Константа диссоциации воды при различных температурах

Константы диссоциации, полученные с помощью описанных в предыдущих разделах методов, приведены в табл. 164 — 166. Табл. 164 содержит константы диссоциации, найденные для водных растворов при различных температурах. В табл. 165 приведены константы диссоциации воды, муравьиной, уксусной и пропионовой кислот и глицина в смесях диоксан — вода для температур О — 50° с интервалами через 5°. Табл. 166 содержит кислотные и основные константы диссоциации некоторых аминокислот в водных растворах между 1 и 50°. Во всех случаях при соответствующих таблицах имеются ссылки на первоисточники. [c.472]

Константа диссоциации и ионное произведение воды измерены в настоящее время несколькими независимыми один от другого способами результаты этих измерений хорошо согласуются. Значения ионного произведения воды при различных температурах приведены в табл. 42. [c.400]

КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ ВОДЫ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.109]

Константы диссоциации воды для различных температур указаны в табл. 12. При 22° в 10 млн. л воды в диссоциированном состоянии находится 1 моль при 18° — 0,86 моля. [c.74]

Повторим опыты при различных температурах. В табл. 47 даны константы диссоциации воды при температурах от О до 30°С. [c.239]

Вещество в одних растворителях может вести себя как электролит, а в других —как неэлектролит, потому что процесс электролитической диссоциации зависит не только от природы вещества, но и от применяемого растворителя. Характер взаимодействия одного и того же вещества с различными растворителями не одинаков. Например Н2504 хорошо диссоциирует в воде, слабее в этаноле, а ее раствор в бензоле тока вообще не проводит. Ведь диссоциация происходит под действием полярных молекул. Кроме того, среда играет важную разъединяющую роль, о которой судят по величине диэлектрической проницаемости е, так как при диссоциации полярных соединений распад молекулы происходит по месту сильно полярных связей. В Н2504 разрывается связь между Н и О, а это гораздо легче происходит в воде, где Н20 = 78.5 (при 25° С), чем в этаноле ( Сан он = 24,2) или бензоле ( СеНе = 2>28)- Следовательно, чем больше е, тем меньше надо затратить энергии для разделения ионов. Повышение температуры усиливает тепловое движение ионов и, действительно, облегчает процесс диссоциации электролита. Степень и константа диссоциации слабых электролитов, как правило, возрастает с ростом температуры растворов. [c.123]

Константа диссоциации воды при различных температурах [c.89]

Постоянную называют константой диссоциации воды или ионным произведением воды. Следует помнить, что эта величина является постоянной только при небольших концентрациях растворов, в концентрированных растворах меняется с изменением активности воды (с изменением парциального давления паров воды). Кроме того, меняется при изменении температуры. Численные значения при различных температурах приведены ниже. [c.53]

Константа диссоциации и ионное произведение воды в настоящее время измерены. Значения ионного произведения воды при различных температурах приведены в табл. 57. [c.295]

В 1884 г. шведский физикохимик С. Аррениус сформулировал гипотезу самопроизвольного распада молекул солей в растворе на заряженные частицы — ионы, назвав этот процесс электролитической диссоциацией. В последующие годы он провел серию работ по изучению зависимости между химическими свойствами растворов электролитов и их проводимостью. Вытекающие из гипотезы количественные соотношения между различными свойствами растворов (электрической проводимостью, температурой замерзания, температурой кипения и др.) экспериментально подтвердились. Последнее обстоятельство явилось доказательством правильности исходных положений гипотезы. Таким образом, в 1887 г. С. Аррениус всесторонне обосновал гипотезу электролитической диссоциации активность и степень диссоциации электролитов на ионы зависят от природы электролита и от степени разбавления раствора в бесконечно разбавленных растворах молекулы электролитов полностью диссоциированы. В это же время ученый рассчитал константу диссоциации воды. [c.52]

Константу Кс вычисляют по уравнению (20). Таким образом были установлены следующие степени диссоциации и константы равновесия для воды при различных температурах [c.176]

Вода относится к числу наиболее распространенных в природе веществ. Она играет исключительно важную роль в природе, в жизнедеятельности растений, животных и человека, а также в технологических процессах в различных отраслях народного хозяйства. На тепловых и атомных электростанциях, например, вода является основным рабочим веществом — теплоносителем, а на гидроэлектростанциях — носителем механической энергии. Исключительная роль воды в природе и технике обусловлена ее свойствами. Вода — термодинамически устойчивое соединение. Стандартная энергия Гиббса образования жидкой воды при температуре 298 К равна —237,57 кДж/моль, водяного пара —228,94 кДж/моль. Соответственно константа диссоциации водяного пара на водород и кислород очень мала [c.370]

При рН>8,4 в воде появляются карбонат-ионы, которые находятся в равновесии с гидрокарбонатами. Если рН>12, то карбонат-ионы становятся преобладающей формой (рис. 11). Пользуясь кривыми, приведенными на рис. 11, можно вычислить соотношение содержания различных форм угольной кислоты при определенном значении pH (для 25° С). При увеличении общего солесодержания кривые будут смещаться влево. Повышение давления вызывает смещение равновесия вправо. Увеличение температуры способствует увеличению констант диссоциации угольной кислоты, а это приводит к смещению кривых вправо. [c.100]

В дальнейших разделах данной работы приводится теоретическая интерпретация этого уравнения и рассмотрены пределы его применимости здесь же дадим лишь основные сведения. Уравнение подобного типа оказалось верным (по крайней мере приближенно верным) для каждой из реакций, в которых исследовались сходные катализаторы, причем величины к а К часто изменялись на несколько порядков. Величины О, а и р различны для разных реакций. Величина О значительно изменяется при замене растворителя и изменении температуры, а а и р изменяются гораздо меньше. Если катализаторы значительно отличаются друг от друга (в особенности по величине заряда), то параметры уравнения также будут различны. Уравнение того же типа применимо для каталитических реакций в неводных растворителях, даже апротонных. В таких случаях нет возможности выразить силу кислот и оснований через константы диссоциации в данном растворителе, но можно воспользоваться равновесием с добавленным веществом кислотно-основного характера, например с индикатором. Часто подобные измерения равновесия бывают неосуществимы, и константы диссоциации в воде обычно используются для сравнения при каталитических измерениях в других растворителях. Так как относительная сила кислотно-основных систем одного и того же заряда мало изменяется с переменной растворителя, то при применении констант диссоциации в воде форма уравнения (9) не изменяется, хотя, конечно, величина О приобретает другое значение. [c.16]

Для разработки технологического процесса получения мукохлорной кислоты, являющейся полупродуктом при получении гербицида пи-рамина, необходимо знание ряда физико-химических констант. Ранее (1) были опубликованы данные по растворимости мукохлорной кислоты в воде, интегральной теплоте растворения, константе диссоциации и эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении. В настоящем сообщении приводятся результаты изучения растворимости мукохлорной кислоты в растворах хлористого водорода различных концентраций при разных температурах и теплоты растворения мукохлорной кислоты в соляной. [c.194]

Недавно с помощью ядерного магнитного резонанса были определены константы диссоциации таких сильных кислот, как H IO4 и HNO3, при различных температурах в воде. Приводим их данные [c.302]

Эпоксидирование олефинов < 2 — С]8 органическими гидроперекисями протекает в мягких условиях (90—120° С, концентрация катализатора 1 10 —1 10 люль/л) с выходами, приближающимися к колнчественным. Изучена кинетика эпоксидирования пропилена, а также реакционная способность различных гидроперекисей и олефинов в этой же реакции. Показано, что гидронерекиси в процессе эпоксидирования количественно превращаются в спирты, которые оказывают ингибирующее влияние на реакцию. Определен ингибирующий эффект различных спиртов и воды по константам диссоциации комплексов катализато]) — ингибитор, и изучено влияние температуры на его величину. [c.328]

Соли окиси хрома применяются главным образом в качестве протрав при крашении тканей и для хромового дубления кож. Большинство их хорошо растворимо в воде. С химической стороны эти соли интересны тем, что цвет их растворов меняется в зависимости от условий (температуры раствора, его концентрации, кислотности и т. д.) от зеленого до фиолетового. В частности, на холоду обычно наблюдается сине-фиолетовая окраска, а при нагревании — зеленая. Такое изменение окраски связано с различной гидратацией иона Сг . В кристаллическом состоянии большинство солей Сг имеет фиолетовый цвет, но некоторые известны в обеих формах. Осаждение Сг(ОН)з из их растворов под действием щелочей начинается при pH 5уЗ. Полная константа основной диссоциации гидроокиси хрома (по схеме Сг(ОН)з Сг" + ЗОН ) оценивается в 7 10 , а константа первой ступени кислотной диссоциации (по схеме Сг(ОН)з = H -f r0 -fH20) составляет 9-10 . [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология