Численные значения констант J диссоциации

Тщательное исследование этих восьми уравнений показывает, что семь из них являются независимыми, так как уравнение (5-44) вытекает из уравнений (5-43) и (5-41). Но, поскольку число неизвестных равно семи, решение возможно. Допущения а) [NH4] гораздо меньше других членов уравнения (5-42). Это допущение представляется обоснованным, если учесть довольно малое численное значение константы диссоциации аммиака [уравнение (5-40)]. [c.118]

Пользуясь численным значением константы диссоциации, можно рассчитывать концентрации ионов. Так, в растворе уксусной кислоты [СНзСОО ] = [Н+], поэтому [c.119]

По численному значению константы диссоциации воды Н20 = Н++0Н-, [c.68]

Численные значения констант диссоциации. В табл. 57 для ряда кислот и оснований приведены константы диссоциации при 25°, полученные описанными выше методами. О степени точности отдельных значений констант можно до некоторой степени судить по количеству значащих цифр в константе [18]. [c.440]

Отсюда видно, что при условии [СНаСООН] = [СНзСОО ] концентрация ионов водорода становится численно равной константе диссоциации. Такое положение в растворе слабой одноосновной кислоты возникает тогда, когда она наполовину нейтрализована сильной щелочью. Экспериментальное определение концентрации водород-ны.х ионов в подобном растворе дает, следовательно, возможность непосредственно установить значение константы диссоциации. Аналогичное рассуждение действительно и для слабых однокислотных оснований. [c.186]

В ряде случаев колоколообразная зависимость эффективных кинетических параметров от pH имеет острый максимум (без плато) (рис. 107). Это означает (см. уравнение 6.183), что численные значения констант диссоциации ионогенных групп, контролирующих ферментативную реакцию Кл и К в на схеме 6.177), близки, так что раздельное определение этих констант каким-либо из перечисленных графических методов не представляется возможным. В этом случае для определения значений констант диссоциации (а также истинных, не зависящих от pH значений кинетических или равновесных параметров ферментативной реакции) анализ экспериментальных данных следует проводить следующим методом (на примере выражения 6.183) [c.263]

Константу К тп называют константой образования или константой устойчивости данного комплексного соединения. Обратную ей величину именуют константой нестойкости этого соединения. Чем больше численное значение константы устойчивости (чем меньше значение константы нестойкости), тем большие количества комплексных элементарных объектов при прочих равных условиях находятся в растворе, и наоборот. Следовательно, предпосылка существования в растворе комплекса — его низкая способность к диссоциации. Поэтому в растворах комплексные соединения могут быть определены как малодиссоциированные соединения. [c.73]

Из несложного анализа этих соотношений следует, что чем больше численное значение константы диссоциации индикатора, тем при более низком значении pH находится точка (область) перехода его окраски, т. е. когда [окраска 1]=[окраска 2]. [c.219]

Следует отметить, что в водных растворах численные значения константы К д совпадают с численными значениями константы диссоциации кислоты согласно классической теории. В этом легко убедиться, сравнивая выражения этих констант. Например, для уксусной кислоты имеем [c.50]

Следует отметить, что для водных растворов численные значения константы К1 совпадают q численными значениями константы диссоциации кислоты классической теории. В этом легко убедиться, [c.47]

При заданной температуре каждый слабый электролит имеет свое численное значение константы диссоциации. Чем электролит сильнее, тем его константа диссоциации больше, чем слабее — тем меньше. [c.103]

Эта величина показывает, чему равно произведение концентраций ионов водорода и ионов гидроксила в воде, а потому называется ионным произведением воды. Найдем его численное значение. Константа диссоциации воды при 22°С равна 1,86-10" . Концентрацию недис-социировавших молекул воды в моль/л можно вычислить (пренебрегая ее ничтожной величиной диссоциации), разделив массу одного литра воды (1000 г) на массу грамм-молекулы воды (18 г) [c.172]

Чем меньше К, тем будет меньшей концентрация ионов и большей концентрация недиссоциированных молекул, т. е. тем слабее электролит. Численные значения констант диссоциации приводятся в справочных химических таблицах (см. стр. 252). [c.38]

Поскольку в литре воды находится 1000/18 = 55,6 моль Н О, то, подставляя это значение, а также численное значение константы диссоциации воды в уравнение (VI,42), получим [c.240]

Путем математических преобразований 12 уравнений приведены к системе двух уравнений, которые кроме коэффициентов активности ионов содержат две неизвестные величины — концентрации ионов водорода и анионов Y ". В полученные зависимости были подставлены численные значения констант диссоциации [c.213]

Сравнение численных значений констант диссоциации последних двух лигандов показывает, что молекулы аммиака сильнее связываются ионом одновалентной меди. [c.32]

При других способах вычисления концентрации или активности ионов хлора выводы относительно состава комплексных групп остаются теми же несколько изменяются только численные значения констант диссоциации. i [c.65]

Различные фосфатные ионы образуют связи с катионами М. + и Са +. В табл. 7.5 приведены константы диссоциации фосфатных комплексов с (значения р/С), а также другие термодинамические характеристики. Численно эти константы диссоциации равны мольной концентрации свободных ионов Mg2+, при которой половина количества лиганда (в данном случае аниона) связана в комплекс. Константы диссоциации магниевых комплексов можно определить титрованием кислотой при различных концентрациях солей магния. [c.227]

Таким образом, если численное значение концентрации близко по порядку величины к значению константы диссоциации комплекса (/С), то комплекс сильно диссоциирован при стехиометри-ческом отношении компонентов. Зависимость оптической плотности от концентрации одного из компонентов (при постоянной концентрации другого) выражается различным образом (рис. 15)- [c.47]

Таким образом, индикатор принимает строго промежуточную окраску в таких растворах, в которых концентрация ионов гидроксония численно равна константе диссоциации индикатора. В таблице приведены значения константы диссоциации наиболее употребительных индикаторов. [c.104]

Очевидно, что к тому же самому выводу мы придем, рассчитывая ионный состав И менее концентрированных растворов серной кислоты при условии, что численное значение молярности их остается все же много больше численного значения константы второй ступени диссоциации,., т. е, 2 10 , примерно вплоть до 10 раствора серной кислоты. [c.290]

Наши результаты не позволяют исключить участие адсорбированных анионов в реакции рекомбинации (относительно низкие температурные коэффициенты высоты волны, некоторое уменьшение констант скорости рекомбинации анионов с протонами с увеличением концентрации спирта в растворе), однако они дают основание предполагать, что процесс в основном идет в объемном реакционном слое (характер ЭКК, соответствие параметров волны формуле Брдички, численные значения констант скорости рекомбинации и диссоциации и т. д.). Поскольку 2-фенилиндандион-1,3 в нейтральных и щелочных средах химически неустойчив [10], следует предполагать, что даже при самых тщательных предосторожностях некоторая доля вещества окисляется в растворе и покрывает ртутную каплю адсорбционным слоем вследствие этого ни увеличение концентрации спирта, ни добавка посторонних поверхностно-активных веществ даже в значительных концентрациях существенно не сказываются на параметрах кинетических волн. С другой стороны, следует отметить, что пространственное строение анионов 2-фенилиндандиона-1,3 таково, что при адсорбции на электроде подход ионов гидроксония к атомам кислорода, а тем более к атому 2-С затруднен и, следовательно, рекомбинация в адсорбированном состоянии в данном случае не дает больших выгод по сравнению с реакцией в объемном реакционном слое. Однако адсорбция посторонних продуктов окисления 2-фенилиндандиона-1,3 и его молекулярных форм вызывает некоторые отклонения поведения этого вещества от простой теории кинетических волн Коутецкого — Брдички, что может сказаться на точности рассчитанных констант Ar и / . [c.123]

Значение [H 0+], при котором [1п"1 [НЬ] = 1 1 и преобладание основной формы сменяется преобладанием кислотной формы, численно соответствует значению константы диссоциации индикатора. Другими словами, при этом pH равно Следовательно, [c.61]

Значения констант диссоциации кислоты и основания позволяют предполагать, что [НдО+] будет значительно меньше общей концентрации кислоты, а [0Н ] будет меньше общей концентрации основания. Поэтому мы можем применить формулу (8). Подставляя численные значения, получаем [c.139]

Для слабых многоосновных кислот концентрация аниона, образующегося на второй ступени, численно равна константе диссоциации на той же второй ступени, если начальная концентрация кислоты достаточно велика. Эта оценка очень удобна для быстрого определения погрешности, которую может включать значение [Н+] в водном растворе многоосновной кислоты, если при его вычислении диссоциацией кислоты на второй и последующих ступенях пренебрегли. [c.68]

Если известны концентрация слабой кислоты (или основания) и численное значение константы диссоциации, легко рассчитать концентрацию ионов водорода и pH раствора. Так как при диссоциации образуются равные количества ионов водорода и ацетат-ионов, то [Н+] = [СН3СООН] и [c.166]

Степень связывания должна составлять 99%, т. е. [X] [ХР] = = 1 100. Из уравнения (111,25) видно, что для этого необходимо создать такой избыток реактива, чтобы его концентрация была не менее чем [Р] = 100 /С, т. е. в 100 раз больше, чем численное значение константы диссоциации комплекса. Такой избыток реактива нетрудно создать при работе с прочными комплексами, например салицилатом железа, константа диссоциации которого равна К = [Рез+][5а12-]/[Ре5аГ] = 10 . Даже в кислой среде, где концентрация салицилат-ионов уменьшена, легко создать необходимый избыток реактива, прибавляя салицилат. Однако условия усложняются при малопрочных комплексах, например с константой диссоциации порядка кроме того, [c.95]

Константы равновесия таких реакций чаще называются константами ионизации, или константами диссоциации. Численные значения констант диссоциации некоторых кислот, часто обозначаемых символом К1 (индекс а от англ. a id— кислота), приведены в табл. 4-4. Обратите внимание, что все эти кислоты различаются по своей способности отдавать протон. Для более сильных кислот, таких, как муравьиная или молочная, характерны более высокие значения констант диссоциации, тогда как для более слабых кислот, к которым относятся, например, ион Н2РО4,-более низкие значения. Одна ю наиболее слабых кислот, приведенных в табл. 4-4,-ион NH , обла- [c.91]

Из уравнения (IV.81) с.иедует, что ассоциация, учитываел1ая величиной Ig А, влияет только на константу протолитической диссоциации ассоциирующей формы RH Она не влияет на протолитические равновесия лейконейтрального красного и не сказывается на численных значениях констант диссоциации, характеризующих эти равновесия. Можно ожидать, что на первых трех линейных участках концентрация мономера RH+, от которой зависит величина А, при заданных значениях ионной силы и концентрации красителя сохраняется постоянной, следовательно, при этих условиях А = onst. [c.122]

Как видно из численных значений констант диссоциации, уксусная кислота является более слабой, чем ортофосфорная. Константа диссоциации СН3СООН больше, чем Л Н2Р04, следовательно, в растворе уксусной кислоты концентрация Н+ больще, чем в равновесной системе [c.110]

Расчет численных значений констант диссоциации, исходя из данных по распределению, трудно осуществим по двум причинам. Во-первых, не было найдено метода для определения концентрации основания в слое кислоты, и, во-вторых, коэффициент распределения сильно зависит от концентрации полимера даже в случае разбавленных растворов. Тем не менее при использовании некоторых упрощений можно получить значение рК = — 8,2 для кислоты тримера с сопряженными связями (Смит [2]). Это хорошо подтверждается индикаторными исследованиями и сдвигом валентной частоты Н—С1 при 3,46 р, в растворах хлористого водорода в тримере (Чапмен [2]). [c.202]

Число ионов металла в 1 М растворе равно 6,02-10 (число Авогадро), тогда один свободный ион металла содержится в 1,4-10 л воды, т. е. диссоциация комплексов с константами устойчивости более 6-10 в водных растворах практически не происходит. Однако именно большим численным значением константы устойчивости можно объяснить тот факт, что металлическая ртуть, которая не растворяется в кис-лотах-неокислителях (Н2504, НС1) с выделением водорода, легко растворяется в этих кислотах в присутствии К1 или в иодистоводородной кислоте с выделением водорода [c.244]

Константы скорости протонизации и обратной реакции — депротонизации — слабых кислот могут быть определены полярографически и по волнам разряда ионов водорода, образующихся в небуферных растворах в приэлектродном пространстве в результате диссоциации молекул слабых кислот. На эту возможность впервые обратили внимание автор этой книги и М. Б. Нейман [168]. В этой работе была сделана попытка использовать частично ограниченные скоростью диссоциации волны разряда ионов водорода в растворах ряда слабых кислот для определения констант скорости их диссоциации. Однако в полученных в работе [168] уравнениях не был правильно раскрыт физический смысл коэффициента, который соответствует толщине реакционного слоя в теории Брдички— Визнера и, кроме того, для эксперимента были выбраны слишком сильные кислоты [169], поэтому в работе [168] не удалось определить численных значений констант скорости диссоциации. Я. Кута [170] наблюдал кинетические волны водорода, ограниченные скоростью диссоциации борной кислоты в небуферных растворах он исследовал влияние различных факторов, в том числе присутствия многоатомных спиртов в полярографйруемых растворах, на эти вольы, и позже [171], использовав уравнения Гануша [49] с учетом различных коэффициентов диффузии ионов водорода, анионов и недиссоциированных молекул, определил значение константы скорости диссоциации борной кислоты на ионы 1,310 секГ (при IS" С в 0,02 М растворе Li l). [c.33]

Кривая на рис. 3,6 состоит из ряда прямолинейных участков, причем угловые коэффициенты соседних участков отличаются на величину Э-/2. Каждый прямолинейный участок соответствует образованию в растворе определенного продукта диссоциации окисленной или восстановленной формы кислоты. Абсциссы точек пересечения прямых дают значение показателя (отрицательного логарифма) константы той ступени диссоциации, при которой образуется продукт диссоциации, которому соответствует прямолинейный участок, лежащий справа от точки пересечения. Если этот участок имеет угловой коэффициент, на г /2 больший, чем угловой коэффициент участка, лежащего левее, то точке пересечения соответствует константа диссоциации восстановленной формы кислоты, если же на /2 меньший, то окисленной формы. Таким образом, этот метод дает возможность а) определить последовательность, в которой диссоциируют окисленная и восстановленная форма кислоты б) количественно установить, какое влияние оказывает окисление кислоты на способность к протолитической диссоциации различных протоногенных групп в) определить численное значение констант различных ступеней диссоциации окисленной и восстановленной форм кислоты. Действительный ход кривой (рис. 3,а) отличается от идеализированного тем больше, чем меньше разница численных значений констант двух последовательных ступеней диссоциации. [c.130]

Численные значения констант электролитической диссоциации некото-рь . электролитов приведены в Прилол ении IV (стр. 606). [c.47]

ИИ, что численное значение молярности их остается все же много больше численного значения константы второй ступени диссоциации, т. е. 2-10 (примерно впдать до раствора серной кислоты). [c.397]

Следовательно, концентрация ионов водорода и pH в таких растворах зависит от значения константы диссоциации кислоты и от значения отношения концентрации кислоты к концентрации соли. Если для приготовления буферного раствора применять кислоту и соль в одинаковых концентрациях, концентрация ионов водорода в таком растворе будет численно равна константе диссоциации кислоты, так как отношение Скисл Ссол = 1. Изменяя соотношение между концентрациями кислоты и соли, можно получить серию растворов с различной концентрацией ионов водорода, т. е. с различными pH. Повышение концентрации кислоты повышает концентрацию ионов водорода в растворе, а увеличение концентрации соли уменьшает ее. [c.79]

Численные значения констант основной диссоциации С0 и НСОз [(/(b)i и Кь)2 соответственно] можно получить, исходя из ступенчатых констант кислотной диссоциации угольной кислоты (гл. 3) [c.243]

Эти особенности распределения энергии ангармонического осциллятора приводят к некоторому изменению формулы (1), но численные значения константы скорости диссоциации остаются лочти такими же, как и в гармоническом приближении. Зависимость отношений k k T) и T T от О ВТ при нескольких значениях параметра Р = Но)дП 1В приведена на рис. 1. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология