаны заранее или непосредственно измерены, то константы скорости химических реакций не могут быть определены с приемлемой точностью по данным о превращении в псевдоожиженном слое. [c.403]

Пример применения кинетических уравнений реакций первого порядка к радиоактивным процессам был приведен в 194. В теории радиоактивных процессов величину, отвечающую константе скорости химической реакции к, обозначают обычно через к=к и называют радиоактивной постоянной процесса. Применяют также и обратную ей величину 0=1Д, называемую средней продолжительностью жизни. Обычно скорость радиоактивного процесса характеризуют величиной периода полураспада т, которая связана [c.547]

Близкое согласие вычисленных и измеренных скоростей детонации можно рассматривать как доказательство правильности основной предпосылки гидродинамической теории детонации, согласно которой скорость химической реакции достаточно велика, чтобы обеспечить установление термодинамического равновесия во фронте детонационной полны. Отметим, что в случав богатых смесей, для которых расхождение между вычисленными и измеренными скоростями больше всего отличаются от среднего, Иост [55] в качестве одной нз вероятных причин расхождения указывает недостаточно большую скорость химической реакции, вследствие чего реакция в детона- [c.242]

Учение о скорости химических реакций называется химической кинетикой. Скорость реакции измеряют изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Средняя скорость реакции вычисляется по формуле [c.78]

Скорость процесса определяется скоростью химической реакции. Когда скорость процесса мала по сравнению со скоростью массообмена, двухпленочная теория не пригодна для объяснения механизма процесса и, следовательно, для расчета его средней скорости. Поэтому удобнее относить скорость процесса к единице объема реагирующей фазы, чем к единице поверхности раздела между фазами. [c.393]

Обозначения Т, Гщ, Го — температуры слоя, на входе в слой и начальная с, Сщ, Со — соответствующие значения концентрации реагента в газовой смеси в слое на входе и начальное ц — линейная скорость потока газовой смеси, отнесенная к полному сечению слоя W T, с) —скорость химической реакции АГа — адиабатический разогрев смеси при полной степени превращения I, L —текущая и общая длина слоя катализатора Я — эффективный коэффициент продольной теплопроводности слоя Сел — средняя объемная теплоемкость слоя катализатора Ср — средняя объемная теплоемкость реакционной смеси е — пористость слоя катализатора у = = Ср + Ссл D — эффективный коэффициент диффузии реагента в газовой смеси. Эта модель удовлетворительно описывает процессы в адиабатическом слое катализатора при таких предположениях градиенты температур внутри зерен катализатора незначительны химические процессы па внутренней поверхности зерен и диффузионные процессы внутри пористых зерен квазистационарны по отношению к процессам переноса в газовой фазе процессы межфазного тепло- и массообмена настолько интенсивны, что температура и. концентрация реагента в твердой и газовой фазе неразличимы. [c.100]

Энергия активации характеризует избыточную энергию реагирующих молекул над средней величиной энергии всех молекул системы при данной температуре. Чем больше энергия активации, тем меньше скорость химической реакции. [c.374]

Коэфс циент скорости химической реакции и его физический смысл. Определим статистические коэффициенты (константы) скорости химической реакции к как средние скорости (на единицу плотности реагирующих компонент) по всем доступным (динамически и энергетически) каналам столкновений. Усреднение должно быть проведено по скоростям и внутренним квантовым состояниям реагирующих компонент. Это значит, что в выражение для к должна входить в явном виде функция распределения реагентов и продуктов, что позволяет оценить к для неравновесных реакций [147,251,402,403]. [c.11]

Рассмотрим точку, принадлежащую первому потоку и находящуюся вблизи границ слоя смешения. Отклонение истинной скорости химической реакции от скорости, рассчитываемой по средним значениям [c.184]

В каждом из расчетов прослеживалась история 5 10 молекул, поэтому статистическая ошибка полученных результатов не превышала 1%. Во всех вариантах результаты расчетов выводились из памяти машины через определенный временной шаг (общее число шагов равнялось 40). Величина шага была выбрана таким образом, что система приходила в состояние равновесия примерно за 20 шагов. В дальнейшем величины, характеризующие систему, испытывали слабые статистические флюктуации. Таким образом, были получены результаты, характеризующие как кинетику перехода системы из начального состояния в равновесное, так и само равновесное состояние. Контроль равновесности системы производился независимо по значениям функций распределения молекул по скоростям, средней энергии молекул, вкладу поступательных степеней свободы молекул в /У-функцию Больцмана и константе скорости химической реакции. Все эти величины принимали свои равновесные значения практически одновременно. [c.210]

Второе издание сборника пополнено задачами по новому разделу программы средней школы Скорость химической реакции и химическое равновесие , а также задачами и упражнениями по другим темам. [c.3]

Правило Вант-Гоффа при повышении температуры на 10° скорость химической реакции чаш/г всего увеличивается в 2—4 раза (в среднем — в 3 раза). [c.60]

Большое внимание в последнее десятилетие уделялось взаимосвязи между скоростями химической реакции и диффузии. Дамкел-лер и особенно Франк-Каменецкий широко развили эту область. Последний различает микрокинетику (т. е. химическую кинетику) и макрокинетику (т. е. физический транспорт — перенос реаги-руюш их веществ). Следуя ван Кревелену мы должны учитывать при макрокинетическом анализе величины среднего моле1 улярного пробега, распределения вещества в гетерогенных системах (диффузия) и в реакторе в целом (перенос конвекцией). Укажем, что для получения сведений о химической кинетике мы все еще должны полностью полагаться на экспериментальные данные по каждой отдельной исследуемой реакции. [c.20]

При повышении температуры на каждые 10 °С скорость химических реакций возрастает в среднем в два — четыре раза, что можно выразить [c.92]

Очевидно, что скорость можно определить по изменению количества любого из реагирующих веществ или продуктов реакции. Средняя скорость химической реакции, определенная по веществу Ль за время 2 — 1 равна [c.237]

Различают среднюю и истинную скорости химической реакции. Допустим, что в момент времени ti концентрация вещества была i, а для момента Т2 — она стала q-Тогда средняя скорость реакции для интервала времени [c.111]

Как показывает последний пример, скорость химической реакции очень сильно возрастает при повышении температуры. Это связано с тем, что элементарный акт химической реакции протекает не прп всяком столкповептг реагирующих молекул реагируют только те молекулы активные молекулы), которые обладают достаточной энергией, чтобы разорвать или ослабить связи в исходных частицах и тем самым создать возможность образования новых молек л. Поэтому калсдая реакция характеризуется определенным энергетическим барьером для его преодоления необходима энергия активации — некоторая избыточная энергия (по сравнению со средней энергией молекул при данной температуре), которой должны обладать [c.91]

Скорость реакции. Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Так как скорость реакции изменяется с течением времени, то разли-чаютсреднюю и истиннуюскорость реакции. Средней скоростью реакции Г за данный промежуток времени называется отнощение уменьшения [c.322]

Чем этот отрезок меньше, т. е. чем меньше величина Ат, и чем бллже на кривой KL точки тип одна к другой, тем средняя скорость будет ближе к истинной. Если брать изменение концентрации йС за бесконечно малый промежуток времени т, то получим следующее выражение для истинной скорости химической реакции в данный момент времени [c.131]

Обозначения Г, Г х, То - температуры слоя, на входе в слой и начальная с, Свх> Со соответствующие значения концентрации реагента в газовой смеси в слое, на входе и начальное и - линейная скорость потока газовой смеси, отнесенная к полному сечению слоя W T, с) - скорость химической реакции ДГад - адиабатический разогрев смеси при полной степени превращения I, L -текущая и общая длина слоя катализатора X - эффективный коэффициент продольной теплопроводности слоя - средняя обммная теплоемкость слоя катализатора Ср - средняя объемная теплоемкость реакционной смеси е -пористость слоя катализатора у = Ср + Сел D - эф ктивный коэффициент диффузии реагента в газовой смеси. [c.309]

Для экспериментального определения скорости химической реакции находят концентрацию г-го реагента в различные моменты вpeмeнj . По зависимости = () можно определить среднюю скорость г за промежуток времени от Ь до г [c.526]

Рис. 2.3. Скорости химических реакций и избирательность в стационарном (Лс-( ), Лв-(2), -(-3), /2=1) и нестационарном (/ в—(4), 8—(5), УгХ ) = 1) режимах в зависимости от средней концентрации сл для процесса, описываемого механизмом (I) — (II) 6 — скорость образования Д(У ) при оптимальном управлмши и1 1), г/2(г), причем [/ [ = 2 Сг = 1.

Если и = onst и I7 = onst, то, как показано в [17], в скользящем режиме распределение тепла в слое зависит только от интегральных характеристик процесса интегральной скорости, интегральной положительной скорости, интегральной отрицательной скорости, среднего значения коэффициента теплопроводности Я, и среднего значения скорости химической реакции. Для случая, когда времена подачи газовой смеси в положительном и отрицательном направлениях одинаковы, удалось детально проанализировать стационарную задачу при протекании одной реакции. В дальнейшем удобно будет вести рассуждения в терминах степени превращения [c.110]

Наиболее важным, однако, является вывод о том, что в гидравлическом контролируемом режиме число Нуссель-та Niiav нельзя рассматривать как коэффициент теплоотдачи. Было бы полностью неправильным рассматривать такой средний коэффициент теплоотдачи , как например, константа скорости химической реакции для выяснепия, контролируется ли эта реакция процессами переноса или кинетикой. В подобных случаях необходилю отдельно рассматривать процессы, происходящие в каждом из каналов. [c.87]

Энергией активации называют избыток энергии реагирующих молекул над средним значением энергии всех молекул реагирующей системы при данной температуре. Величина энергии активации оп-ред(шяется из уравнения (22. 19) на основании экспериментально найденной константы скорости реакции нри двух температурах. Чем выше энергия активации, тем меньше скорость химической реакции. При осуществлении химической реакции в присутствии по-ло/кительного катализатора энергии активации сни, кается, поэтому скорость реакцип увеличивается. Этнм и объясняется возможность понижения температуры процесса при осуществлении реакции и присутствии катализатора. [c.595]

Небольшие системы реакторов с мешалками непрерывного действия обычно применяют для изучения кинетики химических реакций. Денбиг и Пейдж [3] описывают проточный метод, использованный для исследования химических реакций, когда среднее время пребывания в сосуде составляло от 1 до 4000 секунд. Этот ]четод особенно ценен для исследования довольно быстрых реакций. Метод основан на измерении скорости химической реакции при различных скоростях потока жидкости в условиях стационарных режимов. [c.106]

Химическая кинетика изучает склрость и механизм протекания химических реакций, а также зависимость скорости от различных факторов. О скорости химических реакций судят по изменению концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Скорость реакции изменяется во времени, что связано с изменением концентраций веществ в ходе реакции. Среднюю скорость реакции v в определенном промежутке времени рассчитывают по формуле [c.105]

Удельную скорость химической реакции определяют как количество вещества, реагирующее (или образующееся) в единицу времени в динице реакционного пространства п единице объема фи гомогенной или на единице поверхности раздела фаз при гетерогенной реакции. Размерность удельной скорости гомогенной реакции v моль/л-с, г/л-с, а удельной скорости гетерогенной реакции — моль/см -с, г/ м . При реагировании веществ, находя[цихся в од1 ой фазе (газовой или жидкой), среднюю скорость хим 1ческой реакции определяют как изменение концентрации с] одного из веществ во времени t u = A Mt (Дт — приращение времени, которому отвечает изменеше концентрации Дс). [c.86]

В принципе все физические свойства кристаллов зависят от их структуры и, следовательно, от дефектности решетки. Однако не все свойства в равной мере чувствительны к наличию дефектов. Обычно число равновесных дефектов относительно невелико, поэтому к мало чувствительным свойствам относятся все те, которые зависят только от средних значений молекулярных параметров частиц в решетке. Сюда относятся такие термодинамические свойства, как теплоемкость и энергия кристаллов. Более чувствительны к наличию дефектов оптические свойства кристаллов в области основной полосы поглощения. Высокочувствительны те физические свойства, которые практически полностью определяются наличием отдельных дефектов в кристаллической решетйе — диффузия в кристаллах, электропроводность примесных полупроводников, поглощение света вне основной полосы поглощения, люминесценция, некоторые магнитные свойства, скорость химических реакций в кристаллах. Для химии большое значение имеет равновесная нестехиометричность ионных кристаллов, возникающая в связи с появлением в решетке структурных дефектов. [c.271]

Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизжнном объеме системы. При этом безразлично, о каком из участвующих в реакции веществе идет речь все они связаны между собой уравнением реакции, а потому по изменению концентрации одного из веществ можно судить о соответствующих изменениях концентраций всех остальных. Обычно концентрацию выражают в моль/л, а время — в секундах или минутах. Если, например, исходная концентрация одного из реагирующих веществ составляла 1 моль/л, а через 4 с от начала реакции она стала 0,6 моль/л, то средняя скорость реакции будет равна (1—0,6)/4 = 0,1 моль/(л-с). [c.63]

Зависимость скорости реакции от температуры. Температура очень сильно влияет на скорости химических реакций, и в лабораторном практикуме мы постоянно пользуемся нагревом или газовой горелкой, или электрообогревателями для ускорения тех или других химических процессов. Повышение температуры увеличивает число молекул, обладаюших энергией, достаточной для активных столкновений одновременно растет и среднее значение энергии молекул. [c.122]

Учение о скоростях химических реакций называется химической кинетикой. Скорость химической реакции определяется изменением концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Если в какой-то момент концентрация какого-либо реагирующего вещества была Со (в моль/л), а спустя время 1 (в с) уменьшилась до (в моль/л), то в этом промежутке времени реагашя протекала со средней скоростью и (в моль/(л-с)] [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология