Хлор Хлорат

Титан — единственный материал, коррозионно-стойкий в средах, содержащих двуокись хлора, хлораты, гипохлориты и влажный хлор. Из-за высокой стоимости титана возможность его широкого применения для изготовления оборудования ограничена. Сокращение расхода титана достигается применением оборудования, футерованного листовым титаном. [c.63]

Поиск оптимальных условий был проведен отдельно для каждого щелочного агента. Оптимизацию проводили с помощью случайного симплекса с учетом веса функции в его вершине [195] и с последующей неполной достройкой до плана второго порядка. Критерий оптимизации — выход НСЮ от теоретически возможного в расчете на поданный хлор. Процесс характеризовали содержанием хлора, хлоратов, НСЮ в растворе после реакции, величиной pH и расходом хлора на хлорат-ион. [c.49]

Промышленное производство перхлоратов осуществляют почтя исключительно электрохимическим способом, при котором исходным сырьем служат соли хлорноватой кислоты, не содержащие ионов хлора (хлорат бария, натрия и др.). [c.191]

Рис. 20.12. Оксиды хлора, хлораты и иодаты(У)

Источниками активного хлора могут быть также хлорат кальция, гипохлориты, хлораты, диоксид хлора. Хлорат кальция (хлорную известь) полз чают при взаимодействии [c.55]

Определение гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид- [c.406]

Определение гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионо совместном присутствии. ............ [c.1187]

ГИПОХЛОРИТ-, ХЛОРИТ-, ХЛОРАТ- и ХЛОРИД-ИОНЫ ПРИ их СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.95]

СТОЧНЫЕ ВОДЫ ПРОИЗВОДСТВА ГИПОХЛОРИТА (ГИПОХЛОРИТ-, ХЛОРИТ-, ХЛОРАТ- и ХЛОРИД-ИОНЫ ПРИ их СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.400]

ГИПОХЛОРИТ-, ХЛОРИТ-, ХЛОРАТ-, [c.110]

Гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионы при их совместном присут ствии............................. [c.4]

Аскорбиновую кислоту применяют как титрант для большинства восстановительных титрований с применением вариаминового голубого в качестве индикатора, в том числе и для определения элементного хлора. Хлорат-, гипохлорит-ионы и хлорамин мешают определению [716]. [c.48]

Хлорные производства, особенно производства неорганических хлорпродуктов, связаны с процессами окисления — восстановления, протекающими в жидкой фазе. К ним относятся, например, хлорирование известкового молока при получении гипохлорита кальция, хлорирование щелочи — в производстве гипохлорита натрия, процессы получения двуокиси хлора, хлората натрия и ряд других. Все эти процессы можно контролировать по величине окислительновосстановительного, или ред-окс (Red-Ox) потенциала [134—137, 162]. [c.292]

ХЛОРИД, ХЛОРИТ, ХЛОРАТ и ПЕРХЛОРАТ [c.146]

Хлораты — сильные окислители и поэтому их применяют для приготовления пиротехнических составов и двуокиси хлора. Хлорат калия применяют в спичечном производстве. Хлорат магни используют при производстве дефолиантов. Хлораты также служат исходным сырьем для получения перхлоратов. [c.374]

Кислородные соединения хлора. Электроокислением могут быть получены гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты НСЮ) и хлориты (соли хлористой кислоты НСЮг), а также высшие кислородные соединения хлора — хлораты, перхлораты и хлорная кислота. Из хлоратов электролизом получают главным образом хлорат натрия — натриевую соль хлорноватистой кислоты ЫаСЮз, которую можно получать электролизом концентрированного раствора хлорида натрия без разделения электродных продуктов. [c.139]

Средние соли а) USO4 — сульфат меди (II), ЫагЗОз — сульфит натрия б) КСЮ, K IO2, КСЮз, K IO4 — гипохлорит, хлорит, хлорат и перхлорат калия. [c.39]

Хлорид, хлорит, хлорат и перхлорат. Эти анионы можно разделить, используя растворитель 2-пропанол — вода — пиридин — аммиак (конц.) (15 2 2 2) kf. С -0,25 СЮ —0,36 I —0,56 СЮ —0,71). Ионы хлора обнаруживают ионами Ag+, IO7 и IO7—дифениламином, iOJ—метиленовой синью. [c.243]

Пресс-материалы иа основе феиольиых и крезольных смол устойчивы к действию всех неокнсляющих неорганических и органических кислот любой концентрации, растворов солей, а также большинства органических растворителей вплоть до температуры 140 С. Они нестойки или ограниченно стойки к действию сильных щелочей и окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, серная кислота (концентрацией выше 70%), водный раствор хлора, раствор гипохлорита щелочного металла, хлорит, хлорат и перхлорат натрия, перманганат калия. Стойкость этих материалов к действию растворителей, таких как ацетон и дихлорметан, также невелика [12]. [c.266]

Различные детали корпусов и внутренных устройств химических аппаратов для работы со средами средней и повышенной агрессивности абсорберов и реакторов, применяемых в производствах бромистоводородной, плавиковой, фосфорной и хлоруксусной кислот, хлора, хлорбензола, тетрахлорэтана и трихлорэтилена баков и резервуаров, применяемых в производстве соляной кислоты, для хранения фторуксусных, фтор-бористых и фторфосфорных смесей в производстве плавиковой кислоты и других сред от-мывные колонны, применяемые в производствах соляной и бромистоводородной кислот теплообменники для нагрева и охлаждения агрессивных сред в производствах серной кислоты, сернистого ангидрида, хлора, хлоратов и других высокоагрессивных химических продуктов [c.206]

Аподы из плавленого магнетита широко применяли в производстве хлора, каустической соды и хлоратов. Впоследствии магнетитовые аноды были вытеснены графитовыми, однако их долго еще использовали в производстве хлората калия. Помимо недостаточной стойкости, магнетитовые аноды по своим механическим свойствам непригодны для конструирования сложных форы электродов, они имеют низкую электропроводность, в работе подвергаются рас-троскивапию. Сведения об использовании анодов из литого искусственного магнетита в производстве хлора, хлоратов и некоторых других производствах приведены в литературе [17, 18]. [c.224]

Каталитически влияют на термодеструкцию ПТФХЭ медь и ее сплавы, в меньшей степени серебро, свинец, кадмий. Молибден, ферросилиций инертны, вольфрам оказывает стабилизирующее действие [ПО]. Предложен ряд стабилизаторов перекись бария, тетрафенилолово, окиси или нитраты щелочноземельных металлов, газообразный хлор, хлорат калия. Лучшие результаты достигнуты введением смеси броматов или нитратов с нитритами. Широкого применения стабилизация ПТФХЭ не получила. [c.64]

В сточной воде производства дихлорбутадиена присутствуют хлориды, хлорорганические вещества дихлорбутадиен, трихлор-бутадиен, хлоропрен, высококипящие хлорспирты. Очистка сточной воды предусматривается методом электрохимического окисления, где, как и в других методах очистки, используются теплообменники, отстойники, фильтры, насосы. Подбор коррозионностойких материалов для аппаратуры установки очистки сточных вод весьма затруднен. Это обусловленно тем, что входящие хлориды могут взаимодействовать с хромоникелевыми сталями, хлорорганические соединения являются растворителями многих полимерных материалов. В процессе электролиза сточной воды выделяются активный хлор, хлораты, которые характеризуются высокой коррозионной активностью. [c.54]

Производство хлора, хлоратов, пер- хлоратов, пероксолей Производство хлора, хлоратов Производство хлора и щелочи, гипохлорита, хлоратов [c.58]

Золу выщелачивают и растворы (иногда после выпарки для выделения из них КС1, Na l и др.) подкисляют серной кислотой с целью разрушения карбонатов и сульфидов затем для выделения свободного иода в них вводят окислитель — хлор, хлораты, иодаты, двуокись марганца, перманганат калия и т. д. При окислении иодатом, хлором, перманганатом выделение иода происходит быстро и образуются мелкие кристаллы (в виде темного ила), увлекающие большое количество примесей из раствора. Хлорат калия выделяет иод при комнатной температуре медленно (15— 20 ч) и потому образуются крупные кристаллы, легко отделяющиеся от раствора и увлекающие малые количества примесей. [c.241]

Проведенные за последнее время исследования показали, что для изготовления оборудования производства хлоратов наряду с чистым титаном ВТ1 возможно также применение промышленн( го титанового сплава 0Т4 (содержащего 2—3% алюминия и 1—2% марганца). В указанных растворах он также обладает высокой коррозионной стойкостью. Титановые подогреватели хлорид-хлоратных и хлорит-хлорат-гипохлоритных растворов эксплуатируются более 5 лет без признаков коррозионного разрушения. [c.325]

Хлорат можно оттитровать потенциометрически мышьяком (И1), используя в качестве катализатора OSO4 [23]. Предварительно подбирая условия, можно определить последовательно гипохлорит, хлорит, хлорат и хлорид, используя для титрования первых трех ионов мышьяк (П1) и для хлорида —AgNOa или Hg(N03)2. Основ-ные стадии методики следующие. [c.284]

Гипохлорит, хлорит, хлорат и перхлорат можно разделить методами тонкослойной или бумажной хроматографии [24]. В качестве неподвижной фазы использовали Silufol UV 254, растворите- [c.370]

Разработано несколько кулонометрических методов. Гипохлорит титруют [21] 0,1 М раствором Fe , генерируемым в ацетатном буфере при pH = 4,3—4,7 при пропускании через раствор тока азота. Хлорит, хлорат, перхлорат, сульфат и 10-кратное количество нитрата не мешают определению гипохлорита. Хлорит титруется одновременно с гипохлоритом. Разработан полностью автоматизированный метод [22] определения гипохлорита натрия (и пероксида водорода) в отбеливателях с использованием пористого серебряного электрода. В каждом случае выделяется кислород, который определяют кулонометрически. Гипохлорит реагирует с пероксидом водорода в щелочной среде с выделением кислорода Na lO + HaOa —> Na + Н2О + О2 на серебряном индикаторном электроде [c.375]

Заметные количества поваренной соли потребляются для промышленного получения хлората натрия. Объем мирового производства хлората натрия превышает 800 тыс. т/г., в т. ч. в США — 260 тыс. т/г., Канаде — 240 тыс. т/г. В СССР хлорат натрия применяют для получения диоксида хлора, хлорат-маг-ниевого дефолианта, а также для получения других хлоратов и перхлоратов. [c.252]

Разработан интересный метод определения гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионов в перхлорате 11012]. Гипохлорит-ион определяют по реакции с KJ в слабощелочной среде (раствор NaH Og). Содержание хлорит-иона находят путем окисления им иодид-иона в слабокислой среде. Для определения хлорат-иона в раствор вводят ионы Fe(II), которые в кислой среде окисляются им, а также GlOa и СЮ -ионами до ионов Fe(III). Светопоглощение ионов Fe(III) отвечает суммарному содержанию этих ионов количество хлорат-ионов находят по разности. Мешающий определению хлорат-иона диоксид хлора удаляют из раствора пропусканием через него чистого гелия. Для определения хлорид-иона раствор обрабатывают арсенитом натрия, восстанавли- [c.69]

Смесь, состоящая из хлорит-, хлорат- и нерхлорат-ионов, была разделена с помощью смеси бутанол—ацетон—вода (5 2 3) [745]. В этих условиях значения i / равны 0,38 0,50 и 0,61 соответственно. Ионы СЮа и сю обнаруживают по появлению коричневых нятен (СЮ — только при нагревании горячим воздухом) при опрыскивании бумаги раствором KJ в НС1. СЮ дает пурпурную окраску после обработки соответствующего пятна насыщенным раствором Hg OONa и раствором метиленового синего. [c.137]

Бертолле принадлежит честь открытия и практического использования и другого кислородного соединения хлора — хлората калия, названного впоследствии в его честь бертолетовой солью. Последняя образуется прп нагреве раствора гипохлорпта калия, который образуется в результате насыщения щелочи хлором [c.55]