Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Константа диссоциации воды

Таблица 7, Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 18—25 °С Таблица 7, <a href="/info/80794">Константы диссоциации воды</a> и <a href="/info/1637463">некоторых слабых</a> кислот и оснований в водных растворах при 18—25 °С

Рис. 60. Зависимость константы диссоциации воды от температуры t ( С) Рис. 60. <a href="/info/263529">Зависимость константы диссоциации воды</a> от температуры t ( С)
Рис. ()9. Зависимость константы диссоциации воды Кга ог температуры / (°С) Рис. ()9. <a href="/info/263529">Зависимость константы диссоциации воды</a> Кга ог температуры / (°С)
    Измерение электропроводности чистой воды позволило определить константу диссоциации воды и чрезвычайно важное в химии ионное произведение воды [Н+] [0Н ] = при 25° (Кольрауш). [c.267]

    Помимо константы диссоциации воды Нп о и ее ионного нроиз-веления Ки-, важной характеристикой еюды является также константа равновесия К, отвечающая реакции [c.39]

    Величины km, kiy и Kvi известны. Kyi — отношение второй константы диссоциации угольной кислоты к константе диссоциации воды при 20° С и бесконечном разбавлении K i IJ г-мол/л [1-3]. [c.126]

    Вода является слабым электролитом. Константа диссоциации воды при 22°С составляет [c.115]

    Концентрацию ионов водорода можно вычислить при помощи выражения для константы диссоциации воды, из которого следует, что [c.224]

    Константа диссоциации воды увеличивается с температурой в большей степени, чем константы диссоциации про- [c.209]

    Уравнение для константы диссоциации воды [c.471]

    Константа диссоциации воды увеличивается с повышением температуры в большей степени, чем константы диссоциации продуктов гидролиза — слабых кислот и оснований. Поэтому при нагре- [c.268]

    По численному значению константы диссоциации воды Н20 = Н++0Н-, [c.68]

    Значение pH, равное 7, отвечает нейтральному раствору лишь при 25° С. Прп использовании шкалы )Н следует иметь в виду, что константа диссоциации воды Кш очень сильно зависит от температуры, увеличиваясь почти в сто раз в интервале от 20 до 100° С  [c.39]

    Напишем выражение для константы диссоциации воды  [c.251]

    Что означает отнощение первой и второй констант диссоциации воды и сероводорода  [c.75]

    Обозначив, как и прежде, искомую концентрацию иона водорода через у и пользуясь уравнением (2) для константы диссоциации воды, чтобы исключить из рассмотрения концентрацию [ОН ], можно преобразовать уравнение баланса зарядов к виду [c.472]


    Рассчитайте константу диссоциации воды по уравнению [c.68]

    Эта константа диссоциации воды определена опытным путем и при 25° С равна 1,86-Так как степень диссоциации воды очень мала, то мы не внесем заметных искажений, если примем концентрацию недиссоциирующих молекул воды постоянной, [c.47]

    Сопоставить полученную удельную электропроводность воды с теоретической. Рассчитать последнюю, используя для ионов Н+ и ОН-, и константы диссоциации воды при соответствующих температурах. [c.97]

    Рассчитайте константу диссоциации воды в соответствии с уравнением [c.203]

    Каковы размерности и в каких единицах измеряются константа диссоциации воды и ионное произведение воды  [c.203]

    Е5еличпна К , н о представляет собой термодинамическую константу диссоциации воды, а произведение /(д.нзо н о обозначается через Кго и называется ионным произведением воды  [c.461]

    В водных растворах концентрации ионов Н+ и 0Н взаимосвязаны выражением константы диссоциации воды [c.298]

    Ка — константа диссоциации воды в вакууме. [c.482]

    Константа диссоциации воды увеличивается при повышении температуры в большей степени, чем константы диссоциации продуктов гидролиза - слабых кислот и оснований, поэтому при нагревании степень гидролиза возрастает. К этому выводу легко прийти и иначе так как реакция нейтрализации экзотермична, то гидролиз, будучи противоположным ей процессом, эндотермичен, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье нагревание вызывает усиление гидролиза. Рис. 2.31 иллюстрирует влияние температуры на гидролиз [c.286]

    Поэтому вместо константы диссоциации воды обычно пользуются другой величиной К.  [c.175]

    Константа диссоциации воды, как слабого электролита, имеет следующее выражение  [c.200]

    Константа диссоциации воды  [c.55]

    Оба равновесия остаются, однако, сильно смени нными влево, поскольку константа диссоциации воды (К = 1,8 10 во много раз меньше константы диссоциации иона НСО., К2= 4,Н- 10 ") н константы диссоциации НРО4- (/(3 = 4,2 К) ). [c.133]

    Константа диссоциации воды [c.127]

    Из выражения для константы диссоциации воды видно, что [c.127]

    Константа диссоциации воды Кш = [Н+] [ОН-] следовательно, из уравнений (IV,16) и (IV,21) найдем [c.75]

    Примечание. Для задач Х-2-14—Х-2-19 константа диссоциации воды равна 1,00-Ю ,  [c.117]

    Молекулы воды, хоть и незначительно, диссоциируют на цоны НзО и ОН". Константа диссоциации воды при 298 К [c.95]

    Константа диссоциации воды /<н,о = 1,8- 10 а ионное произведение воды / w = 1 10 (см. Ионные процессы ). Ионное произведение воды сильно возрастает при повышении температуры водных растворов. При 100° С Kw = 59,29 10 [c.627]

    Выражение константы гидролиза любого типа включает ионное произведение воды и константы диссоциации образующихся слабых электролитов. Так как при повыщении температуры константа диссоциации воды значительно в большей степени возрастает по сравнению с константами диссоциации слабых кислот и оснований, то при повышении температуры констайта гидролиза в целом должна увеличиваться и равновесие гидролиза смещается вправо (гидролиз сопровождается поглощением теплоты, ДЯг>0). Действительно, нагреванием удается сместить равновесие гидролиза вправо, но чаще это вызвано удалением одного из продуктов реакции. <г [c.317]

    Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то равновесная концентрация недиссоциироваиных молекул воды [Н2О] с достаточной точностью равна общей концентрации воды, т. е. 1000/18 = = 55,55 моль/л. В разбавленных водных растворах концеитрация воды мало изменяется, так что ее можио считать постоянной величиной. Тогда выражение для константы диссоциации воды можно преобразовать следующим образом  [c.135]

    Н20 (Нз0) + +0Н-Константа диссоциации воды имеет значение  [c.214]

    Мы рассмотрели условия раздельного титрования смесей двух кислот. Титрование одной кислоты можно рассмотреть с той же точки зрения, если воду рассматрпватЕ как одну из кислот. Если бы прп титровании сильным основанием вода и титруемая кислота были в эквивалентных количествах, то можно было бы титровать с точностью 0,1% кислоты, у которых константы больше константы диссоциации воды в 1000 раз. Так как константа диссоциации воды 10"то, следовательно, можно было бы титровать кислоты, константы диссоциации которых 10 1 . Но даже при титровании нормального раствора концентрация воды в 55,5 раза больше, чем кислоты. Отношение констант следует изме- [c.442]

    Ввиду весьма малой степени диссоциации равновесная концентрация воды практически равна числу грамм-молекул воды в 1 л, а именно 1000 18= 55,55 моль1л, т. е. является постоянной величиной. Отсюда произведение константы диссоциации воды на ее равновесную концентрацию — также величина постоянная  [c.127]


Смотреть страницы где упоминается термин Константа диссоциации воды: [c.470]    [c.474]    [c.364]    [c.261]    [c.86]   
Смотреть главы в:

Краткий химический справочник -> Константа диссоциации воды

Физическая химия растворов электролитов -> Константа диссоциации воды

Краткий химический справочник Ч.1 -> Константа диссоциации воды

Физическая химия растворов электролитов -> Константа диссоциации воды

Краткий химический справочник Издание 2 -> Константа диссоциации воды

Краткий химический справочник -> Константа диссоциации воды


Аналитическая химия (1963) -- [ c.37 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.189 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.83 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.7 , c.78 , c.78 , c.79 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.212 , c.213 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.101 ]

Химия окружающей среды (1982) -- [ c.297 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вода гидратационная константа диссоциации

Вода константа диссоциации

Вода константа диссоциации в растворах

Вода, константы диссоциации паро

Глицерин вода диэлектрические константа диссоциации уксусной

Глицерин вода диэлектрические постоянные константа диссоциации уксусной

Диоксан—вода, константы диссоциации

Диоксан—вода, константы диссоциации алифатических кислот, глицина и вод

Диоксан—вода, константы диссоциации кислоты, таблица

Диоксан—вода, константы диссоциации таблица

Диоксан—вода, константы диссоциации чистых растворителей, таблица

Изопропиловый спирт вода диэлектрические константы диссоциации пропионовой и масляной кислот

Изопропиловый спирт вода диэлектрические постоянные константы диссоциации пропионовой и масляной кислот

Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды

Константа диссоциации

Константа диссоциации воды при различных температурах

Константа диссоциации чистой воды, связь со свойствами

Константа равновесия диссоциации воды

Константы диссоциации алифатических воды, зависимость от температур

Константы диссоциации алифатических и кислот в смесях диоксан—вода

Константы диссоциации алифатических и метиловый спирт—вода, таблиц

Константы диссоциации алифатических смесях органический растворитель—вода

Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при

Константы диссоциации воды, зависимость от температур

Константы диссоциации и значения pH в изоэлектрических точках аминокислот в воде при

Константы диссоциации некоторых азотсодержащих оснований в воде

Константы диссоциации некоторых кислот в воде

Константы диссоциации слабых кислот в воде и в растворах

Метиловый спирт—вода, смеси, константа диссоциации пропионовой кислот

Определение константы диссоциации воды методом электродвижущих сил

Пропионовая кислота в смесях этиловый спирт—вода, константа диссоциации

Температурная зависимость констант электролитической диссоциации некоторых минеральных кислот и воды (коэффициенты уравнения рК --В СТ

Тетраизоамиламмоний азотнокислый, константа диссоциации, влияние диэлектрической постоянной диоксан—вода

Тяжелая вода константа диссоциации

Углекислота, константа диссоциации в воде и в растворах солей

Уксусная кислота в растворах солей, константа диссоциации, зависимость метиловый спирт вода

Этиловый спирт—вода, диэлектрические константа диссоциации пропионовой кислоты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте