хлорид-хлоратных растворах производства

Если в производстве диоксида хлора в качестве восстановителя используют соляную кислоту, процесс можно проводить по замкнутому циклу. Вытекающий из каскада электролизеров смешанный хлорид-хлоратный раствор поступает в реактор для получения диоксида хлора, а отработанный раствор после взаимодействия с соляной кислотой и отгонки СЬ, СЮг и корректировки значения pH вновь подается на электролиз. При использовании анодов, активированных благородными металлами, интенсивной внешней циркуляции электролита и при температуре 75—80 °С выход по току может быть примерно 94%. [c.70]

Рис. 10.2. Принципиальная схема производства хлората натрия хлорированием каустической соды i — электролизер 2 и 3 — башни хлорирования растворов щелочи 4—реактор для разложения С10 в хлорид-хлоратном растворе 5 — выпарной аппарат 6 — подогреватель упариваемых хлорид-хлоратных растворов . 7 — нутч-фильтр для отделения кристаллов хлорида натрия 8 — вакуум кристаллизатор 9 — центрифуга /О —емкость для сбора маточных растворов 7/— подогреватель маточных растворов /г —емкость для донасыщения маточного раствора хлоридом натрия 13 — рамный фильтр.

За последние годы в производстве хлоратов широкое применение в качестве защитных и конструкционных материалов нашли фторопласт-4, полиэтилен, винипласт, резины, полуэбониты, эпоксидные смолы. Они обладают вполне удовлетворительной химической стойкостью в хлорид-хлоратных растворах (табл. 10.8). [c.364]

Для изготовления оборудования производства хлоратов пригоден чистый титан ВТ1 и сплав 0Т4 (содержащий 2—3% алюминия и 1—2 % марганца). Коррозионно-стойкой в хлорид-хлоратных растворах является также латунь ЛН-65-5 (содержащая 5 % никеля). [c.106]

Плотность наиболее часто встречающихся в производстве хлорид-хлоратных растворов дана в табл. 37. [c.207]

Получение хлорида кальция этим методом заключается в растворении известняка в соляной кислоте, в очистке образующегося сырого (неочищенного) раствора СаСЬ от примесей и в обезвоживании его. Продукт получается более чистым, чем из отходящих жидкостей содового или хлоратного производства. [c.747]

Получение плавленого хлорида кальция из маточного раствора хлоратного производства, содержащего в 4—5 раз больше СаСЬ, чем дистиллерная жидкость содовых заводов, много экономичнее. [c.149]

Получение кальция хлорида возможно несколькими методами из дистиллерной жидкости содового производства, из маточных щелоков хлоратного производства, из соляной кислоты и известняка по последнему методу известняк растворяют в [c.212]

При анодной поляризации ОРТА в хлорид-хлоратных растворах с содержанием Na l пе менее 50 г/л эти аноды успешно работают в условиях, близких к промышленным, при производстве Na lOs более 800 сут [40]. [c.206]

Технология получения двуокиси хлора и хлорита натрия [61, 62]. Все известные способы получения двуокиси хлора примерно равноценны. В случае использования двуокиси хлора для получения хлорита натрия и организации этого производства на хлорном заводе бесспорным преимуществом перед другими обладает метод Кестинга, поскольку он связан с электрохимическим получением хлорид-хлоратных растворов. [c.76]

Технологические схемы производства хлоратов различаются в зависимости от способа выделения твердого продукта из хлорид-хлоратных щелоков выпаркой или вымораживанием. В первом случае растворы, содержащие 150 г/л Na l и 350 г/л МаСЮз, выпаривают до получения концентрированных растаоров (900— 1000 г/л хлората). При охлаждении из этих растворов кристаллизуется твердый ЫаСЮз. [c.189]

Большой интерес для практических целей представляет исследование анодного растворения платины в слабокислых растворах хлоридов и в хлоратных растворах [56], т. е. в условиях, близких к прол1ышленным, как, например, в производстве хлора и каустической соды, а также хлоратов и перхлоратов. [c.145]

Проведенные за последнее время исследования показали, что для изготовления оборудования производства хлоратов наряду с чистым титаном ВТ1 возможно также применение промышленн( го титанового сплава 0Т4 (содержащего 2—3% алюминия и 1—2% марганца). В указанных растворах он также обладает высокой коррозионной стойкостью. Титановые подогреватели хлорид-хлоратных и хлорит-хлорат-гипохлоритных растворов эксплуатируются более 5 лет без признаков коррозионного разрушения. [c.325]

Б. А. Кривой и А, М. Пеклер исследовали возможность применения магнитной обработки водных систем в производстве хлора в трех направлениях а) для управления процессами кристаллизации примесей, коагуляции формирующихся осадков и улучшения очистки промышленных растворов и сточных вод б) для ускорения растворения солей и минералов и в) для управления процессами термической кристаллизации хлоридов металлов. Во всех случаях ими получены положительные результаты [24, с. 125—129]. Онп применяли магнитную обработку в конкретных производственных процессах для очистки рассола диафрагменного электролиза, растворов хлорид-хлоратных щелоков и хлористого марган- [c.256]

В последнее время предлагаются различные варианты комбинирования производств хлората и хлора. Например, описан процесс получения хяора и хлората в двух электролизерах, один из которых. снабжен катионообменной мембраной (пат. США 3897320). Анолит содержит 250—300 г/л Na l. Процесс проводится с применением ОРТА. На аноде образуется хлор, а на. катоде — водород. Из анодного пространства отводится раствор хлорида, содержащий хлорат, из катодного пространства— раствор щелочи. Анолит из первого электролизера поступает во второй — хлоратный, не имеющий диафрагмы в нем поддерживается температура 90° С. Для электролиза используют ПИА и стальные катоды. Выход по току хлората составляет 94% при концентрации Na lOa 430 г/л. После электролиза из раствора хлората выделяют хлорид, который идет на приготовление исходного раствора, подаваемого в анодное пространство первого электролизера. [c.93]

При повышении анодного потенциала может быть достигнут потенциал пробоя защитной оксидной пленки на титане, после чего наступает быстрое разрушение титановой основы электрода. Потенциал пробоя зависит от состава электролита и температуры процесса. Обычно он значительно превышает анодный потенциал в производстве химических продуктов электрохимическим способом, но сильно снижается в концентрированных хлоратных или перхло-ратных растворах при низких концентрациях хлорида и повышенных температурах. Путем правильного выбора условий электролиза процессы получения хлора, хлоратов, перхлоратов, перекиси водорода и других продуктов можно проводить при потенциале анода ниже критического потенциала пробоя, что делает аноды на титановой основе пригодными для использования в перечисленных процессах. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология