Вода константа диссоциации

Способность карбоновых кислот к диссоциации обусловлена подвижностью водорода гидроксильной группы карбоксила. Мы уже знаем, что водород гидроксильной группы спиртов тоже подвижен и спирты в некоторой степени проявляют кислотные свойства (стр. 108). Однако в спиртах гидроксильная группа связана с предельным углеводородным радикалом, и под его влиянием подвижность водорода в гидроксиле столь мала, что спирты являются более слабыми кислотами, чем вода (константы диссоциации спиртов ниже 10 ), и практически нейтральны. В кислотах же гидроксил непосредственно связан не с углеводородным радикалом, а с карбонильной группой под влиянием этой группы подвижность водорода в гидроксиле настолько увеличивается, что он способен к отщеплению в виде протона. Константы диссоциации карбоновых кислот значительно больше констант диссоциации спиртов и достигают порядка 10 —10 . [c.156]

Для воды константа диссоциации [c.42]

Концентрационные элементы широко используют в химической исследовательской практике для определения многих важных констант растворимости, произведения растворимости, константы нестойкости комплексного иона, ионного произведения воды, констант диссоциации кислот и оснований, для нахождения концентрации ионов и т. п. [c.337]

Применение неводных растворителей значительно расширило возможности кислотноосновного титрования. В неводных растворителях возможно титрование очень слабых (в воде) кислот и оснований, раздельное титрование смеси кислот, а также смеси оснований с близкими (в воде) константами диссоциации, титрование солей сильных кислот (оснований) по вытеснению. Неводные растворители позволяют расширить возможности титрования по методу осаждения, распространив его па ряд новых веществ за счет уменьшения растворимости осаждаемой соли в неводных растворах. Различное изменение силы солей позволяет осуществить раздельное титрование смеси солей с одним анионом по осаждению этого аниона. [c.440]

В реакции с щ,елочными металлами спирты в известной мере проявляют свойства кислот, но в результате влияния, оказываемого на гидроксильную группу алкильным радикалом, они являются еще более слабыми кислотами, чем вода константы диссоциации спиртов ниже константы диссоциации воды (Кн,о = 1,8-10 ). Практически спирты представляют собой нейтральные вещества они не показывают ни кислой, ни щелочной реакции на лакмус, не проводят электрического тока. Алкоголяты — твердые вещества, обычно хорошо растворимые в соответствующем спирте. Они подобны солям очень слабых кислот и нацело гидролизуются при действии воды с образованием спирта и щелочи [c.108]

Константа равновесия для диссоциации воды (константа диссоциации) задается уравнением [c.150]

Для ВОДЫ константа диссоциации будет = —, где — [c.39]

Название Формула С (безводных) Растворимость при 20 °С (масс. ч. а 100 масс. ч. воды) Константа диссоциации [c.85]

В качестве основания в водном растворе выступает молекула воды, константа диссоциации Кд = [А ][НзО+]/[НА]. [c.487]

Широко распространенными растворителями являются спирты. Этанол имеет сравнительно высокие донорное и акцепторное числа (табл. 5.1) и относительно хорошо сольватирует протон и анион кислоты, но в результате низкой диэлектрической проницаемости (25 против 78 у воды) константы диссоциации карбоновых кислот К-СООН в этаноле почти в 10 ниже, чем в [c.141]

При 25° С в воде константа диссоциации 38 ЛГ = [Q] [H2Q]/[Н29,] = = 0,289. [c.65]

Нафтеновые кислоты нерастворимы в воде (константы диссоциации циклогексанкарбоновой и циклопентанкарбоновой кислот равны 5,96-10 и 1,03-10 соответственно) и их титруют в растворе спирта. Дистиллированные (дизельные) бакинские нафтеновые кислоты (БНК), использованные нами для приготовления мылонафта, титровали 0,5 н. спиртовым раствором КОН. На кривой потенциометрического титрования спиртового раствора БНК скачок величины pH наблюдался в интервале от 8,0 до 11,6. [c.98]

В алифатических спиртах нет электрофильного заместителя, подобного карбонильному кислороду. Поэтому, хотя в спиртах водород гидроксильной группы может замещаться на металл, оаи все же являются даже более слабыми кислотами, чем вода (константы диссоциации спиртов меньше 10 ). [c.290]

Но необходимо учесть еще два процесса диссоциации — для кислоты и воды. Константа диссоциации кислоты [c.71]

Спирты практически не являются электролитами. Константа диссоциации этилового спирта близка к 10- % тогда как константа диссоциации воды — к 10 , т. е. этиловый спирт является более слабой кислотой чем вода. Константа диссоциации фенола несколько выше (1,3-10" °). [c.481]

Кислота Формула Темпера- тура плавле- ния, °с Растворимость при 20° (вес. ч. в 100 вес. ч. воды) Константа диссоциации [c.182]

Свободное основание — бесцветная вязкая сильнощелочная жидкость с запахом аммиака. На воздухе, дымит. Смешивается с водой и спиртом. Нерастворим в бензоле и эфире. Перегоняется с водяным паром. Моногидрат хорошо растворим в воде и спирте, мало растворим в эфире. Этилендиамин с кислотами образует соли, хорошо растворимые в воде. Константа диссоциации 8,5-10" . [c.41]

Обработка раствором хлористого натрия не достигает цели. При использовании раствора гидроокиси натрия переведение проходит легко благодаря образованию воды, константа диссоциации (/ J которой очень незначительна [c.33]

Хорошо известен тот факт, что уксусная кислота проявляет более сильные кислотные свойства в жидком аммиаке, чем в воде. Из этого, однако, не следует, что константа диссоциации уксусной кислоты в жидком аммиаке выше, чем в воде. Константы диссоциации характеризуют кислотность соединения в данном конкретном растворителе, поэтому их сравнение в различных растворителях лишено смысла. При добавлении уксусной кислоты к воде в ней образуются ионы НзО , точно так же как в жидком аммиаке в присутствии уксусной кислоты образуются ионы КН , но различие в диэлектрических проницаемостях этих растворителей приводит к тому, что действительная концентрация ионов КН в жидком аммиаке ниже, чем концентрация ионов НзО в воде при одинаковой концентрации добавленной уксусной кислоты. Ион НдО — более сильная кислота, чем ион NH . [c.54]

Вычислите pH раствора, полученного растворением 2,24 л аммиака в 1 л воды. Константа диссоциации аммиака 1,77-10- . [c.115]

Ортофосфорная кислота (ее обычно называют просто фосфорной кислотой) в чистом виде — кристаллы, плавящиеся при температуре 42,35° и хорошо растворимые в воде. Константа диссоциации в водном растворе по первой ступени Кг = 7,5-10 . Следовательно, Н3РО4 — кислота средней силы. Ни окислительная, ни восстановительная функции для фосфорной кнслоты не характерны. [c.481]

Слабые основания гидроксиды металлов — тоже диссоциируют студенчато. Но вследствие того что они малорастворимы, степени диссоциации находящихся в растворе соединений определяются обычно продуктами диссоциации воды. Константы диссоциации слабых оснований Характеризуют молекулы и йоны, находящиеся в растворе - И- 1 ......, [c.154]

Кольтгофф и Редди 96] отметили заметное различие в свойствах кислот и оснований в воде и в основном полярном апротонном растворителе с высокой диэлектрической проницаемостью типа ДМСО. Константа автопротолиза ДМСО равна 5 10 , по основности ДМСО лишь немного превосходит воду [96], но является более слабой кислотой, чем вода (ср. табл. 4). Сила некоторых кислот, лишенных заряда, показывает, что они отличаются в этом отношении от воды. Константа диссоциации пикриновой кислоты в ДМСО в 500 раз выше, чем в воде, а константа Диссоциации бензойной кислоты в воде в 10 выше, чем в ДМСО. Кольтгофф и Редди [96] объясняют эти результаты необычной устойчивостью пикрат-иона в ДМСО, но не видят причину аномально малой диссоциации карбоновых кислот [c.19]

Нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислота (нитрозо-Я-соль) и 2-нцтрозо-1-нафтол-4-сульфокислота (нитрозо-Н-соль). Обе кислоты и их натриевые соли растворимы в воде, константы диссоциации обеих кислот по группам ОН равны соответственно 1 10 7 и 8,2[306]. При добавлении этих реагентов к водным растворам солей двухвалентного кобальта образуются окрашенные в красный цвет растворимые соединения, в которых кобальт трехвалентен. Компоненты реагируют при молярном соотношении 1 3. Оптимальная область pH образования обоих комплексов — от 5—6 до 8—10 [215]. Комплексы после своего образования не разрушаются сильными кислотами и их окраска устойчива при подкислеиии. Максимумы светопоглощения растворов окрашенных комплексов находятся при 420 и 520 ммк. [c.32]

В безводной уксусной кислоте, отличающейся прото-генным характером, такие сильные кислоты, как НС1, HNO3, H2SO4, становятся слабыми и напоминают по действию уксусную кислоту, растворенную в воде. Константа диссоциации соляной кислоты в растворе безводной уксусной КИСЛОТЫ выражается малой величиной (К= = 1,4-10 ). Подобным образом ведут себя и другие соединения в кислых растворителях. [c.8]

Далее по аналогии с разложением воды используется термин разложение карбонатов . Уподобляя разложение карбонатов разложению воды, можно в то же время предполагать, что оно происходит легче, чем разложение воды (константа диссоциации НгО —0Н порядка 10 > , а константа диссоциации НСОГ—-f СОд"порядка 10 ). Отсюда резкое повышение проникания карбонатов можно объяснить определенными условиями, которые предшествуют разложению воды. Если проникание через мембрану связано с метакарбонатами, нетрудно представить себе, как могут образоваться отложения карбоната кальция на поверхности мембраны. Подобный механизм позволяет объяснить образование отложений карбоната кальция и в отсутствии разложения воды. [c.139]

Приведенные выше рассуждения относятся к водным растворам, но константы диссоциации могут быть измерены и в других растворителях, а также в их смесях с водой. Поскольку наиболее сложные органические соединения слабо растворимы в воде, измерения р (Г для таких веш,еств должны проводиться в системах растворителей, содержаш их суш ественную долю органического растворителя. Однако в силу того, что компоненты кислотноосновного равновесия являются сольватированными продуктами, константы диссоциации, измеренные в разных растворителях, в действительности описывают различные равновесия. Как следствие этого, величины рА и даже различия в величинах рЛГ , найденные в одном растворителе, могут значительно отличаться от соответствуюш их величин, определенных в другом растворителе (влияние растворителя на значение р Г обсуждается на стр. 373). Как уже отмечалось, в настоящем обзоре будут рассмотрены константы диссоциации, измеренные почти исключительно в растворителях, содержаш их воду. Константы диссоциации в других растворителях, особенно в растворителях с низким значением диэлектрической проницаемости, изучались довольно подробно. Однако поскольку в этом случае вместо сольватирован-ных ионов имеются ионные пары, а также потому, что эти растворители не функционируют как основания сравнения, получаемая картина совершенно отлична от той, которая имеет место в воде-растворителе с высокой диэлектрической проницаемостью и сильной склопносгью к образованию водородных связей. Во всяком случае данные по константам диссоциации в неполярных растворителях практически не используются для выяснения строения природных продуктов. [c.368]

При нагревании раствора увеличивается энергия теплового движения и вероятность столкновения ионов соли с ионами воды. Константа диссоциации воды и ее ионное произведение, а следовательно, степень гидролиза и константа гидролиза растут. Так, процесс гидролиза раствора хлорида железа, протекающий при нормальной температуре до I стадии, при нагревании может про.ходить по П и даже по П1. Это обусловлено увеличением количества ионов FeOH2+, образующихся в результате гидролиза Fe ls и ростом концентрации ионов 0Н в растворе, вследствие увеличения ионного произведения воды. Процессы гидролиза могут быть усилены или подавлены добавлением соединений, содержащих ионы гидроксила или водорода или веществ, подвергающихся гидролизу. [c.146]

С 1865 по 1910 гг. Кольраущ, Оствальд и Аррениус, применяя кондуктометрический метод, определили ионное произведение воды, константы диссоциации слабых кислот и оснований и произведения растворимости солей. Многие из их измерений выполнены с удивительной точностью. [c.45]

Кислота Те 1пера- тура Удельное вращение водного 20 ,0 раствора Растворимость в 10и ВОДЫ Константа диссоциации, [c.250]

Правомерность этой операции с особой наглядностью вырис01вы-вается, если константу диссоциации вычислять по уровнению закона разведения. В литре воды константа диссоциации, вычисленная по этому уравнению, будет [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология